2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題一化學(xué)基本概念2講離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)新人教版

第2講離子反響、氧化復(fù)原反響真題試做1．2022課標(biāo)全國理綜，12能正確表示下列反響的離子方程式為。A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑－B．NH4HCO3溶于過度的NaOH溶液中：HCO錯(cuò)誤!＋OH===CO錯(cuò)誤!＋H2OC．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋H2SO3D．大理石溶于醋酸中：332＋3－22CaCO＋2CHCOOH===Ca＋2CHCOO＋CO↑＋HO2．2022課標(biāo)全國理綜26部分1FeC3與氫碘酸反響時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反響的離子方程式為________________________________________________________________；2高鐵酸鉀K2FeO是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水辦理劑和高容量電池材料。FeC與KCO在強(qiáng)43堿性條件下反響可制取KFeO，其反響的離子方程式為______________________。243．2022課標(biāo)全國理綜，13下表中評(píng)論合理的是。選項(xiàng)化學(xué)反響及其離子方程式評(píng)論AFe3O4與稀硝酸反響：＋3＋＋H2↑＋8H2O正確2Fe3O4＋18H===6FeB向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO錯(cuò)誤!＋2H＋===CO2↑＋H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO錯(cuò)誤!===BaSO4↓正確FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的C2反響：2Fe2＋＋2Br－3＋錯(cuò)誤，F(xiàn)e2＋與Br－D＋2C===2Fe的化學(xué)計(jì)量數(shù)之－＋4C＋Br2比應(yīng)為1∶2考向剖析近幾年所考察的熱點(diǎn)：①離子方程式的正誤判斷；②氧化復(fù)原反響方程式的書寫及配平；③氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱比較。近幾年加大了對(duì)離子包括氧化復(fù)原反響方程式的書寫和配平的考察難度。熱點(diǎn)例析熱點(diǎn)一、氧化復(fù)原反響的本質(zhì)及基本觀點(diǎn)【例1】2022湖南十二校聯(lián)考，9把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可獲得一個(gè)完整的氧化復(fù)原型離子方程式未配平。錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!圖1錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!圖2對(duì)該氧化復(fù)原反響型離子方程式，說法不正確的選項(xiàng)是。A．IO錯(cuò)誤!作氧化劑擁有氧化性B．氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為

5∶2C．若有2moMn2＋參加反響時(shí)則轉(zhuǎn)移D．氧化性：MnO錯(cuò)誤!＞IO錯(cuò)誤!

10mo

