湖南省常德市桃源縣第三中學高三化學期末試卷含解析

湖南省常德市桃源縣第三中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W有如右圖所示的轉化關系，則X、Y可能是（

）①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2

④Na2CO3、NaHCO3A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④參考答案：D略2.氫化亞銅（CuH）是一種不穩(wěn)定物質，能在氯氣中燃燒；也能與酸反應。用CuSO4溶液和“某物質”在40～50℃時反應可產(chǎn)生它。下列有關敘述中錯誤的是

A．“某物質”具有還原性

B．CuH與鹽酸反應，可能產(chǎn)生H2

C．CuH與足量的稀硝酸反應：CuH＋3H＋＋NO3===Cu2＋＋NO↑＋2H2O

D．CuH在氯氣中燃燒：CuH＋Cl2===CuCl＋HCl參考答案：D略3.能正確表示下列反應的離子方程式是:（

）

A．FeBr2溶液中加入過量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2==Br2+4Cl-+2Fe3+

B．向小蘇打溶液中加入醋酸CO32－+2CH3COOH＝CO2↑+H2O+2CH3COO－

C．向碳酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉

HCO3－+OH－＝CO32－+H2O

D．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫

2CO32-+SO2+H2O==2HCO3-+SO32-參考答案：答案：CD4.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣等離子．當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是(

)

A．原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B．原溶液中一定含有SO42﹣和Na+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1D．反應最后形成的溶液中含有的溶質為Na2SO4參考答案：C【分析】A、根據(jù)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象來確定存在的離子；B、根據(jù)電荷守恒結合A選項的內(nèi)容來確定存在的離子；C、根據(jù)消耗氫氧化鈉的量和生成沉淀的量來確定離子的物質的量的多少；D、根據(jù)溶液中離子之間的反應來確定含有的溶質．【解答】解：A、根據(jù)圖象第一段，沉淀不是馬上出現(xiàn)，可知一定有氫離子，酸堿中和反應是一切反應的優(yōu)先反應，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有鋁離子，根據(jù)第三段，和氫氧化鈉反應的離子不產(chǎn)生沉淀，證明是銨根離子，根據(jù)坐標得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，所以一定含有三價鐵離子，一定不含碳酸根離子和鎂離子，即原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，故A錯誤；B、根據(jù)A的推斷，解題圖象第二段和最后剩余沉淀的量，可以知道氫氧化鋁的沉淀量和另一沉淀的量是相等的，即一定是三價鐵離子，一定不含有鎂離子，所以含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不含碳酸根離子，溶液中需要正、負離子，故一定有陰離子SO42﹣，不能確定鈉離子是否存在，故B錯誤；C、根據(jù)坐標得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了1體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了3體積的氫氧化鈉，還有3體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1，故C正確；D、加入NaOH溶液，鈉離子實際不參加反應，則反應后溶液中鈉離子一定存在，最后溶液中含有的溶質為Na2SO4和偏鋁酸鈉，故D錯誤．故選C．【點評】本題是一道有關離子檢驗的綜合知識題目，考查角度很廣，難度較大．5.下列有關化學用語能確定為丙烯的是參考答案：DA屬于球棍模型，但不一定是含有H的化合物；B可能是環(huán)丙烷；C中電子式少一個氫原子。6.亞氨基羥（Li2NH）是一種儲氫容量大，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有關說法正確的是(

)A.Li2NH中N的化合價是－1

B.該反應中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li＋和H-的離子半徑相等

D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同參考答案：B略7.在一種能使pH試紙變紅色的溶液中，下列離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是()

