山東省濟(jì)南市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 附答案

山東省濟(jì)南市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：Li7O16Cl35.5Ca40一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.下列說(shuō)法正確的是A.銅錫合金在濕潤(rùn)環(huán)境中比在干燥環(huán)境中更易生銹B.生鐵(鐵碳合金)制作的鐵鍋不易生銹C.鋼柱在水下比在空氣與水的交界處更易生銹D.航海船只的船底四周鑲嵌鋅塊，利用了陰極電保護(hù)法2.下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是A.PCl3和NCl3 B.BeCl2（g）和HCl C.NH3和BH3 D.CO2和SO23.關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.一定是自發(fā)反應(yīng)B溫度升高，逆反應(yīng)速率減慢C.反應(yīng)物濃度增大，平衡不一定向正反應(yīng)方向進(jìn)行D.催化劑不參與化學(xué)反應(yīng)4.下列反應(yīng)的離子方程式表示錯(cuò)誤的是A.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：B.硝酸銀溶液中加入足量稀氨水：C.少量通入溶液中：D.硫化氫通入溶液中：5.利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖1裝置用于精確測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B.圖2裝置用于制備無(wú)水C.圖3裝置用于模擬侯氏制堿法制備D.圖4裝置用于電解精煉銅6.石墨烯是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，破壞平面結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為如圖所示的氧化石墨烯。下列說(shuō)法正確的是A.石墨烯是一種新型化合物B.石墨烯中，碳原子與鍵數(shù)目之比為1：3C.鍵角大?。篋.在水中的溶解度：石墨烯>氧化石墨烯7.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液不一定顯中性B.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中C.向、的飽和溶液中加入少量，溶液中變大D.溶液和溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同8.二茂鐵是由環(huán)戊二烯陰離子(，平面結(jié)構(gòu))與形成的分子，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.鐵元素位于區(qū)B.二茂鐵中與環(huán)戊二烯陰離子之間為離子鍵C二茂鐵易溶于苯、乙醚等有機(jī)溶劑D.環(huán)戊二烯陰離子中碳原子的雜化方式有和9.與的干法重整(DRM)反應(yīng)為。向體積為的恒容密閉容器中通入和各，在不同溫度、下測(cè)得隨時(shí)間變化的曲線如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.a、b點(diǎn)平衡常數(shù)：C.時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率是30%D.化學(xué)反應(yīng)速率：10.25℃時(shí)，三種沉淀溶解平衡體系中相應(yīng)離子濃度關(guān)系如圖，表示、、。下列說(shuō)法正確的是A.點(diǎn)表示的不飽和溶液、的過(guò)飽和溶液B.C.沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)D.向懸濁液中加入固體，的沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，變小二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可以達(dá)到目的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A證明升溫可以加快化學(xué)反應(yīng)速率兩支試管(編號(hào)1、2)各盛酸性溶液，分別滴加溶液，將1試管升溫至，根據(jù)溶液褪色時(shí)間比較反應(yīng)速率B證明和之間的反應(yīng)是可逆的向溶液中加入溶液，充分反應(yīng)后，滴加溶液，溶液變紅色C證明比更難溶向濃度均為的與混合溶液中滴加2滴的溶液，只有黑色沉淀生成D證明用計(jì)分別測(cè)飽和和溶液的，前者大A.A B.B C.C D.D12.在一定溫度下的恒容密閉真空容器中，使一定量純凈的發(fā)生反應(yīng)(固體試樣體積忽略不計(jì))：。下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.的體積分?jǐn)?shù)不再改變B.混合氣體的密度不再改變C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變D.13.某溴丁烷與乙醇反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化如圖。下列說(shuō)法正確的是A.適當(dāng)升高溫度，總反應(yīng)正反應(yīng)速率增大的程度小于總反應(yīng)逆反應(yīng)速率增大的程度B.該反應(yīng)過(guò)程有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成C.三種過(guò)渡態(tài)中穩(wěn)定性最差的是過(guò)渡態(tài)3D.總反應(yīng)決速步驟為14.