化學（人教）大一輪學考復習考點突破檢測：第二章 化學物質(zhì)及其變化 第6講 含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精考綱要求1.了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2。理解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導電性。3.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件,能正確書寫離子方程式，并能進行有關計算?？键c一電解質(zhì)及電離1．電解質(zhì)及其分類答案①電離②強電解質(zhì)③強酸④強堿⑤弱電解質(zhì)⑥弱酸⑦弱堿⑧水溶液⑨熔融2．電解質(zhì)的電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，電離成________的離子的過程。(1)強電解質(zhì)完全電離，用________表示.如H2SO4、NaOH、(NH4）2SO4的電離方程式分別為____________________________________、__________________________________、________________________.（2)弱電解質(zhì)部分電離,用________________表示。多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步完成。如H2CO3的電離方程式：___________________________________________________，________________________________________________________________________。（3）酸式鹽的電離。多元強酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離方式不同。如NaHSO4溶于水中：_____________________________________________________；NaHCO3溶于水中：_________________________________________________________，________________________________________________________________________。答案自由移動(1）=H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al（2－，4）NaOH=Na＋＋OH－（NH4)2SO4=2NHeq\o\al(＋，4)＋SOeq\o\al(2－，4）（2)H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－，3)HCOeq\o\al（－,3)H＋＋COeq\o\al(2－，3)（3)NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－，4)NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)HCOeq\o\al(－，3）H＋＋COeq\o\al（2－,3）3．依據(jù)元素周期表，熟記常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)ⅠA:除LiOH外其余都是強堿。ⅡA：除Mg(OH）2、Be(OH）2外其余都是強堿。ⅢA：Al（OH）3是兩性氫氧化物，即可看作弱堿，也可看作弱酸。ⅣA:H2CO3、H2SiO3均為弱酸。ⅤA：強酸:HNO3中強酸：HNO2、H3PO4（也是弱酸）；NH3·H2O為弱堿。ⅥA:強酸：H2SO4弱酸:H2SO3、H2S。ⅦA：強酸:HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸:HF、HClO等。過渡元素中常見的弱堿:Fe(OH)3、Fe（OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等,它們也都難溶于水。注意鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強電解質(zhì)。深度思考1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×"(1)金屬能導電，所以金屬是電解質(zhì)（×）(2)Cl2的水溶液能導電，所以Cl2是電解質(zhì)（×）(3）硫酸在水溶液中能完全電離，所以稀硫酸是強電解質(zhì)(×）(4)SO2、NH3的水溶液能導電,所以SO2、NH3均是電解質(zhì)(×)（5)BaSO4的水溶液的導電性很弱,故它是弱電解質(zhì)（×)（6)弱電解質(zhì)溶液中存在多種共價化合物分子(√)(7）強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物（×)（8）電解質(zhì)溶液之所以導電，是由于溶液中有自由移動離子存在.升溫，強電解質(zhì)溶液、弱電解質(zhì)溶液導電能力均增強（√）2．現(xiàn)有12種物質(zhì):①Al②稀硝酸③HNO3④液氨⑤CO2⑥空氣⑦NaCl⑧CaCO3⑨NaHCO3⑩乙醇?Al2O3?石墨按照表中提示的信息,把符合左欄條件的物質(zhì)的序號填入右欄相應的位置.序號符合的條件物質(zhì)的序號(1）混合物（2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導電（3）電解質(zhì)，熔融狀態(tài)能導電（4)電解質(zhì)，但難溶于水(5)非電解質(zhì)(6）既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導電答案(1)②⑥(2）③(3)⑦⑧⑨?（4）⑧?（5）④⑤⑩（6)①?題組一強、弱電解質(zhì)概念的理解與判斷1．下列關于強弱電解質(zhì)的敘述錯誤的是(）A．弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，存在電離平衡B．在溶液中導電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當溫度、濃度不同時,其導電能力也不相同D．純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時,有的導電，有的不導電答案B解析溶液的導電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強弱無關，強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強,故B錯誤；弱電解質(zhì)存在電離平衡,電離過程中吸熱，溫度改變，電離平衡移動,離子濃度不同,導電能力不同，故C正確；離子化合物類強電解質(zhì),液態(tài)時導電,如NaCl、K2SO4等，共價化合物類強電解質(zhì)，液態(tài)時不導電,如AlCl3、HCl等，故D正確。2．下列各組關于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是(）ABCD強電解質(zhì)稀硫酸NaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe（OH）3非電解質(zhì)C12H22O11（蔗糖)CO2C2H5OHH2O答案C解析A項中的稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì),錯誤；B項中的NH3為非電解質(zhì),錯誤;D項中的H2O為弱電解質(zhì)，錯誤。