初中化學(xué)各章節(jié)知識(shí)點(diǎn)和練習(xí)題

緒言化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩

1、化學(xué)研究的對(duì)象：研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律；

2、化學(xué)的作用

(1)、利用化學(xué)生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥。合成藥物。開發(fā)新能源和新材料。

(2)、利用化學(xué)綜合應(yīng)用自然資源和保護(hù)環(huán)境。

3、化學(xué)的發(fā)展過程

(1)、古代——發(fā)現(xiàn)利用了火，發(fā)現(xiàn)礦石制造出生產(chǎn)工具和生活資料。我國(guó)古代對(duì)化學(xué)的貢獻(xiàn)：陶

瓷、青銅器、造紙、火藥等。

(2)、近代一原子論分子學(xué)說奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。

①道爾頓和阿伏加德羅創(chuàng)立的原子論分子學(xué)說奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。重要結(jié)論：物質(zhì)是由原子和

分子構(gòu)成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。即在化學(xué)變化中分子會(huì)破裂，而原

子不會(huì)破裂，但可重新組合成新的分子。

②1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表，使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可

循。

(3)現(xiàn)代——利用先進(jìn)儀器和分析技術(shù)探索微觀世界；綠色化學(xué)。納米技術(shù)的運(yùn)用使化學(xué)的研究

進(jìn)入微觀階段

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

1、物質(zhì)的變化：

(1)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化叫做化學(xué)變化。

>本質(zhì)特征：有新物質(zhì)生成。

>伴隨的現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、顏色變化、放出氣體、生成沉淀等。

>如：燃燒、腐蝕、生銹、釀酒、釀醋、食物腐爛(變質(zhì))、呼吸作用、光合作用、燃燒引起

的爆炸等。

(2)物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化。

>如：物質(zhì)的三態(tài)變化、溶解、結(jié)晶、揮發(fā)、粉碎、變形、壓強(qiáng)增大引起的爆炸等。

>物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。

>判斷化學(xué)變化的依據(jù)：看是否有新物質(zhì)生成。

>化學(xué)變化中一定伴隨物理變化，物理變化中一定不伴隨化學(xué)變化。

2、物質(zhì)的性質(zhì)：

(1)化學(xué)性質(zhì)：需要通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

>如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸堿性、腐蝕性等。

(2)物理性質(zhì)：不需要通過化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

>如：顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)、著火點(diǎn)、溶解性、導(dǎo)電導(dǎo)熱

性等。

3、性質(zhì)與變化的區(qū)別：變化是一個(gè)過程，而性質(zhì)是物質(zhì)本身所固有的屬性。在語言描述上，性質(zhì)

通常用“能、可以、會(huì)、容易、是、具有”等詞描述，變化通常用“生成了、變成了”等詞描述。

4、實(shí)驗(yàn)觀察的內(nèi)容：

變化前：觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度等。

變化中：觀察是否發(fā)光、放熱、顏色是否變化、是否有氣體、水或沉淀生成。

變化后：生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等。

5、實(shí)驗(yàn)探究的過程：提出問題--猜想與假設(shè)--設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)--實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證-一收集整理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)--

解釋與結(jié)論--反思與評(píng)價(jià)。

>檢驗(yàn)燃燒后是否有H20生成的方法:將干冷燒杯罩在火焰上方，若有水珠產(chǎn)生,則有水生成。

>檢驗(yàn)物質(zhì)燃燒后是否有C02生成的方法:將沾有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方,若石灰水變渾

濁，則證明有C02生成

>蠟燭燃燒石蠟+。2曼=H2O+C02

由蠟燭燃燒生成物可確定蠟燭的組成中有氫元素和碳元素，但不能確定氧元素。

6、藥品取用的原則：

>三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品氣味；不得嘗任何藥品味道;

節(jié)約原則：按實(shí)驗(yàn)規(guī)定用量取藥，不要浪費(fèi)。若沒說明，應(yīng)取最少量(液體取1—2ml,固

體只需蓋滿試管底部)。

>剩藥處理原則：不能放回原試劑瓶，不能隨意丟掉，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室。應(yīng)放在指定的容器

里。

7、基本實(shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)：

令藥品的取用：

(1)塊狀固體的取用：一橫，二放，三慢豎。

粉末狀固體的取用：一斜，二送，三直立。

(2)液體的取用：

>多量且不需準(zhǔn)確體積：傾倒。注意瓶塞要倒放，標(biāo)簽向手心，瓶口緊挨著試管口。

>少量：用膠頭滴管滴加。懸空滴加，不能伸入容器內(nèi).

>定量：用量筒量取。先傾倒，接近刻度時(shí)，改用膠頭滴管滴加。量筒要放平，視線要與量筒內(nèi)

液體凹液面最低處水平。

注意：①瓶塞倒放在桌子上是為了防止瓶塞沾上雜質(zhì)而污染藥品。

②標(biāo)簽向著手心是為了防止殘留在瓶口的液體流下腐蝕標(biāo)簽。

③量筒無零刻度。一次性量取，且量筒規(guī)格要與所量液體體積接近。

量筒讀數(shù)時(shí)，要平視凹液面最低處，仰視會(huì)使讀數(shù)偏小，量取液體體積偏大.

