化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 25水的電離和溶液的酸堿性配餐作業(yè)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE配餐作業(yè)(二十五)水的電離和溶液的酸堿性A組·全員必做題1．0。1mol·L－1的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱到90℃，溶液的pH幾乎不變的是(）A．氯化鈉 B．氫氧化鉀C．硫酸 D．硫酸銨解析加熱時(shí)Kw增大，A項(xiàng)中c(H＋)增大，pH減小;B項(xiàng)中c（OH－)不變,c（H＋)＝eq\f（Kw，cOH－)增大，故pH減??；C項(xiàng)中c（H＋）不變,pH不變；D項(xiàng)促進(jìn)NHeq\o\al（＋,4）水解，c(H＋)增大，pH減小。答案C2．取濃度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為(）A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1C．0。05mol·L－1 D．0.50mol·L－1解析設(shè)NaOH和HCl溶液的濃度都為x。根據(jù)反應(yīng)后溶液的pH＝12，列計(jì)算式：eq\f（3x－2x，3＋2)＝c（OH－)＝10－2mol·L－1，解得x＝0.05mol·L－1。答案C3．常溫下，15mL某待測(cè)物質(zhì)的量濃度的鹽酸,用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的滴定曲線如下圖所示，則兩種溶液的物質(zhì)的量的濃度分別是(）選項(xiàng)A.B.C。D.c(HCl）（mol/L）0。120。060.050。1c（NaOH)（mol/L)0.060.120.10。05解析由圖象起點(diǎn)pH＝1,可知鹽酸濃度為0。1mol/L，只有D選項(xiàng)符合題意.答案D4．在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是（）A．pH＝3的硝酸和pH＝11的氫氧化鉀溶液B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液D．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液解析A項(xiàng)中HNO3＋KOH=KNO3＋H2O，二者完全反應(yīng),溶液呈中性；B項(xiàng)中NH3·H2O是弱電解質(zhì),HCl＋NH3·H2O=NH4Cl＋H2O,NH3·H2O過量,溶液呈堿性，pH〉7；C項(xiàng)中H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O,二者完全反應(yīng),溶液呈中性;D項(xiàng)中CH3COOH是弱電解質(zhì)，二者反應(yīng)后CH3COOH過量，溶液呈酸性，pH〈7.答案D5．有甲、乙兩種溶液,甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍,則甲溶液中c（H＋)與乙溶液中c(H＋）的關(guān)系是()A．2∶1 B．100∶1C．1∶100 D．無法確定解析由于溶液具體的pH未知,所以無法確定氫離子濃度的倍數(shù)關(guān)系。答案D6．對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是(）A．該溶液1mL稀釋至100mL后，pH小于3B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C．該溶液中硝酸電離的c(H＋）與水電離出的c（H＋）之比為10－12D．該溶液中水電離出的c(H＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋）的100倍解析A項(xiàng)，1mL稀釋至100mL后，H＋濃度由0。1mol/L變?yōu)?0－3mol/L,所以，pH由1變?yōu)?;B項(xiàng)pH為13的氫氧化鋇溶液中OH－濃度為0。1mol/L,所以與等體積pH為1的硝酸溶液(H＋濃度為0。1mol/L）恰好完全反應(yīng);C項(xiàng)，水電離出的c（H＋)等于水電離出的c(OH－）,為eq\f(10－14,10－1）mol/L＝10－13mol/L，所以該溶液中硝酸電離出的c（H＋）與水電離出的c（H＋）之比為eq\f(0.1mol/L，10－13mol/L)＝1012;D項(xiàng)，pH＝1的硝酸溶液中水電離出的c(H＋）為10－13mol/L，pH為3的硝酸中水電離出的c（H＋)，為eq\f(10－14,10－3)mol/L＝10－11mol/L，所以該溶液中水電離出的c(H＋）是pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋）的eq\f（10－13,10－11)＝eq\f(1，100）倍.答案B7．水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示,曲線中的點(diǎn)都符合c(H＋）×c（OH－)＝常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．圖中溫度T1>T2B．圖中五點(diǎn)的Kw的關(guān)系：B>C〉A(chǔ)＝D＝EC．曲線a、b均代表純水的電離情況D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH＝2的硫酸溶液與pH＝12的KOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性解析D項(xiàng)，B點(diǎn)Kw＝10－12,H2SO4中c(H＋）＝10－2mol·L－1,KOH中c(OH－)＝eq\f（10－12mol·L－1，10－12）＝1mol·L－1，等體積混合后，KOH過量，溶液呈堿性,正確。答案C8．（2017·重慶聯(lián)考）常溫時(shí),下列敘述正確的是(）A．稀釋pH＝3的醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低B．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的燒堿溶液，滴定前仰視，滴定后俯視，測(cè)得的燒堿溶液濃度偏低C．