人教版金屬的化學性質

金屬活動順序表的應用一、判斷金屬能否發(fā)生置換反應例題1．判斷下列反應能否發(fā)生反應（1）Fe+H2SO4(2)Ag+HCl（3）Zn+HCl(4)Cu+H2SO4（5）Fe+CuSO4(6)Mg+ZnSO4（7）Cu+AgNO3(8)Cu+Hg(NO3)2

練一練1.下列物質中，不能用金屬與稀鹽酸直接反應得到的是（）A.硫酸鋅B.硫酸鎂C.硫酸亞鐵D.硫酸銅2.下列物質中，能夠由金屬與酸反應直接制得的是（）A.CuCl2B.AgClC.MgCl2D.FeCl3二、確定金屬活動性的大小例題2.為測定a、b、c三種金屬的活動性強弱，某同學將金屬a、b、c分別放入稀硫酸中，b溶解并產(chǎn)生氣泡，a、c不反應；另將a放入c的硝酸鹽溶液中，a表面析出c。據(jù)此分析，三種金屬的活動性由強到弱的順序為 ()A．b、a、cB．c、b、aC．b、c、aD．a(chǎn)、b、c練一練1．將金屬錳(Mn)投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生。將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出，則Mn、Mg、Cu的金屬活潑性由強到弱的順序是A．Mn、Mg、CuB．Mg、Mn、CuC．Mg、Cu、MnD．Cu、Mn、Mg

2、有X、Y、Z三種金屬，存在如下反應關系：①Z+YSO4==Y+ZSO4；②X+YSO4==Y+XSO4；③Z+H2SO4==ZSO4+H2↑；④X和H2SO4不反應，三種金屬的活動性順序是（）（A）Z＞X＞Y（B）Z＞Y＞X

（C）X＞Y＞Z（D）X＞Z＞Y三、確定金屬與鹽的混合溶液的反應情況例題3．向含有AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，濾出的固體中一定含有的是()A．Ag、Zn、FeB.Ag、ZnC.Zn、FeD.Ag、Fe1.向AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2混和溶液中加入過量鐵粉，充分反應后溶液中含有的大量金屬離子是（）A.Ag+、Cu2+、Mg2+B.Cu2+、Mg2+、Fe2+C.Cu2+、Fe3+、Mg2+D.Mg2+、Fe2+練一練2.向AgNO3、NaNO3和Cu（NO3)2的溶液中加入一定量的鋅粒充分反應后，過濾、洗滌，將濾渣放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則濾液中存在的陽離子是（）A、Ag+、Cu2+B、Cu2+、Zn2+

C、Zn2+、Na+D、Zn2+、Ag+四、設計實驗驗證金屬的活動性例題4.用實驗證明銅和鋅兩種金屬的活動性，不應該用的試劑是（）A、稀硫酸

B、硫酸銅溶液C、硫酸亞鐵溶液D、氫氧化鈉溶液1、證明Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序時，可選用的比較理想的試劑組（）（A）ZnSO4溶液、Fe、Cu（B）Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液（C）ZnCl2溶液、Fe、CuSO4溶液（D）Zn、FeSO4溶液、Cu

練一練2.為驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性是依次減弱的，某化學興趣小組設計了圖2所示的四個實驗。其中不必進行的是()

例題5.把鐵片分別放入下列各物質的溶液中，片刻后取出，溶液質量增加的（）A、Al2(SO4)3B、CuSO4

C、H2SO4D、AgNO3五、判斷反應后物質質量的增減

練一練1.把鋅片分別放入下列各物質的溶液中，片刻后取出，金屬的質量增加的是（）A、Al2(SO4)3B、CuSO4

C、H2SO4D、AgNO3鎂，鋅，鐵三種金屬分別投入足量的稀硫酸中，求產(chǎn)生1克H2分別消耗的金屬鎂、鋅、鐵各多少克？解析:設消耗鎂X消耗鋅Y消耗鐵ZMg+2HCl=MgCl2+H2

Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2242652562X1克Y1克Z1克X=——克242Y=——克652Z=——克562得：如何計算消耗金屬或產(chǎn)生氫氣的質量你從中發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？1g鎂，鋅，鐵三種金屬分別投入足量的稀硫酸中，求產(chǎn)生氫氣質量各多少克？解析:設氫氣質量X氫氣質量Y氫氣質量ZMg+2HCl=MgCl2+H2

Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H22426525621克X1克Y1克ZX=——克224Y=——克265Z=——克256得：如何計算消耗金屬或產(chǎn)生氫氣的質量你從中發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？