電子思路點(diǎn)撥掌握氧化復(fù)原反響的觀點(diǎn)并不難，只要按照一種思想，掌握一個(gè)關(guān)系，用好一種方法。1．一種思想——對(duì)立統(tǒng)一思想在一個(gè)氧化復(fù)原反響中，電子有得就有失、化合價(jià)有降就得有升；氧化劑與復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物、氧化反響與復(fù)原反響共存于同一反響中。2．一個(gè)關(guān)系——觀點(diǎn)間的關(guān)系復(fù)原劑錯(cuò)誤!10.7g2L濃度為mo·L－1的Na2SO3溶液恰巧與20mL濃度為mo·L的NaCrO溶液完全反響。已知NaSO被NaCrO氧化為－122724227Na2SO，則元素Cr在復(fù)原產(chǎn)物中的化合價(jià)為4________________________________________________________________________。4步驟⑤應(yīng)當(dāng)加入________劑填“復(fù)原”或“氧化”。熱點(diǎn)三、離子方程式的書寫及正誤判斷【例3】下列離子方程式正確的選項(xiàng)是________。A．將鐵粉加入稀硫酸中：＋3＋2↑B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋＋3＋＋4H2O8H===3FeC．將氯化亞鐵溶液與稀硝酸混淆：2＋＋＋3＋23＋的溶液中：3＋2＋2＋D．將銅屑加入含F(xiàn)e2Fe＋Cu===2Fe＋Cu＋－E．Na2O2與H2O反響制備O2：Na2O2＋H2O===2Na＋2OH＋O2↑F．將氯氣溶于水制備次氯酸：＋－－C2＋H2O===2H＋C＋COG．用惰性電極電解氯化鈉溶液：2C－＋2H2O錯(cuò)誤!4oKCO3參加反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，不是6。追蹤練習(xí)判斷正誤：正確的打“√”號(hào)，錯(cuò)誤的打“×”號(hào)1．醋酸的導(dǎo)電能力一定小于鹽酸的導(dǎo)電能力。Ba2＋＋SO錯(cuò)誤!===BaSO4↓。2．CuSO4溶液與BaOH2溶液反響的離子方程式：＋－3＋能大量共存。3．在酸性溶液中，Na、NO錯(cuò)誤!、C、Fe4．在2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑反響中，Na2O2是氧化劑、H2O是復(fù)原劑。5．在C＋HO===HC＋HCO反響中，1moC參加反響轉(zhuǎn)移2mo電子。2221．2022廣東肇慶一模，11下列情況下，溶液中可能大量存在的離子組是。A．無色溶液中：＋＋－－H、Na、I、CO＋＋、SO錯(cuò)誤!、AO錯(cuò)誤!3－1＋＋C．o·L的溶液：Na、K、SiO錯(cuò)誤!、CO錯(cuò)誤!2．下列離子方程式中正確的選項(xiàng)是。A．將少量SO氣體通入氨水中：SO＋NH·HO===NH錯(cuò)誤!＋HSO錯(cuò)誤!2232－432C．用NaOH溶液吸收廢氣中氮氧化物：－NO＋NO2＋OH===NO錯(cuò)誤!＋H2OD．向稀硫酸加入少量2＋2＋－42BaOH溶液：2H＋SO錯(cuò)誤!＋Ba＋2OH===BaSO↓＋2HO3．2022寧夏銀川一中模擬，8已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HCO＞HCO錯(cuò)誤!，氧化性：HCO223＋2。下列相關(guān)離子反響或離子方程式的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是。＞C＞Br＞Fe＞IA．能使L該溶液，分為等體積的二等份做下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL。實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的BaC2溶液，得固體2.33g。下列說法正確的選項(xiàng)是。＋B．該溶液中肯定含有NH錯(cuò)誤!、SO錯(cuò)誤!、CO錯(cuò)誤!、NO錯(cuò)誤!C．該溶液中一定不含NO錯(cuò)誤!D．該溶液中一定含Na＋，且cNa＋≥mo·L－16．2022湖北黃岡期末，29現(xiàn)向含6moKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖。請(qǐng)回答下列問題：31B點(diǎn)時(shí)，KI反響完全，則氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為______。2已知B→C過程中，僅有溴元素發(fā)生化合價(jià)變化，寫出并配平該反響的離子方程式____________________。3已知在C→D段發(fā)生下列反響：2BrO錯(cuò)誤!