pH均為11的NaOH和NH3·H2O溶液中,水的電離程度不相同D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸溶液，硫酸溶液消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多解析稀釋pH＝3的醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，n(H＋）、n（CH3COO－）增大,但c（H＋)、c（CH3COO－）減小,根據(jù)Kw＝c（H＋)·c(OH－）知，c（OH－）增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定前仰視,讀數(shù)偏大，滴定后俯視，讀數(shù)偏小，則讀取的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積偏小,導(dǎo)致測(cè)得的燒堿溶液濃度偏低，B項(xiàng)正確;pH均為11的NaOH和NH3·H2O溶液中，c（OH－）相同，故水的電離程度相同,C項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸為弱酸，不完全電離，故分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸溶液時(shí)，醋酸溶液消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B9．H2S2O3是一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室欲用0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6,下列說法合理的是()A．該滴定可用甲基橙作指示劑B．Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑C．Na2S2O3溶液用酸式滴定管盛裝D．該反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子解析溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉溶液呈藍(lán)色，碘與Na2S2O3發(fā)生氧化還原反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)達(dá)終點(diǎn)時(shí)，單質(zhì)碘消失，藍(lán)色褪去，故A錯(cuò)誤；Na2S2O3中S元素化合價(jià)升高被氧化,作還原劑，故B正確;Na2S2O3溶液顯堿性，應(yīng)該用堿式滴定管盛裝，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯(cuò)誤.答案B10．下列有關(guān)中和滴定的敘述正確的是()A．滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度一定越小越好B．用鹽酸作標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaOH溶液時(shí)，指示劑加入越多越好C．滴定管在滴液前和滴液后均有氣泡一定不會(huì)造成誤差D．滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化而不應(yīng)注視滴定管內(nèi)的液面變化解析A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度越小，要求待測(cè)液的體積越小，誤差越大；B項(xiàng),指示劑的用量增多，也會(huì)多消耗酸液，增大誤差;C項(xiàng),滴定前后的氣泡大小可能不同,會(huì)產(chǎn)生誤差;只有選項(xiàng)D正確。答案D11．現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH溶液②0。01mol·L－1HCl溶液③pH＝12的氨水④pH＝12的NaOH溶液⑤0。01mol·L－1CH3COOH溶液與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液⑥0.01mol·L－1HCl溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液(1)其中水的電離程度最大的是________（填序號(hào)，下同），水的電離程度相同的是________。(2）若將②③混合后所得溶液pH＝7，則消耗溶液的體積：②________③（填“〉"“<”或“＝”)。(3）將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：①________②,③________④,⑤________⑥（填“>”“<”或“＝”）。（4）將①④混合，若有c(CH3COO－）>c(H＋),則混合溶液可能呈________（填選項(xiàng)字母)。A．酸性B．堿性C．中性解析（1）酸和堿都會(huì)抑制水的電離,故只有⑥為NaCl溶液，對(duì)H2O的電離無抑制作用.②③和④對(duì)水的電離抑制程度相同。（2）因pH＝12的氨水中c（NH3·H2O)〉0。01mol·L－1，故②③混合，欲使pH＝7；則需②的體積>③的體積.(3)稀釋同樣的倍數(shù)后，溶液的pH：①>②；③>④；⑤〉⑥。（4）由電荷守恒知：c（Na＋)＋c（H＋）＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，僅知道c（CH3COO－)>c(H＋）,無法比較c(H＋)與c（OH－）的相對(duì)大小,也就無法判斷混合液的酸堿性，故選A、B、C。答案（1)⑥②③④（2）>(3)〉〉>（4）ABC12．（2017·安徽高三階段性測(cè)試)在分析化學(xué)中常用Na2C2O4晶體作為基準(zhǔn)物質(zhì)測(cè)定KMnO4溶液的濃度。(1)若將WgNa2C2O4配成100mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，移取20。00mL置于錐形瓶中，則KMnO4溶液應(yīng)裝在________(填“酸式”或“堿式"）滴定管中，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________。（2）寫出熱的經(jīng)硫酸酸化的KMnO4與Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2＋和CO2的化學(xué)方程式：__________________________________。