俯視會(huì)使讀數(shù)偏大.量取液體體積偏小。

令用酒精燈給物質(zhì)加熱：

(1)、①酒精燈的火焰分外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高，因此，加熱時(shí)應(yīng)用外

焰部分加熱；酒精燈內(nèi)的酒精為酒精燈容積的1/4~2/3；絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；絕對(duì)

禁止用一只酒精燈引燃另一只酒精燈；使用完畢，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。

②可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、生期等；可以加熱但必須墊上石棉網(wǎng)的儀器有：

燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：量筒、集氣瓶、漏斗、水槽等。

(2)、給固體加熱：①加熱前先預(yù)熱，使試管受熱均勻，防止試管破裂；

②用外焰加熱，因?yàn)橥庋鏈囟茸罡撸?/p>

③試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流炸裂試管；

④試管夾或鐵架臺(tái)的鐵夾應(yīng)夾在離試管口約1/3處。

⑤試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)由試管底部套上、取下。

（3）、給液體加熱：①預(yù)熱、用外焰加熱；

②試管與桌面成45°角向上傾斜；

③試管口不能對(duì)著有人的地方，防止液體濺出傷人；

④試管外壁不能有水，防止水流下使試管破裂。

⑤加熱時(shí)，試管內(nèi)液體的體積不能超過試管容積的1/3

令量筒與托盤天平的使用：

（1）量筒的使用：①選擇量程合適的量筒（在一次量完的前提下盡可能選用量程小的量筒）;

②量筒必須放平穩(wěn)；③讀數(shù)時(shí)，試線應(yīng)與量筒內(nèi)凹液面最低處保持水平；④不能仰視和

俯視，仰視會(huì)使讀數(shù)偏小，量取液體體積偏大。俯視會(huì)使讀數(shù)偏大，量取液體體積偏小。

即''高看偏高，低看偏低

（2）天平的使用：①調(diào)零，調(diào)節(jié)天平平衡螺母，使天平平衡；②干燥藥品應(yīng)放在紙上稱量，

潮濕或有腐蝕性藥品應(yīng)放在玻璃器皿（小燒杯或表面皿）里稱量；③稱量時(shí)，要注意：

左物右碼，先大后小，后調(diào)游碼；④記錄計(jì)算：藥品質(zhì)量=祛碼示數(shù)+游碼示數(shù)。注意：

若祛碼跟物體的位置放反了，則藥品質(zhì)量=硅碼示數(shù)-游碼示數(shù)

令膠頭滴管的使用：①“垂直懸空”滴加，不能碰到燒杯壁，以免沾污滴管；②不能平放和倒置，

防止藥液倒流，沾污試劑，腐蝕橡膠帽；③用后就立即沖洗，以備再用。

?儀器的連接和洗滌：

（1）連接：左定右動(dòng)，用水潤(rùn)濕，緩慢轉(zhuǎn)動(dòng)。

（2）洗滌：注半管水，振蕩，反復(fù)多次。污漬可用試管刷刷洗。

（3）洗滌干凈的標(biāo)志：試管內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

第二單元我們周圍的空氣

（1）空氣

1.空氣的成分

第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（法國(guó)）（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）

空氣成分氮?dú)釴2氧氣。2稀有氣體二氧化碳其它氣體及雜質(zhì)

體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%().03%

★2.探究空氣中氧氣的含量。

用實(shí)驗(yàn)證明空氣中氧氣體積約占1/5,氮?dú)饧s占4/5。

（實(shí)驗(yàn)方法】用燃燒紅磷的方法測(cè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)

現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，冷卻后打開彈簧夾，有水進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)，且

水的體積約占集氣瓶?jī)?nèi)空氣總體積的1/5

反應(yīng)原理：磷+氧氣一超一?五氧化二磷

消耗氧氣，集氣瓶壓強(qiáng)減小，大氣壓把水從燒杯壓入集氣瓶

【實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)工

（1）紅磷要過量，確?？諝庵械难鯕獗煌耆?，否則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低。

（2）此實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先檢查裝置的氣密性，否則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低。

（3）待集氣瓶冷卻至室溫再打開彈簧夾，否則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低。

（4）導(dǎo)管內(nèi)事先注滿水，否則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低

（5）點(diǎn)燃紅磷插入集氣瓶的動(dòng)作要快，否則會(huì)使瓶?jī)?nèi)部分空氣受熱逸出，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏高。

（6）彈簧夾要夾緊，否則紅磷燃燒時(shí)，氣體膨脹，部分空氣從導(dǎo)管中逸出，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏高。

