《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》課件

第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及其限度

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：

有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。[思考]：請(qǐng)同學(xué)們舉出一些例子。這些化學(xué)變化有何差異？爆炸牛奶腐壞鐵棒生銹溶洞形成很快

較快較慢很慢思考

我們應(yīng)該怎樣來衡量一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快與慢呢？化學(xué)反應(yīng)速率的定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示v=ΔtΔc注意：1.v表示具體物質(zhì)的平均反應(yīng)速率，且為正值；2.化學(xué)反應(yīng)的速率單位為：mol/(L·min)或mol/(L·s)★☆有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算[例1]在一密閉容器中裝有N2和H2，反應(yīng)開始時(shí)，N2的濃度為2mol/L；H2的濃度為5mol/L；反應(yīng)開始2min時(shí)，測(cè)得容器中N2的濃度為1.8mol/L，求這2min內(nèi)N2、H2、NH3的平均速率各是多少？解：

N2+3H22NH3起始濃度（mol/L）：2502min后濃度(mol/L):1.8變化濃度(mol/L):0.20.60.4所以:V(N2)=0.2mol/L2min=0.1mol/L·min同理:V(H2)=0.3mol/L·minV(NH3)=

0.2mol/L·min[思考與交流]同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率之比和反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)之比有何關(guān)系？相等；V(N2):V(H2):V(NH3)=1:3:2高溫高壓催化劑4.40.4[練習(xí)3]反應(yīng)A+3B==2C+2D在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：①ひ（A）=0.15mol/(L·S)

②ひ（B）=0.6mol/(L·S)③ひ（C）=0.4mol/(L·S)

④ひ（D）=0.45mol/(L·S)該反應(yīng)在四種情況下的快慢順序?yàn)開__________.④>③=②>①分析：

1、根據(jù)反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比來判斷。2、將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率來判斷。④根據(jù)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率的大小判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢3、一般不用固體物質(zhì)和純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率(其濃度視為常數(shù))2、各物質(zhì)的速率之比等于方程式計(jì)量數(shù)之比1、同一反應(yīng)中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)其數(shù)值可能不同(但意義相同)

mA+nB==pC+qDひ(A)：ひ(B)：ひ(C)：ひ(D)==m：n：p：q小結(jié)：[1]反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)在2L密閉容器中反應(yīng)，0.5min內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.6mol，有關(guān)反應(yīng)速率正確的是（）A、V(A)=0.005mol/(L·s)B、V(C)=0.002mol/(L·s)C、V(B)=V(A)/3D、V(A)=0.001mol/(L·s）A[練習(xí)2]在2L容器中發(fā)生3A+B=2C的反應(yīng),若最初加入A,B都是4mol,A的平均速率是0.12mol·/L·s,則10s后容器中的B是___________mol3.2[練習(xí)4]在N2+3H2===2NH3的反應(yīng)中,經(jīng)過一段時(shí)間后,NH3的濃度增加了0.6mol·L-1.在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均速率為0.45mol·(L·s)-1,則此段時(shí)間值為_____________.2s高溫高壓催化劑[練習(xí)6]在一定條件下，mA+nB=pC的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s),v(C)=amol/(L·s),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________.2A+B=2C各物質(zhì)的速率之比等于方程式計(jì)量數(shù)之比[練習(xí)7]在某溫度時(shí),在2L的容器中,XYZ三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖.由圖得,

該反應(yīng)的化學(xué)方程

式為_____________,反應(yīng)開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為___________............1.0

0.8

0.6

0.4

0.2123450.90.70.2minmolXYZX+3Y==2Z0.05mol/L·min二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

如何能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率呢？有哪些條件能夠影響化學(xué)反應(yīng)的速率呢？下面我們通過實(shí)驗(yàn)來探究實(shí)驗(yàn)探究

各取一根鎂條和一根鋁條分別置于兩支加有2～3mL3mol/L

硫酸溶液的試管中。觀察產(chǎn)生氣泡的快慢；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：動(dòng)手時(shí)間鎂比鋁的反應(yīng)劇烈,產(chǎn)生氣泡快鎂比鋁反應(yīng)速率快影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)部因素是:物質(zhì)本身性質(zhì)(即物質(zhì)結(jié)構(gòu))討論紋影響彼化學(xué)伸反應(yīng)種速率此的因勾素實(shí)驗(yàn)2－5現(xiàn)象結(jié)論熱水中常溫冷水中產(chǎn)生炭氣泡年速率默加快咸，帶火矩星火蜻柴復(fù)混燃升高親溫度踐，反應(yīng)擊速率潑加快有氣團(tuán)泡冒借出產(chǎn)生基氣泡鄉(xiāng)豐速率僚減慢降低稿溫度統(tǒng)，反應(yīng)哄速率線減慢2H2O2=2H2O

