九年級粵教版常見的酸堿鹽溶液的酸堿性復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件PPT

常用的鹽

（第三課時）

鹽的性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)的條件一、回憶什么是復(fù)分解反應(yīng)？寫出下列化學方程式，并判斷是不是復(fù)分解反應(yīng)。1、二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)2、鹽酸除銹3、鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O知識回顧√√二、寫出下列化學方程式1、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與鹽酸反應(yīng)2、碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)知識回顧CaCO3

+

2HCl=CaCl2+H2O+

CO2↑Na2CO3

+

2HCl=2NaCl+H2O+

CO2↑NaHCO3

+

HCl=NaCl

+

H2O

+

CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3?從離子的角度分析碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液的反應(yīng)實質(zhì)試一試Na2CO3

+

Ca(OH)2

=

2NaOH+

CaCO3?Na+

CO32-Ca2+OH-Na+

OH-反應(yīng)實質(zhì)：

CO32-+Ca2+→CaCO3反應(yīng)前后，溶液中自由移動的離子種類減少從離子的角度分析硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液與氯化鋇溶液能否發(fā)生反應(yīng)嗎？CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液現(xiàn)象化學方程式議一議實驗11-3CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2產(chǎn)生藍色沉淀產(chǎn)生藍色沉淀討論1、上面的兩個反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？從離子的角度思考，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的原理是什么？有什么生成時自由移動的離子會減少？2、中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)嗎？中和反應(yīng)中有什么相同的生成物？3、碳酸鹽與鹽酸發(fā)生復(fù)分解時，可觀察到的共同現(xiàn)象是什么？練習：1、寫出有水生成的復(fù)分解反應(yīng)。2、寫出有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)。3、寫出有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)。小結(jié)：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。（一）、鹽的化學性質(zhì)小結(jié)：1、鹽+金屬→另一種鹽+另一種金屬Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag2、鹽+酸→另一種鹽+另一種酸NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

3、鹽+堿→另一種鹽+另一種堿Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3?4、鹽+鹽→另二種鹽CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2(二)、酸的化學性質(zhì)議一議(三)、堿的化學性質(zhì)2、酸+活潑金屬→鹽+氫氣3、酸+金屬氧化物→鹽+水4、酸+堿→鹽+水5、酸+鹽→另一種酸+另一種鹽1、酸同指示劑作用3、堿+酸→鹽+水1、堿同指示劑作用2、堿+非金屬氧化物→鹽+水4、堿+鹽→另一種堿+另一種鹽酸、堿、鹽、氧化物由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。AB+CD=AD+CB議一議三、復(fù)分解反應(yīng)的類型酸堿鹽鹽氧化物復(fù)分解反應(yīng)的類型酸+金屬氧化物——鹽+水酸+堿——鹽+水酸+鹽——新酸+新鹽堿+鹽——新堿+新鹽鹽+鹽——新鹽+新鹽酸堿鹽之間是否一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？

觀察下列實驗藥品，能否按照酸、堿、鹽進行分類KNO3CuSO4H2SO4Na2CO3NaOH請大家按酸堿鹽把藥品歸類擺放酸堿鹽KNO3CuSO4NaOHH2SO4Na2CO3比一比：看誰能利用上述藥品找出能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的最多組合；并請說出你判斷它是否反應(yīng)的依據(jù)是什么。H2SO4NaOHNa2CO3KNO3CuSO4NaOHH2SO4Na2CO3KNO3CuSO4Na2CO3H2SO4NaOHKNO3CuSO4H2SO4NaOHKNO3CuSO4Na2CO3H2SO4NaOHCuSO4Na2CO3KNO3第1組第2組第3組第4組H2SO4NaOHNa2CO3KNO3CuSO4H2SO4

NaOH

Na2CO3KNO3CuSO4－H2O↑－－－－H2O－－－－－－－－－↑↓↓↓↓完成實驗，記錄現(xiàn)象√√√√H+、SO42－Na+、CO3

2

－Na+、SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變H2SO4＋Na2CO3——Na2SO4++H2O——CO2↑√H2SO4+KNO3

——K2SO4+HNO3×H+、SO42－K+、NO3－H+、NO3－K+、SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類沒有改變

1．BaCl2+H2SO4=2．Na2CO3+HCl=3．K2SO4+HCl—4．FeCl3+NaOH=5．KCl+AgNO3=6．K2SO4+NaNO3—7．Fe（OH）3+HNO38．Ba（OH）2+HCl=BaSO4↓+2HCl22NaCl+H2O+CO2↑3Fe(OH)3↓+3NaClAgCl↓+KNO33=Fe(NO3)3+3H2O2BaCl2+2H2O1、下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的寫出化學方程式

2.HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2幾種溶液中取出其中的兩種混合，可能的組合共有_______

種。（1）若混合后溶液質(zhì)量減小，可能的組合是______________

、_______________

。（2）若混合后溶液質(zhì)量不變，但發(fā)生了化學反應(yīng)，有關(guān)的化學方程為

:

__________________________

。（3