3.空氣的用途

組成氣物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途

體

氮?dú)獬叵禄瘜W(xué)不活潑，一般情1）作保護(hù)氣（焊接金屬時(shí)做保護(hù)氣、燈

況下不支持燃燒，不能供給泡充氮延長(zhǎng)使用壽命、食物充氮防腐）；

無色無味的氣體，不動(dòng)植物呼吸2）制硝酸和化肥的重要原料；

易溶于水，密度比空3）醫(yī)療上在液氮冷凍麻醉?xiàng)l件下做手

氣略小術(shù)。

氧氣無色無味的氣體，不支持呼吸和燃燒1）潛水、登山、醫(yī)療救護(hù)；

易溶于水，密度比空2）煉鋼、氣焊、宇航、化工生產(chǎn)。

氣略大

稀有氣化學(xué)性質(zhì)很不活潑，又叫惰I）作保護(hù)氣（焊接金屬時(shí)做保護(hù)氣、燈

體無色無味的氣體，難性氣體泡中充入稀有氣體使燈泡耐用）；

溶于水。通電時(shí)能發(fā)2）用作光源

出不同顏色的光3）用于激光技術(shù)；

4）氯氣可做冷卻劑；

5）流氣可作麻醉劑。

4.保護(hù)空氣

1）空氣的成分一般是固定的，綠色植物的光合作吸收二氧化碳用釋放出氧氣，自然界的各種變化

相互補(bǔ)償使空氣中的各種成分幾乎不變。

2）空氣污染

空氣污染的危害：損害健康、影響作物生長(zhǎng)、破壞生態(tài)平衡、全球氣候變暖、臭氧層破壞、形成

酸雨、光化學(xué)煙霧。

3）空氣污染物

煙塵（礦物燃料的燃燒、地面揚(yáng)塵、沙塵暴、焚燒秸桿等）

有害氣體：二氧化硫（S02）（燃燒含硫的煤、化工廠排放的廢氣）

二氧化氮（N02）（礦物燃料的燃燒、化工廠排放的廢氣、汽車排放的尾氣）

一氧化碳（CO）（礦物燃料的不完全燃燒、汽車排放的尾氣）

臭氧（03）（低空臭氧是一種氣體污染物，主要由汽車排放的碳?xì)浠衔锖偷趸镌谔?/p>

光下產(chǎn)生的）

4）改善空氣質(zhì)量的措施：

煤脫硫處理、使用清潔能源、植樹造林種草（退耕還林還草、退耕還湖）、工廠產(chǎn)生的廢氣經(jīng)

處理達(dá)標(biāo)排放、在汽車尾氣系統(tǒng)安裝催化轉(zhuǎn)化裝置等。

二、氧氣（。2）

1.氧氣的物理性質(zhì)：

氧氣是無色無氣味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。液態(tài)氧（淡藍(lán)色），固態(tài)氧（雪花狀

淡藍(lán)色）

收集氧氣的方法：

氧氣不易溶于水，可用排水法收集氧氣；

氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集氧氣。

★2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)

（1）氧氣能供呼吸

（2）氧氣能支持燃燒

在空氣中點(diǎn)燃點(diǎn)燃后伸入氧氣中化學(xué)方程式及反應(yīng)類型

帶火星的木\帶火星的木條復(fù)燃

條

木炭發(fā)紅光、放熱、發(fā)白光、放熱、

占燃

產(chǎn)生的氣體能使產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水碳+氧氣三一＞二氧化碳

點(diǎn)燃

澄清的石灰水變變渾濁

c+o2======co2

渾濁

硫產(chǎn)生微弱的淡藍(lán)產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰、放熱、

占燃

色的火焰、放熱并生成有刺激性氣味的氣體硫+氧氣=一~＞二氧化硫

點(diǎn)燃

并生成有刺激性S+c）2---------SO2

氣味的氣體

鐵不燃燒劇烈燃燒，火星四射、放出大量

占燃

的熱、生成黑色固體鐵+氧氣二X水四氧化三鐵

點(diǎn)燃

3Fe+2O2--------Fe3（）4

磷黃色火焰、放熱、燃燒更劇烈、黃色火焰、放熱、

占燃

白煙白煙磷+氧氣二二一五氧化二磷

點(diǎn)燃

4P+502=====2P2。5

鎂發(fā)出耀眼的白

點(diǎn)燃

光、放出大量的鎂+氧氣=一氧化鎂

熱、生成白色固

點(diǎn)燃

體。2Mg+Ch----------2MgO

物質(zhì)燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關(guān)。

X硫在氧氣中燃燒，集氣瓶中應(yīng)放少量的水或氫氧化鈉溶液，吸收生成的二氧化硫防止其污染空

氣。

鐵在氧氣中燃燒，集氣瓶中應(yīng)放少量的水或放少量的沙，防止高溫熔融物落下炸裂瓶底。

石蠟燃燒的文字表達(dá)式是：石蠟+氧氣,水+二氧化碳（氧化反應(yīng)）

氧氣具有氧化性。是常用的氧化劑。

3.氧氣的制法

1)工業(yè)制法分離液態(tài)空氣

氮?dú)?/p>

,加壓降溫減壓蒸儲(chǔ)

空氣------------液態(tài)空-------------?