(3)25℃時(shí)，用pH計(jì)測(cè)得0.10mol·L－1草酸鈉溶液的pH＝a，則H2C2O4的第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2＝________。解析(1)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡皮管，故KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中；KMnO4溶液呈紫色，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。(2)根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平化學(xué)方程式：2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5Na2SO4＋10CO2↑＋8H2O。（3)0。10mol·L－1草酸鈉溶液的pH＝a,則溶液中c(H＋）＝10－amol·L－1,草酸鈉溶液以C2Oeq\o\al（2－，4)的一級(jí)水解為主，根據(jù)C2Oeq\o\al(2－,4）＋H2OHC2Oeq\o\al(－，4）＋OH－，知c（HC2Oeq\o\al(－，4))＝c(OH－)＝10a－14mol·L－1，c（C2Oeq\o\al（2－,4））＝(0.10－10a－14）mol·L－1≈0。1mol·L－1,則H2C2O4的第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2＝eq\f(cH＋·cC2O\o\al(2－,4)，cHC2O\o\al（－,4））＝eq\f（10－a×0.1,10a－14）＝1013－2a。答案（1)酸式滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色（2)2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5Na2SO4＋10CO2↑＋8H2O（3）1013－2a

B組·重點(diǎn)選做題13．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨,請(qǐng)回答下列問題：(1）①②③④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是__________（填序號(hào))。(2）將③和④等體積混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是__________________________________。(3)已知t℃,Kw＝1×10－13，則t℃__________（填“＞”“＜”或“＝”)25℃。在t℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝10，則a∶b＝__________。（4）25℃時(shí)，有pH＝x的鹽酸和pH＝y(tǒng)的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8),取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求：①若x＋y＝14,則a/b＝__________(填數(shù)據(jù));②若x＋y＝13，則a/b＝__________（填數(shù)據(jù))；③若x＋y＞14，則a/b＝__________(填表達(dá)式)；④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH（x、y)的關(guān)系式為__________(填表達(dá)式）。解析（1）向溶液中加入酸或堿均能抑制H2O的電離，且溶液中H＋或OH－濃度越大，由水電離出的H＋濃度越小；鹽的水解能促進(jìn)水的電離,即由水電離出c(H＋)的大小順序?yàn)棰堍冖邰佟?2）二者完全反應(yīng)生成NaCl和NH3·H2O,NH3·H2O電離使溶液呈堿性，即c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－）＞c(NHeq\o\al（＋,4))＞c（H＋）。（3）升溫促進(jìn)水的電離,即升溫Kw增大，t℃時(shí)Kw＞1×10－14，即t℃＞25℃；NaOH溶液中n(OH－）＝0。01amol,H2SO4中n(H＋)＝0。1bmol，根據(jù)混合后溶液pH＝10，得10－3＝eq\f(0.01a－0.1b,a＋b)，解得a∶b＝101∶9。（4)兩溶液完全中和，則溶液中n（H＋)＝n(OH－），即10－xa＝10y－14b，整理得eq\f（a，b）＝10x＋y－14,①若x＋y＝14時(shí)，a/b＝1；②若x＋y＝13，則a/b＝0。1；③若x＋y＞14，則a/b＝10x＋y－14；④兩溶液完全中和,則有eq\f（a，b)＝10x＋y－14即lg(a/b）＝x＋y－14,解得x＋y＝14＋lg(a/b)。答案(1)④②③①(2)c(Na＋）＝c（Cl－）＞c(OH－)＞c(NHeq\o\al(＋,4）)＞c（H＋)(3）＞101∶9(4）①1②0.1③10x＋y－14④x＋y＝14＋lg(a/b)14．(2016·唐山模擬）現(xiàn)有常溫下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L－1的NaOH溶液，乙為0。1mol·L－1的HCl溶液，丙為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，試回答下列問題：（1）甲溶液的pH＝________。（2)丙溶液中存在的電離平衡為_________________________________________(用電離平衡方程式表示）。（3）常溫下，用水稀釋0。1mol·L－1的CH3COOH溶液時(shí)，下列各量隨水量的增加而增大的是________(填序號(hào))。①n(H＋）②c(H＋）③eq\f（cCH3COOH,cCH3COO－）④c（OH－)(4)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH－）的大小關(guān)系為__________________。(5）某同學(xué)用甲溶液分別滴定20。00mL乙溶液和20。00mL丙溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，請(qǐng)回答有關(guān)問題：①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1"或“圖2”）曲線。②a＝____