黑龍江省綏濱縣第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題(無答案)

黑龍江省綏濱縣第一中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（無答案）考試說明：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量H1C12N14O16Cl35.5Ag108第Ⅰ卷（共48分）一、選擇題（前6題，每題2分，后12題，每題3分，共48分每題只有一個選項吻合題意。）1．現(xiàn)有反響2SO(g)2SO(g)＋O(g)△H＞0，以下有關(guān)說法正確的選項是32A．△H>0的化學(xué)反響必然不能夠自覺進(jìn)行B．該反響熵增大（即△S>0）C．該反響在任何條件下必然能自覺D．自覺過程必然使系統(tǒng)的熵增大2．以下有關(guān)實驗操作或測量數(shù)據(jù)的說法正確的選項是( )A．用托盤天平稱量食鹽的質(zhì)量為12.35克B．用堿式滴定管量取4溶液C．用pH試紙測量氨水溶液的pH為11.5D．用Mg(OH)可除去MgCl溶液中混有的FeCl雜質(zhì)2233．以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的選項是A．NaHCO：NaHCO－+333+－B．CH3COONH4：CH3COONH4=NH4+CH3COO44+4－C．NaHSO：NaHSO=Na+HSOD．Fe(OH)3：Fe(OH)3+－Fe(OH)2＋2OH4．必然量的鹽酸跟過分鋅粉反響時，為了減緩反響速率但又不影響生成H2的總量，可采用的措施是( )A．加入少量NaOH固體B．加入少量CH3COONa固體C．加入少量Na2SO4固體D．加入少量Na2CO3固體5．締盟學(xué)校某教師為了讓學(xué)生觀察到明顯的實驗現(xiàn)象，將教材銅鋅單池原電池改為如圖所示的雙池電池。以下說法不正確的選項是1A．銅電極是正極發(fā)生還原反響B(tài)．電池工作過程中甲池中c(Zn2+)幾乎不變C．裝置中發(fā)生的總反響是Cu2++Zn=Cu+Zn2+D．電子從鋅電極經(jīng)溶液流向銅電極6．以下說法正確的選項是( )A．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡辦理，此后用鹽酸去除B．心臟起搏器中使用的新式Li－I2電池的壽命已高出10年，其反響可簡單表示為2Li＋I(xiàn)===2LiI，陰極反響為：2Li－2e－===2Li＋2C．工業(yè)上常使用電解精髓法將粗銅提純，在電解精髓時，陽極減少的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量D．明礬KAl(SO4)2·12H2O溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒7．以下關(guān)于熱化學(xué)反響的描述中正確的選項是A．HCl和NaOH反響的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反響的中和熱H=2×（－57.3）kJ/molB．甲烷的燃燒熱H＝－890.3kJ·mol－1，則CH4(g)＋2O(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)H＜－890.3kJ·mol－1C．已知：500℃、30MPa下，N(g)＋3H(g)2NH(g)H＝－92.4kJ·mol－1；223將1.5molH2和過分的N2在此條件下充分反響，放出熱量46.2kJD．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO（g）＝2CO（g）+O（2g）反響的△H＝+566.0kJ/mol8．關(guān)于以下事實的講解，其原理表示不正確的選項是．．．A．用H2、O2進(jìn)行氫氧燃料電池實驗，產(chǎn)生電流：2H+O22H2OB．濃度均為0.1mol/L的①CH3COOH溶液、②NaOH溶液水電離出的c(H＋)：②＜①C．將水庫的鋼閘門與直流電源的負(fù)極相連，能減緩閘門的腐化D．將FeCl3、Ca(HCO3)2溶液直接蒸干均不能夠獲取原溶質(zhì)9．以下裝置或操作能達(dá)到目的是2A．裝置①研究H2SO4濃度對反響速率的影響B(tài)．裝置②可用于測定中和熱C．裝置③待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連D．裝置④中有Cl2生成10．在水中加入等物質(zhì)的量的＋2＋＋2－－－，該溶液放在用惰性資料作K、Ba、Ag、SO4、NO3、Cl電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為( )A．35.5∶108B．8∶1C．16∶207D．108∶35.511．以下有關(guān)化學(xué)看法或原理的論述中，正確的選項是()A．Cl2、SO、NH的水溶液都能夠?qū)щ姡虼薈l2、SO、NH都屬于電解質(zhì)2323B．用醋酸溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗說明醋酸為弱酸C．將純水加熱到較高溫度水的離子積變大、pH變小、呈中性D．任何可逆反響，其平衡常數(shù)越大，反響速率、反響物的轉(zhuǎn)變率就越大12．