利用熱再生氨電池可實(shí)現(xiàn)電鍍廢液的濃縮再生，同時(shí)利用該電池電解溶液制取溶液和溶液，裝置如圖所示，甲、乙兩室均預(yù)加相同的電鍍廢液，向甲室通入足量氨氣后電池開(kāi)始工作。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電池總反應(yīng)：B.電解裝置中離子交換膜為陰離子交換膜C.A、B、C對(duì)應(yīng)的物質(zhì)分別是、濃溶液、溶液D.擴(kuò)散到乙室將對(duì)電池電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生影響15.氨基酸在水溶液中可通過(guò)得到或失去發(fā)生如下反應(yīng)：常溫下，的甘氨酸溶液中各物種濃度對(duì)數(shù)值與的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.曲線②為的濃度與的關(guān)系圖B.在溶液中C.點(diǎn)時(shí)，D.溶液中可能存在三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.ⅢA族元素能與其他元素組成結(jié)構(gòu)、性質(zhì)各異的化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)B原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___________種，基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)__________。（2）《詩(shī)經(jīng)》言“縞衣茹藘(茜草)”，茜草中的茜素與礬土中的、生成的紅色配合物是最早的媒染染料。①茜素水溶性較好的原因是___________。②中通過(guò)螯合作用形成的配位鍵有___________。（3）(氨硼烷)是具有潛力的化學(xué)儲(chǔ)存材料之一，中的鍵角___________中的鍵角(填“>”“<”或“=”)。氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣的反應(yīng)：，的結(jié)構(gòu)為。在該反應(yīng)中，B原子的雜化軌道類型由___________變?yōu)開(kāi)__________。（4）硼化釩——空氣電池的示意圖如圖所示，該電池工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)__________，為使電池工作效率最大化，則選擇性透過(guò)膜為_(kāi)__________離子透過(guò)膜(填“陰”或“陽(yáng)”)。17.X、Y、Z、R、Q均為前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且分布于四個(gè)不同的周期。對(duì)它們的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)的描述如下：X容易形成共價(jià)鍵；Y的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等；Z與Y同周期，其第一電離能高于同周期與之相鄰的元素；R元素的電負(fù)性在同周期元素中最大；Q的基態(tài)原子在前四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多。據(jù)此，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）寫出X的元素名稱___________，Q的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式___________。（2）Y、Z、R基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)由多到少的順序是___________(填元素符號(hào))。（3）同周期元素中第一電離能小于Z的元素有___________種。（4）X與Y、Z、R形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最高的是___________(填化學(xué)式)，判斷依據(jù)為_(kāi)__________。（5）某化合物化學(xué)式為XYZ，其中鍵與鍵數(shù)目之比為_(kāi)__________，其分子空間構(gòu)型為_(kāi)__________。18.合成甲醇綠色新途徑是利用含有的工業(yè)廢氣為碳源，涉及的主要反應(yīng)如下：I．Ⅱ.Ⅲ.___________（1）已知，寫出反應(yīng)Ⅲ的熱化學(xué)方程式：___________；、與分別為反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)，其關(guān)系為_(kāi)__________。（2）在恒溫恒容下反應(yīng)物投料比對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖A所示，相同時(shí)間內(nèi)甲醇產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化如圖B所示。圖A中隨著投料比的增大，增大的原因是___________。根據(jù)圖B分析甲醇產(chǎn)率呈如圖所示變化的原因是___________。（3）研發(fā)低溫下優(yōu)良的催化劑是目前二氧化碳加氫合成甲醇研究對(duì)象之一，通過(guò)相關(guān)實(shí)驗(yàn)獲得兩種催化劑X、Y對(duì)反應(yīng)I的催化效能曲線如圖所示，已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為(為速率常數(shù)，為活化能，R和C為常數(shù))。其中催化效能較高的是___________(填“X”或“Y”)。