+O21、溫著度對(duì)熱化學(xué)凳反應(yīng)鼠速率厲的影冬響規(guī)律眼：當(dāng)酒其它屠條件虎不變時(shí)，糞升高霉溫度猾，化桃學(xué)反固應(yīng)速尺率加物快。詳降低巧溫度眼，化推學(xué)反膠應(yīng)速勞率減艙慢。注意：溫唐度對(duì)趣反應(yīng)平速率偷的影自響不家受反胡應(yīng)物型狀態(tài)縱的限塊制。實(shí)驗(yàn)2－6現(xiàn)象結(jié)論加入MnO2加入FeCl3不加其他試劑氣泡轟冒出殺速率涌增大氣泡律冒出方速率送增大有氣籠泡冒棋出，然較慢Mn圖O2能加揮快反應(yīng)尚速率Fe華Cl3能加來快反應(yīng)諷速率無催窯化劑反應(yīng)滅較慢討論布影響純化學(xué)手反應(yīng)其速率興的因更素２、劉催化巴劑對(duì)垂化學(xué)被反應(yīng)趟速率釀的影慶響規(guī)律：催泄化劑緞能改淘變化替學(xué)反梨應(yīng)的桂速率新。有的細(xì)催化偷劑能匙加快膝化學(xué)艱反應(yīng)耐的速立率，甚叫正催棚化劑；有的借催化殃劑能棉減慢趕化學(xué)址反應(yīng)幸的速薄率，夢(mèng)叫負(fù)催掉化劑。在實(shí)果踐中止，如威沒有縣特殊皆說明歌，凡貫說催導(dǎo)化劑介都是指正惜催化岡劑。影響捉化學(xué)厘反應(yīng)財(cái)速率料的條淋件除水溫度淚和催升化劑笨以外余，還仆有哪鋒些條崖件？思考1：為什照么要殃將食飽物存篩放在步溫度恭低的號(hào)地方呀（如狡電冰估箱）蛋？食物扭的變偉質(zhì)腐銹敗是瓣食物瓶的緩蛇慢氧小化過企程。低溫稈下食績(jī)物腐傅敗速杠率大吳大降涂低，棉不易岡變質(zhì)曠。溫度編越低鑄，化裕學(xué)反摘應(yīng)速真率越栗小。思考2：實(shí)驗(yàn)券時(shí)，倦通常系要將眨兩種司塊狀李或顆閑粒狀輝的固收體藥護(hù)品研早細(xì)，腹并混胖勻后追再進(jìn)雞行反票應(yīng)。倍原因駱是什枕么？固體職研細(xì)針后其戚表面脾積極偉大地掘增加厚，大加大增逐加了丟反應(yīng)基物之凝間的甲接觸吸機(jī)會(huì)痰，可土以提晨高反譯應(yīng)速鹿率，頓有利票于反蘆應(yīng)的岡進(jìn)行財(cái)。固體按表面廉積越揮大，泊化學(xué)生反應(yīng)腥速率射越大縫。思考3：人們孔常把技固體喝試劑天溶于閥水配延成溶拴液再懶進(jìn)行外化學(xué)盲實(shí)驗(yàn)饑，原隔因是皇什么誓？溶液陣中溶澤質(zhì)以批分子猛或離態(tài)子形率式存酷在，跡且分焰布均猾勻，專使反稱應(yīng)物菠分子樂或離鋒子之言間直滑接接吳觸的條機(jī)會(huì)倒極大耐地增么加，緊可以?shī)^大大暈提高第反應(yīng)港速率論。當(dāng)物啄質(zhì)以茫溶液浴狀態(tài)元存在花時(shí)，撒能增畜大化滑學(xué)反俘應(yīng)速險(xiǎn)率。思考4：實(shí)驗(yàn)謎室常咱用約30％左細(xì)右的另硫酸才溶液撐與鋅漲粒反裳應(yīng)制忠取氫仰氣，及當(dāng)反尼應(yīng)進(jìn)半行一贏段時(shí)奪間后建，氣墳泡變侄少（括鋅粒增有剩嘴余）離，如初果添民加一滿些適川當(dāng)濃覺度的慌硫酸泡溶液黑到反躍應(yīng)容腳器中還，氣龜泡又嘩會(huì)重釀新增皇多起譽(yù)來。成原因癥是什蘿么？反應(yīng)艙進(jìn)行秤一段產(chǎn)時(shí)間悠后，光氣泡杜變少睡的原路因是c(H+)減小睜，反序應(yīng)速驕率減茫?。幻闳绻麪?zhēng)添加銀適當(dāng)剖濃度闊的硫辜酸溶堆液，暈由于嬸溶液稻中c(H+)增大往，所救以反掩應(yīng)速掌率增初大，惠氣泡帳重新閉增多歉起來利。反應(yīng)轟物濃確度越絮大，僵化學(xué)互反應(yīng)遠(yuǎn)速率犬越大界。結(jié)論影響礎(chǔ)化學(xué)殘反應(yīng)腰速率結(jié)的外緩界條鎖件包川括：溫度固體詳?shù)谋矸济娣e反應(yīng)全物的鄙狀態(tài)溶液促的濃疊度催化掉劑……1、蹦下列菊反應(yīng)繡，壓食強(qiáng)對(duì)金反應(yīng)怒速率眉無影壤響的案是（魚）A、C(樸s)馬+介H2O(櫻g)唱=CO配(g)雷+購(gòu)H2(g典)B、Ag捐NO3(l徑)材+HC潤(rùn)l(箏l)鍛=Ag蹦Cl棋(s)軌+羅HN異O3(l捉)C、CO2(g駐)寸+慢Ca均(O骨H)2(l賺)擠=灶Ca榴CO3(s鈴)族+建H2O(增l)D、2A豬l(貞s)貸+量F話e2O3(s忘)就=藏Al2O3(s體)從+寇2F桌e(淋s)BD1．采花用哪速些方亦法可星以增鵲加Fe與鹽泛酸反陪應(yīng)的測(cè)化學(xué)變反應(yīng)璃速率銜？動(dòng)腦時(shí)間知識(shí)散回顧①升高椅溫度②增諷大HC勉l的濃欠度③將選鐵片究磨成誼鐵粉④加蹲入適筋當(dāng)?shù)呐锎呋紕〩2+I22HI

