湖北省孝感市泵站中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

湖北省孝感市泵站中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在開發(fā)利用金屬礦物和海水資源過程中，下列說法正確的是（

）A、海水中含有鉀元素,只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B、海水蒸發(fā)制粗鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C、工業(yè)上可用電解MgCl2溶液的方法來制備MgD、從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬鈉參考答案：D略2.已知。還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說決正確的是A.反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為Na2SO4B.a點(diǎn)時(shí)消耗NHSO3的物質(zhì)的量為1.0molC.O～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3-+I03-+3OH-=3SO42-+I-+3H2OD.當(dāng)落液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5：3時(shí)，加入的NaIO3的物質(zhì)的量為1.1mol參考答案：D試題分析：還原性HSO-3＞I-，所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，繼續(xù)加入NaIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2。A、0～b間沒有碘單質(zhì)生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鈉的物質(zhì)的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，氧化產(chǎn)物為SO42-；繼續(xù)加入NaIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，氧化產(chǎn)物為I2，故A錯(cuò)誤；B、a點(diǎn)碘酸鈉的物質(zhì)的量是0.4mol，根據(jù)碘酸鈉和亞硫酸氫鈉的關(guān)系式知，消耗NaHSO3的物質(zhì)的量=×3=1.2mol，則a點(diǎn)時(shí)剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol，故B錯(cuò)誤；C、0～b間沒有碘單質(zhì)生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鉀的物質(zhì)的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，3molNaHSO3的溶液消耗NaIO3溶液的物質(zhì)的量為1mol，生成碘離子的量為1mol，設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為n，則根據(jù)反應(yīng)IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，消耗的NaIO3的物質(zhì)的量為mol，消耗碘離子的量為mol，剩余的碘離子為（1-）mol，當(dāng)溶液中n（I-）：n（I2）=5：3時(shí)，即（1-）mol：nmol=5：3，故n=0.3mol，故加入的n（NaIO3）=1mol+mol=1mol+0.1mol=1.1mol，故D正確；故選D。【名師點(diǎn)晴】本題考查了離子方程式的有關(guān)知識(shí)，明確氧化性、還原性前后順序是解本題關(guān)鍵，結(jié)合方程式進(jìn)行分析解答，易錯(cuò)點(diǎn)是D，根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)并結(jié)合原子守恒計(jì)算。3.下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中，錯(cuò)誤的是（

）A．在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想B．在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料D．根據(jù)元素周期律，由HClO可以類推出氟元素也存在最高價(jià)氧化物的水化物HFO參考答案：D 4.僅改變下列一個(gè)條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速率的是

A.加熱

B.加壓

C.加負(fù)催化劑

D.加大反應(yīng)物濃度參考答案：A5.1mol乙烯與氯氣完全加成后再與氯氣取代，整個(gè)過程最多需氯氣A．1molB．4molC．5molD．6mol參考答案：C6.下列離子方程式書寫正確的是A.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB.石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O參考答案：AA.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液呈中性生成硫酸鋇、硫酸鈉和水：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A正確；B.石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，B錯(cuò)誤；C.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鎂：Mg2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳：HCO3-+2H+=CO2↑+H2O，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。注意判斷離子方程式正確與否的方法一般：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。7.法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只有四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子被稱為“四中子”，也有人稱為“零號(hào)元素”。下列關(guān)于“四中子”粒子的說法不正確的是A.該粒子不顯電性

B.該粒子質(zhì)量數(shù)為4C.該粒子質(zhì)量比氫原子大

D.在周期表中與氫元素在同一周期參考答案：D試題分析：A、中子不帶電，所以“四中子”粒子不顯電性，正確；B、該粒子只有四個(gè)中子，所以質(zhì)量數(shù)為4，正確；C、該粒子的相對(duì)質(zhì)量為4，氫原子的相對(duì)質(zhì)量為1，正確；D、該粒子沒有質(zhì)子，不屬于任何一種元素，錯(cuò)誤。8.一定條件下，可逆反應(yīng)2AB＋3C，在下列四種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是()選項(xiàng)正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率AvA＝2mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1BvA＝2mol·L－1·min－1vC＝2mol·L－1·min－1CvA＝1mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1DvA＝1mol·L－1·min－1vC＝1.5mol·L－1·min－1

