九年級化學利用方程式的簡單計算課件

課題3

利用化學方程式的簡單計算第一課時第二課時學習目標1、在理解化學方程式涵義的基礎上，掌握有關反應物、生成物質(zhì)量的計算。2、通過有關化學方程式計算，掌握化學方程式計算的書寫格式，同時培養(yǎng)、提高思維能力和解題能力。學習重點1、掌握已知一種反應物（或生成物）的質(zhì)量，求生成物（或反應物）的質(zhì)量。2、根據(jù)化學方程式計算的書寫格式規(guī)范化。以鎂在空氣中燃燒為例說明化學方程式的涵義。鎂在空氣中燃燒反應中反應物與生成物之間的質(zhì)量比可表示為：2Mg+O2===2MgO

2×24：16×2：2×（24+16）48：32：80若：48克：（）克：()克點燃若:()克:()克：40克32801624若:12克:()克X488048克80克24克40克==12克X克=4880=12克X克說明：在化學反應中，反應物與生成物之間的質(zhì)量比是成正比例關系。因此，利用正比例關系根據(jù)化學方程式中已知的一種反應（或生成物）的質(zhì)量，可出求生成物反應物）。例題:3克鎂在氧氣中充分燃燒,可以生成多少克氧化鎂？解：設可生成氧化鎂的質(zhì)量為X(1)設未知數(shù)…設2Mg+O2==2MgO點燃48803克X(2)寫出化學方程式…方(3)寫出有關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量和未知量.....關48---=---803克X(4)列比例式,求解.…..比X=-------80×3克48X=5克答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5克。…….算(5)簡明地寫出答案...答根據(jù)化學方程式計算的注意事項:1、根據(jù)物質(zhì)的組成求各化學式的相對分子質(zhì)量與化學式前邊系數(shù)的乘積之比，計算時必須準確無誤。2、解題格式的書寫要規(guī)范化。3、注意單位的書寫要求。練習1：15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的錯誤)解:設可生成X克五氧化二磷點燃P+O2======P2O53114215.5X3115.5-------=---------142XX=--------------142×15.531=71答:可生成五氧化二磷71克××××未配平，相對分子質(zhì)量計算錯誤，未注明單位計算結果錯誤且無單位×想一想練習2(1)、.加熱分解12.25克氯酸鉀,可得到多少克的氧氣?同時生成氯化鉀多少克？

(2)、制取4.8克氧氣,需要氯酸鉀多少克?(1)解:設:可得到氧氣的質(zhì)量為X。2KClO3======MnO2△2KCl+3O2↑2459612.25gX245-------96=12.25g-------XX=96×12.25g--------------245=4.8g答:12.25克氯酸鉀可得到氧氣4.8克.….方…設}….關…比…算答149Y24512.25g-------=----------149YY=---------------245149×12.25g=7.45g可生成氯化鉀7.45克.生成氯化鉀的質(zhì)量為Y(2)解：設：需要氯酸鉀的質(zhì)量為X。2KClO3======MnO22KCl+3O224596△↑4.8克X245X4.8克96=--------------X=--------------4.8克×24596=12.25克答:需要氯酸鉀12.25克.討論課堂小節(jié)：根據(jù)化學方程式進行計算的步驟(1)設未知數(shù)……………....…設(2)寫出化學方程式…...….方(3)寫出有關物質(zhì)的式量、已知量和未知............關(4)列比例式,求解...….…..比(5)簡明地寫出答案….…...答……….算1、請說出2KClO32KCl+3O2↑所表示的意義。MnO2

氯酸鉀在二氧化錳作催化劑同時加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣；245份質(zhì)量的氯酸鉀在二氧化錳作催化劑同時加熱的條件下生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣；245149962、加熱490g氯酸鉀，則最多能生成多少氧氣？解：設加熱490g氯酸鉀最多能生成氧氣質(zhì)量為x。2KClO3====2KCl+3O2↑MnO2△24596490gx245490gx96=x=490g×96245x=192g答：加熱490g氯酸鉀最多能生成192氧氣g。作業(yè)回顧：鋅與鹽酸（HCl）反應生成氫氣和氯化鋅。實驗室里用6.5g鋅與足量鹽酸反應，可制得氫氣和氯化鋅的質(zhì)量各是多少？解：設可制得氫氣和氯化鋅的質(zhì)量分別為x、y。Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑

6513626.5gyx65：136==6.5g：y65：2==6.5g：

xy=136×6.5g65=13.6gx=2×6.5g65=0.2g答：實驗室里用6.5g鋅與足量鹽酸反應，可制得0.2g氫氣和13.6g氯化鋅。課題3

利用化學方程式的簡單計算第二課時根據(jù)化學方程式進行計算的步驟(1)設未知數(shù)（設

的質(zhì)量為x.(2)正確寫出有關化學方程式(含配平等）(3)寫出有關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量和未知量（各量要求對準相應物質(zhì)化學式）(4)列比例式,求解(5)簡明地寫出答案（3）、（4）、(5)步中各已知量要帶質(zhì)量單位。1、將純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物６g放在試管中，加熱不再產(chǎn)生氣體為止，剩余固體的質(zhì)量為4.08g，問：(1)反應中制得了多少克氧氣？(2)原混合物中有多少克氯酸鉀？(3)加熱后剩余固體中含有哪些物質(zhì)各是多少克？解:（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成O2質(zhì)量=6g-4.08g=1.92g2KClO3====2KCl+3O2↑MnO2△96x1.92g設混合物中有氯酸鉀質(zhì)量為x245：96=x：1.92gx=245×1.92g96=4.9g剩余固體中含有KCl和MnO2，其中MnO2質(zhì)量為6g-4.9g=1.1g，KCl質(zhì)量為4.08g-1.1g=2.98g。答：2、有一種含有水的過氧化氫樣品10g,在二氧化錳的催化作用下,完全分解得到3.2g氧氣,試求：（1）10g過氧化氫樣品中過氧化氫質(zhì)量；（2）過氧化氫樣品中含過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)？解：設10g過氧化氫樣品中含過氧化氫質(zhì)量為x2H2O2====2H2O+O2↑MnO26832x3.2g68：32=x：3.2gx==6.8g68×3.2g32所以樣品中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)=6.8g10g×100%=68%答：課本103頁1、4g氧氣可與（）g氫氣完全反應生成水。

A、1B、0.5C、2D、42、鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個反應中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是（）A、27:32:102B、27:24:43C、4:3:2D、108:96:204O2+2H2====2H2O點燃3244gx32：4=4g：xx=4×4g32x=0.5gBAl+O2====Al2O3點燃108962044324×273×322×102D3、質(zhì)量相同的下列四種物質(zhì)，完全分解后制得氧氣質(zhì)量最多的是（）A、H2O2B、KMnO4C、KClO3D、H2O2H2O2====2H2O+O2↑MnO22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3===2KCl+3O2↑2H2O===2H2↑+O2↑通電MnO2△△6832316322453×323632D設這四種物質(zhì)質(zhì)量為a，它們各生成氧氣質(zhì)量分別為x、y、z、waxayazaw練習冊57頁1、把2.4g的鎂在充足的空氣中燃燒可生成氧化鎂的質(zhì)量為（）

A、4gB、8gC、0.4gD、0.8g2、加熱ag氯酸鉀和bg二氧化錳的混合物制取氧氣，到固體質(zhì)量不再減少為止，得到cg氯化鉀。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣質(zhì)量為（）A、(a+b)gB、(a+b-c)gC、(a-c)gD、(b-c)g2Mg+O2====2MgO點燃48802.4gx48：80=2.4g：xx=80×2.4g48=4gA2KClO3====2KCl+3O2↑MnO2△agcgx=+C3、紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷。該反應中磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比是（）

A、4:5:2B、31:24:47C、31:32:142D、31:40:714、電解水時生成氫氣和氧氣。當生成1g氫氣時，生成氧氣的質(zhì)量是（）

A、32gB、16gC、8gD、4g5、要化學反應3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對分子質(zhì)量為

。4P+5O2====2P2O5點燃4×315×322×142124160284D2H2O===2H2↑+O2↑通電4321gxC3X+4Y==2Z3×324y2×102276、等質(zhì)量的碳、鎂、鐵分別在足量的氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量比是（）

A、1:4:7B、6:3:4C、7:4:1D、28:7:47、已知6g物質(zhì)A和若干克物質(zhì)B恰好完全反應，生成13g物質(zhì)C和9g物質(zhì)D，則參加反應的物質(zhì)B是

g；若12gA參加反應，則生成物質(zhì)D

g。C+O2===CO22Mg+O2===2MgO3Fe