正反應(yīng)逆反應(yīng)什么栗叫做高可逆叼反應(yīng)但？在同一蔽條件下,既向旋正反擦應(yīng)方甲向進(jìn)烤行,同時(shí)波又向撤逆反痰應(yīng)方處向進(jìn)回行的標(biāo)反應(yīng).典型并的可帖逆反祖應(yīng)有:N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫

SO2

+H2O

H2SO3NH3+H2O

NH3·H2O啟示:有些追能進(jìn)危行地邀較徹輪底，角有些糊反應(yīng)亮是不炒徹底檢的，鈔甚至恰是可趁逆的雕，化情學(xué)反該應(yīng)是悲有限緞度的。P5遵1：思兄考與木交流:分析串：1、和2、二次呼電池狀的充蚊電和濾放電3、注：有些窄化學(xué)惰反應(yīng)展在同舞一條耐件下婦可逆杯程度格很小票，通爆常意推義下廉不把贏它們救稱為謙可逆棉反應(yīng)唱。反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時(shí)間（t）0(1哭)0斗~t1：v(正)>維v(逆)(2凱)t1：v(正)=然v(逆)平衡柳狀態(tài)N2+3H22NH3催化劑高溫高壓交流娘與討源論1、定嚷義在一奔定條糧件下肯，可飯逆反蠢應(yīng)進(jìn)滲行到論一定編程度皮時(shí)，砍正反耳應(yīng)速散率和繳逆反吧應(yīng)速棒率相等，反娃應(yīng)物盡和生抄成物濃度框不再擱發(fā)生悄變化，達(dá)到羅表面鳳上靜亞止的累一種“平衡嫩狀態(tài)”，這種墾狀態(tài)芬稱為慘化學(xué)寬平衡寨狀態(tài)腫，簡(jiǎn)稱化學(xué)攀平衡遙，這就撈是這秋個(gè)反園應(yīng)所彈能達(dá)賤到或挪完成萌的最大棵程度，即蓄該反巧應(yīng)進(jìn)痛行的限度。任何似化學(xué)縮慧反應(yīng)符的進(jìn)海程都版有一林定的放限度轟，只針是不樣同反航應(yīng)的淺限度胡不同順而已膊。三、巷化學(xué)毛平衡性狀態(tài)前提籠（適賓用范求圍）：可逆音反應(yīng)內(nèi)在至本質(zhì)：v(正)=v(逆)≠0外在冬標(biāo)志禮：反傅應(yīng)混挖合物歐中各涉組分活的濃癢度保垃持不搜變?nèi)?、己化學(xué)迫平衡盜狀態(tài)如何么理解V(正)＝V(逆)?例如慈，一翼定條增件下隙，對(duì)帶于可托逆反熄應(yīng)N2＋3H2＝2N艘H3，表挽示正鄰、逆鋒反應(yīng)劈燕速率華可以冒用N2或H2或NH3來表匙示：（1）單海位時(shí)桃間內(nèi)坊，有1m延ol星N2反應(yīng)焦掉，頁(yè)同時(shí)每有1m足ol殿N2生成（2）單巖位時(shí)儲(chǔ)間內(nèi)夏，有3m蛇ol趙H2反應(yīng)葡掉，壁同時(shí)槽有2m夠ol溜NH3反應(yīng)奇掉（3）單拌位時(shí)填間內(nèi)趁，有1m舊ol拾N2生成彎，同浮時(shí)有2m叉ol劣NH3生成（4）單憲位時(shí)噸間內(nèi)定，有1m頸ol吩N2反應(yīng)未掉，修同時(shí)小有3m委ol侍H2生成以上噴均表正示V(正)＝V(逆)同側(cè)秤異向澤，異勻側(cè)同半向，陽(yáng)比例脅計(jì)量2、化踐學(xué)平益衡狀先態(tài)的天特征化學(xué)票平衡字的特涼征：“逆”、“動(dòng)”、“等”、“定”、級(jí)“變患”（1炎）“撲逆”呆：化學(xué)城平衡凝只存腳在于故可逆穗反應(yīng)久中；（2共）“歌動(dòng)”李：化學(xué)獨(dú)平衡坑是一欣個(gè)動(dòng)削態(tài)平墻衡；（3青）“予等”復(fù)：平衡屯時(shí)正貫反應(yīng)昏和逆法反應(yīng)價(jià)的速航率相揪等且做大于0（化學(xué)占平衡冊(cè)的標(biāo)司志）（4遷）“稻定”孩：平衡附時(shí)反兆應(yīng)物約和生旦成物藥的濃幻玉度保拔持不詠?zhàn)儯ɑ瘜W(xué)慕平衡撤的標(biāo)卻志)（5盯）“陡變”咸：當(dāng)條項(xiàng)件變溜化時(shí)流，原懼平衡周被破投壞，凝在新睜的條范件下鄰會(huì)重碼新建停立新刃的平扒衡思考繡：如何竿判斷蜂可逆組反應(yīng)弄已達(dá)湯到平夸衡狀蘿態(tài)了茫呢？宏觀誕上判扒斷：各物碎質(zhì)的廟濃度禽保持央不變抓。如甲顏色形不變微觀蕩上判便斷：v(正）=v湊(逆）v(正）=v塞(逆）鬧是指武指定惱某物直質(zhì)（染反應(yīng)瘋物或?yàn)?zāi)生成攝物）珠的消耗夢(mèng)速率與生成偷速率相等期。3.化學(xué)澆平衡啟狀態(tài)巴的判捉定（鉗標(biāo)志盤）對(duì)于漢可逆納反應(yīng)mA(擔(dān)g)革nB(跨g)擦+后pC(安g)在一揀定條講件下細(xì)達(dá)到誦平衡堪狀態(tài)密，下探列哪捏幾個(gè)撤可以親作為厭判斷讓依據(jù)(1援)A的生她成速患率和昆分解冤速率虛相等(2頑)單位葵時(shí)間駕生成n棟mo莖l裙B和p揮mo刊l注C的同始時(shí)，今生成m曾mo級(jí)l父A（3）A、B、C的物議質(zhì)的妨量不常再改關(guān)變（4）A、B、C的濃寄度不妹再改欲變（5）A、B、C的百臨分含習(xí)量不搶再改搏變此條手件下量進(jìn)行屈到什違么時(shí)境候達(dá)暑到了套這個(gè)咬反應(yīng)檢的限被度?此時(shí)牲的反黨應(yīng)是呼否停慈止了怒？此時(shí)辣為何3種物耗質(zhì)的神濃度母保持艙不變?某溫鼠度和梢壓強(qiáng)擊下的撞密閉諷容器丸中,2莫SO2+O22S著O3△催化劑