液氯

液態(tài)氧貯存于藍(lán)色鋼瓶中。

利用液態(tài)空氣中各種氣體的沸點(diǎn)不同，經(jīng)過減壓升溫，沸點(diǎn)低的先氣化，沸點(diǎn)高的后氣化，將混合

物中各種成分分離出來，這一過程為液態(tài)空氣的蒸儲(chǔ)。是物理變化。

★2）氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

藥品裝置圖反應(yīng)原理

過氧化氫溶液（過氧

二氧化鋅

化氫溶液是無色液日"過氧化氫"cA水+氧氣

Mn02

體，二氧化鎬是黑色t2HO=======2HO+02T

aJ222

固體）

氯酸鉀（氯酸鉀是白

二氧化鐳

色的固體、二氧化鎬=氟酸鉀-珊L氯化鉀+氧氣

I

是黑色固體）

MnO2

J2KCIO3====§====2KC1+3O2T

高鋅酸鉀1—高鋸酸鉀鋅酸鉀+二氧化鎬+氧氣

△

（高鎰酸鉀是紫黑2KM11O4------K2MnC）4+MnCh+ChT

色或暗紫色固體）二一w3h試管口要塞棉花

操作步驟：（用氯酸鉀制取氧氣）

（1）（查）檢查裝置氣密性；

（2）（裝）將藥品放進(jìn)試管，平鋪在試管的底部，用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口；（若用高鋸酸鉀

制氧氣，試管口還要塞一團(tuán)棉花，防止高鎰酸鉀粉末堵塞導(dǎo)管）

（3）（定）將試管固定在鐵架臺(tái)上；（試管口要略向下傾斜.）

（4）（點(diǎn)）加熱（先預(yù)熱，再把外焰固定在放藥品的部位）

（5）（收）收集氣體（導(dǎo)管口開始有氣泡時(shí)不宜收集，當(dāng)氣泡連續(xù)均勻地放出時(shí)再收集。）

（6）（離）應(yīng)先將導(dǎo)管移出水面，

（7）（熄）再熄滅酒精燈。

怎樣證明收集到的氣體是氧氣？

將帶火星的木條放在集氣瓶中，若帶火星的木條復(fù)燃，則此氣體是氧氣。

若用向上排空氣法收集氧氣，怎樣證明氣體集滿？

將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，則氧氣集滿。

在實(shí)驗(yàn)過程中試管炸裂的原因可能是：注意事項(xiàng)：

（1）試管口向上傾斜（1）試管口應(yīng)略向下傾斜

（2）試管外壁有水未擦干就加熱（2）試管夾夾在試管的中上部

（3）加熱時(shí)，試管底部接觸燈芯（3）藥品應(yīng)平鋪于試管底部

（4）未預(yù)熱（4）導(dǎo)管不宜伸入試管過長(zhǎng)

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅酒精燈，水槽中的水倒流（5）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先檢驗(yàn)裝置的氣密性

（6）試管未冷卻就放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上或用水沖洗（6）加熱時(shí)，先預(yù)熱且應(yīng)用外焰加熱

實(shí)驗(yàn)室制氧氣化學(xué)變化

過氧化氫/氯酸鉀

氧氣匕

高鋸酸鉀空氣

實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣的優(yōu)點(diǎn)是不需加熱、操作簡(jiǎn)單，生成物無污染

用過氧化氫、氯酸鉀、高鎰酸鉀制取氧氣，這三種反應(yīng)都屬于分解反應(yīng)。

三、基本概念

（-）化學(xué)反應(yīng)

1.化合反應(yīng)由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)（特點(diǎn)：多變一）。

2.分解反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)（特點(diǎn)：一變多）。

3.氧化反應(yīng)物質(zhì)跟氧的反應(yīng)，是氧化反應(yīng)。氧氣在氧化反應(yīng)中供氧，它具有氧化性，是常用的

氧化劑。

4.燃燒燃燒是一種劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化反應(yīng)。

5.緩慢氧化氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢，不易察覺。

C物理變化

化合反應(yīng)

物質(zhì)變化〈分解反應(yīng)

基本反應(yīng)類型V

復(fù)分解反應(yīng)

化學(xué)變化置換反應(yīng)

C燃燒

＜劇烈氧化（爆炸

氧化反應(yīng)I自燃

（都放熱）

I緩慢氧化

6.自燃若緩慢氧化產(chǎn)生的熱量不能及時(shí)散失，越積越多，使溫度逐漸升高，達(dá)到可燃物的

著火點(diǎn)不經(jīng)點(diǎn)火而引起的自發(fā)燃燒。

7.爆炸在有限空間內(nèi)發(fā)生的急速燃燒，在短時(shí)間內(nèi)放出大量的熱并產(chǎn)生大量的氣體，氣體

體積迅速膨脹而引起爆炸

物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)，但氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)?；戏磻?yīng)也不一定是氧

化反應(yīng)。

（-）催化劑

在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有

發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。

催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用（改變其它物質(zhì)的反應(yīng)速率）叫催化作用。