＋I(xiàn)2===2IO錯(cuò)誤!＋Br2；當(dāng)nKBrO3＝3mo時(shí)，nI2＝______mo。參照答案命題調(diào)研·清晰考向真題試做1．D解析：因?yàn)橄跛釗碛袕?qiáng)氧化性，亞鐵離子和S2－均能被其氧化，故二者發(fā)生的是氧化復(fù)原反響；因?yàn)闅溲趸c過度，與其中的NH錯(cuò)誤!、HCO錯(cuò)誤!均發(fā)生反響；因?yàn)镾O2少量，故生成的是SO錯(cuò)誤!。3＋＋2I－2＋＋I(xiàn)2或2Fe3＋＋3I－2＋2．答案：12Fe===2Fe===2Fe＋I(xiàn)錯(cuò)誤!－－－22FeOH3＋3CO＋4OH===2FeO錯(cuò)誤!＋3C＋5H2O解析：1HI屬于強(qiáng)酸，I－被Fe3＋氧化為棕色I(xiàn)2，配平即可。2反響物3＋被氧化為FeO錯(cuò)誤!，化合價(jià)升高－－2價(jià)，F(xiàn)e3價(jià)，CO被復(fù)原為C，化合價(jià)降低所以方程式中3＋、FeO錯(cuò)誤!計(jì)量數(shù)為－－計(jì)量數(shù)為3，即2Fe3＋－Fe2，CO、C＋3CO―→2FeO錯(cuò)誤!－，堿性溶液用－、H2O依據(jù)電荷守恒配平即可。＋COH3．B解析：稀硝酸擁有強(qiáng)氧化性，其復(fù)原產(chǎn)物為NO，不可能產(chǎn)生H2；MgCO3是可溶于酸的積淀，其離子方程式為＋2＋2＋MgCO3＋2H===Mg＋H2O＋CO2↑；NH42SO4與BaOH2反響時(shí)，不單Ba－也能生成NH3·H2O；FeBr2中2＋的復(fù)原性大于與SO錯(cuò)誤!能生成BaSO4積淀，NH錯(cuò)誤!與OHFe－22＋，當(dāng)?shù)任镔|(zhì)的量的222＋完全被氧化，Br－只能部分被Br，則C先氧化FeFeBr與C反響時(shí)，F(xiàn)e氧化，其離子方程式為2＋＋2Br－3＋－，評(píng)論錯(cuò)誤。2Fe＋2C2===2Fe＋4C＋Br2精要例析·聚焦熱點(diǎn)熱點(diǎn)例析2＋2＋【例1】D解析：由圖的化合價(jià)和圖2中MnO錯(cuò)誤!中Mn的化合價(jià)可知，1中MnMn是復(fù)原劑被氧化，所以2＋→MnO錯(cuò)誤!化合價(jià)升高5價(jià)，IO錯(cuò)誤!作氧化劑，A正確、D錯(cuò)誤；MnIO錯(cuò)誤!→IO錯(cuò)誤!化合價(jià)降低2價(jià)，所以B、C正確?！炯磿r(shí)訓(xùn)練1】A2＋、Br－全部氧化，C少量只氧化復(fù)原性比較強(qiáng)的解析：C過度把Fe222＋，A正確；氧化性23＋，B錯(cuò)誤；②組反響的復(fù)原產(chǎn)物及氧化產(chǎn)物均為2,3FeC＞FeC1moKCO參與反響轉(zhuǎn)移5moe－，C錯(cuò)誤；③組復(fù)原劑H2O2中含有6個(gè)O，而氧化產(chǎn)物O2中含有8個(gè)O，錯(cuò)誤?！纠?】答案：12＋62BC1moFeOH參加反響，則轉(zhuǎn)移3mo電子，鐵元素解析：110.7gFeOH3為mo，所以如果3的化合價(jià)升高3價(jià)，為＋6價(jià)，n＝2；SO、HS反響。2根據(jù)信息可知FeO錯(cuò)誤!為強(qiáng)氧化劑，能與擁有復(fù)原性的22【即時(shí)訓(xùn)練2】答案：1Cr2O錯(cuò)誤!＋8H＋＋3H2O2===2Cr3＋＋3O2↑＋7H2O2CrO錯(cuò)誤!或NaCrOFeOH233＋34氧化2＋22Cr3＋，Cr化合價(jià)降低，所以22的化合價(jià)升高，即生成物中含有O2，有H可知生成物中還含有H2O；2由信息可知Cr3＋和Fe3＋均與NaOH反響生成CrOH和FeOH，CrOH和FeOH均與鹽酸反響，由步驟③可知CrOH還會(huì)與33333NaOH反響生成NaCrO2，所以分別Cr3＋和Fe3＋先向溶液中加入過度NaOH，生成NaCrO2、FeOH3，然后過濾，再分別加鹽酸從頭生成Cr3＋和Fe3＋；3設(shè)一個(gè)Cr降廉價(jià)，依據(jù)化合價(jià)守恒24mL×mo·L－1×2＝20mL×mo·L－1×2×，解得＝3，所以Cr由＋6價(jià)降低到＋3價(jià)。4步驟⑤中Cr化合價(jià)升高，被氧化。