1．溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3、SO3等為非電解質(zhì).它們與水反應生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能電離，是電解質(zhì)。2．單質(zhì)、混合物都不是電解質(zhì)研究的范疇.題組二電離方程式的書寫與判斷3．下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是（）A．Na2CO3溶于水：Na2CO3=Naeq\o\al（2＋，2)＋COeq\o\al(2－,3)B．Al（OH)3酸式電離：Al（OH）3=AlOeq\o\al(－,2)＋H2O＋H＋C．NaHS溶于水HS－的電離:HS－＋H2OH2S＋OH－D．NaHSO4加熱熔化：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)答案D解析A項應為Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al（2－，3)；B項應用可逆號；C項是HS－的水解。4．有八種離子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SOeq\o\al(2－,4）、COeq\o\al(2－,3）.(1）由兩種離子相結合可形成的物質(zhì)有16種，其中屬于酸的是____________，屬于難溶鹽的是________________________________________________________________________.(2)寫出以上離子組成的弱電解質(zhì)的電離方程式：________________________________________________________________________。答案(1）HCl、H2SO4、H2CO3BaSO4、BaCO3、CaCO3、CaSO4（2）H2OH＋＋OH－、H2CO3H＋＋HCOeq\o\al（－，3)、HCOeq\o\al（－，3）H＋＋COeq\o\al（2－,3）考點二離子反應和離子方程式1．離子反應（1）概念：有離子參加或有離子生成的反應統(tǒng)稱為離子反應。（2）離子反應的條件在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應的請寫出有關反應的離子方程式：A．加入BaCl2溶液:Ba2＋＋SOeq\o\al(2－，4）=BaSO4↓，B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋=CH3COOH,C．加入Na2CO3溶液：COeq\o\al（2－,3）＋2H＋=CO2↑＋H2O，D．加入Zn粒:Zn＋2H＋=H2↑＋Zn2＋，E．加入NaOH溶液:H＋＋OH－=H2O。從A～E可知離子反應發(fā)生的條件：①生成難溶的物質(zhì)、②生成難電離的物質(zhì)、③生成易揮發(fā)的物質(zhì)、④發(fā)生氧化還原反應。（3)離子反應的本質(zhì)A~E中，混合后溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量減少的是A（填序號，下同）；H＋的物質(zhì)的量減少的是BCDE；因此離子反應的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的減小。2．離子方程式(1）離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。（2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。(3)根據(jù)離子反應的實質(zhì)直接書寫如CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應的離子方程式書寫步驟:①首先分析出溶液中的離子有Cu2＋、SOeq\o\al(2－，4）、Ba2＋、OH－;②然后分析哪些離子相互結合,Cu2＋與OH－反應生成Cu（OH)2，SOeq\o\al（2－，4）與Ba2＋反應生成BaSO4;③最后根據(jù)離子的個數(shù)比配平方程式，得Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4）＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH）2↓＋BaSO4↓。3．電解質(zhì)的“拆"分原則（1)易溶的強電解質(zhì)（強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽)寫離子形式。①常見的強酸、弱酸強酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3注意：濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆，濃硫酸一般不拆。②常見的強堿、弱堿強堿NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2弱堿NH3·H2O、Mg(OH）2、Fe（OH)3③酸式鹽a．弱酸的酸式酸根離子不能拆開，如HCOeq\o\al(－,3）、HS－、HSOeq\o\al（－，3)等；b．強酸的酸式酸根離子(如HSOeq\o\al(－，4)）在水溶液中寫成拆分形式,如NaHSO4應寫成Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－，4)；而在熔融狀態(tài)下HSOeq\o\al(－，4）不能拆開，應寫成Na＋和HSOeq\o\al（－，4）。（2)微溶物：不論是反應物還是生成物，是否寫離子形式都由其濃度決定.如石灰乳寫化學式Ca（OH)2，澄清石灰水寫成Ca2＋、OH－.(3）固體之間的反應、濃硫酸(或濃磷酸)與固體之間的反應，不能電離出自由離子，所以不寫離子方程式.如：Ca(OH)2（s）＋2NH4Cl(s）eq\o(=，\s\up7(△))CaCl2(s）＋2NH3↑＋2H2O題組一基本反應離子方程式的書寫1．完成下列反應的離子方程式（1）向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液HSOeq\o\al（－,3）＋H＋=H2O＋SO2↑。(2）小蘇打溶液與乙酸溶液混合HCOeq\o\al（－，3）＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O＋CO2↑.（3)氧化鎂溶于稀硫酸MgO＋2H＋=H2O＋Mg2＋。（4)澄清石灰水中加入稀鹽酸OH－＋H＋=H2O。（5）石灰乳與Na2CO3溶液反應Ca(OH)2＋COeq\o\al(2－，3）=CaCO3↓＋2OH－.（6)將濃硝酸滴到CaCO3固體上CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(7)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合SOeq\o\al(2－,4)＋2Ag＋=Ag2SO4↓.（8）NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合NHeq\o\al(＋,4）＋OH－=NH3·H2O。(9)NH4Cl溶液呈酸性，其原因是(用離子方程式表示，下同）NHeq\o\al(＋，4）＋H2ONH3·H2O＋H＋。Na2S溶液呈堿性，其原因是S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－.2．