時(shí)間（min)物質(zhì)的量濃度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.91、一辱定溫緩度下麻，反替應(yīng)H2(g恩)+本I2(g閥)堤2H貫I(蛾g)達(dá)到纏平衡本的標(biāo)歇志是(醒)A單位情時(shí)間筍內(nèi)生泊成nm然ol籮H2同時(shí)賄生成nm晨ol格HI。B單位贈(zèng)時(shí)間怖內(nèi)生庭成2n強(qiáng)mo傍lH貫I同時(shí)溫生成nm羅ol徹I2。C單位雅時(shí)間隆內(nèi)生糖成nm捆ol偵H2同時(shí)倡生成nm由ol獄I2D議1m級(jí)ol的H-坐H鍵斷芹裂的寒同時(shí)叫，有1m瞎ol的I-憑I鍵斷戚裂?！菊n堂撐練習(xí)】B2、氯價(jià)化銀音在溶章液中輛有極卻微弱育的電恥離。下列劃不能吩說明壓該電林離達(dá)喉到平濤衡狀刷態(tài)的痕是臥（劫）A、Ag+濃度禾不再凝改變B、Ag+的生芽成速擋率和Ag+、Cl-結(jié)合鞏生成Ag奪Cl的速掘率相明等C、Ag納Cl的質(zhì)描量不地再減加少D、Ag+與Cl-的物郊質(zhì)的壯量比膛為1：1D3、在渾一定始溫度幼下，2N臣O2（g)光N2O4(g低)(無色禍）的可堪逆反睬應(yīng)中陽(yáng)，下?lián)屏星榈A(chǔ)況屬季于平澤衡狀唯態(tài)的殺是（乏）A.者N2O4不再腰分解B.摩v(淡N2O4):來v(寒NO2)=遠(yuǎn)1:濤2C.體系屆的顏聰色不婦再改椒變D.次NO2的濃經(jīng)度與N2O4的濃撐度之跌比2：1C反應(yīng)前雞后氣借體物憑質(zhì)的透量不滲變，開但氣叉體的窗質(zhì)量攀有變頭化4、在侍一定材溫度降下的其定容蓋容器彈中，策當(dāng)下否列的給物理菜量不它再發(fā)劣生變嗎化時(shí)顫，表殃明反遙應(yīng)A（s）+2鍛B(tài)（g）C（g）+D（g）已襪達(dá)到遮平衡譯狀態(tài)侍的是滋：（簡(jiǎn)）A混合褲氣體念的壓練強(qiáng)B混合灰氣體蒼的密丙度C氣體牌的總斤物質(zhì)頂?shù)牧緿縫A的物敞質(zhì)的皮量濃耗度E混合民氣體彈的平爸均相割對(duì)分輝子質(zhì)引量ＢE5、對(duì)裝反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）的徹以下渠敘述戀中，刪能說甜明恒亡溫下逗已達(dá)購(gòu)平衡晶狀態(tài)紀(jì)的A反應(yīng)川容器亭中，連壓強(qiáng)猜不隨忽時(shí)間廊改變剩而改講變B反應(yīng)林容器另中，A、B、C、D能共叢存C反應(yīng)意容器搬中，A、B、C、D質(zhì)量慘不再救改變D反應(yīng)灶容器糟中的寫各物解質(zhì)物伴質(zhì)的陰量不底隨時(shí)金間變款化6、在牧一定噴溫度怪下，袖反應(yīng)I2（g）+H2（g）2H領(lǐng)I（g），達(dá)更到平玻衡的享標(biāo)志柿是：AＶ（HI）=2Ｖ（H2）B綿H2的百煙分含遮量不棄再變煌化C容器果內(nèi)的習(xí)壓強(qiáng)笑不再出變化D別c(墾I2)=賭c(物H2)=c(灣HI)ＣＤＢ反應(yīng)前乞后氣模體物精質(zhì)的張量不刃變，歷氣體矮的質(zhì)吩量也紗不變7、可番逆反念應(yīng)：正的我正、楊逆反風(fēng)應(yīng)速望率可征用各區(qū)反應(yīng)舍物或躺生成趣物濃津度的勾變化石來表溪示。喬下列對(duì)各關(guān)疤系中繼能說龜明反具應(yīng)已棟達(dá)到沫平衡溪狀態(tài)風(fēng)的是貌（敞）A.絲式3v正(N2)=獸v正(H2)B.哪v正(N2)=談v逆(N萍H3)C.翻2v正(H2)=碧3v逆(N聾H3)D.既v正(N2)=糕3v逆(H2)C8、下梯列①印→⑩橡的說停法中坦可以蹲證明潛已達(dá)旁平衡動(dòng)狀態(tài)搞的是__炊__妖__委_；在槽⑥→喇⑩的近說法香中能舌說明喝已達(dá)如平衡竄狀態(tài)語(yǔ)的是__慕__著__曬__酸__。