福建省福州市永南中學高二化學上學期期末試題含解析

福建省福州市永南中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化合物既能在水溶液中通過復分解反應而制得，也可以由單質直接化合而制得的是（

）

A．Al2S3

B．CuS

C．FeS

D．Cu2S參考答案：C2.水中重金屬污染元素主要包括①Na②Mg③Cr④Cd⑤Ca⑥Zn⑦Hg⑧Pb⑨Cu⑩K中的()A．⑥⑦⑧⑨

B．②④⑥⑧

C．③④⑦⑧

D．②④⑥⑦⑧

參考答案：C略3.在一密閉容器內發(fā)生反應2NH3N2＋3H2。已知NH3起始濃度是2.6mol/L，4s末為1.0mol/L，若用NH3的濃度變化來表示此反應的速率，則v（N2）應為A．1.6mol·L－1·s－1

B．0.2mol·L－1·s－1C．0.4mol·L－1·s－1

D．0.8mol·L－1·s－1參考答案：B略4.現(xiàn)有Fe，稀H2SO4，CuCl2溶液，NaOH溶液，F(xiàn)e2O3，兩兩混合后，能發(fā)生反應的有

A．7個

B．6個

C．5個

D．4個參考答案：C略5.已知反應①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反應②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是 ()

A．反應①的平衡常數(shù)K1＝C(CO2)C(Cu)/C(CO)C(CuO)B．反應③的平衡常數(shù)K＝K1/K2C．對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的焓變?yōu)檎礑．對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小參考答案：B6.下列材料中：①高分子膜；②生物高分子材料；③隱身材料；④液晶高分子材料；⑤光敏高分子材料；⑥智能高分子材料．屬于功能高分子材料的是A．只有①②⑤ B．只有②④⑤⑥C．只有③④⑤ D．①②③④⑤⑥參考答案：D試題分析：既有傳統(tǒng)高分子材料的機械性能，又有某些特殊功能的高分子材料都屬于功能高分子材料，答案選D。7.下列過程中所發(fā)生的化學變化屬于取代反應的是（）A．乙炔通入溴水中B．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中C．在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應D．乙烷與氯氣光照下發(fā)生反應參考答案：D【考點】有機物的結構和性質．【分析】A．乙炔含碳碳三鍵，與溴水發(fā)生加成反應；B．乙烯被高錳酸鉀氧化；C．苯與氫氣反應生成環(huán)己烷；D．乙烷中H被Cl取代．【解答】解：A．乙炔含碳碳三鍵，與溴水發(fā)生加成反應，溴水褪色，發(fā)生加成反應，故A不選；B．乙烯被高錳酸鉀氧化，高錳酸鉀褪色，發(fā)生氧化反應，故B不選；C．苯與氫氣反應生成環(huán)己烷，為加成反應，故C不選；D．乙烷中H被Cl取代，生成鹵代烴，為取代反應，故D選；故選D．8.下列分子式表示的物質一定是純凈物的是

A．C2H6O

B．C2H4Cl2

C．CH4O

D．參考答案：C略9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是：

A．2克H2氣中含有的分子數(shù)為NAB．標況下，22.4L水的分子數(shù)是NAC．1molNa含電子數(shù)為NA

D．1mol/LNaCl溶液中含有的氯離子數(shù)為NA參考答案：A略10.取0.2mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣，其質量為3.5g,則下列說法正確的是

（）A．一定有乙烯

B．一定有甲烷

C．一定沒有甲烷

D．一定有乙烷參考答案：B略11.已知：（1）

＝H2O（g）

△H1＝akJ·（2）

＝2H2O（g）

△H2＝bkJ·（3）＝H2O（l）

△H3＝ckJ·（4）

＝2H2O（l）

△H4＝dkJ·下列關系式中正確的是A．a(chǎn)＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0參考答案：C略12.1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應的熱化學方程式為（

）A.C+H2O==CO+H2

ΔH=+131.28kJ·mol-1B.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)

ΔH=+10.94kJ·mol-1C.C(s)+H2O(l)==CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.28kJ·mol-1D.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.28kJ·mol-1參考答案：D略13.如圖為一恒壓容器。在恒定溫度下，將1molN2和3molH2混合后由A口快速充入容器，封閉A。反應N2＋3H22NH3在t1時刻達到平衡；t2時刻再從A口快速充入一定量NH3，封閉A；t3時刻重新達到平衡至t4。在0→t4時間內混合氣中NH3的體積分數(shù)(縱坐標)隨時間(橫坐標)變化的曲線正確的是(

)

參考答案：C略14.據(jù)人民網(wǎng)10月28日報道：記者28日傍晚從浙江省寧波市政府新聞發(fā)言人處獲悉，寧波市經(jīng)與項目投資方研究決定：堅決不上PX項目；煉化一體化項目前期工作停止推進，再作科學論證。PX（英文名稱p-xylene）學名：對二甲苯，是化學工業(yè)的重要原料。下列說法正確的是：A．PX能使溴水和酸性高錳酸鉀因發(fā)生化學反應而褪色B．PX的一氯代物有三種C．PX在一定條件下能發(fā)生氧化反應、還原反應、取代反應、加成反應D．PX中所有原子可能在同一平面內參考答案：C略15.聯(lián)合國衛(wèi)生組織認為我國的鐵鍋是一種理想的炊具而向世界推廣，其主要原因是A．升熱慢，退熱也慢

B．烹飪的食物中可獲得有益的鐵質C．生產(chǎn)過程簡單，價格便宜

D．生鐵中含碳元素，因而有對人體有益的有機物參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

②能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是________________；③使用裝置Ⅱ的目的是________________；④使用裝置Ⅲ的目的是________________；⑤確證含有乙烯的現(xiàn)象是________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.由于Fe(OH)2極易被氧化；所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用圖所示實驗裝置則可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。(1)a電極材料為________，其電極反應式為_______________．(2)電解液d可以是________，則白色沉淀在電極上生成；也可以是________，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。(填字母代號)A．純水

B．NaCl溶液

C．NaOH溶液

D．CuCl2溶液(3)液體c為苯，其作用是:

；在加入苯之前，對d溶液進行加熱煮沸處理的目的是:

．(4)為了在短時間內看到白色沉淀，可以采取的措施是

。A．改用稀硫酸做電解液

B．適當增大電源電壓C．適當縮小兩電極間距離

D．適當降低電解液溫度（5）若d改為Na2SＯ4溶液，當電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為

．寫出反接后兩極的電極反應式:陽極：

陰極:

參考答案：(1)FeFe—2e—＝Fe2+(2)CB(3)隔絕空氣防止Fe(OH)2被空氣氧化；排盡溶液中的氧氣，防止生成Fe(OH)2在溶液中氧化(4)BC(5)白色沉淀迅速變化成灰綠色，最后變成紅褐色略18.（5分）10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度（℃）102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO3—的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為

。乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度

（填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：（1）只要在加熱煮沸后的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則

（填“甲”或“乙”）判斷正確。試劑X是

（填序號）。A．Ba（OH）2溶液

B．BaC12溶液

C．NaOH溶液

D．澄清的石灰水（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8.3，則

（填“甲”或“乙”）判斷正確。參考答案：

略19.X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中有2個單電子且與Z同主族，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：

（1）X、Y的元素符號依次為

、

；

（2）YZ2分子的立體結構是

；（3）Q的元素符號是

，它的核外電子排布式為

，在形成化合物時它的最高化合價為