完成下列教材中重要氧化還原反應的離子方程式(1)用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o（=,\s\up7(△)）Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O.(2）用NaOH吸收Cl2Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O.(3)銅分別溶于濃、稀硝酸Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al（－,3）=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。（4)FeCl3腐蝕銅箔：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。（5）過氧化鈉溶于水：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑。書寫離子方程式的注意事項(1）微溶物處理方式有三種情況①出現(xiàn)在生成物中寫化學式;②是反應物處于溶液狀態(tài)寫離子符號;③是反應物處于濁液或固態(tài)時寫化學式。（2)鹽類水解的離子方程式用“”，不用“↓"“↑”，若相互促進的完全水解反應的離子方程式用“=”“↓”“↑"。（3）溶液中銨鹽與堿反應加熱放出NH3,不加熱寫NH3·H2O。(4)濃鹽酸、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號,濃H2SO4保留化學式.（5）HCOeq\o\al（－，3）、HS－、HSOeq\o\al（－，3）等弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫。（6)單質(zhì)，氧化物保留化學式。題組二多重反應離子方程式的書寫3．完成下列反應的離子方程式(1)Ba(OH）2溶液與H2SO4溶液混合Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al（2－，4）=BaSO4↓＋2H2O。(2）Ba（OH）2溶液與（NH4)2SO4溶液混合Ba2＋＋2OH－＋2NHeq\o\al(＋，4）＋SOeq\o\al（2－,4）=BaSO4↓＋2NH3·H2O。(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合Cu2＋＋SOeq\o\al（2－，4)＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。(4）Fe2O3溶于HI溶液中Fe2O3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋3H2O＋I2。(5)FeO溶于稀HNO3中3FeO＋10H＋＋NOeq\o\al（－，3）=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O。多重反應離子方程式書寫時的注意點兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種（或更多種）之間都能兩兩結合成難電離(或難溶）的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應,這樣的離子反應稱為多重反應.在寫這類反應的離子方程式時易丟失其中的一組反應。題組三離子反應與導電能力變化4．下列幾種導電性變化圖像，把符合要求的圖像序號填在相應的題目后面括號中。（1）向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液（④)（2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至過量(②)（3）向AgNO3溶液通入少量HCl（③）(4）向氨水中通入HCl直至過量(②)(5）向NaOH溶液中通入少量Cl2(③）(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2(①)題組一連續(xù)型1．指反應生成的離子因又能跟剩余（過量）的反應物繼續(xù)反應而跟用量有關。(1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應。如CO2通入NaOH溶液中：堿過量：CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－，3)＋H2O；堿不足：CO2＋OH－=HCOeq\o\al（－，3）。(2)多元弱酸（或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2過量：2AlOeq\o\al(－，2)＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓＋COeq\o\al(2－，3）；NaAlO2不足：AlOeq\o\al（－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH）3↓＋HCOeq\o\al（－，3）。（3）多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：COeq\o\al（2－,3）＋H＋=HCOeq\o\al（－，3)；鹽酸過量：COeq\o\al(2－,3）＋2H＋=CO2↑＋H2O。（4）鋁鹽溶液與強堿溶液反應鋁鹽過量：Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓；強堿過量：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－，2）＋2H2O。(5)NaAlO2溶液與強酸溶液反應NaAlO2過量：AlOeq\o\al(－，2)＋H＋＋H2O=Al（OH）3↓;強酸過量：AlOeq\o\al(－，2）＋4H＋=Al3＋＋2H2O。（6)Fe與稀HNO3溶液反應Fe過量:3Fe＋2NOeq\o\al(－，3)＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O;稀HNO3過量：Fe＋NOeq\o\al（－，3）＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O.題組二先后型2．一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子,都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關.又可稱為競爭型.（1）NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應NaOH不足：H＋＋OH－=H2O;NaOH過量：NHeq\o\al（＋，4)＋H＋＋2OH－=NH3·H2O＋H2O.(2）將Fe（NO3)3溶液與HI混合HI不足：8H＋＋2NOeq\o\al（－,3)＋6I－=4H2O＋3I2＋2NO↑；HI過量：Fe3＋＋12H＋＋3NOeq\o\al（－，3）＋10I－=Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑。（3）向含有OH－、COeq\o\al（2－，3）、AlOeq\o\al(－，2）的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量,反應的離子方程式依次為OH－＋H＋=H2O；AlOeq\o\al（－,2）＋H＋＋H2O=Al（OH）3↓；COeq\o\al（2－，3）＋2H＋=H2O＋CO2↑;Al（OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。