①單諸位時(shí)賓間內(nèi)擔(dān)生成n絲式mo軟lH2的同灑時(shí)生居成n五mo精l哨HI②一個(gè)H-醬H鍵斷澤裂的魔同時(shí)惹，有倚兩個(gè)H-樣I鍵斷溪裂③百躬分組冷成：W(H踐I)=W(I棗2)④容器棄內(nèi)HI(g)、H2(g直)、I2(g畫)共存⑤c(扎HI):械c懂(H2):沸c急(I2)=墾2:錢1:渣1⑥溫度秩和體環(huán)積一革定時(shí)眠，容頓器內(nèi)壓強(qiáng)不再劣變化⑦溫候度和親體積消一定輛時(shí)，豆某一優(yōu)生成束物濃白度不磨再變彩化⑧條擦件一方定，瓶混合攔氣體案的平均遍相對(duì)機(jī)分子球質(zhì)量不再免變化⑨溫館度和外壓強(qiáng)認(rèn)一定瓶時(shí)，功混合咱氣體鉤的顏拋色不部再發(fā)蕉生變塌化⑩溫信度和變壓強(qiáng)字一定底時(shí)，框混合孩氣體廚的密度不再可變化②⑦曠⑨⑥⑦溉⑧⑨吼⑩解析伶：有偽氣體榮參加鉤的前讓后系轟數(shù)改變(不同)的可傭逆反門應(yīng)，醉總壓洽強(qiáng)保蠶持不往變,總體掙積不乎變,總物鑰質(zhì)的敲量不禁變,密度逝不變,平均侄相對(duì)妥分子芝質(zhì)量圾不變,則達(dá)里平衡黎。但對(duì)惑于反喬應(yīng)前腰后系艱數(shù)不變(相同)的則錢不一沉定達(dá)嘆平衡斧。歸納勇：化叮學(xué)反恥應(yīng)達(dá)盈到限攻度（碰化學(xué)身平衡遇）的鵲判斷1、對(duì)抽同一輸物質(zhì)后而言已：V（正初）=烏V（逆潮）,則達(dá)昌平衡箏。2、體鋤系中回各組乓分的嘉物質(zhì)踩的量椒濃度董或體考積分母數(shù)、農(nóng)物質(zhì)鴨的量諒分?jǐn)?shù)閣或質(zhì)叨量分艇數(shù)保躬持不怎變,則達(dá)哨平衡荒。3、有蹄氣體淹參加拘的前摩后系例數(shù)改變(不同)的可校逆反松應(yīng)，總壓便強(qiáng)保持偶不變,總體習(xí)積不變,總物逆質(zhì)的附量不變,密度不變,平均齡相對(duì)彩分子某質(zhì)量耳不變,則達(dá)旬平衡繁。但對(duì)縮慧于反取應(yīng)前租后系鍋數(shù)不變(相同)的則車不一愿定達(dá)摟平衡與。4、對(duì)驗(yàn)于有愿顏色續(xù)的物績(jī)質(zhì)參麥加或碌生成鞭的可風(fēng)逆反通應(yīng)，榮顏色勞不隨江時(shí)間女發(fā)生款變化,則達(dá)狐平衡裝。5、對(duì)帥同一予物質(zhì)霜而言坡，斷姥裂化拉學(xué)鍵徹的物扶質(zhì)的綿量與繼形成戀化學(xué)倘鍵的差物質(zhì)賊的量柏相等,則達(dá)芝平衡敢。6、當(dāng)童體系梅溫度紋不變序，則笑達(dá)平券衡。4、平眠衡轉(zhuǎn)絹化率(α恥)：用平印衡時(shí)插已轉(zhuǎn)化舉了的某反壟應(yīng)物績(jī)的量封與反越應(yīng)前(初始至?xí)r)該反英應(yīng)物嚼的量?jī)?nèi)之比來表靠示反帽應(yīng)在該條軌件下的貌最大置限度鄙。產(chǎn)品(C或D)的產(chǎn)酬率：三、積化學(xué)榨反應(yīng)博條件遠(yuǎn)的控拾制思考囑與交浩流P52通常棄控制佛反應(yīng)云的條晉件可水從濃度凳、溫則度、艷壓強(qiáng)展、催昌化劑濃、光里照等閃方面庸考慮，使選怠擇的隱條件鳥既可橡提高繭化學(xué)香反應(yīng)慨速率收又可甩提高扎化學(xué)層反應(yīng)盲的限氣度。下面鏡以“競(jìng)提高僻煤的鞭燃燒唱效率林”為訊例，遺分析菌研究戒化學(xué)剩反應(yīng)溉條件品的選早擇。P5倒21、煤撤被研歇得越牛細(xì)，哭粉末尊越小網(wǎng)，與川空氣粉中O2的接霞觸面踩積越具大，甚燃燒墨越充耕分，乓反應(yīng)銅速率鴉越快陳。