在t℃下，某反響達(dá)到平衡，平衡常數(shù)。恒容時，溫度高升，NO濃度減小。以下說法正確的選項是（）A．該反響正反響的焓變?yōu)檎?dāng)B．恒溫下擴(kuò)大容器體積，反響系統(tǒng)的顏色加深C．高升溫度，逆反響速率減小D．該反響化學(xué)方程式為NO2+SO2NO+SO3將兩根鐵釘分別圍繞銅絲和鋁條放入滴有混雜溶液的容器中如圖，以下表達(dá)錯誤的選項是（）A．a(chǎn)中銅絲周邊有氣泡產(chǎn)生B．a(chǎn)中鐵釘周邊表現(xiàn)藍(lán)色積淀C．b中發(fā)生吸氧腐化D．b中鐵釘周邊表現(xiàn)紅色14．以下各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是( )A.滴加酚酞顯紅色的溶液中：＋2－2－－K、S、SO3、NO33－＋＋－3＋B.有HCO存在的無色透明溶液中：Na、K、Cl、Fe3C.水電離的＋)＝10－12－1的溶液中：Cl－2－－＋c(Hmol·L、CO3、NO3、NH4D.使石蕊變紅的溶液中：2＋－－2－43415．25℃時，0.1mol/L以下溶液的pH以下表，有關(guān)比較正確的選項是()序號①②③④⑤溶液KClCH3COONH4KClOKHCO3Na2CO3pH7.07.010.38.311.6A.酸性的相對強弱：－B．由水電離產(chǎn)生的＋)：①＝②HClO<HCO3c(HC．溶液③④中酸根離子濃度：－－c(ClO)>c(HCO3)D．在④⑤溶液等體積混雜后的溶液中：－2－)＋c(HCO)＝0.1mol/L332316．反響N(g)+3H(g)2NH(g)△H＜0，在某一時間段中反響速率與反響過程的曲線223關(guān)系如圖，t1、t3、t4時辰外界條件有所改變。以下說法正確的選項是A．t1時加入催化劑B．t3時高升了溫度C．t4時減小壓強D．t5~t6時氨氣的體積分?jǐn)?shù)最大17.如圖X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色色斑向d端擴(kuò)散。以下判斷正確的選項是( )A．濾紙上c點周邊會變紅色B．Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大C．燒杯中溶液的pH增大D．燒杯中2－向Cu電極定向搬動418．關(guān)于如圖中四個圖像的說法正確的選項是()4注：圖中，E表示能量，p表示壓強，t表示時間，y表示體積。A．①表示化學(xué)反響H(g)＋Cl(g)===2HCl(g)的能量變化，則該反響的反響熱H＝18322kJ/molB．②表示其他條件不變時，反響4A(g)＋＋6D在不相同壓強下B的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化，則D必然是氣體C．③表示反響：mA(s)+nB(g)?pC(g)△H＞O，在必然溫度下,平衡時B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強變化的關(guān)系，反響速率x點比y點時的慢.D．④表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液第Ⅱ卷（非選題共52分）二、非選題19．(14分)（1）.以下有關(guān)實驗的說法正確的選項是________。A．在測定中和反響的反響熱實驗中，最少要讀兩次溫度B．室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pHC．等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反響，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反響速率快,證明HX酸性比HY強D．實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞E．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色積淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色積淀，證明在相同溫度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3（2）某學(xué)生用0.1000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸。記錄數(shù)據(jù)以下：實驗序號待測液體積(mL)所耗資NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)滴定前滴定后120.000.5020.545220.006.0026.00320.001.4021.36滴準(zhǔn)時采用酚酞試液作指示劑，如何判斷滴定達(dá)到終點_____________________。②鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______________________。③堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結(jié)果的影響是______________(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。（3）．