(4）向含有H＋、Al3＋、NHeq\o\al（＋，4）的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應的離子方程式依次為H＋＋OH－=H2O；Al3＋＋3OH－=Al（OH)3↓；NHeq\o\al(＋，4)＋OH－=NH3·H2O；Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al（－，2)＋2H2O。脫離“寫、拆、刪、查"四步書寫法的直接書寫過程根據(jù)題意確定反應物eq\o(→,\s\up7(拆分)）確定反應物離子和產(chǎn)物離子題組三配比型3．當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時,因其組成比例不協(xié)調(diào)（一般為復鹽或酸式鹽），當一種組成離子恰好完全反應時,另一種組成離子不能恰好完全反應（有剩余或不足)，因而跟用量有關.（1）Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應NaOH不足：Ca2＋＋HCOeq\o\al（－，3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O；NaOH過量：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3）＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－，3）。(2)NaHCO3溶液與Ca（OH)2溶液反應NaHCO3不足：HCOeq\o\al（－，3)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O；NaHCO3過量：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－，3)=CaCO3↓＋COeq\o\al（2－,3)＋2H2O。(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應n［Ba（OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－，4)=BaSO4↓＋H2O，此時溶液呈堿性；n［Ba（OH）2]∶n(NaHSO4)＝1∶2Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al（2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，此時溶液呈中性，若向該溶液中再加Ba(OH)2溶液，離子方程式為SOeq\o\al（2－，4）＋Ba2＋=BaSO4↓?！岸ㄒ环?書寫酸式鹽與堿反應的離子方程式（1)根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為“1mol"，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應,則參加反應離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實際參加反應的離子的物質(zhì)的量.(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。考點三離子方程式的正誤判斷題組一合理拆分化學式1．正誤判斷，正確的打“√"，錯誤的打“×"(1)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2＋＋S2－=CuS↓（）(2）氯氣溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－(）（3)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3）＋2H＋=CO2↑＋H2O()(4）硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓（）(5)Na2O2固體與水反應：2Oeq\o\al(2－，2）＋2H2O=4OH－＋O2↑(）（6）Mg(OH）2和稀鹽酸的反應:OH－＋H＋=H2O()答案（1）×(2)×（3)×（4)×(5）×(6）×解析(1）H2S是弱酸應保留化學式；(2)HClO是弱酸,應保留化學式;（3）HCOeq\o\al(－,3）難電離，不能拆成H＋和COeq\o\al(2－,3);(4）NH3·H2O是弱堿應保留化學式；（5）Na2O2屬于氧化物，應保留化學式；（6)Mg（OH）2難溶于水，應保留化學式.“拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根(HSOeq\o\al(－,4)除外）在離子方程式中均不能拆分。在復習時，應熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根.題組二是否滿足“三守恒”2．正誤判斷,正確的打“√”,錯誤的打“×”(1）向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－()（2）向水中加入一小塊鈉：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑(）（3）向稀硝酸中加入銅片：Cu＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO↑＋H2O（)(4）MnO2和濃鹽酸混合加熱:MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=，\s\up7（△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(）（5）酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2:IOeq\o\al(－，3）＋I－＋6H＋=I2＋3H2O()(6）用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O（）答案（1)×（2)×(3）×(4）√（5)×（6)√解析（1)、（2）、（3)、（5)電荷、電子均不守恒?！笆睾?陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應符合電荷守恒,學生往往只注意質(zhì)量守恒,而忽略電荷守恒,這也是命題者經(jīng)常設置的“陷阱”。題組三離子反應是否符合反應原理3．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”（1）將Na投入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu(×）（2）Fe和稀鹽酸反應2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑（×)(3)Fe和稀硝酸反應Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(×)(4)Zn和濃硫酸反應Zn＋2H＋=H2↑＋Zn2＋(×)（5）CuSO4溶液和Ba(OH）2溶液反應Ba2＋＋SOeq\o\al（2－，4)=BaSO4↓（×）（6）Fe（OH)3和HI的反應Fe（OH）3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O（×）（7）FeO和稀HNO3的反應FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O（×）(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應H＋＋SOeq\o\al(2－，4）＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O(×）(9)HS－的電離HS－＋H2O=H3O＋＋S2－(×)（10)NaHCO3的水解HCOeq\o\al（－,3)＋H2O=H2CO3＋OH－(×)(11）向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱NHeq\o\al(＋，4）＋OH－eq\o(=,\s\up7（△）)NH3·H2O（×)（12）向NaClO溶液中通入少量SO22ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋SOeq\o\al（2－，3）(×)“原理”陷阱離子反應應符合客觀事實，而命題者往往設置不符合“反應原理”的陷阱,如Fe和非氧化性酸反應應生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應不放H2，忽略隱含反應，不符合配比關系，“=”、“”使用是否正確以及反應條件等。