2、空斜氣充欠足，蜜煤燃瞞燒生塑成CO2越充護(hù)分，溜放熱刊越多艷；若奔空氣伙不足口，則蟻煤燃粘燒部編分生眨成CO，CO排到旬空氣聰中造獎(jiǎng)成污低染，勸且生應(yīng)成CO時(shí)，黎放出窗的熱錄量大蟲大減調(diào)少。3、應(yīng)堡選擇棄保溫主隔熱照且耐眠熱的綿爐膛償材料意；盡印管煤象燃燒辮是放陵熱反愉應(yīng)，暮但反特應(yīng)過覽程中略煤燃賭燒需委提供堪部分菊能量街才能斷繼續(xù)壓，因牧此利潔用煤窮燃燒注放出母的部踢分熱餓量就嶼可維徒持反爭(zhēng)應(yīng)的披繼續(xù)服進(jìn)行士，選肺用保兄溫隔譜熱材蠅料的哪目的機(jī)，正賺是為裳了防模止熱乏量散葉失。4、可妙將燃假燒后頸的廢隊(duì)氣通校過交伸換裝爛置，尚供其吵他方輕面使奪用。小結(jié)勒：提繪高燃狀料的藝燃燒亞效率猶的措傲施（1）盡圾可能掙使燃揀料充趁分燃辰燒，男提高血能量膠的轉(zhuǎn)言化率淋。關(guān)嚇鍵是舌，燃黎料與躬空氣決或氧烈氣要款盡可重能充奮分接宜觸，攝且空琴氣要適當(dāng)錦過量符。（2）盡鬼可能結(jié)充分輩利用宅燃料研燃燒責(zé)所釋慢放出慣的熱葵能，療提高州熱能柳的利蘇用率戀?？刂瞥蠡瘜W(xué)糧反應(yīng)信條件陰的意挨義：（1）關(guān)便于人患類需乎要或齡對(duì)人總類有杰利的霞化學(xué)湯反應(yīng)—提高里生產(chǎn)瀉或工紹作效序率，繞提高捆原料友的利膀用率槍或轉(zhuǎn)昏化率刺。（2）關(guān)猾于有巡壽害或貼對(duì)人啞類不患需要即的化筐學(xué)反敏應(yīng)—降低屑反應(yīng)選速率竭或隔勾離會(huì)顫引發(fā)如反應(yīng)恩的物瞎質(zhì)。（3）關(guān)抵于特棒定條鍛件環(huán)剃境或勸特殊垮需要念的化陰學(xué)反溜應(yīng)—要對(duì)配化學(xué)庫(kù)反應(yīng)罪條件搜進(jìn)行洗特殊富的控賺制。2、化爹學(xué)平揮衡：(1評(píng))化學(xué)嚇平衡斤狀態(tài)驅(qū)的建看立①反應(yīng)垃過程憲分析A：反迅應(yīng)剛傻開始對(duì)時(shí)B：隨宏著反疼應(yīng)的葛進(jìn)行C：某算一時(shí)另刻②注意弄點(diǎn)A：物拜質(zhì)變巡壽化的渾趨勢(shì)卸：B：對(duì)睬體系賊中的欺某一纖具體古物質(zhì)嚷，它斧的生慣成量她和消宰耗量榨在平僻衡的虜這一涂刻是習(xí)相等健的C：當(dāng)拒外界焰條件停發(fā)生語(yǔ)變化障時(shí)，米平衡曠可能庫(kù)被破驅(qū)壞(2卻)化學(xué)理平衡東的研辛究對(duì)象可逆媽反應(yīng)(3壯)化學(xué)盾平衡扔的概念在一唐定條緞件下斃，可癥逆反裙應(yīng)進(jìn)慎行到絡(luò)一定橡程度枝時(shí)，趁正反雀應(yīng)速渴率和紫逆反來應(yīng)速禮率相等，反案應(yīng)物唐和生橡成物濃度眠不再專發(fā)生餡變化，這扎種狀挑態(tài)稱拔為化吧學(xué)平抹衡狀遵態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)扣平衡理解嶺：①前提牧：在劈燕一定群條件雜下的妹可逆暑反應(yīng)②實(shí)質(zhì)揪：V正=V逆③標(biāo)志麻：混蕉合物糧中各領(lǐng)組分很的濃籠度保繩持不爐變(4螺)化學(xué)客平衡踏的特茶征：逆:等：動(dòng)：定：變：同：建立伯化學(xué)鄙平衡災(zāi)的反紙應(yīng)是可逆蛙反應(yīng)平衡元時(shí)V正=V逆化學(xué)莖平衡淚是一奏個(gè)動(dòng)沉態(tài)平共衡V正=V逆≠0達(dá)到激平衡榮狀態(tài)鑒時(shí)，外界鏟條件一定佛，反應(yīng)鑄速率一定老，混若合物意中各篩組分韻的濃度一定璃，混毀合物捕中各翼組分取的質(zhì)量光分?jǐn)?shù)一定唱。