江西省新余市2018屆高三化學(xué)上學(xué)期第十四次周練試題（word版含答案）

江西省新余市2018屆高三化學(xué)上學(xué)期第十四次周練試題（零班）一、選擇題7、古代藥學(xué)著作《本草經(jīng)集注》共七卷，其中對(duì)“消石”的注解如下：“…如握雪不冰。強(qiáng)燒之，紫青煙起，仍成灰…”。這里的“消石”是指()A．氫氧化鈣B．硝酸鉀C．高錳酸鉀D．硝酸鈉8、近年來(lái)，食品安全事故頻繁發(fā)生，人們對(duì)食品添加劑的認(rèn)識(shí)逐漸加深。ButylatedHydroxyToluene(簡(jiǎn)稱BHT)是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種，下列說(shuō)法正確的是()A.不能與Na2CO3溶液反應(yīng)B.與BHT互為同系物C.BHT久置于空氣中不會(huì)被氧化D.兩種方法的反應(yīng)類型相同9、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.0.1mol·L-1的NH4Cl溶液與0.05

mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后的溶液：

c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)B.等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)C.pH=2的HA溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)D.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中:c(OH-)+c(H2A)=c(H+)+2c(A2-)10、下列離子方程式正確的是()A.鈉與水反應(yīng):

Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.往NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2OC.0.01mo1/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合:NH4++A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2OD.向NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++OH-+HCO3－＝CaCO3↓+H2O11、下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)完全正確且能達(dá)到目的的是()12、在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10－5下列說(shuō)法正確的是()A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5C.在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均0.5mol/L，則此時(shí)v正>v逆D.80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)＝0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L13、某模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）。下列說(shuō)法正確的()A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B.該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C.每生成1molO2，有44gCO2被還原D.a電極的反應(yīng)為:3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O二、非選擇題26、（16分）某溫度(T℃)下的溶液中，c(H+)=10-xmol·L-1，c(OH-)=10-y