題組四有關反應物用量不同離子方程式的正誤判斷4．正誤判斷，正確的打“√"，錯誤的打“×"（1）向FeI2中通入少量Cl22Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－（×）（2)向FeBr2中通入等量Cl22Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(×)(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCOeq\o\al(－，3）（×）(4）向NaAlO2溶液中通入少量CO22AlOeq\o\al（－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH）3↓＋COeq\o\al(2－，3）(√）（5）少量SO2和NaOH反應SO2＋OH－=HSOeq\o\al（－，3）(×)(6）向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸COeq\o\al（2－,3）＋2H＋=H2O＋CO2↑（×）(7)少量Ca(OH）2和NaHCO3反應Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O（×)（8)NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應NHeq\o\al(＋，4)＋HSOeq\o\al（－,3)＋2OH－=NH3·H2O＋SOeq\o\al(2－,3)(×）“量比"陷阱在離子方程式正誤判斷中，學生往往忽略相對量的影響,命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量"的陷阱.突破“陷阱"的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量.1．(2016·海南,3）下列反應可用離子方程式“H＋＋OH－=H2O"表示的是（)A．NaHSO4溶液與Ba（OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合答案C解析A項,NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合，其發(fā)生反應的離子方程式可能為H＋＋SOeq\o\al(2－,4）＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓[Ba（OH）2過量］、2H＋＋SOeq\o\al(2－，4）＋Ba2＋＋2OH－=2H2O＋BaSO4↓(NaHSO4過量）；B項,NH4Cl溶液和Ca（OH)2溶液混合，其發(fā)生反應的離子方程式為NHeq\o\al(＋，4）＋OH－=NH3·H2O；C項，HNO3是強酸，KOH是強堿，二者在溶液中反應的離子方程式為H＋＋OH－=H2O;D項,Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合，其發(fā)生反應的離子方程式為HPOeq\o\al（2－，4)＋OH－=H2O＋POeq\o\al(3－,4）。2．(2014·大綱全國卷,11）下列離子方程式錯誤的是（）A．向Ba（OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al（2－,4)=BaSO4↓＋2H2OB．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2:2MnOeq\o\al（－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合:Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－，4)答案C解析A項，反應的化學方程式為Ba（OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，正確；B項，符合氧化還原反應的規(guī)律，且遵守電荷守恒和質(zhì)量守恒，正確；C項，H＋和OH－先發(fā)生反應生成H2O，錯誤;D項，鉛蓄電池充電時PbSO4在陽極失電子，生成PbO2，正確。3．(2013·大綱全國卷，11）能正確表示下列反應的離子方程式是()A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al（＋,4)＋SOeq\o\al（2－,3)＋H2OB．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4＋2Cl－eq\o(=，\s\up7（△）)SO2↑＋Cl2↑＋H2OC．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－，3)=3Fe3＋＋NO↑＋3H2OD．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SOeq\o\al（2－,4)恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SOeq\o\al（2－,4)=2BaSO4↓＋Al（OH)3↓答案A解析以學過的元素化合物知識和離子反應的書寫原則逐項分析.A項，過量氨水與SO2反應生成(NH4)2SO3;B項，氯化鈉與濃硫酸反應的生成物應為HCl、NaHSO4或HCl、Na2SO4；C項，磁性氧化鐵Fe3O4不能寫成離子形式；D項,要使SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀，KAl(SO4)2·12H2O與Ba（OH）2的物質(zhì)的量之比應為1∶2,此時應該生成AlOeq\o\al（－,2)。4．［2016·全國卷Ⅰ，27（2)（4)]（2）CrOeq\o\al(2－,4）和Cr2Oeq\o\al（2－,7）在溶液中可相互轉化.室溫下，初始濃度為1.0mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2Oeq\o\al（2－,7））隨c（H＋)的變化如圖所示。用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應__________________________________________________________________________________________________________。