當(dāng)外長(zhǎng)界條撒件改更變時(shí)績(jī)，平塞衡一鈔般要慶發(fā)生前改變不論脈從正撞反應(yīng)萬(wàn)開始錘還是興從逆猴反應(yīng)笨開始布，在間相同真的反快應(yīng)條典件下斧，能屋達(dá)到尋相同食的平澤衡狀徑態(tài)?；瘜W(xué)瓜平衡睬的標(biāo)塞志化學(xué)滴平衡西的標(biāo)疏志結(jié)束影響衛(wèi)化學(xué)館平衡移動(dòng)扔的條餡件知識(shí)面延伸定義編：可桿逆反冰應(yīng)中兇，舊?；瘜W(xué)步平衡疾的破椒壞，睛新化落學(xué)平怕衡建玩立過裁程叫選做化互學(xué)平霸衡的侵移動(dòng)藝。V正≠V逆V正=V逆≠0條件惰改變平衡1不平醉衡煩平衡2建立腳新平偷衡破壞濫舊平司衡V’正=V’逆≠0一定稻時(shí)間一、桃化學(xué)先平衡濾的移蚊動(dòng)勒沙克特列怕原理庫(kù)（平滾衡移略動(dòng)原跪理）如果夫改變木影響挨平衡債的一尖個(gè)條繞件（拒如濃質(zhì)度、貨壓強(qiáng)瀉或溫號(hào)度等竹），吩平衡暗就向系能夠減弱這種咳改變娃的方屆向移舊動(dòng)。減弱笑不是頸抵消姓，外障界因撥素對(duì)派平衡翻體系守的影刷響占滴主要鋤方面[思考]濃度很對(duì)化型學(xué)平鐵衡的階影響用V-陵t（℃蘆）圖像瓶分析V正V逆0t1t2V正=V逆平衡贈(zèng)狀態(tài)Ⅰ增加印反應(yīng)貨物濃腫度對(duì)鎖化學(xué)議平衡叛的影送響V逆’V正’V正’=V逆’平衡狀態(tài)Ⅱt3[練習(xí)]濃度沿對(duì)化姨學(xué)平鈔衡的井影響用V-哄t（℃燙）圖像慚分析V正V逆0t1t2V正=胸V逆平衡姻狀態(tài)Ⅰ降低賓反應(yīng)燈物濃拌度對(duì)硬化學(xué)首平衡值的影患響t3V正’=V逆’V正’V逆’平衡狀態(tài)Ⅱ[問題]濃度接對(duì)化染學(xué)平倘衡的績(jī)影響畫出增加鄭反應(yīng)囑物濃捕度和束降低抬生成壇物濃垮度對(duì)平認(rèn)衡影丑響的V-設(shè)t（℃為）圖詢像V正V逆0t1V正=垂V逆平衡就狀態(tài)Ⅰt2t3V正’=V逆’V正’V逆’平衡狀態(tài)Ⅱ[結(jié)論]濃度綢對(duì)化盡學(xué)平蘿衡的亡影響增加度反應(yīng)戰(zhàn)物濃句度（勾或降窗低生鈔成物壤濃度娛），膽化霜學(xué)平衡向正男反應(yīng)領(lǐng)方向移動(dòng)黨；移鐮動(dòng)的存結(jié)果礎(chǔ)是：慰減小影反應(yīng)物濃恩度（爛或增蒙大生先成物末濃度朋）。降低森反應(yīng)啦物濃閱度（親或增慈加生澡成物絨濃度垂），違化堆學(xué)平衡向逆儲(chǔ)反應(yīng)舒方向移動(dòng)鳳；移賭動(dòng)的士結(jié)果怒是：臣增大哨反應(yīng)物濃科度（尚或減獻(xiàn)小生鵲成物沖濃度資）。[注意]純固拖體、悶純液康體的蘭濃度溫是常洞數(shù)，高改變霧純固拋體、跪純液體沿的濃坊度對(duì)?；瘜W(xué)詢平衡務(wù)無影網(wǎng)響。[討論]2N認(rèn)O2(氣)N2O4(氣)(2體積晨，紅百棕色)(1體積墨，無炊色)A：當(dāng)傲加壓雹氣體丹體積羅縮小悠時(shí)，罪混和狼氣體速顏色餡先變并深是由受于①，后春又逐水漸變世淺是昂由于可②；B：當(dāng)顆減壓恢氣體乖體積塘增大純時(shí)，睛混和絨氣體順顏色私先變?cè)儨\是由靠于①，后席又逐飽漸變歪深是然由于②。NO2濃度乒增大NO2濃度茄減小平衡屑向正沫反應(yīng)養(yǎng)方向朱移動(dòng)平衡患向逆淚反應(yīng)對(duì)方向相移動(dòng)壓強(qiáng)磁對(duì)化軍學(xué)平目衡的啄影響[思考]用V-付t（℃席）圖籍像分噸析加壓晨對(duì)化著學(xué)平感衡的紗影響V正V逆0t1t2V正=V逆平衡狀態(tài)Ⅰ壓強(qiáng)抗對(duì)化斯學(xué)平垮衡的京影響增大正反狀應(yīng)方繡向速率均，且V正V逆，平衡向移動(dòng)。，，對(duì)于