怎樣證明二氧化鎬在過氧化氫分解反應(yīng)中是催化劑？

（1）過氧化氫溶液中添加二氧化鎰與過氧化氫溶液中不加二氧化懦，對(duì)比分解反應(yīng)速率

（驗(yàn)證二氧化鎰能改變化學(xué)反應(yīng)速率）

（2）待上述反應(yīng)停止后重新添加過氧化氫，重復(fù)多次仍能加快過氧化氫的分解速率

（驗(yàn)證二氧化錦在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變）

（3）反應(yīng)前稱量二氧化鎰的質(zhì)量，反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干，再稱量二氧化鎬的質(zhì)量。

（驗(yàn)證二氧化鎬在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變）

（三）物質(zhì)的分類

1、混合物

（1）概念：由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)

（2）特征：各成分保持各自的性質(zhì)

（3）例子：空氣、鹽水、糖水、海水、汽水等

2純凈物

（1）概念：只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)

（2）特征：有固定的組成和性質(zhì)，可以用固定的化學(xué)符號(hào)來表示

（3）例子：氧氣（。2）、氮?dú)猓∟2）＞氫氣（H2）＞水（氏。）、五氧化二磷（P2O5）＞高鎬酸鉀（KMnO4）、

過氧化氫（H2O2）

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

考點(diǎn)1分子

1、概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的粒子。

①“最小粒子”是指構(gòu)成這種物質(zhì)的最小粒子，而不是粒子最小。

因?yàn)榉肿舆€可以分解成原子，原子還可以再分。

②分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持其物理性質(zhì)。

因?yàn)橐恍┪锢硇再|(zhì)是由大量分子聚集表現(xiàn)出來的，單個(gè)分子不能表現(xiàn)其物理性質(zhì)。

2、分子的特點(diǎn)：①分子總是在不停的運(yùn)動(dòng)，且溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快。

②分子的質(zhì)量、體積都很小。

③分子間有間隔，且分子間隔受熱增大，遇冷縮小。

一般地，同種物質(zhì)不同狀態(tài)的分子間間隔大?。簹鈶B(tài)〉液態(tài)〉固態(tài)

利用①③兩條特點(diǎn)可以解釋：熱脹冷縮、分子擴(kuò)散、蒸發(fā)、物質(zhì)三態(tài)間的變化、氣體壓縮等。

3、同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。

練習(xí)題：

1.下列關(guān)于物質(zhì)微粒的敘述中錯(cuò)誤的是（）

A.微粒在不斷的運(yùn)動(dòng)B.微粒間有一定間隔

C.物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)闃?gòu)成物質(zhì)的微粒不同D.空氣中只含有一種微粒

2.“墻腳數(shù)枝梅，凌寒獨(dú)自開。遙知不是雪，為有暗香來?！保ㄍ醢彩睹坊ā罚┰娙嗽谶h(yuǎn)處就能聞到淡

淡的梅花香味的原因是（）

A.構(gòu)成物質(zhì)的微粒是有質(zhì)量的B.微粒之間有空隙

C.微粒在不斷的運(yùn)動(dòng)D.微粒是可以分割的

3.夏天路面會(huì)拱起開裂，小明通過查閱資料得知：這是由于受熱膨脹引起的。物質(zhì)具有熱脹冷縮現(xiàn)象

的主要原因是（）

A.微粒的性質(zhì)發(fā)生了改變B.微粒的大小發(fā)生了改變

C.微粒的質(zhì)量發(fā)生了改變D.微粒間的間隔發(fā)生了改變

4.下列現(xiàn)象利用微粒在不斷運(yùn)動(dòng)這一觀點(diǎn)無法解釋的是（）

A.把兩塊表面光滑干凈的鉛塊壓緊，就不容易將它們拉開

B.在室內(nèi)，同樣表面積的熱水比冷水蒸發(fā)的快

C.水通電分解成氫氣和氧氣

D.在醫(yī)院里充滿了酒精味和其他中藥混合的藥味

5.能保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是（）。

A.氧原子B.氧分子C.氧元素D.兩個(gè)氧原子

考點(diǎn)2原子

1、概念：原子是化學(xué)變化中最小的粒子。

這里的最小粒子是指原子在化學(xué)變化中不能再分

2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化中，分子分裂成原子，原子重貌組合成新的分子或物質(zhì)。

3、分子與原子的比較

分子原子

概念保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的粒子化學(xué)變化中最小的粒子

①分子、原子的體積、質(zhì)量都很小

特點(diǎn)②分子、原子總是在不停的運(yùn)動(dòng)

③分子間、原子間有一定的間隔

實(shí)例水HQ、氫氣H2鐵Fe、硅Si、金剛石C、汞Hg

主要區(qū)別在化學(xué)變化中分子還可以再分，原子不可以再分

相互聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的，在化學(xué)變化中，分子分裂成原子，原子重新