(4)＋6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)還原成Cr3＋，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案（2）2CrOeq\o\al（2－,4）＋2H＋Cr2Oeq\o\al（2－，7)＋H2O（4）Cr2Oeq\o\al(2－，7）＋3HSOeq\o\al（－,3)＋5H＋=2Cr3＋＋3SOeq\o\al（2－,4)＋4H2O解析（2)由圖可知,隨著溶液酸性增大，溶液中c（Cr2Oeq\o\al(2－，7)）逐漸增大，說明CrOeq\o\al（2－，4）逐漸轉化為Cr2Oeq\o\al(2－，7），則CrOeq\o\al(2－,4）的平衡轉化率逐漸增大,其反應的離子方程式為2CrOeq\o\al（2－,4）＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7）＋H2O。（4)根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可寫出NaHSO3將廢液中的Cr2Oeq\o\al(2－，7)還原成Cr3＋反應的離子方程式:Cr2Oeq\o\al（2－，7)＋3HSOeq\o\al（－，3）＋5H＋=2Cr3＋＋3SOeq\o\al(2－，4)＋4H2O。5．[2015·福建理綜，23(3）③］25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。Ka1Ka2H2SO31.3×10－26。3×10－8H2CO34.2×10－75。6×10－11H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為________________________________________________________________________。答案H2SO3＋HCOeq\o\al(－,3）=HSOeq\o\al（－,3）＋CO2↑＋H2O1．下列有關電解質(zhì)的敘述中,正確的是（)A．碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的電阻率很大,所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)B．碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但溶解的碳酸鈣全部電離，所以是強電解質(zhì)C．SO3和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們都是電解質(zhì)D．水難電離，純水幾乎不導電，所以水是非電解質(zhì)答案B解析CaCO3屬于鹽類，是強電解質(zhì)，A項錯誤，B項正確;SO3溶于水生成H2SO4，NH3溶于水生成NH3·H2O，H2SO4和NH3·H2O是電解質(zhì)，而NH3和SO3是非電解質(zhì)，C項錯誤;H2O是弱電解質(zhì)，D項錯誤。2．某學習小組在討論問題時各抒己見，下列是其中的四個觀點，你認為正確的是()A．某單質(zhì)固體能導電,則該單質(zhì)一定是金屬單質(zhì)B．某化合物的水溶液能導電，則該化合物一定是電解質(zhì)C．某化合物固態(tài)不導電，熔融態(tài)導電，則該化合物很可能是離子化合物D．某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導電，則構成該純凈物的微粒中一定有共價鍵答案C解析能導電的固體單質(zhì)不一定是金屬單質(zhì)，如石墨，故A錯誤;某化合物的水溶液能導電，但該化合物不一定是電解質(zhì)，也可能是非電解質(zhì),如二氧化硫的水溶液能導電，但電離出陰、陽離子的是亞硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故B錯誤;某化合物固態(tài)不導電，熔融態(tài)導電，該化合物可能是離子化合物，如硫酸鋇，硫酸鋇晶體中不含自由移動的離子，所以固體硫酸鋇不導電，在熔融狀態(tài)下，硫酸鋇電離出陰、陽離子而導電,故C正確；某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導電，則構成該純凈物的微粒中不一定含有共價鍵，如稀有氣體是單原子分子,不含化學鍵，故D錯誤。3．下列反應的離子方程式正確的是()A．向稀氨水中加入稀鹽酸:OH－＋H＋=H2OB．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑C．碳酸鈣溶于醋酸中:CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應：HCOeq\o\al（－,3）＋H＋=H2O＋CO2↑答案D解析NH3·H2O是弱電解質(zhì)，離子反應中不能拆，必須寫化學式；稀硝酸具有強氧化性，硫化亞鐵與HNO3發(fā)生氧化還原反應生成Fe3＋；醋酸屬于弱酸，離子方程式中必須寫化學式CH3COOH。4．（2015·山東理綜，12）下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SOeq\o\al（2－,3）＋2H＋=SO2↑＋H2OB．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiOeq\o\al(2－,3）＋SO2＋H2O=H2SiO3↓＋SOeq\o\al（2－,3）C．向Al2(SO4）3溶液中加入過量的NH3·H2O:Al3＋＋4NH3·H2O=[Al（OH）4]－＋4NHeq\o\al(＋，4)D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O=4Na＋＋2Cu(OH）2↓＋O2↑答案D解析A項，HNO3可將SOeq\o\al（2－，3)氧化為SOeq\o\al(2－，4），不會生成SO2氣體，錯誤；B項，通入過量SO2，產(chǎn)物應為HSOeq\o\al（－，3)，錯誤；C項，Al(OH）3不溶于NH3·H2O，故Al2（SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O，產(chǎn)物應為Al(OH）3，錯誤；D項，依次發(fā)生反應①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，②2NaOH＋CuSO4=Cu（OH)2↓＋Na2SO4，①＋②×2即可得化學方程式，改寫成離子方程式即可,正確.5．下列指定反應的離子方程式正確的是()A．氯氣溶于水:Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na2CO3溶液中COeq\o\al（2－，3）的水解：COeq\o\al（2－,3)＋H2O=HCOeq\o\al（－,3)＋OH－C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IOeq\o\al（－，3）＋I－＋6H＋=I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH）2溶液：HCOeq\o\al(－,3）＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O答案D解析A項，HClO是弱酸，不能拆成離子的形式，正確的離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO;B項，COeq\o\al(2－,3）的水解是可逆反應,要用可逆符號，正確的離子方程式為COeq\o\al(2－，3）＋H2OHCOeq\o\al(－，3）＋OH－；C項，反應前后電荷不守恒、電子轉移也不守恒,正確的離子方程式為IOeq\o\al(－，3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O,錯誤；D項,NaHCO3少量,HCOeq\o\al(－,3)完全參加反應，所給離子方程式正確。