Fe2＋，A錯(cuò)誤；Fe3O4與鹽酸反響生成Fe2＋和Fe3＋【例3】DG解析：Fe與稀硫酸反響生成，B錯(cuò)誤；C中電荷不守恒，C錯(cuò)誤；E中原子不守恒，E錯(cuò)誤；F中HCO為弱電解質(zhì)，不能拆寫成離子形式，F(xiàn)錯(cuò)誤；H中沒有注意等物質(zhì)的量反響，HCO錯(cuò)誤!與Ca2＋不能按2∶1完全反響，H錯(cuò)誤。Fe2＋氧化為Fe3＋，A錯(cuò)誤；醋酸為弱【即時(shí)訓(xùn)練3】D解析：硝酸擁有強(qiáng)氧化性能夠把酸，B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)電荷不守恒，錯(cuò)誤。SO錯(cuò)誤!擁有復(fù)原性，A錯(cuò)誤；由HCO錯(cuò)誤!與H＋、【例4】D解析：氯水擁有強(qiáng)氧化性，－NH錯(cuò)誤!與OH的反響可知B、C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)如果在強(qiáng)堿溶液中，能夠大量共存，但在強(qiáng)酸性條件下，不能生成H2?！炯磿r(shí)訓(xùn)練4】D解析：陽離子只有2＋－大量共存，所以甲、乙、丙、丁一定含Ba與OH有BaOH2，經(jīng)剖析甲為BaOH2，H＋只有與SO錯(cuò)誤!聯(lián)合才能與BaOH2產(chǎn)生積淀；NH錯(cuò)誤!只有與HCO錯(cuò)誤!聯(lián)合才能與BaOH2產(chǎn)生積淀；所以乙、丙、丁為MgC2、H2SO4、NH4HCO3，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。誤區(qū)警告【追蹤練習(xí)】答案：××√××2＋2＋解析：1濃的醋酸比極稀的鹽酸導(dǎo)電能力強(qiáng)，錯(cuò)誤；＋SO錯(cuò)誤!－===BaSO4↓＋2OH＋Cu＋CuOH↓，錯(cuò)誤；3無復(fù)原劑可共存，正確；既是氧化劑，也是復(fù)原劑。2創(chuàng)新模擬·預(yù)測(cè)操練＋－＋－－1．D解析：H與CO生成弱酸HCO，H、CO、I會(huì)發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存；Fe3＋水解顯酸性、AO錯(cuò)誤!水解顯堿性，B不能大量共存；NO錯(cuò)誤!在酸性條件下?lián)碛袕?qiáng)氧化性，2＋D選項(xiàng)溶液呈堿性能夠大量共存。與Fe反響，C選項(xiàng)不能大量共存；2．D解析：A選項(xiàng)應(yīng)當(dāng)生成－反響、C選項(xiàng)原子不SO錯(cuò)誤!、B選項(xiàng)扔掉了NH錯(cuò)誤!與OH守恒，只有D選項(xiàng)正確。Fe3＋、Fe2＋均有顏色，錯(cuò)誤；因?yàn)?．A解析：B選項(xiàng)最終溶液中含有的HCO的酸性強(qiáng)于HCO錯(cuò)誤!，所以HCO與CO錯(cuò)誤!反響生成－－CO與HCO錯(cuò)誤!，C錯(cuò)誤；C先與復(fù)原性強(qiáng)的I反響，2D錯(cuò)誤。4．D解析：A選項(xiàng)是電離方程式，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)離子方程式不切合客觀事實(shí)，應(yīng)當(dāng)生成CO錯(cuò)誤!，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)在酸性條件下一定不會(huì)有－生成，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，F(xiàn)eBr2少量，所以O(shè)H加入的Fe2＋和Br－均完全反響，即離子方程式中的Fe2＋與Br－的計(jì)量數(shù)之比為1∶2，正確。5．D解析：依據(jù)積淀隨和體可知溶液中一定含有NH錯(cuò)誤!、SO錯(cuò)誤!，且100mL溶液中nNH錯(cuò)誤!＝nNH3＝mo、nSO錯(cuò)誤!＝nBaSO4＝mo，如果溶液中陰離子只有SO錯(cuò)誤!，依據(jù)電荷守恒可知溶液中陽離子除NH錯(cuò)誤!外，還含有moNa＋，如果溶液中含有NO錯(cuò)誤!，則nNa＋＞mo，D選項(xiàng)正確。A或6××10236．答案：13∶16N2BrO錯(cuò)誤!＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O3解析