（4）將與按投料比充入密閉容器中，在溫度為、壓強(qiáng)為時(shí)只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，測(cè)得平衡時(shí)混合氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%，則的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________；壓強(qiáng)平衡常數(shù)___________(用平衡分壓代替平衡濃度，平衡分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)，用含的代數(shù)式表示)。19.氯系消毒劑是目前使用最廣泛的一類消毒劑，在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用，主要有氯氣、次氯酸、次氯酸鹽、亞氯酸鈉、二氧化氯等。（1）同溫同壓下，研究分別在不同濃度的鹽酸和溶液中的溶解度(用溶解的物質(zhì)的量濃度表示)變化如圖所示。已知氯氣在溶解時(shí)存在以下平衡：①②③隨著濃度的增大，溶解度減小，溶液中___________(填“變大”“變小”或“不變”)；a點(diǎn)時(shí)，、、、四種離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。（2）是一種高效漂白劑。經(jīng)測(cè)定，25℃時(shí)溶液中各組分分布系數(shù)隨變化情況如圖所示(未畫(huà)出)。①25℃時(shí)，___________。②25℃時(shí)，濃度均為的和的混合溶液中，___________(填“>”“<”或“=”)。（3）為測(cè)定某消毒劑樣品中含氯量，用溶液滴定該樣品溶液，操作如下：a．取樣：取樣品溶液置于錐形瓶，加入稀硫酸酸化，發(fā)生反應(yīng)：(極易溶于水)；b．氧化：加入足量碘化鉀溶液，振蕩充分反應(yīng)；c．滴定：加入淀粉作指示劑，在錐形瓶下墊一張白紙，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘單質(zhì)()；d．重復(fù)上述操作三次。滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視___________，直到加入半滴溶液后，溶液___________，即到終點(diǎn)。測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)液體積()標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前刻度/滴定后刻度/120.000.6020.60220.006.0025.95320.001.4023.20420.0010021.05由以上數(shù)據(jù)計(jì)算該樣品溶液的含氯量(以計(jì))___________(保留三位有效數(shù)字)。滴定時(shí)，有一組數(shù)據(jù)出現(xiàn)了明顯異常，所測(cè)含氯量偏大，原因可能有___________(填字母序號(hào))。A．取樣時(shí)用的滴定管液面在處放出所有溶液B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視刻度線C．達(dá)終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴有標(biāo)準(zhǔn)液懸掛D．盛裝待測(cè)液的錐形瓶未潤(rùn)洗E．搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有液體濺出20.是新能源汽車的動(dòng)力電池之一，一種以鋰磷礦石[(或)，含、、、、等雜質(zhì)]來(lái)制備的工藝流程如下：已知：一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：物質(zhì)回答下列問(wèn)題：（1）“酸性廢氣”為_(kāi)__________(填化學(xué)式)，“濾渣1”的主要成分為、磷酸鹽及___________(填化學(xué)式)。（2）“堿化”時(shí)，當(dāng)時(shí)，調(diào)節(jié)為11，此時(shí)___________。（3）“堿化”時(shí)，逐滴加入溶液，若、、濃度相近，則析出的順序依次為_(kāi)__________(填元素符號(hào))。（4）“沉鋰”時(shí)，所得“濾液”的成分為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。（5）在高溫條件下，由制備時(shí)同時(shí)生成和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。（6）一種新型的可充電電池的工作示意圖如圖所示，其中鋰離子導(dǎo)體膜只允許通過(guò)。放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為：___________；充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移電子，左室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕___________。山東省濟(jì)南市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：Li7O16Cl35.5Ca40一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.下列說(shuō)法正確的是A.銅錫合金在濕潤(rùn)環(huán)境中比在干燥環(huán)境中更易生銹B.生鐵(鐵碳合金)制作的鐵鍋不易生銹C.鋼柱在水下比在空氣與水的交界處更易生銹D.航海船只的船底四周鑲嵌鋅塊，利用了陰極電保護(hù)法【答案】A【解析】【詳解】A．銅錫合金在濕潤(rùn)環(huán)境中形成原電池，錫比銅活潑，原電池反應(yīng)使錫腐蝕速率加快，比在干燥環(huán)境中更容易生銹，故A正確；B．