6．下列反應的離子方程式書寫正確的是（)A．含等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH)2、HNO3三種溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓B．CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OC．過量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2D．SO2通入到溴水中：SO2＋H2O＋Br2=2H＋＋SOeq\o\al（2－,4）＋2Br－答案B解析A項，應生成H2O和Mg(OH）2；C項，應先發(fā)生8H＋＋6I－＋2NOeq\o\al(－，3）=2NO↑＋4H2O＋3I2,再發(fā)生2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；D項，應改為SO2＋2H2O＋Br2=4H＋＋SOeq\o\al（2－,4）＋2Br－。7．下列相關反應的離子方程式書寫正確的是（）A．將少量醋酸加入NaAlO2溶液中：CH3COOH＋AlOeq\o\al（－,2）＋H2O=CH3COO－＋Al（OH）3↓＋H2OB．將鈉粒投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋C．將NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba（OH)2溶液中，溶液由紅色變成無色:Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－，4)=BaSO4↓＋H2OD．硫化鈉溶液中加入少量的氯化鐵溶液：S2－＋Fe3＋=Fe2＋＋S↓答案A解析B項，Na不能置換出鹽溶液中的金屬；C項,應改為2H＋＋SOeq\o\al（2－，4）＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O;D項，應改為3S2－＋2Fe3＋=2FeS↓＋S↓。8．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（)A．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCOeq\o\al(－，3）＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al（2－，3）＋2H2OB．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NHeq\o\al（＋,4)＋OH－eq\o（=,\s\up7（△))NH3↑＋H2OC．將過量二氧化硫氣體通入氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSOeq\o\al（－，3）＋NHeq\o\al（＋，4）D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag＋2H＋＋3NOeq\o\al（－,3)=Ag＋＋NO↑＋H2O答案C解析A項，應改為HCOeq\o\al(－，3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O；B項,應改為NHeq\o\al（＋,4）＋HCOeq\o\al(－，3）＋2OH－eq\o（=，\s\up7(△））COeq\o\al（2－,3）＋2H2O＋NH3↑；D項，電荷不守恒、原子不守恒。9．下列反應的離子方程式不正確的是（)A．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－，3）＋OH－=CaCO3↓＋H2OB．等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應：NHeq\o\al(＋,4）＋OH－=NH3·H2OC．在含有Mn2＋的溶液中加入HNO3酸化,再加入PbO2，反應體系顯紫紅色：5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋=5Pb2＋＋2MnOeq\o\al(－，4)＋2H2OD．等體積同濃度的NaHSO4、Ba(OH)2兩溶液混合：H＋＋SOeq\o\al（2－，4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O答案B解析碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液，反應生成碳酸鈣和水，反應的離子方程式：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－，3）＋OH－=CaCO3↓＋H2O,故A正確；等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應，碳酸氫根離子優(yōu)先反應，正確的離子方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al（2－，3)＋H2O，故B錯誤；在含有Mn2＋的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2,錳離子被氧化成高錳酸根離子，反應體系顯紫紅色，反應的離子方程式：5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋=5Pb2＋＋2MnOeq\o\al（－,4)＋2H2O，故C正確；等體積同濃度的NaHSO4、Ba（OH)2兩溶液混合，硫酸氫鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等，氫氧根離子過量，反應生成硫酸鋇和水,反應的離子方程式：H＋＋SOeq\o\al(2－，4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O,故D正確.10．（2016·長春校級期中)類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是（)選項已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中:Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋將Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO向Ca（ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOC用惰性電極電解NaCl溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o（=,\s\up7(電解)）2OH－＋H2↑＋Cl2↑用惰性電極電解MgBr2溶液：2Br－＋2H2Oeq\o(=，\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Br2D稀鹽酸與NaOH溶液反應至中性：H＋＋OH－=H2O稀HNO3＋Ba(OH)2溶液反應至中性:H＋＋OH－=H2O答案D解析將Na加入CuSO4溶液中，鈉先與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復分解反應，不能置換出銅，故A錯誤；向Ca（ClO)2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有還原性，被次氯酸根氧化，不可能生成CaSO3沉淀，故B錯誤；用惰性電極電解MgBr2溶液，離子方程式：Mg2＋＋2Br－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解）)Mg（OH）2↓＋H2↑＋Br2，故C錯誤。