①Ag＋、Na＋、Al3＋、Cl－②Fe2＋、NO3－、Cl－、Na＋③K＋、Mg2＋、CH3COO－、SO42－

④K＋、H＋、SO32－、I－

⑤Na＋、NO3－、SO42－、I－

A.②⑤

B.①②④

C.②③⑤

D.全部參考答案：A略8.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為：2NO2（g）+O3（g）==N2O5（g）+O2（g），若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖象作出的判斷正確的是參考答案：A【知識點】化學平衡的建立、影響因素解析：A．由圖可知，反應物總能量高于生成物總能量，正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，故A正確；B．由圖可知，0-3s內(nèi)，二氧化氮的濃度變化量=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，故v（NO2）=0.6mol/L÷3s=0.2mol/（L．s），單位錯誤，故B錯誤；C．t1時刻，改變條件，反應速率加快，平衡不移動，該反應前后氣體的物質的量減小，不能是增大壓強，只能是使用催化劑，但催化劑不影響平衡的移動，故C錯誤；D．達平衡時，僅增大c（O2），平衡向逆反應方向移動，二氧化氮轉化率降低，由圖可知，二氧化氮的轉化率隨x增大而增大，x可以代表O3濃度、壓強，故D錯誤；故答案選A【思路點撥】本題以圖象形式，考查化學反應中能量變化、化學反應速率計算、化學平衡圖象及影響因素等，難度中等，B選項為易錯點，學生容易忽略單位問題．9.大膽、科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設（猜想）引導下的探究肯定沒有意義的是

()A．探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成

B．探究Na與水的反應可能有O2生成C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產(chǎn)生的黑色物質中可能有CuSD．探究向滴有酚酞的NaOH溶液通Cl2，褪色原因是溶液的酸堿性改變或HClO的漂白性參考答案：B略10.分離苯和溴苯的混合物，宜采用的方法是A.分液

B.升華

C.蒸餾

D.過濾參考答案：C略11.-種具有很高比能量的新型干電池的工作原理如圖所示，放電時的電極反應式之一為MnO2+e一+H2O=MnO(OH)+OH-，下列說法正確的是A.鋁電極上的電極反應式：Al-3e一+3NH3.H20=Al(OH)3+3NH4+B．電池工作時，NH4+、Na+移向鋁電極C．每消耗27g鋁就會有3mol電子通過溶液轉移到正極上D．放電過程中正極附近溶液的pH減小參考答案：A12.（2000·廣東卷）20.同溫同壓下，當反應物分解了8%時，總體積也增加8%的是（）A.2NH3（g）N2（g）＋3H2（g）B.2NO（g）N2（g）＋O2（g）C.2N2O5（g）4NO2（g）＋O2（g）D.2NO2（g）2NO（g）＋O2（g）參考答案：A略13.對下列圖像的描述正確的是

①根據(jù)圖甲可判斷反應的ΔH<0②根據(jù)圖乙，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3～5③圖丙可表示壓強(p)對反應2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響

④圖丁可表示向醋酸溶液中通入氨氣時，溶液導電性隨氨氣量的變化的情況A．①③ B．②④ C．③④ D．①②參考答案：B試題分析：①根據(jù)圖①可知，交點之前，反應未達平衡，交點時處于平衡狀態(tài)，交點后增大溫度正反應速率增大比逆反應速率增大更多，平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應是吸熱反應，故①錯誤；②由圖可知，F(xiàn)e3+在pH=3左右沉淀完全，此時銅離子不沉淀，pH=5時Cu2+開始沉淀，故可以加入適量CuCO，調(diào)節(jié)pH值至3～5，使鐵離子轉變成氫氧化鐵沉淀，除去CuSO4溶液中的Fe3+，不引入雜質，故②正確；③由圖③可知，p2到達平衡時間短，說明壓強p2＞p1，平衡時反應物的轉化率不變，反應前后氣體的體積不變，對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)，正反應是體積減小的反應，故圖象p2應表示使用催化劑，故③錯誤；④醋酸是弱電解質，向醋酸中通入氨氣，醋酸和氨氣反應生成強電解質醋酸銨，溶液中離子濃度增大，導電性增強，故④正確；故選B。14.已知：250C時，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11，下列說法正確的是A．250C時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B．250C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大C.