生鐵中，鐵比碳活潑，鐵作負(fù)極發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以生鐵制作的鐵鍋更容易生銹，故B錯(cuò)誤；C．鋼柱在水中發(fā)生吸氧腐蝕，水的交界處氧氣濃度大于水下氧氣濃度，更易發(fā)生吸氧腐蝕，更容易生銹，故C錯(cuò)誤；D．航海船只的船底四周鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，船體作正極被保護(hù)，利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤；故答案為：A。2.下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是A.PCl3和NCl3 B.BeCl2（g）和HCl C.NH3和BH3 D.CO2和SO2【答案】A【解析】【詳解】A．PCl3中只存在P-Cl極性鍵、NCl3中只存在N-Cl極性鍵，二者中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是3+=4且含有1個(gè)孤電子對(duì)，二者都是三角錐形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故A符合題意；B．BeCl2中只存在Be-Cl極性鍵，HCl中存在H-Cl極性鍵，BeCl2中Be原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=2且不含孤電子對(duì)，為直線形分子，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子；HCl正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故B不符合題意；C．NH3中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4且含有1個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心不重合為極性分子，只存在N-H極性鍵；BH3中B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3且不含孤電子對(duì)，為平面正三角形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，只存在B-H極性鍵，故C不符合題意；D．CO2中碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=2且不含孤電子對(duì)，為直線形分子，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，只存在O=C極性鍵；SO2中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=3且含有1個(gè)孤電子對(duì)，為V形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，只存在極性鍵，故D不符合題意。答案選A。3.關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.一定是自發(fā)反應(yīng)B.溫度升高，逆反應(yīng)速率減慢C.反應(yīng)物濃度增大，平衡不一定向正反應(yīng)方向進(jìn)行D.催化劑不參與化學(xué)反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．該反應(yīng)、，由＜0可知，不是任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．溫度升高，可以提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物濃度增大，若平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，若平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故C正確；D．催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，只是反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。4.下列反應(yīng)的離子方程式表示錯(cuò)誤的是A.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：B.硝酸銀溶液中加入足量稀氨水：C.少量通入溶液中：D.硫化氫通入溶液中：【答案】D【解析】【詳解】A．泡沫滅火器的反應(yīng)原理：鋁離子和碳酸氫根水解相互促進(jìn)，反應(yīng)完全：，A正確；B．硝酸銀溶液中加入足量稀氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解，得到二氨合銀離子：，B正確；C．酸性：碳酸強(qiáng)于次氯酸強(qiáng)于碳酸氫根，少量通入溶液中：，C正確；D．硫化氫具有還原性，次氯酸鈉具有氧化性，硫化氫通入溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。5.利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖1裝置用于精確測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B.圖2裝置用于制備無(wú)水C.圖3裝置用于模擬侯氏制堿法制備D.圖4裝置用于電解精煉銅【答案】B【解析】【詳解】A．為減少熱量損失，應(yīng)用玻璃攪拌器，不能用銅制攪拌器，故A錯(cuò)誤；B．加熱MgCl2·6H2O得到無(wú)水MgCl2，需要在干燥HCl氛圍中，防止Mg2+水解，故B正確；C．