第三章水溶液中的離子平衡選修四

考點(diǎn) 弱酸：如H2S、 HgCl2，HgBr2等。考點(diǎn) 4強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、正鹽（個(gè)別情況除外如醋酸鉛）在水溶液中完全電離，不寫(xiě)可逆符號(hào)：示例：H2SO4=2H++SO2- Ba（OH）2=Ba2++2OH-4 CH3COO-+H+4 H++H2PO H++ H++4示例 NH4++ Fe3++示例：H++AlO2-+H2O Al3++3OH-443示例：NaHSO4=Na++H++SO4-完全電離； H++SO- 3考點(diǎn) 2232HOHOHO+OH-ΔH>0或者HOH++OH-2232W①25℃時(shí)：Kc(H+)?c(OH-)=10-14mol·L-W 增對(duì)于水c(H2O)=(1000g/L)/(18g/mol)55.56mol/L(水α10-7/55.6=1.8×10-9=1.8×10-水所以水是極 c(H+移動(dòng),水的電離度減?、诩尤雺A,c(OH-)增大,水的電離平衡向 移動(dòng),水的電離度減小 ④加入因電離而使溶液呈酸性的酸式鹽,如:NaHSO4、NaHSO3和NaH2PO4等,相當(dāng)于加入酸的 考點(diǎn)二pH溶液酸性、中性或堿性的判斷依據(jù)是：看c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小.在任意溫度的溶液中：若c（H+）>c（OH- 酸c（H+）=c（OH-）c（OH-）>c（H+）[特別提醒]：在標(biāo)準(zhǔn)溫度(25℃)和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性，水的離子積常數(shù)為1×10-14[特別提醒]：在標(biāo)準(zhǔn)溫度(25℃)和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性，水的離子積常數(shù)為1×10-14，且c(H+)和c(OH-)都是1×10-7mol/L。pH愈小，溶液的酸性愈強(qiáng)；pH愈大，溶液的堿性也就愈強(qiáng)。pH014pH<7pH>7的時(shí)候,溶液呈堿性,當(dāng)pH=7的時(shí)候,溶液呈中性.但在非水溶液或非標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力的條件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，這需要通過(guò)計(jì)算該溶劑在這種條件下的電離常數(shù)來(lái)決定pH為中性的值。如373K（100℃）的溫度下，pH=6考點(diǎn)三pH112212C(H+)=（c(H+V+c(H+V）／（V+V）112212pH≥2（pH）當(dāng)作水來(lái)處pHpH+0.3。112212c(OH-Kwc(H+pHC(OH-)=（c(OH-V+c(OH-V）／（V+V）112212pH≥2（pH）當(dāng)作水來(lái)pH=pH－0.3。若H+過(guò)量 c(H+)=(c(H+)酸V酸－c(OH_)堿V堿)／(V酸+V堿)若堿過(guò)量c(OH-)=(c(OH-)堿V堿－c(H+)酸V酸)／(V堿+V酸)PHPOHpH10倍，pH10倍，pH增大不到一個(gè)10倍，pH10倍，pH減小不到一（1）pH=小的兩強(qiáng)堿等體積混合pH=大的—(4)酸堿等體積混合①pH2pH12pH②pH4pH10NaOHpH≤7；③pH4H2SO4pH10pH≥7；④0.01mol/LpH0.1mol/LpH12pHpH，c(H+10pH2，c(H+稀釋規(guī)律：分別加水稀釋m倍時(shí)，溶液的物質(zhì)的量的濃度均變?yōu)樵瓉?lái)的1/m,強(qiáng)酸中c（H+）變?yōu)樵瓉?lái)的1/m,但弱酸中c（H+）減小小于m倍，故稀釋后弱酸酸性強(qiáng)于強(qiáng)酸。 合生成弱電解質(zhì)，從而促進(jìn)了水的電離。 （二）NH+、Al3+、CO2-、S ，弱酸弱堿鹽的水溶液是誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性（3）生成了弱電解質(zhì)。水解吸 ：鹽+ 酸+堿 鹽類(lèi)水解的程度一般比較小，不易產(chǎn)生氣體或沉淀，因此書(shū)寫(xiě)水解的離子方程式小，c(OH-)增大，即c(OH-)>c(H+)。如Na2CO3,NaHCO3OH-H+結(jié)合生成弱酸考點(diǎn) 多元弱酸溶液，根據(jù)多 4444

2NaSc(Na+)＞c(S2-)＞2

333弱酸與含有相應(yīng)酸根的鹽混合，若溶液呈酸性，說(shuō)明弱酸的電離程度大于相CH3COOHCH3COONaCH3COOHCHCOO—的水解程度要大，此時(shí)，c(CHCOOH)<c(CHCOO—)。333弱酸與含有相應(yīng)酸根的鹽混合，若溶液呈堿性，說(shuō)明弱酸的電離程度小于 如HCN CN—的水解程度要小c(HCN)>c(CN—考點(diǎn) 鹽類(lèi)水解的應(yīng)判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱時(shí)，通常需考慮鹽的水解 、(NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa時(shí)，不能 43334333幾滴相應(yīng)的強(qiáng)酸 選擇鹽的途徑時(shí)，需考慮鹽的水解。如Al2S3時(shí)，因無(wú)法在溶液中（會(huì)完全水解只能由干法直接反應(yīng)。加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時(shí)，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體，必須在蒸發(fā)過(guò)程中不斷通入HCl 氣體，以抑制AlCl3、MgCl2、FeCl3的水解，才能得到其固體。效成分K2CO3）水解呈 如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈堿性，不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中；NH4Ｆ不能NH4HF，腐蝕玻璃。（1）（2）實(shí)驗(yàn)操作型，例：易水解物質(zhì)的（3）第四 溶解平衡例 （二）（1）等：vv（結(jié)晶）（2），vv 加入沉淀劑 溶解度更小的物質(zhì)。2根據(jù)平衡移動(dòng)原理，減少溶解平衡體系中的某種離子，會(huì)使平衡向沉淀溶解 移動(dòng)，沉淀逐漸溶解 。例：Mg(OH)（s）≒Mg2+（aq）＋OH-（aq）22OH-+ H2條件的改 破考點(diǎn) 有關(guān)溶度積的計(jì)（一）在水溶液中，Ag+和Cl-作用產(chǎn)生白色的AgCl沉淀，但固態(tài)的AgCl并非絕對(duì)不溶于水，它仍能微量地溶解成為Ag