河北省滄州市任丘巨龍中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河北省滄州市任丘巨龍中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（08寧夏卷）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJmol-1，則由C2H4(g)

和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為（）

A．-44.2kJ·mol-1

B．+44.2kJ·mol-1

C．-330kJ·mol-1

D．+330kJ·mol-1

參考答案：答案：A

2.在3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中若有5mol水發(fā)生氧化反應(yīng)，則被氧化的BrF3物質(zhì)的量為

A.

1mol

B．2.5mol

C．3.3mol

D．5mol參考答案：B略3.下列說法正確的是A．(CH3)3CCH2(CH3)C=CH2的名稱為：2，2，4-三甲基-4-戊烯B．碳原子數(shù)小于或等于8的單烯烴，與HBr加成反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯烴有6種（不考慮順反異構(gòu)）C．1mol有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOH

D．1molβ-紫羅蘭酮（）與1molHBr發(fā)生加成反應(yīng)可得到3種不同產(chǎn)物參考答案：C試題分析：A、烯烴的命名中，從離雙鍵最近的碳原子開始編號，其名稱為：2，4，4-三甲基-1-戊烯，A錯(cuò)誤；B、對稱烯烴與不對稱分子加成后產(chǎn)物只有1種，所以碳原子數(shù)小于或等于8的某單烯烴與HBr反應(yīng)，其加成產(chǎn)物只有一結(jié)構(gòu)，符合此條件的單烯烴有CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3、CH3CH2CH=CHCH2CH3、（CH3）2C=C（CH3）2，共4種，B錯(cuò)誤；C、有機(jī)物中的肽鍵、酯基、羧基、酚羥基等都可以消耗氫氧化鈉，酯基是酚羥基和羧基掉水形成的酯基，可以消耗2mol氫氧化鈉，其余均消耗1mol氫氧化鈉，共消耗5mol氫氧化鈉，C正確；D、1molβ-紫羅蘭酮與1molHBr發(fā)生加成反應(yīng)可得到6不同產(chǎn)物，其中1，2加成四種，1，4加成兩種，D錯(cuò)誤，答案選C。4.下列敘述正確的是

（

）

A．目前加碘食鹽中主要添加的是KIO3

B．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒

C．綠色食品不是含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

D．在空氣質(zhì)量日報(bào)中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)參考答案：答案：A5.下列各組物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分別通入Na2SO3溶液中，與Na2SO3不發(fā)生反應(yīng)的是①Na2O2和CO2

②Al和NaOH溶液

③MnO2和濃鹽酸共熱

④濃硝酸和銅片

⑤銅片和濃硫酸共熱

⑥碳酸鈉和硫酸反應(yīng)A．只有② B．只有②⑤

C．只有②⑥

D．只有②⑤⑥參考答案：C試題分析：①Na2O2和CO2生成氧氣，氧氣通入Na2SO3溶液中，氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，故①不選；②Al和NaOH溶液產(chǎn)生氫氣，氫氣通入Na2SO3溶液中，不發(fā)生反應(yīng)，故選②；③MnO2和濃鹽酸共熱生成氯氣，氯氣通入Na2SO3溶液中，氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，故③不選；④濃硝酸和銅片生成二氧化氮，二氧化氮?dú)馔ㄈ隢a2SO3溶液中，氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，故④不選；⑤銅片和濃硫酸共熱生成二氧化硫，二氧化硫通入Na2SO3溶液中，生成亞硫酸氫鈉，故⑤不選；⑥碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通入Na2SO3溶液中，不反應(yīng)，故⑥選；故選C。6.下列各組離子在相應(yīng)的條件下可以大量共存的是

A．在堿性溶液中：CO32—、K+、C1—、Na+

B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO3—、Mg2+、Na+、SO42—C．在c(H+)／c(OH—)==1×10—12的溶液中：NH4+、Ca2+、C1—、K+D．在中性溶液中：Fe3+、Na+、SCN—、C1—

參考答案：A略7.時(shí)充入2molA和2molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是

（）

A．2molC

B．2molA、1molB和1molHe（不參加反應(yīng)）

C．1molB和1molC

D．2molA、3molB和3molC參考答案：答案：AB8.根據(jù)下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)）信息，判斷以下敘述正確的是（

