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文檔簡介

第二節(jié)常見的酸和堿第2課時酸的化學性質1.濃鹽酸具有

性，打開瓶塞瓶口上方可以看到

，所以應

保存。2.濃硫酸有

性，所以可以做氣體干燥劑；溶于水

熱量，在稀釋濃硫酸時應將

沿燒杯內壁緩慢倒入

中，并不斷攪拌。3.濃硫酸有

性，能腐蝕人的皮膚、衣服等。溫故知新?lián)]發(fā)白霧密封吸水放出濃硫酸水腐蝕學習目標：1.通過對酸化學性質的探究，熟練書寫化學反應方程式。2.使學生逐步懂得從個別到一般的認識事物規(guī)律過程（即從現(xiàn)象到本質）。3.增強利用所學知識聯(lián)系生活、服務生活的意識4.初步學會模仿、歸納的學習方法?，F(xiàn)有兩瓶液體分別是稀鹽酸和水。請同學們任選物質設計實驗方案加以鑒別。（每答對一種方案加1分）小組討論（2min）

試劑現(xiàn)象和結論回顧并獨立寫出下列反應原理，總結反應規(guī)律與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鎂鋅鐵Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑活動探究提出問題：工業(yè)上經常用稀鹽酸或稀硫酸除去金屬表面的鐵銹，是什么原理呢？做出猜想：鐵銹和稀酸發(fā)生了化學反應設計實驗：現(xiàn)象化學方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸鐵銹逐漸消失，無色溶液變黃Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O學以致用你能寫出硫酸和氧化鎂反應的化學方程式嗎？討論：（30s）在金屬加工時，工人師傅常用稀硫酸或稀鹽酸進行“鋼鐵酸洗”，以除去鋼鐵制品表面的鐵銹，但酸洗的時間不能太長。用我們所學的知識應如何解釋？激疑質疑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O問題：石灰石的主要成分是什么？請寫出稀鹽酸與石灰石的主要成分反應的化學方程式。CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O回憶：實驗室制取CO2H2CO3硝酸銀和稀鹽酸反應拓展視野氯化鋇和稀硫酸反應AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl白色白色開動腦筋1、如何檢驗含Cl-的化合物？先滴加AgNO3,再滴幾滴稀HNO3階段總結：酸的化學性質跟指示劑的反應跟金屬的反應跟金屬氧化物的反應跟堿的反應跟鹽的反應紫色石蕊變紅；酚酞不變色HClCuCO2NaCl

Fe2O3FeCuCO2H2SO4NaClCuNaOHH2SO4CO2NaClCaCO

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