11．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液，其化學方程式是PbSO4＋2CH3COONH4=（NH4）2SO4＋（CH3COO)2Pb。當在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個反應的離子方程式正確的是(）A．(CH3COO）2Pb＋H2S=PbS↓＋2CH3COOHB．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S=PbS↓＋2CH3COOHC．Pb2＋＋H2S=PbS↓＋2H＋D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－=PbS↓＋2CH3COOH答案A解析(CH3COO)2Pb不能拆開。12．離子方程式2Ca2＋＋3HCOeq\o\al(－,3）＋3OH－=2CaCO3↓＋COeq\o\al（2－，3）＋3H2O可以表示()A．Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應B．Mg（HCO3）2與澄清石灰水反應C．Ca(HCO3）2與澄清石灰水反應D．NH4HCO3與澄清石灰水反應答案A解析A項，Ca(HCO3）2與NaOH溶液按照2∶3混合,會發(fā)生反應，離子方程式:2Ca2＋＋3HCOeq\o\al（－，3)＋3OH－=2CaCO3↓＋COeq\o\al（2－,3）＋3H2O，正確；B項，Mg(HCO3)2與澄清石灰水反應，離子方程式：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3）＋2Ca2＋＋4OH－=2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O,錯誤；C項，Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應，離子方程式：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－，3）＋OH－=CaCO3↓＋H2O，錯誤；D項，NH4HCO3與澄清石灰水反應，離子方程式：Ca2＋＋HCOeq\o\al（－，3）＋NHeq\o\al(＋,4)＋2OH－=CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，錯誤。13．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題:（1）寫出反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________。（2）下列三種情況下，離子方程式與（1)相同的是______（填字母）。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH)2溶液至溶液顯中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示）可近似地用右圖中的________(填字母）曲線表示.（4）若向裝有Ba（OH）2溶液的燒杯里緩緩滴入KAl（SO4)2溶液至Ba2＋恰好完全反應.則反應的離子方程式是__________________________________________________________。答案(1）Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al（2－,4)＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O(2)A（3）C（4）2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SOeq\o\al（2－,4）=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－，2)＋2H2O解析（1)Ba(OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸生成水和硫酸鋇沉淀，離子反應為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4）=BaSO4↓＋2H2O。（2)A的離子反應是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4）=BaSO4↓＋2H2O,B、C的離子反應是Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al（2－，4)=BaSO4↓＋H2O，選A。（3)隨著H2SO4的加入至二者剛好反應時，溶液的導電能力逐漸減弱至不導電,隨后硫酸過量，溶液的導電能力逐漸增強,選C。(4）若向裝有Ba(OH）2溶液的燒杯里緩緩滴入KAl（SO4)2溶液至Ba2＋恰好完全反應，此時二者物質(zhì)的量之比為2∶1，則OH－與Al3＋的物質(zhì)的量之比為4∶1,Al3＋全部變?yōu)锳lOeq\o\al(－,2)，即：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－，4）=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al（－,2）＋2H2O。14．利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH）的制備流程如下：（1）“酸溶”時,Fe2O3與硫酸反應的化學方程式為______________________________________________________________________________________________________。(2)濾渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化學式）；Fe3＋被FeS2還原的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）“氧化”中,生成FeOOH的離子方程式為__________________________________________________________________________________________________________.（4)濾液Ⅱ中溶質(zhì)是Al2(SO4）3和____________（填化學式）:“洗滌”時，檢驗鐵黃表面已洗滌干凈的操作是__________________。答案(1）Fe2O3＋3H2SO4=Fe2（SO4）3＋3H2O(2）SiO22Fe3＋＋FeS2=3Fe2＋＋2S（3）4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2=4FeOOH↓＋8NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O(4）(NH4）2SO4取最后一次洗滌液，先加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液,若無白色沉淀，說明已洗干凈解析（2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加FeS2還原Fe3＋，SiO2不溶于酸，濾渣Ⅰ中還有SiO2。反應物為Fe3＋、FeS2（硫顯－1價,鐵顯＋2價），生成物有Fe2＋（Fe3＋被還原為Fe2＋