參考答案：D化學(xué)反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等；A．A物質(zhì)的正反應(yīng)速率υA=2mol/（l·min），逆反應(yīng)速率υB=2mol/（l·min），則逆反應(yīng)速率υA=4mol/（l·min），A的正逆反應(yīng)速率不相等，所以該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，A物質(zhì)的正反應(yīng)速率是2mol/（L·min），C的逆反應(yīng)速率為2mol/（L·min），A的逆反應(yīng)速率為mol/（L°·min），所以A的正逆反應(yīng)速率不等，故B錯(cuò)誤；C．同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，A物質(zhì)的正反應(yīng)速率是1mol/（L·min），B的逆反應(yīng)速率為2mol/（L·min），A的逆反應(yīng)速率為4mol/（L·min），所以A的正逆反應(yīng)速率不等，故C錯(cuò)誤；D．同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，A物質(zhì)的正反應(yīng)速率是1mol/（L·min），C的逆反應(yīng)速率為1.5mol/（L·min），A的逆反應(yīng)速率為1mol/（L·min），所以A的正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；故選D。

9.下列敘述錯(cuò)誤的是（）（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q（2）陰、陽離子通過靜電吸引形成的化學(xué)鍵叫離子鍵（3）H2O、H2S、H2Se的相對(duì)分子質(zhì)量增大，所以熔沸點(diǎn)依次升高（4）液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定（5）都是由非金屬元素形成的化合物可能是共價(jià)化合物A.全部

B.（1）（2）（3）（4）C.（1）（2）（3）

D.（2）（3）（4）參考答案：B試題分析：非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，因此如果R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R不一定大于Q，（1）不正確；陰、陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵，（2）不正確；水分子間存在氫鍵，所以在同主族元素的氫化物中沸點(diǎn)最高，（3）不正確；氫鍵不是化學(xué)鍵，一般影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，而不能影響物質(zhì)的穩(wěn)定性。氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)系冒（4）不正確；都是由非金屬元素形成的化合物可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物，例如氯化銨，（5）正確。點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生分析、歸納和總結(jié)問題的能力的培養(yǎng)，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。答題時(shí)注意學(xué)會(huì)排除法，通過舉例、逐一篩選得出正確結(jié)論的方法。10.被廣泛應(yīng)用于做人造衛(wèi)星和宇宙飛船天線的是（

）

A．鈦鎳記憶合金

B．硬鋁

C．鋁合金

D．白銅參考答案：A略11.某種氫氧燃料電池已經(jīng)成功應(yīng)用在城市公交汽車上，該電池用30%KOH溶液作電解質(zhì)溶液。有關(guān)這種燃料電池的下列說法中，正確的是A.供電時(shí)的總反應(yīng)為:2H2+O22H2OB.該裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了電能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C.正極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式為:O2+4H++4e-=2H2OD.氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池參考答案：D【分析】氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極，電池反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，注意氫氧燃料電池中燃料不燃燒?！驹斀狻緼．氫氧燃料電池中燃料不燃燒，故供電時(shí)電池反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，不需要注明反應(yīng)條件，故A錯(cuò)誤；B．燃料電池的工作原理是原電池，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C．氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為KOH，則正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)2H2+O2=2H2O知，氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水，水對(duì)環(huán)境沒有污染，屬于環(huán)境友好電池，故D正確；故答案為D。

12.下列性質(zhì)的遞變中，正確的是A．O、S、Na的原子半徑依次增大

B．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)C．HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D．HCl、HBr、HI的還原性依次減弱參考答案：AB13.下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是（

）

A．2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O

B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO3

2KCl＋3O2↑

D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O參考答案：AD略14.下列各組微粒中，按微粒半徑依次增大排列的是：

A.Al3+、Al、Na、K

B.F、Cl、S2-、S

C.S2-、Cl-、K+、Ca2+

D.Mg、Si、P、K

參考答案：C略15.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A、碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32—+2H+==CO2↑+H2O

B、氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液：Cl—+AgNO3==AgCl↓+NO3—

C、鹽酸中滴入氨水：H++OH—==H2O

D、碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HCO3—+OH—==CO32—+H2O參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是

（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）。A.燒杯

B.坩堝

C.表面皿

D.泥三角

E.酒精燈

F.干燥器(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是

；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是

。(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是

。(4)步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱是

；某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是

。(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：

。參考答案：（每空2分，共14分）(1)BDE

(2)過濾

蒸餾

(3)2I-+MnO2+4H+===Mn2++I2+2H2O(4)萃取

苯與水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大(5)取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液;觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘)。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息X構(gòu)成有機(jī)物的核心元素，該元素的一種氧化物和氣態(tài)氫化物都是典型的溫室氣體Y短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該單質(zhì)液態(tài)時(shí)可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)Z與Y同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性M海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑

請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫：

（1）X元素在周期表中的位置______；其相對(duì)分子質(zhì)量最小的氣態(tài)氫化物常用作_____。

（2）工業(yè)上制取Y單質(zhì)常用的方法是（用化學(xué)方程式表示）______。

（3）Y離子半徑比Z離子的半徑______（填“大”或“小”）

（4）Z的單質(zhì)和氧化鐵反應(yīng)可用于野外焊接鋼軌，該反應(yīng)