）A．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性A>C

B．氫化物的沸點(diǎn)H2D>H2EC．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率A<B

D．C2+與A+的核外電子數(shù)相等參考答案：A【知識點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系解析：元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對值的和為8，D、E兩元素最外層電子數(shù)為6，故為第ⅥA元素，而D的半徑大于E，故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E為O，D為S，B元素最最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應(yīng)為Al，A的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為1，應(yīng)為Na，C的半徑最小，最外層兩個(gè)電子，故為Be。A．A、C最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH和Be（OH）2，其Be（OH）2堿性弱于氫氧化鋁，而氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于氫氧化鋁，故堿性NaOH＞Be（OH）2，故A正確；B．H2O含有氫鍵，分子間作用力較強(qiáng)，氫化物的沸點(diǎn)較高，錯(cuò)誤；C．金屬鈉的活潑性強(qiáng)于鋁，故與稀鹽酸反應(yīng)的速率Na＞Al，故C錯(cuò)誤；D．Be2+與Na+的核外電子數(shù)分別為2、10，二者核外電子數(shù)不等，故D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了元素周期表的應(yīng)用知識，題目難度不大，本題關(guān)鍵是能夠把握元素的原子半徑和化合價(jià)的關(guān)系，要熟記元素周期表中的遞變規(guī)律，學(xué)以致用。9.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-l的鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成C02的物質(zhì)的量的關(guān)系的是參考答案：C略10.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（

）

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B．淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體

C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：D略11.短周期主族元素X、Y、Z、W、M，在周期表中相對位置如下圖,且它們原子序數(shù)依次增大，Y的氣態(tài)氫化物溶于水顯堿性.。下列說法正確的是

XYZ

WA．原子半徑大?。簉(X)>r(Y)>r(W)>r(Z)；B．甲物質(zhì)由M和Z元素組成，溶于水后一定得到甲的水溶液C．氫化物的穩(wěn)定性：X>Y；氧化物水化物的酸性：W>Y>MD．Y的氣態(tài)氫化物（YH3)的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形參考答案：D12.參考答案：B略13.在下列物質(zhì)的量濃度和體積相同的溶液中，加入少量稀硫酸或稀氫氧化鈉溶液，其pH變化最小的是A.碳酸鈉

B.硫化銨C.氯化鈉

D.醋酸銨參考答案：D略14.下列有關(guān)說法正確的是（）A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B．Fe（OH）3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)有能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物參考答案：C【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；膠體的重要性質(zhì)；硅和二氧化硅；氣體的凈化和干燥．

【分析】A、碳酸鈉加熱不能分解；B、氫氧化鐵膠體為紅褐色液體；C、氫氣、二氧化硫、二氧化碳和濃硫酸不反應(yīng)，可以做氣體的干燥劑；D、二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)是二氧化硅的特殊性質(zhì)，兩性氧化物是指和酸堿都反應(yīng)的氧化物；【解答】解：A、碳酸鈉加熱不能分解，碳酸氫鈉受熱分解，A錯(cuò)誤；B、氫氧化鐵膠體為紅褐色液體，透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、氫氣、二氧化硫、二氧化碳和濃硫酸不反應(yīng)，可以做氣體的干燥劑，H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥，故C正確；D、二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)是二氧化硅的特殊性質(zhì)，兩性氧化物是指和酸堿都反應(yīng)的氧化物，二氧化硅屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)分析，酸性氧化物概念理解應(yīng)用，氣體干燥的原理分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．15.在水溶液中能大量共存的一組離子是(

)A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－

B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3－C．NH4＋、Na＋、Br－、SO42－

D．Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：

已知：主反應(yīng)

2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)

2Na2CO3·3H2O2(s)

ΔH<0副反應(yīng)

2H2O2=2H2O+O2↑50°C時(shí)

2Na2CO3·3H2O2(s)開始分解請回答下列問題：（1）圖中支管的作用是

▲

。（2）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有

▲、

▲

和

▲

。（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇，均可析出過碳酸鈉，原因是

▲

。（4）步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是

▲

。（5）下列物質(zhì)中，會引起過碳酸鈉分解的有

▲

。A．Fe2O3

B．CuO

C．Na2SiO3

D．MgSO4（6）準(zhǔn)確稱取0.2000g過碳酸鈉于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水溶解，再加50mL2.0mol·L-1H2SO4，用2.000×10-2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00mL（酸性條件下，KMnO4轉(zhuǎn)化為Mn2+）。①完成滴定反應(yīng)化學(xué)方程式：KMnO4+2Na2CO3·3H2O2+H2SO4=