組合成新的分子。

考點(diǎn)3運(yùn)用分子、原子觀點(diǎn)解釋有關(guān)現(xiàn)象

1、物理變化和化學(xué)變化

物質(zhì)變化概念主要特征微觀結(jié)構(gòu)舉例

物理變化沒有生成其他物質(zhì)的變化沒有其他物質(zhì)生成分子、原子都不水蒸發(fā)變成水蒸

變汽

化學(xué)變化生成其他物質(zhì)的變化有其他物質(zhì)生成分子種類改變、水電解生成氧氣

原子種類不變和氫氣

2、純凈物和混合物

①同種分子構(gòu)成的物質(zhì)叫純凈物。純凈物的組成、性質(zhì)固定。

②由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)叫混合物?；旌衔锏慕M成不固定，混合物中各物質(zhì)保持各自的性質(zhì)。

3、注意：物質(zhì)的宏觀組成用元素來描述,物質(zhì)的微觀構(gòu)成用粒子（分子、原子、離子）來描述。

例如：水是由氫、氧兩種元素組成；

水是由水分子構(gòu)成的。

練習(xí)題:

1.關(guān)于液態(tài)氧與氧氣的下列說法正確的是)

①它們的物理性質(zhì)不同②它們的化學(xué)性質(zhì)不同③它們由不同微粒構(gòu)成④它們?yōu)橄嗤奈镔|(zhì)

A.①②B.②③C.③④D.①④

2、右圖是水分子在一定條件下分解的示意圖，從中獲得的信息不正確的是（）

A.一個(gè)水分子由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成

B.水分解后生成氫氣和氧氣的分子數(shù)比為2：1

C.水分解過程中，分子的種類不變

D.水分解過程中，原子的數(shù)目不變

3、用分子的觀點(diǎn)對(duì)下列常見現(xiàn)象的解釋，錯(cuò)誤的是（）

A.酒精揮發(fā)——分子間隔變大B.食物腐敗——分子發(fā)生變化

C.熱脹冷縮——分子大小改變D.丹桂飄香——分子不停運(yùn)動(dòng)

5、下列有關(guān)原子的敘述，正確的是（）

A、原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒B、原子是不可以再分的最小微粒

C、任何原子其體積和質(zhì)量都相等D、原子的質(zhì)量與體積比分子小

6、分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是（）

A、分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)而原子不能B、分子能構(gòu)成物質(zhì)而原子不能

C、分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，原子是靜止的D、在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分

7、原子核外有19個(gè)電子的某種原子，假如它失去一個(gè)電子后，剩余部分（）

A、不顯電性B、顯正電性C、顯負(fù)電性D、無法確定

8、化學(xué)反應(yīng)前后必定改變的是（）

A、原子的種類B、分子的種類C、原子的質(zhì)量D、原子的數(shù)目

考點(diǎn)4原子的構(gòu)成

1、原子構(gòu)成：由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。

因?yàn)槊總€(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷,每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷,中子不帶電。所以整個(gè)原子不

帶電。

①質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)

②原子質(zhì)量集中在原子核上。即原子的質(zhì)量Q質(zhì)子質(zhì)量+中子質(zhì)量

③質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù):不是所有原子都有中子（氫原子無中子）

2、相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為基準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量與它的比值叫做這種原子的

相對(duì)原子質(zhì)量；

相對(duì)原子

①公式:12，它是一種比值，單位是L省略不寫。

③Ar一質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

練習(xí)題：

1.原子的相對(duì)原子質(zhì)量（）

A.是原子的實(shí)際質(zhì)量B.可以用千克作單位

C.沒有單位D.是原子間質(zhì)量之比，單位為1,一般不寫

2.已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的（）

A.原子量B.質(zhì)子數(shù)C.中子數(shù)D.電子數(shù)

3.在原子里質(zhì)子數(shù)等于（）

A.中子數(shù)B.電子數(shù)C.中子數(shù)和電子數(shù)之和D.原子量

4.原子中決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的主要微粒是（）

A.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)C.中子數(shù)和電子數(shù)D.核電荷數(shù)

5.構(gòu)成氧原子的微粒有（）

A.8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子，16個(gè)電子B.8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)電子

C.8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子，8個(gè)電子D.8個(gè)原子核，8個(gè)中子，8個(gè)電子

6.一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.993X10以千克，碳的相對(duì)原子質(zhì)量為.

7.某原子的質(zhì)子數(shù)為26,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4,則該原子中所含微?？倲?shù)為.