250C時，Mg(OH)2固體在20ml0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D．250C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化成為MgF2參考答案：B略15.下列變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（

）A、Cl?-→Cl2

B、Fe3+→Fe2+C、CuO→Cu

D、H2SO4→BaSO4參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物?，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數(shù)，按以下步驟進行實驗：Ⅰ．請根據(jù)上面流程，回答以下問題：（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有

、

（填儀器名稱）。（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式

。（3）將沉淀物加熱灼燒，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b1g，再次加熱灼燒并冷卻至室溫稱量其質量為b2g，若b1－b2＝0.3g，則接下來還應進行的操作是

。若蒸發(fā)皿質量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質量是W2g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是

（含a、W1、W2的表達式）。Ⅱ．有同學提出，還可以采用以下方法來測定：（4）溶解樣品改用了硫酸，而不再用鹽酸，為什么

。（5）選擇的還原劑是否能用鐵

（填“是”或“否”），原因是

。（6）若一次滴定用去cmol/LKMnO4溶液bmL，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是

（含a、b、c的表達式）。參考答案：Ⅰ．（1）250mL容量瓶、膠頭滴管（2）2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－（3）再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質量差小于0．1g鐵元素的質量分數(shù)是

Ⅱ．（4）過量的鹽酸對后面KMnO4的滴定有干擾（5）否

如用鐵做還原劑，會與過量硫酸反應生成Fe2+干擾鐵元素測定（6）鐵元素的質量分數(shù)是2．8bc/a

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇?；ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：（1）已知某反應的平衡表達式為：它所對應的化學反應為：

（2）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）

2CO（g）平衡常數(shù)K1；

CO（g）+H2O（g

H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）

平衡常數(shù)K3；則K1、K2、K3之間的關系是：

。ks5u（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9.9491該反應的正反應方向是

反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為：

。（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。對反應N2O4(g)2NO2(g)

△H＞0在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。A．A、C兩點的反應速率：A＞CB．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜CD．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法E．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C（5）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質的量濃度從大到小的順序是

。(6)工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用下圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4，陽極電極反應式

，陽極區(qū)逸出氣體的成分為

(填化學式)。__________參考答案：(15分)（1）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）（2分）（2）K3=K1×K2（2分）ks5u（3）放熱（1分），75%（2分）（4）D（2分）（5）c（NO3-）>c（NH4+）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）（2分）

(6)4OH-4e-=2H2O+O2------------------------2′

O2、SO2----------略18.（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。A．A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第2周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結構，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請用對應的元素符號或化學式填空：（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為

▲

。（2）A的最高價氧化物對應的水化物分子中其中心原子采取

▲

雜化。（3）已知A、C形成的化合物分子甲與B的單質分子結構相似，1mol甲中含有鍵的數(shù)目為

▲

。（4）D的核外電子排布式是

▲

，它的高價離子與B的簡單氫化物形成的配離子的化學式為

▲

。（5）D的氫化物的晶體結構如圖11所示，寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學方程式

▲

。B．在蘋果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯。某化學課外興趣小組欲以乙酸和正丁醇為原料合成乙酸正丁酯。★乙酸正丁酯的制備在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁

醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石。按圖12安裝帶分水器的回流反應裝置，并在分水器中預先加入水，使水面略低于分水器的支管口。打開冷凝水，圓底燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱。在反應過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中。反應達到終點后，停止加熱，記錄分出的水的體積?！锂a(chǎn)品的精制將分水器分出的酯層和反應液一起倒入分液漏斗中，用10mL水洗滌。有機層繼續(xù)用10mL10%Na2CO3洗滌至中性，再用10mL的水洗滌，最后將有機層倒入錐形瓶中，再用無水硫酸鎂干燥。將干燥后的乙酸正丁酯濾入50mL燒瓶中，常壓蒸餾，收集124～126℃的餾分，得11.34g產(chǎn)品。（1）冷水應該從冷凝管

▲

（填a或b）管口通入。（2）判斷反應終點的依據(jù)是：

▲

。（3）本實驗提高產(chǎn)品產(chǎn)率的方法是

▲

。（4）產(chǎn)品的精制過程中，第一次水洗的目的是

▲

，第二次水洗的目的是

▲

。洗滌完成后將有機層從分液漏斗的

▲

置入錐形瓶中。（5）該實驗過程中，生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率是

▲

。參考答案：A.《物質結構與性質》（12分）（1）C＜O＜N（2分）（2）sp2（2分）（3）2NA（或1.204×1024）（2分）（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）（2分）

[Cu(NH3)4]2+（2分）（5）2CuH+3Cl2

2CuCl2+2HCl（2分）B.