侯氏制堿法，先通氨氣，再通入二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D．精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，根據(jù)題中所給裝置，精銅作陽(yáng)極，粗銅作陰極，故D錯(cuò)誤；答案為B。6.石墨烯是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，破壞平面結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為如圖所示的氧化石墨烯。下列說(shuō)法正確的是A.石墨烯是一種新型化合物B.石墨烯中，碳原子與鍵數(shù)目之比1：3C.鍵角大?。篋.在水中的溶解度：石墨烯>氧化石墨烯【答案】C【解析】【詳解】A．石墨烯是一種由單層碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，不是化合物，故A錯(cuò)誤；B．石墨烯是碳原子單層片狀新材料，其中每個(gè)C周圍形成3個(gè)C-C鍵，每個(gè)C-C鍵被2個(gè)C原子共用，所以碳原子與鍵數(shù)目之比為2:3，故B錯(cuò)誤；C．石墨烯中的碳原子與相鄰碳原子的鍵角為，氧化石墨烯中1個(gè)碳原子連4個(gè)碳原子且形成四面體結(jié)構(gòu)，鍵角接近，所以鍵角大?。害粒睛?，故C正確；D．氧化石墨烯中的氧原子與水中的氫原子、氧化石墨烯中的氫原子與水中的氧原子都可以形成氫鍵，所以在水中的溶解度：石墨烯＜氧化石墨烯，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。7.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液不一定顯中性B.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中C.向、的飽和溶液中加入少量，溶液中變大D.溶液和溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同【答案】A【解析】【詳解】A．強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液不一定呈中性，如NaHSO4溶液顯酸性，故A正確；B．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中存在電荷守恒，所以，故B錯(cuò)誤；C．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，c(Ag+)濃度變大，但AgCl、AgBr的溶度積常數(shù)不變，所以溶液中不變，故C錯(cuò)誤；D．NaCl溶液和溶液均顯中性，但NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不影響水的電離，而為弱酸弱堿鹽，促進(jìn)水電離，所以兩溶液中水的電離程度不同，故D錯(cuò)誤；故答案為：A。8.二茂鐵是由環(huán)戊二烯陰離子(，平面結(jié)構(gòu))與形成的分子，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.鐵元素位于區(qū)B.二茂鐵中與環(huán)戊二烯陰離子之間為離子鍵C.二茂鐵易溶于苯、乙醚等有機(jī)溶劑D.環(huán)戊二烯陰離子中碳原子的雜化方式有和【答案】C【解析】【詳解】A．鐵元素位于第四周期第VIII族，屬于d區(qū)元素，故A錯(cuò)誤；B．二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯陰離子之間為配位鍵，故B錯(cuò)誤；C．二茂鐵是由環(huán)戊二烯陰離子(，平面結(jié)構(gòu))與Fe2+形成的分子，為分子晶體，熔沸點(diǎn)較低且結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子，難溶于水，易溶于苯、乙醚等有機(jī)溶劑，故C正確；D．環(huán)戊二烯陰離子中碳原子的雜化方式有sp2和sp，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。9.與的干法重整(DRM)反應(yīng)為。向體積為的恒容密閉容器中通入和各，在不同溫度、下測(cè)得隨時(shí)間變化的曲線如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.a、b點(diǎn)平衡常數(shù)：C.時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率是30%D.化學(xué)反應(yīng)速率：【答案】D【解析】【詳解】A．溫度越高反應(yīng)速率越快，其他條件相同時(shí)先達(dá)到化學(xué)平衡，裝置中氫氣的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，所以溫度T1＞T2，由于平衡時(shí)高溫產(chǎn)生產(chǎn)生的氫氣更多，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A正確；B．平衡常數(shù)平衡常數(shù)只與穩(wěn)定有關(guān)，升溫平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，a、b點(diǎn)平衡常數(shù)：，故B正確；C．時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率是，故C正確；D．c點(diǎn)反應(yīng)正向進(jìn)行正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，隨著反應(yīng)進(jìn)行正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大直到正逆反應(yīng)速率相等，所以化學(xué)反應(yīng)速率：，故D錯(cuò)誤；故選：D。