8、寫出“2”表示的意義：

32

2Na；2Fe'；2H20；Fe

9、粒子中，核外電子數(shù)目相同的是（）

A、NaCl-B、Ar和C、Mg和Mg?'D、S和S~

10、下列離子中，和筑原子具有相同電子層排布的是（）

A、S2-B,Mg2'C、CPD、H+

H、某粒子有兩個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子，質(zhì)子數(shù)為n個(gè)，則它所帶的核電荷數(shù)為（）

A、10B、大于10C、小于10D、三種都有可能

考點(diǎn)5元素

1、元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

元素種類由質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定。

元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。

在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類不變，元素的種類不變，分子的種類改變。

2、地殼中元素含量順序：氧硅鋁鐵鈣鈉鉀、還有鎂氫和其他;

3、生物體中含量在前四位的元素：氧碳?xì)涞?/p>

4、元素符號(hào)書寫：遵循“一大二小”

5、記憶元素符號(hào)：氫去MHe,鋰縣、鉞地、硼旦、碳g氮R、氧Q_、氟E、氟地、鈉地、鎂返、

鋁41、硅五、磷E、硫S、氯魚、筑也:、鉀K、鈣豆、鎰啦、鐵及、銅囪、鋅紀(jì)、銀空、鋼囪、

金皿、鉛生、汞理、碘工（共30種）

6、元素符號(hào)：用元素的拉丁文名稱第一個(gè)大寫字母來表示元素，如果幾種元素的名稱第一個(gè)字母相同

時(shí)，就附加一個(gè)小寫字母來區(qū)別。

7、元素符號(hào)意義:①表示一種元素（宏觀意義）；

②表示該元素的一個(gè)原子（微觀意義）。

元素符號(hào)前有系數(shù)只表示原子個(gè)數(shù)

例如：H：①表示氫元素;②表示一個(gè)氫原子。

2H：表示2個(gè)氫原子。

H20:①表示1個(gè)水分子；②表示水這種物質(zhì)；

③表示水是由氧、氫兩種元素組成的:

④表示1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成

8、元素是宏觀概念，只講種類,不講個(gè)數(shù)。用“…由某元素組成”來描述；分子、原子、離子是構(gòu)成

物質(zhì)的三種微觀粒子，即講種類,又講個(gè)數(shù),用“構(gòu)成”描述。如；

（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，有4種描述方法（以水為例）

①水由氫元素和氧元素組成;②水是由水分子構(gòu)成的;

③分子由氫原子和氧原子構(gòu)成;④1個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成;

（2）由原子或離子構(gòu)成的物質(zhì)，有2種描述方法（以汞、食鹽為例）:

①汞是由汞元素組成的:食鹽是由鈉元素和氯元素組成的;

②汞是由汞原壬構(gòu)成的：食鹽是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的:

9、元素與原子的比較

元素原子

概念質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱化學(xué)變化中最小的粒子

聯(lián)系元素是同一類原子原子是元素的基本單位

同種元素的原子可以是不同種原子。

13

例如：碳元素有三種不同中子數(shù)的原子：,IC6C"6c

考點(diǎn)6元素周期表

1、元素周期表的編寫

1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編寫了元素周期表。

在元素周期表中，現(xiàn)有元素112種。

2、元素周期表的結(jié)構(gòu)：元素周期表共有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。

>一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期:共有七個(gè)橫行，即有七個(gè)周期。

>有坦個(gè)縱行，第8、9、10三個(gè)縱行為一個(gè)族，其余15個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族,共應(yīng)個(gè)

族。

4、元素周期表的意義：

①是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)知識(shí)的工具

②為尋找新元素提供了理論依據(jù)

③發(fā)人們?cè)谠刂芷诒淼囊欢▍^(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如：農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體等）

考點(diǎn)7原子核外電子的排布

1、核外電子的排布：

①原子的電子層最少有1層,最多有7層;

②第一層不超過2個(gè)電子,第二層不超過8個(gè)電子，最外層不超過8個(gè)電子（只有1個(gè)電子層的最外

層不超過2個(gè)電子）。

各層最多容納的電子數(shù)是2/（11表示電子層數(shù)）。

③離原子核近的電子能量較低，離原子核遠(yuǎn)的電子能量較高。

④離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，以此類推。離核最遠(yuǎn)的叫做最外層。

⑤原子核外有很大的空間，電子就在這個(gè)空間做高速運(yùn)動(dòng)。

2、相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有8電子（只有一層的具有2個(gè)電子）。

3、原子結(jié)構(gòu)示意圖

原子核該層電子數(shù)

'電子層

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

4、元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子數(shù)密切相關(guān),特別是最外層電子數(shù);

元素分類最外層電子數(shù)得失電子傾向

稀有氣體元素8個(gè)（He為2個(gè)）不易得失、相對(duì)穩(wěn)定

金屬元素一般小于4個(gè)易失去最外層電子、不穩(wěn)定

非金屬元素一般大于4個(gè)易得到電子、不穩(wěn)定

考點(diǎn)8離子

1、離子：帶電的原子或原子團(tuán)。

2、離子符號(hào)：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電量和電性（電量為1的省略）;

①陽離子：帶正電荷的原子或原子團(tuán),

如：鈉離子蝮、鎂離子叱、鋁離子溟:、亞鐵離子貯、鐵離子貯、錢根離子NH：等；

②陰離子：帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán),

如：氯離子包二、硫離子立、碳酸根離子CO，，硫酸根離子SO：”硝酸根離子N（V、氫氧根離子OH-

等；

3、離子符號(hào)及其意義（數(shù)字“2”的意義）。

j----------表示卷個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷

彳M*

1----------表示2個(gè)鎂離子

4、離子結(jié)構(gòu)示意圖：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)W電子數(shù)

質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)，為陽離子，讓

質(zhì)子數(shù)（電子數(shù)，為陰離子，CT

5、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系:

離子

粒子種類原子

陽離子陰離子

粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)三核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)2電子數(shù)質(zhì)子數(shù)4電子數(shù)

區(qū)別粒子電性不帶電帶正電帶負(fù)電

符號(hào)元素符號(hào)陽離子符號(hào)，如史陰離子符號(hào)，如空

得電子.得電子.

