硫及其化合物

關(guān)于硫及其化合物課件第1頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月課標(biāo)考綱展示考綱要求考向追蹤

1.了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響。

第2頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月硫在氧氣中燃燒：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

點(diǎn)燃S+O2===SO2生成明亮的藍(lán)紫色火焰。硫是黃色粉末化學(xué)方程式是：硫第3頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月?探究考向一硫的性質(zhì)硫黃火山口黃第4頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3．硫的化學(xué)性質(zhì)第5頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第6頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第7頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第8頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第9頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第10頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第11頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月圖12－1第12頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第13頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

[答案]第14頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月S-2S0S+4S+6→←-2e+2e→←-4e+4e→←-2e+2e“高價(jià)顯氧化性，低價(jià)顯還原性，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)”

SO2既有氧化性，又有還原性。第15頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月?探究考向二硫的氧化物環(huán)境保護(hù)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性____色____態(tài)

氣味比空氣________于水無(wú)

氣刺激性大

易溶

第16頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月日本北海道火山第17頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月火山噴泉水溫100度第18頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

主要來(lái)源：二氧化硫點(diǎn)燃S+O2===SO2第19頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

S+O2

＝SO2

在煤、石油和某些金屬礦物中含硫或硫的化合物在燃燒或冶煉時(shí)，會(huì)生成SO2，這是大氣中SO2的主要來(lái)源。

S+O2

＝SO2

在煤、石油和某些金屬礦物中含硫或硫的化合物在燃燒或冶煉時(shí)，會(huì)生成SO2，這是大氣中SO2的主要來(lái)源。點(diǎn)燃第20頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)可從哪些方面入手？①?gòu)慕M成上看：SO2一種非金屬氧化物，非金屬氧化物有很多是酸性氧化物，請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明是SO2酸性氧化物？②從SO2中S元素的化合價(jià)看：推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？SO2溶于水僅僅是溶于水嗎？有沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的判斷依據(jù)是什么？第21頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月探究現(xiàn)象：1、溶液PH值＜72、石蕊試液變紅，加熱后溶液顏色變淺3、澄清石灰水變渾濁探究過程：用三支試管分別各取少量剛才

礦水瓶中的SO2水溶液：

1、用PH試紙測(cè)溶液的PH值

2、滴入2-3滴石蕊試液，觀察溶液顏色的變化再加熱，再觀察溶液顏色的變化

3、加入到另一支盛有澄清石灰水的試管中第22頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月二氧化硫溶于水實(shí)驗(yàn)4－7：第23頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月加熱，又恢復(fù)原來(lái)的顏色。（4）SO2

的漂白性:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液褪色學(xué)與問

品紅溶液滴入亞硫酸后，為什么會(huì)褪色？加熱又顯紅色說明了什么？SO2的漂白作用是SO2跟有色物質(zhì)化合生成一種無(wú)色的不穩(wěn)定化合物。漂白原理——化合漂白第24頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月漂白性：某些有機(jī)色素＋SO2△無(wú)色的物質(zhì)經(jīng)SO2漂白的物質(zhì)長(zhǎng)時(shí)間光照或受熱后，會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色，因此，其漂白作用不持久。第25頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第26頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月北京市場(chǎng)黃白兩種銀耳對(duì)比中央電視臺(tái)《生活》欄目第27頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月名稱原理實(shí)質(zhì)程度范圍二氧化硫氯水二氧化硫溶于水產(chǎn)生的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)

氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)可逆不可逆

漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色

漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色比較二氧化硫和氯水的漂白性第28頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月物質(zhì)H2O2、HClOSO2木炭原理將色素氧化為穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)與色素結(jié)合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面實(shí)質(zhì)化學(xué)變化化學(xué)變化物理吸附范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色可吸附某些有色物質(zhì)的分子幾種物質(zhì)的漂白性比較第29頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月11.某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用下圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是

溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是______________________。（2）在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，則此溶液可能是

溶液；加熱時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色的原因是

。

解析：（1）原溶液是紅色溶液，受熱顏色變淺，是因那種物質(zhì)以氣態(tài)揮發(fā)所引起，常見的具有堿性的氣體是氨氣，氨氣在水中呈堿性，可使酚酞變紅，氨氣減少，顏色變淺；（2）原溶液是無(wú)色溶液，受熱反而顯紅色，同上小題分析，這里揮發(fā)的是SO2氣體，指示劑是品紅。

稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的顏色變淺溶有SO2的品紅SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色。第30頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月SSS（SO2）S-20+4+6思考3：根據(jù)SO2中S元素的化合價(jià)推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？(氧化性？還原性？或既有氧化性，又有還原性？)探究3：怎樣設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明SO2具有氧化性或還原性？二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|氧化還原性第31頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月向SO2的水溶液中各滴入幾滴Br2水或酸性KMnO4溶液，觀察現(xiàn)象？SO2具有還原性，能被Br2水或酸性KMnO4溶液氧化，而使Br2水和酸性KMnO4溶液褪色。SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrBr2水和酸性KMnO4溶液都褪色從SO2中S元素的化合價(jià)進(jìn)行理論探究：可知SO2還應(yīng)具有氧化性：如：SO2+2H2S=3S↓+2H2O探究結(jié)論：既有氧化性，又有還原性第32頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月溶液石蕊試液加有酚酞?dú)溲趸c溶液KMnO4酸性溶液溴水品紅溶液現(xiàn)象變紅褪色褪色褪色褪色SO2的性質(zhì)溶于水顯酸性溶于水顯酸性還原性還原性漂白性第33頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月澄清石灰水品紅溶液KMnO4溶液紫色石蕊試液NaOH溶液SO22、將SO2依次通過下列實(shí)驗(yàn)裝置，說出A、B、C、D各裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

ABCD褪色褪色紅色先渾濁后澄清第34頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月SO2+2H2S=3S+2H2O

第35頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月SO2的還原性

2SO2+O22

SO3催化劑

△a.與O2的反應(yīng):

b.與鹵素單質(zhì)的反應(yīng):

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（氯水褪色）c.與其他氧化劑反應(yīng):

例如：與KMnO4反應(yīng)使KMnO4溶液褪色溴水褪色第36頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月品紅

(2)化學(xué)性質(zhì)第37頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第38頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第39頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第40頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第41頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第42頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第43頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月儀器連接如下說明：應(yīng)首先用無(wú)水硫酸銅驗(yàn)證水，然后用品紅驗(yàn)證二氧化硫，再用高錳酸鉀氧化多余的二氧化硫，接著再次驗(yàn)證二氧化硫是否全部被氧化，最后才驗(yàn)證二氧化碳。？第44頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第45頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月原料：原理（方程式）：硫酸、亞硫酸鈉H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑實(shí)驗(yàn)室制備二氧化硫?qū)嶒?yàn)室制備SO2的硫酸是用濃的還是稀的？提示：二氧化硫易溶于水。第46頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月工業(yè)制備硫酸：2SO2+O22

SO3催化劑

△SO3+H2O=H2SO44FeS2+11O2=2Fe2O3+8

SO2高溫（S+O2=SO2）點(diǎn)燃第47頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月化學(xué)性質(zhì):(1)與H2O的反應(yīng)

（硫酸）(2)與堿反應(yīng)生成鹽和水

SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3

無(wú)色固體，酸性氧化物

SO3+H2O=H2SO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O(3)與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽

SO3+CaO=CaSO4

第48頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月液態(tài)

固態(tài)

第49頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月酸雨的形成：石油

煤金屬礦物酸雨燃燒SO2

NOx

雨水.霜.雹.露等第50頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月正常雨水的pH約為5.6，這是因?yàn)槿芙饬硕趸虻木壒省Ｋ嵊甑膒H＜5.6?，F(xiàn)取某地雨水樣品一份，每隔一段時(shí)間測(cè)定一次該雨水樣品的pH，數(shù)據(jù)如下：時(shí)間/h 0 1 248pH 4.734.624.564.554.55

第51頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉

5.6

第52頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月?探究考向三濃硫酸的性質(zhì)難大量的熱將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌指示劑與活潑金屬與堿性氧化物與堿與某些鹽第53頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月你對(duì)濃硫酸知多少？1、濃硫酸在稀釋時(shí)應(yīng)注意什么問題？應(yīng)將濃硫酸沿?zé)谙蛩新⑷耄⒂貌ＡО舨粩鄶嚢琛?、實(shí)驗(yàn)室制HCl氣體是用以下反應(yīng)制備，你能說明反應(yīng)進(jìn)行的理由嗎？H2SO4(濃)+NaCl==NaHSO4+HCl↑微熱H2SO4(濃)+2NaCl==Na2SO4+2HCl↑強(qiáng)熱第54頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1、濃硫酸的特性：①吸水性：可作干燥劑(不可干燥氨氣)

②脫水性③強(qiáng)氧化性第55頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月變黑鈍化第56頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第9題：銅和濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

2010年北京市高考化學(xué)《化學(xué)1》P101第57頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是Ａ．上下移動(dòng)①中銅絲可控制的量SO2Ｂ．②中選用品紅溶液驗(yàn)證的生成SO2Ｃ．③中選用ＮａＯＨ溶液吸收多余的SO2Ｄ．為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色D第58頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2.濃、稀硫酸的鑒別方法第59頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月總結(jié)濃硫酸的特性⑴吸水性⑶強(qiáng)氧化性①加熱時(shí)濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但不生成氫氣。常溫下使鐵鋁鈍化⑵脫水性Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O△②與某些非金屬反應(yīng)C+2H2SO4（濃）=CO2+2SO2+2H2O△③與硫化氫、碘化氫等還原劑反應(yīng)H2S+H2SO4（濃）=S

+SO2+2H2O第60頁(yè)，課件共76頁(yè)，創(chuàng)作于