mol·L-1，x與y的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）此溫度下，水的離子積KW=______________，則該溫度T________25℃(填“>”“<”或“=”)。（2）在此溫度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)Ba(OH)2溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則a=________，實(shí)驗(yàn)②中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=______mol·L-1。（3）在此溫度下，將0.1mol·L-1的NaHSO4溶液與0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：甲乙丙丁0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液體積/mL101010100.1mol?L-lNaHSO4溶液體積/mL5101520①按丁方式混合后，所得溶液顯__________性(填“酸”“堿”或“中”)。②寫(xiě)出按乙方式混合后，反應(yīng)的離子方程式____________________。③按甲方式混合后，所得溶液的pH為_(kāi)____________。（4）在25℃下，將amol·L-1的NaCN溶液與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，則a________(填“>”、“<”或“=”)0.01；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=___________。（5）已知：①難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp（CaF2）＝1.5×10－10②25℃時(shí)，2.0×10－3mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示，請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下列問(wèn)題：①25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈_______________。②4.0×10－3mol·L-1HF溶液與4.0×10－4mol·L-1CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），請(qǐng)通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生：27、（14分）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑，其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表：溫度（℃）360440520K值0.0360.0100.0038（1）①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的ΔH_____0（填填“＞”、“=”或“＜”）。②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____（填序號(hào)）。a．增大壓強(qiáng)有利于合成氨b．使用合適的催化劑有利于快速生成氨c．生產(chǎn)中需要升高溫度至500°C左右d．需要使用過(guò)量的N2，提高H2轉(zhuǎn)化率（2）0.2molNH3溶于水后再與含有0.2molH2SO4的稀溶液完全反應(yīng)放熱QkJ，請(qǐng)你用熱化學(xué)方程式表示其反應(yīng)式___________________________________。（3）常溫時(shí)，將amol氨氣溶于水后，再通入bmol氯化氫，溶液體積為1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_____（用ab表示）。（4）原料氣H2可通過(guò)反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產(chǎn)率會(huì)______（填“增大”，“減小”或“不變”）。（5）原料氣H2還可通過(guò)反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）獲取。①T℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1molH2O（g）和1molCO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度0.08mol/L，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_(kāi)____。②保持溫度仍為T(mén)℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是_____（填序號(hào)）。a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變c．單位時(shí)間內(nèi)生成amolCO2的同時(shí)消耗amolH2d．混合氣中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：628、(13分)實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（含80%~90%的Ca(OH)2，其余為焦炭等不溶物）為原料制備KClO3的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：幾種物質(zhì)的溶解度如右圖：（1）反應(yīng)I的目的是制備Ca(ClO3)2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。在通入Cl2和O2比例、廢渣量均一定的條件下，為使Cl2轉(zhuǎn)化完全，可采取的合理措施是____________。（2）若過(guò)濾時(shí)濾液出現(xiàn)渾濁，其可能的原因是_____________（填序號(hào)）。A．漏斗中液面高于濾紙邊緣B．濾紙已破損C．濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁D.未用玻璃棒引流（3）所加試劑Y選用KCl而不用KNO3的原因是_____________。（4）已知：4KClO33KClO4+KCl；2KClO32KCl+3O2↑。實(shí)驗(yàn)室可用KClO3制備高純KClO4固體，實(shí)驗(yàn)中必須使用的用品有：熱過(guò)濾裝置（如右圖所示）、冰水等。①熱過(guò)濾裝置中玻璃漏斗的下端露出熱水浴部分不宜過(guò)長(zhǎng)，其原因是_____。②請(qǐng)補(bǔ)充完整由KClO3制備高純KClO4固體的實(shí)驗(yàn)方案：向坩堝中加入一定量的KClO3，__________，在低溫下干燥得KClO4固體。35、【化學(xué)—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）核安全與放射性污染防治已引起世界核大國(guó)的廣泛重視。在爆炸的核電站周圍含有放射性物質(zhì)碘一131和銫一137。碘—131—旦被人體吸入，可能會(huì)引發(fā)甲狀腺等疾病。(l)Cs(銫)的價(jià)電子的電子排布式為6s1，與銫同主族的前四周期（包括第四周期）的三種金屬元素X、Y、Z的電離能如下表：元素代號(hào)XYZ第一電離能（kJ·mol-1)520496419上述三種元素X、Y、Z的元素符號(hào)分別為_(kāi)________，基態(tài)Z原子的核外電子排布式為_(kāi)_____，X形成的單質(zhì)晶體中含有的化學(xué)鍵類型是_________________。(2)F與I同主族，BeF2與H2O都是由三個(gè)原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別為_(kāi)_____、______，BeF2分子的立體構(gòu)型是____________，H2O分子的立體構(gòu)型是________________。(3)與碘同主族的氯具有很強(qiáng)的活潑性，能形成大量的含氯化合物。BC13分子中B—C1鍵的鍵角為_(kāi)_________________。(4)131I2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，該晶胞中含有____個(gè)131I2分子；KI的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，每個(gè)K+緊鄰______個(gè)I-。(5)KI晶體的密度為ρg?cm3，K和I的摩爾質(zhì)量分別為MKg?mol-1和M1g?mol-1，原子半徑分別為rKpm和r1pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則KI晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_(kāi)____________。36、【化學(xué)—選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）某芳香酯類物質(zhì)F常用做香精的調(diào)香劑。F的—種合成路線如下：己知：A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)(CH3)2C=CH2的化學(xué)名稱為_(kāi)________________，上述反應(yīng)①、②、③、④中屬于取代反應(yīng)的有_______________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________，D中通過(guò)反應(yīng)②引人的官能團(tuán)名稱為_(kāi)___________。(3)①的反應(yīng)條件是__________________。(4)④的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。(5)B的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的共有____種（不體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜顯示為三組峰，且峰面積比為1：1：4的是________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(6)寫(xiě)出用(CH3)2C=CH2為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)制備化合物A的合成路線：_____________________。

化學(xué)參考答案7、B8、B9、A10、C11、D12、D13、B26（16分）【答案】(1).1×10-12（1分）>（1分）(2).4（2分）10-7（1分）(3)①中（1分）②Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O（2分）③11（1分）(4).>（1分）(100a-l)×10-7mol?L-1（2分）(5)①10-3.45（或3.5×10-4）；（2分）②當(dāng)pH=4.0時(shí)，溶液中的c(F-)=1.6×10-3mol/L，溶液中c(Ca2+)=2.0×l0-4

mol/L，c(Ca2+)×c2(F-)=5.l×10-10>Ksp(CaF2)，有沉淀產(chǎn)生（2分）27（14分）【答案】(1)①<（2分）②