研究反響物濃度對化學(xué)反響速率的影響設(shè)計以下實驗方案（實驗溫度均為25℃）：實驗體積V／mL序號0.1mol·L－1KMnO4溶液0.1mol·L－1H2C2O4溶液0.1mol·L－1H2SO4溶液H2O①2.05.06.07.0②2.08.06.0V1③2.0V6.02.02請回答：表中V＝________，V＝________。12②實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是________。③實驗中________（填“能”或“不能夠”）用0.2mol·L－1鹽酸代替0.1mol·L－1H2SO4溶液，原因是________。④某同學(xué)用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定H2C2O4溶液，該反響的離子方程式為_________________________________________________________________。20．(12分)請依照所學(xué)的知識回答：(1)A為pH<7的(NH)SO溶液，用離子方程式表示原因___424(2)B為－123溶液顯堿性的原因：_0.1mol·LKCO（用離子方程式表示）；請設(shè)計一個簡單的實驗方案證明溶液的堿性是由2－CO引起的：33）C為常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，以下表達(dá)式的數(shù)據(jù)必然變大的是_________。6＋cH＋－－＋A．c(H)B．C．c(H)·c(OH)D．c(OH)/c(H)cCH3COOH(4)D為剛析出22+)＝5×mol/L，在25℃時，Mg(OH)固體時的飽和溶液，c(MgKsp[Mg(OH)2]＝5×，則此時溶液的pH＝_____。（5）E為20mL0.1mol/LNaOH溶液與10ml0.1mol/LH2S溶液反響后的溶液，溶液中各粒子的濃度關(guān)系不正確的選項是( )A．c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)D．c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)（14分）甲醇可作為燃料電池的原料。經(jīng)過以下反響能夠制備甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＝－90.8kJ·mol－1在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)變率隨溫度（T）、壓強（P）的變化以下列圖，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L。（1）T1℃反響的平衡常數(shù)為。（2）圖中P1P2（填“>”、“<”或“=”）。（3）如反響開始時仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)=L。（4）關(guān)于反響CO(g)+2H(g)CHOH(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)B時的描述正確的選項是23A．CO的含量保持不變B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等C．2正(CH3OH)=v正(H2)D．容器中混雜氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變v（5）已知CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJ·mol－1，試寫出由CO2和H制取甲醇的熱化學(xué)方程式。2（6）以CH3OH、O2、稀H2SO4組成燃料電池，寫出該電池正極的電極反響式：。22．(12)分.某實驗小組依照甲烷燃燒的反響原理，設(shè)計以下列圖的裝置。7①甲池負(fù)極的電極反響為__________________。②乙池中A（石墨）電極的名稱為__________________（填“正極”、“負(fù)極”或“陰極”、“陽極”），B（Ag）的電極方程式為_________。③當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增添5.40g時，甲池中理論上耗費O2的體積為__mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）④丙池中D電極產(chǎn)物_________，一段時間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時，平均攪拌丙池，所得溶液在25℃時的pH＝________。(已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500mL)。8參看答案題號12345678910答案BDBBDADACB題號11121314151617181920答案CDDADCAC19．除注明外其他均2′共14分1）D（2′）2）①.當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2′）10.1000mol·L③偏高3）①KMnO4溶液完好褪色所需的時間（2′）③不能夠KMnO4能氧化鹽酸-＋2＋＋10CO2↑＋8H2O（2′）④2MnO4＋5H2C2O4＋6H＝2Mn20（每空2′，共12分）