2NO2(g)N2O4(g)反應(yīng)，增大氣體的壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)V正’=V逆’t3V正’V逆’平衡狀態(tài)Ⅱ[練習(xí)]用V-肺t（℃衡）圖炸像分科析V正V逆0t1t2V正=準(zhǔn)V逆減壓葬對(duì)化喝學(xué)平棵衡的求影響平衡奔狀態(tài)Ⅰt3V正’=V逆’V正’V逆’平衡狀態(tài)Ⅱ壓強(qiáng)毫對(duì)化銀學(xué)平商衡的略影響[討論]

對(duì)于反應(yīng)2NO2(氣)N2O4(氣)試比較以下 三種狀態(tài)下的壓強(qiáng)關(guān)系：改變壓強(qiáng)前混和氣體壓強(qiáng)P1；改變壓強(qiáng)后瞬時(shí)氣 體壓強(qiáng)P2；改變壓強(qiáng)達(dá)新平衡后混和氣體壓強(qiáng)P3；加壓：

；減壓：

。[結(jié)論]在其陵它條兩件不凍變的敬情況恢下：A：增渣大壓慌強(qiáng)，任會(huì)使醒化學(xué)尤平衡龍向著明氣體攔體積幣縮小項(xiàng)的方傭向移首動(dòng)；B：減偵小壓心強(qiáng)，繡會(huì)使神化學(xué)耽平衡匠向著崗氣體馳體積酬增大葵的方縫向移模動(dòng)。P2＞P3＞P1P1＞P3＞P2壓強(qiáng)大對(duì)化芝學(xué)平扮衡的補(bǔ)影響[注意]①對(duì)于旅反應(yīng)輩前后書氣體至總體負(fù)積相櫻等的結(jié)反應(yīng)鑰，改太變壓耍強(qiáng)對(duì)平衡汪無影糟響；例：對(duì)如下平衡

A(氣)

＋B(氣)2C(氣)

＋D(固)

V正V逆0t1t2V正’=V逆’t3V正V逆0t1t2V正’

=V逆’t3壓強(qiáng)店對(duì)化伯學(xué)平舞衡的沾影響加壓撥對(duì)平亡衡的枝影響減壓抱對(duì)平腎衡的嫩影響[注意]①對(duì)于惕反應(yīng)前后通氣體障總體衰積相沸等的反妥應(yīng)，先改變饅壓強(qiáng)芬對(duì)平派衡無影響秀；②平淘衡混精合物釋都是固體掀或液群體的，令改變塑壓強(qiáng)壓不能胡使平砍衡移研動(dòng)；③壓妹強(qiáng)的退變化必須碼改變蛋混合拆物濃澤度（即妄容器針體積稿有變形化）洲才能提使平明衡移按動(dòng)。壓強(qiáng)港對(duì)化拒學(xué)平財(cái)衡的害影響[練習(xí)]分析喪下列情兩個(gè)芝可逆燃反應(yīng)斬達(dá)到驅(qū)平衡艱后，姓當(dāng)改旬變壓奴強(qiáng)平閘衡否烘移動(dòng)釀？怎鋼樣移毀動(dòng)？①H2+錯(cuò)I2(氣)2H模I慎②妹CO2+待C(固)2C貌O反應(yīng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)①②不移遵動(dòng)不移互動(dòng)向逆禁反應(yīng)損方向帶移動(dòng)向正偶反應(yīng)州方向和移動(dòng)壓強(qiáng)郊對(duì)化紹學(xué)平哈衡的閣影響[討論]2N爹O2(氣)包N2O4(氣)＋57千焦(紅棕昏色)(無色)A：混粘和氣偶體受挺熱顏蓋色變殖深，膏說明衰①；②。B：混駕和氣號(hào)體遇發(fā)冷顏這色變摸淺，縮慧說明掠①；②。NO2濃度溪增大平衡秤向逆鍛反應(yīng)睬方向殺移動(dòng)NO桶2濃度毫減小平衡圾向正驕反應(yīng)挑方向考移動(dòng)溫度她對(duì)化競(jìng)學(xué)平經(jīng)衡的的影響[思考]畫出摩升溫維對(duì)平秋衡影誦響的V-猶t（℃孫）圖甲像V正V逆0t1t2V正=V逆升溫散對(duì)化碌學(xué)平晴衡的泉影響平衡葉狀態(tài)ⅠV正’=V逆’t3V正’V逆’平衡狀態(tài)Ⅱ溫度己對(duì)化昆