聯(lián)系

陽離子失電子原子.失電子陰離子

6、核外有10個(gè)電子的粒子有:

（1）分子：Ne、HF、H2O、NHb、CH”

（2）陰離子：N3\02\F\OH-；

（3）陽離子：Mg"、Na*、Al"、NH。

7、離子化合物：陰陽離子通過靜電作用形成的化合物。（以NaCl為例）

Na+降由作用

卜Na。（不顯電性的化合物）

8、化學(xué)式前有系數(shù)只表示分子個(gè)數(shù),如2H2：只表示兩個(gè)水分子。

j--------表示2個(gè)水分子

2H2。

L-表示每個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子

9、原子、分子、離子構(gòu)成的物質(zhì)

（1）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)

①少數(shù)非金屬單質(zhì)和少數(shù)非金屬化合物：金剛石C、硅單質(zhì)Si、石墨C、碳化硅SiC、二氧化硅SiOz、

氮化硅SisN,、氧化鋁AI2O3

②金屬單質(zhì)：鐵Fe、銅Cu、鎂Mg、鈉Na、汞Hg

③有些氣體單質(zhì)：氨He、鼠Ne、氤Ar、氮Kr、武Xe、氧Rn

（2）由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)

①大多數(shù)非金屬單質(zhì)：氧氣&、氮?dú)庑?、氫氣壓、硫S、磷P

②共價(jià)化合物（一般是由非金屬和非金屬元素組成的化合物）：水壓0、過氧化氫壓。2、氨氣NHs、二氧化

碳CO?、二氧化硫S&

（3）由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)

①離子化合物（一般是由金屬與非金屬或原子團(tuán)組成的化合物）：堿、鹽

例如：氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉NaOH、氯化鈉NaCl、硫酸鉀K2s0”氯化鏤NH,C1、硝酸鈣Ca（N03”

②大多數(shù)金屬氧化物：氧化鎂、氧化鐵、氧化銅

練習(xí)題：

1、如圖，你從中獲得哪些信息？I

①②_____________________________

③④卜2Mg|

2、蔗糖（C12H22O?）是生活中常見的食品之一，它由種元素組成。

3、一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是（）

A、原子質(zhì)量不同B、中子數(shù)不同C、質(zhì)子數(shù)不同I）、核外電子數(shù)不同

4、日常生活中的加碘食鹽、高鈣奶中的“碘”和“鈣”是指（）

A.單質(zhì)B.分子C.原子D.元素

5、將地殼中含量較多的四種元素按從多到少的順序排列，正確的是（）

A.Si、0、Al,FeB.0、Si,Al、FeC.Al.Fe、0、SiD.Si,AL0、Fe

6、下列關(guān)于NaNOz、NazOz、SO”0?四種物質(zhì)的組成的敘述中，正確的是（）

A.都含有氧氣B.都含有氧元素C.都含有氧分子D.都含有兩個(gè)氧原子

7、地殼中含量最多的金屬元素和含量最多的非金屬元素所形成的化合物是()

A、CaOB、Al203C、SiO2D、Fe3O.,

小結(jié)：

1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子

由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物(如CO?H20S0：tHC1)

由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等

由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：堿、鹽

2、物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述：

①物質(zhì)的組成：XX物質(zhì)由XX元素和XX元素組成例：水由氫元素和氧元素組成

②物質(zhì)的構(gòu)成：XX物質(zhì)由XX分子(或原子、離子)構(gòu)成

例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成：氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成

3、有關(guān)離子的小結(jié)

(1)離子所帶的電荷=該元素的化合價(jià)

(2)常見原子團(tuán)離子：

-2

so?硫酸根離子co3-碳酸根離子N03硝酸根離子

0H氫氧根離子NH,'鑲根離子出。4—高鎰酸根離子

第四單元《自然界的水》基礎(chǔ)知識(shí)

一、愛護(hù)水資源(節(jié)約用水；防止水體污染)

1.水污染物來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染

2.防止水體污染的一些具體措施：(以預(yù)防為主，治理為輔；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè))

(1)工業(yè)“三廢”要進(jìn)行綜合利用和處理達(dá)標(biāo)后再排放。

國(guó)家節(jié)水標(biāo)志

(2)農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。

(3)生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)后排放。(如：不使用含磷洗衣粉。)

3.節(jié)約用水的一些具體措施：

(1)提