▲

。②產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

▲

。參考答案：（1）平衡壓強(qiáng)

（2）冷水浴

磁力攪拌

緩慢滴加H2O2溶液

（3）降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用或醇析作用）

（4）洗去水份，利于干燥

（5）AB（6）6KMnO4+5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4

=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O

25.50%

(或0.2550)

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在某一容積為1L的密閉容器內(nèi)，加入0.1molCO和0.1molH2O在催化劑存在條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，△H>0。如圖所示，根據(jù)反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化的情況，回答下列問題：（1）在該溫度下，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率為

。

（2）能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是

。A．降低溫度B．增大壓強(qiáng)C．增大H2O(g)的濃度D．減少CO2(g)的濃度（3）計(jì)算該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(寫出計(jì)算過程，結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示)。（4）該溫度下，若起始時(shí)c(CO)=lmol/L，c(H2O)=2mol/L，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得H2的濃度為0.4mol/L，請判斷此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)及說明理由。參考答案：

(1)

0.003mol/L·min

（2）CD

（3）

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

c起始（mol·L-1）

0.1

0.1

0

0c轉(zhuǎn)化（mol·L-1）

0.03

0.03

0.03

0.03c平衡（mol·L-1）

0.07

0.07

0.03

0.03

（4）該反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài);由于該狀態(tài)下生成物濃度冪之積與反成物濃度冪之積的比值不等于K。

略18.已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：①A+H2O→B+C②C+F→D③D+NaOHF+E+H2O（1）寫出它們的化學(xué)式：A

、B

、C

、D

、E

、F

；（2）寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)①的氧化劑和還原劑．①

，氧化劑

、還原劑

．②

．③

．（3）工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應(yīng)，即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式

．

參考答案：（1）NO2；NO；HNO3；NH4NO3；NaNO3；NH3；（2）①3NO2+H2O=2HNO3+NO；NO2；NO2；②HNO3+NH3=NH4NO3；③為NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O；（3）4NH3+5O24NO+6H2O．考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷．分析：A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，F(xiàn)經(jīng)催化氧化生成B和H2O，則F是NH3，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：③D+NaOH→F+E+H2O，說明D是銨鹽，E為鈉鹽，且A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，則E是NaNO3，D是NH4NO3，根據(jù)②C+F→D知，C是HNO3，根據(jù)①A+H2O→B+C知，且A和B、C都含有同一種元素，則A是NO2，B是NO，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．解答：解：解：A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，F(xiàn)經(jīng)催化氧化生成B和H2O，則F是NH3，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：③D+NaOH→F+E+H2O，說明D是銨鹽，E為鈉鹽，且A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，則E是NaNO3，D是NH4NO3，根據(jù)②C+F→D知，C是HNO3，根據(jù)①A+H2O→B+C知，且A和B、C都含有同一種元素，則A是NO2，B是NO，（1）由上分析，A為NO2，B為NO，C為HNO3，D為NH4NO3，E為NaNO3，F(xiàn)為NH3，故答案為：NO2；NO；HNO3；NH4NO3；NaNO3；NH3；（2）①二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)和+5價(jià)，所以此反應(yīng)中氧化劑NO2，還原劑是NO2，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；NO2；NO2；②為硝酸與氨氣反應(yīng)，方程式為HNO3+NH3=NH4NO3，故答案為：HNO3+NH3=NH4NO3；③為硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)，方程式為NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O，故答案為：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O；（3）即NH3經(jīng)催化氧化生成NO和H2O，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O．點(diǎn)評：本題以N元素為載體考查了含氮化合物的推斷，以F為突破口結(jié)合物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化分析推斷，難度不大，注意多總結(jié)歸納基礎(chǔ)知識，知道常見物質(zhì)的性質(zhì)．19.高分子化合物G是一種重要的化工產(chǎn)品，可由烴A(C3H6)和苯合成。合成G的流程圖如下：已知：①B和C中核磁共振氫譜分別有4種和3種峰。②CH3Cl+NaCN→CH3CN+NaCl請回答下列問題：(1)A的名稱是___________。(2)①的反應(yīng)類型是___________，⑥的反應(yīng)類型是