高中化學(xué)會(huì)考基礎(chǔ)知識(shí)精華重點(diǎn)簡(jiǎn)單梳理

高中化學(xué)會(huì)考基礎(chǔ)知識(shí)精華重點(diǎn)簡(jiǎn)單梳理高中化學(xué)會(huì)考基礎(chǔ)知識(shí)精華重點(diǎn)簡(jiǎn)單梳理高中階段是化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)學(xué)習(xí)的重要階段，其中會(huì)考也是非常重要的一部分。會(huì)考范圍廣，考察知識(shí)點(diǎn)多，但是我們關(guān)注的是其中的基礎(chǔ)知識(shí)，下面將會(huì)從化學(xué)元素、化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)方程式、化學(xué)鍵和物質(zhì)量的計(jì)算等方面簡(jiǎn)單梳理高中化學(xué)會(huì)考的基礎(chǔ)知識(shí)精華重點(diǎn)。1.化學(xué)元素化學(xué)元素是化學(xué)科學(xué)的基礎(chǔ)，是研究物質(zhì)變化和構(gòu)成的基本單位。高中化學(xué)會(huì)考對(duì)元素的認(rèn)識(shí)包括：元素的符號(hào)表示和周期表的認(rèn)識(shí)。元素的符號(hào)是用英文字母縮寫(xiě)表示元素名稱的方法，它是由該元素名稱第一個(gè)字母大寫(xiě)字母作為元素符號(hào)的第一個(gè)字母表示，若有必要，用名稱第二個(gè)字母的小寫(xiě)拼音作為元素符號(hào)的第二個(gè)字母。如H表示氫元素，Ca表示鈣元素等。周期表是元素按照原子核的結(jié)構(gòu)和電子排布規(guī)律，按照化合價(jià)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等特性按照一定規(guī)則排列成的一張表。高中化學(xué)會(huì)考需要了解周期表中的元素名稱、符號(hào)、周期和族，以及了解元素周期表中的規(guī)律和性質(zhì)。2.化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)是指物質(zhì)中化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵的形成導(dǎo)致物質(zhì)的性質(zhì)和組成發(fā)生變化的過(guò)程。高中化學(xué)會(huì)考對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)包括：化學(xué)反應(yīng)的類型和反應(yīng)原理?；瘜W(xué)反應(yīng)的類型有許多種，常見(jiàn)的有酸堿反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)和加和反應(yīng)等。在考試中要求根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、反應(yīng)條件和反應(yīng)物，識(shí)別化學(xué)反應(yīng)類型，并可以根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的類型，推導(dǎo)出化學(xué)方程式，寫(xiě)出反應(yīng)物與產(chǎn)物之間的化學(xué)反應(yīng)方程式?；瘜W(xué)反應(yīng)的原理方面就比較復(fù)雜，包括質(zhì)量守恒定律、電量守恒定律和能量守恒定律等。這里簡(jiǎn)單介紹化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律，它是指在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量不發(fā)生變化，總質(zhì)量守恒?；瘜W(xué)反應(yīng)須滿足該定律，化學(xué)方程式中的反應(yīng)物質(zhì)量和產(chǎn)物質(zhì)量須滿足分子量的關(guān)系。3.化學(xué)方程式化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與產(chǎn)物之間化學(xué)反應(yīng)關(guān)系的符號(hào)表示法。高中化學(xué)會(huì)考對(duì)化學(xué)方程式的認(rèn)識(shí)包括：化學(xué)方程式的基本形式、化學(xué)方程式的平衡和化學(xué)方程式應(yīng)用?；瘜W(xué)方程式的基本形式是反映化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的物質(zhì)消失和物質(zhì)生成的物質(zhì)量以及摩爾之間的關(guān)系?；瘜W(xué)方程式應(yīng)包括反應(yīng)物、產(chǎn)物和化學(xué)符號(hào)，而每個(gè)物質(zhì)之間用“+”和“→”相連，反應(yīng)物位于化學(xué)式左側(cè)，產(chǎn)物位于化學(xué)式右側(cè)。在化學(xué)方程式中，有必要標(biāo)注各個(gè)物質(zhì)摩爾系數(shù)，以保證在反應(yīng)中質(zhì)量守恒?；瘜W(xué)方程式的平衡是指在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和產(chǎn)物的物質(zhì)質(zhì)量之間達(dá)到一定比例時(shí)，反應(yīng)就會(huì)達(dá)到平衡?；瘜W(xué)方程式的平衡可以用“反應(yīng)物與產(chǎn)物的物質(zhì)量之比”來(lái)表示，化學(xué)方程式平衡過(guò)程中可以使得單方物質(zhì)之前添加物質(zhì)，改變溫度、壓力等條件來(lái)調(diào)整?；瘜W(xué)方程式的應(yīng)用方面比較多，常見(jiàn)有酸堿反應(yīng)的中和、焦磷酸一銨營(yíng)養(yǎng)成分分析方程式、火箭發(fā)射中的推進(jìn)助劑液燃燒化學(xué)方程式等。根據(jù)化學(xué)方程式相關(guān)知識(shí)，能夠分析化學(xué)反應(yīng)條件、反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系等實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。4.化學(xué)鍵化學(xué)鍵是指原子或離子之間的相互作用力，它是引起化學(xué)反應(yīng)的根本力量。高中化學(xué)會(huì)考關(guān)注的化學(xué)鍵知識(shí)點(diǎn)包括：原子的電子構(gòu)型和化學(xué)鍵的類型。原子的電子構(gòu)型是指原子中電子的排布情況，它使得原子在化學(xué)鍵中要么失去外層電子，成為正離子，要么獲得外層電子，成為負(fù)離子，也有原子共享電子的，化學(xué)鍵類型是由這些化學(xué)反應(yīng)引起的。常見(jiàn)的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵。離子鍵是由正負(fù)離子之間電荷吸引形成的，金屬鍵是由同一大量電子共享形成的，共價(jià)鍵是由兩個(gè)非金屬原子共享電子形成的?；瘜W(xué)鍵的相關(guān)知識(shí)包括化學(xué)鍵的能量和化學(xué)鍵的性質(zhì)等方面。5.物質(zhì)量的計(jì)算在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中，物質(zhì)量的計(jì)算涉及到的知識(shí)點(diǎn)與化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)方程式等知識(shí)點(diǎn)密切相關(guān)。高中化學(xué)會(huì)考關(guān)注的物質(zhì)量計(jì)算包括：摩爾質(zhì)量、摩爾質(zhì)量與物質(zhì)量之間的計(jì)算、化學(xué)計(jì)量用量的計(jì)算和濃度計(jì)算等。摩爾質(zhì)量是指一摩爾某物質(zhì)的質(zhì)量，它是化學(xué)方程式中元素的相對(duì)分子質(zhì)量之和。摩爾質(zhì)量與物質(zhì)量之間的計(jì)算可以根據(jù)質(zhì)量計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算，通過(guò)摩爾質(zhì)量計(jì)算即可得到化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)計(jì)量考試題中涉及的物質(zhì)量?；瘜W(xué)計(jì)量用量的計(jì)算中，由化學(xué)方程式中的“摩爾比”關(guān)系，可以通過(guò)一個(gè)化學(xué)式中的原子摩爾質(zhì)量和質(zhì)量計(jì)算公式，得出實(shí)際需要消耗的原料量、產(chǎn)品量等。濃度計(jì)算是指在特定條件下，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)