高一化學(xué)幾種重要的金屬化合物測(cè)試

新課標(biāo)高一化學(xué)同步測(cè)試第二幾種重要的金屬化合一、選（11555分 2：1不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是（ B．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液把CO2通入含NaOH0.8g的堿溶液中，將產(chǎn)物在減壓條件下蒸干后，得固體1.37g，則通入CO2的質(zhì)量是（ 有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不變，然后分別向甲、乙、丙三瓶中加入同濃度的鹽酸，完全反 甲＝丙＞ B．丙＞乙＞ C．乙＞甲＝ NaOH溶 C．鹽 1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的體積 4色固體mg,溶液中SO2的物質(zhì)的量濃度是 4A．C．

m

①加少許酸化的KMnO4溶液②加少許氯 ③滴加少 溶 稀 先滴加氯水，再滴 溶液后顯紅先滴 溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅NaOH只需滴 溶 （18往一金屬易拉罐內(nèi)（內(nèi)空） ，反應(yīng)方程式 三、實(shí)驗(yàn)題（14分）方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2NaOH溶液反應(yīng) 的方法溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由 方法二：在如圖3－2裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀NaSO4等試劑在試管I里加入的試劑 這樣生成的四、計(jì)算題（13分

OH2 Fe粉，若充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒Fe3＋Cu2＋物質(zhì)的量之比為多少?答案及詳解CaCO32NaHCO3＋Ca（OH）2CO2D2．D解析：ANaHCO3；B中有白色沉淀生成的是Na2CO3；C中反應(yīng)速度快（劇烈）的是NaHCO3；D中兩者均可與Ca（OH）2反應(yīng)產(chǎn)3C解析0.8gNaOH若全部轉(zhuǎn)化成Na2CO3則其質(zhì)量為1.06g＜1.37g若全轉(zhuǎn)化成1.68g＞1.37gNaOHCO2

x＝0.005moly＝0.01mol，故通人CO2的物質(zhì)量為x＋y＝0.015mol,質(zhì)量為0.015mol×4．D解析：由題給條件，可知將甲蒸發(fā)掉一半水分，溶質(zhì)的量并未發(fā)生變化，故完全反應(yīng)2NaOH～Na2CO3～2HCl，CO2NaOHNa2CO3Na2CO3在與鹽酸反應(yīng)時(shí)會(huì)消＝5．D解析：Al（OH）3D6．C解析：欲使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀并從溶液中分離出來，應(yīng)向溶液中加入過量的NaOH溶液，使Mg2＋、Al3＋全部沉淀后，再使Al（OH）3恰好溶解。設(shè)c（Al3＋）＝xmol·L－1，3x＋2c（Mg2＋） （Cl－NaOH溶液的體積為VmL，則根據(jù)關(guān)系式 得2×0.2×0.2＋4×0.3×0.2＝4× ，即V＝80Ml

mmol，故原V4SO2的物質(zhì)的量為4

4c（SO24

1023

＝

8．D解析：滴加少許溶液，無紅色出現(xiàn)；再加少許氯水后若立即出現(xiàn)紅色，則證明Fe2＋。 10．B解析：先加Fe3＋；再滴加氯水立即呈紅色，則可證明原溶液中有Fe2＋。Fe2＋遇SCN—無明顯變化，滴加氯水后，F(xiàn)e2＋被氧化生成Fe＋，F(xiàn)e3＋與SCN－B是正確的實(shí)驗(yàn)方法。 12（1）AlCO2＋2NaOHNa2CO3＋H2ONaOHH2，使罐內(nèi)壓強(qiáng)增大到大于大氣壓，故罐2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO23H2↑（1）（1）解析：方法一中根據(jù)FeSO4具有易被氧化和易水解的特點(diǎn)，在配制其溶液時(shí)還需加入稀H2SO4和鐵屑；蒸餾水中若溶有O2，則會(huì)加速Fe（OH）2氧化，因此可采用煮沸法除去O2。為避免生成的Fe（OH）2沉淀接觸O2，可用長(zhǎng)滴管吸取不含O2NaOH溶液，插入FeSO4NaOH溶液方可達(dá)到目的。方法二的原理是利用稀H2SO4和鐵屑產(chǎn)生氫氣先趕凈裝置中空氣確定趕氣后H2產(chǎn)生的壓強(qiáng)將FeSO4壓入NAOH

點(diǎn)評(píng)：這是一道與Fe（OH）2的原理有關(guān)的題目，采用了創(chuàng)新的實(shí)驗(yàn)手法。對(duì)此類解析：FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入過量的Fe粉后，F(xiàn)e粉會(huì)將Fe3＋Cu2＋全部消耗掉。Fe3＋與Fe反應(yīng)會(huì)使