10.25℃時(shí)，三種沉淀溶解平衡體系中相應(yīng)離子濃度關(guān)系如圖，表示、、。下列說(shuō)法正確的是A.點(diǎn)表示的不飽和溶液、的過(guò)飽和溶液B.C.沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)D.向懸濁液中加入固體，的沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，變小【答案】B【解析】【分析】在=15時(shí)，與y軸平衡線畫(huà)一條平行線，，則Ksp(MnS)＞Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，以此分析；【詳解】A．w點(diǎn)離子積常數(shù)大于Ksp(ZnS)，對(duì)于ZnS是過(guò)飽和溶液，w點(diǎn)離子積常數(shù)小于Ksp(MnS)，對(duì)于MnS是不飽和溶液，A錯(cuò)誤。B．根據(jù)分析，Ksp(MnS)＞Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，B正確；C．反應(yīng)平衡常數(shù)，，根據(jù)圖中信息得到Ksp(ZnS)=10?25，Ksp(MnS)=10?15，則K=1010，C錯(cuò)誤；D．Ksp受溫度影響，與離子濃度無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可以達(dá)到目的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A證明升溫可以加快化學(xué)反應(yīng)速率兩支試管(編號(hào)1、2)各盛酸性溶液，分別滴加溶液，將1試管升溫至，根據(jù)溶液褪色時(shí)間比較反應(yīng)速率B證明和之間的反應(yīng)是可逆的向溶液中加入溶液，充分反應(yīng)后，滴加溶液，溶液變紅色C證明比更難溶向濃度均為的與混合溶液中滴加2滴的溶液，只有黑色沉淀生成D證明用計(jì)分別測(cè)飽和和溶液的，前者大A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．KMnO4與H2C2O4反應(yīng)離子方程式為：5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，根據(jù)題意可知，酸性高錳酸鉀溶液過(guò)量，因此無(wú)法觀察到明顯的褪色現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；B．溶液過(guò)量，反應(yīng)后滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，不能證明溶液中存在，B錯(cuò)誤；C．只有黑色沉淀生成說(shuō)明銀離子和硫離子反應(yīng)生成硫化銀沉淀，則硫化銀更難溶，C正確；D．溶液濃度不同，無(wú)法比較兩者Ka值大小，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。12.在一定溫度下的恒容密閉真空容器中，使一定量純凈的發(fā)生反應(yīng)(固體試樣體積忽略不計(jì))：。下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.的體積分?jǐn)?shù)不再改變B.混合氣體的密度不再改變C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變D.【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)物是固體，生成物是兩種氣體，CO2的體積分?jǐn)?shù)始終不變，所以CO2的體積分?jǐn)?shù)不再改變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物是固體，生成物是兩種氣體，恒容密閉容器中混合氣體密度不再改變，說(shuō)明氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；C．反應(yīng)物是固體，生成物是兩種氣體混合物，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，所以混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，反應(yīng)不一定達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)才達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。13.某溴丁烷與乙醇反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化如圖。下列說(shuō)法正確的是A.適當(dāng)升高溫度，總反應(yīng)正反應(yīng)速率增大的程度小于總反應(yīng)逆反應(yīng)速率增大的程度B.該反應(yīng)過(guò)程有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成C.三種過(guò)渡態(tài)中穩(wěn)定性最差的是過(guò)渡態(tài)3D.總反應(yīng)決速步驟為【答案】AD【解析】【分析】由圖可知，生成物能量低于反應(yīng)物能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。【詳解】A．正反應(yīng)放熱，適當(dāng)升溫平衡逆向進(jìn)行，所以總反應(yīng)正反應(yīng)速率增大的程度小于總反應(yīng)逆反應(yīng)速率增大的程度，A正確；B．三級(jí)溴丁烷乙醇解反應(yīng)過(guò)程中C-Br和O-H鍵斷裂，C-O、H-Br鍵形成，均為極性鍵，，B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)能量越高越不穩(wěn)定，則三種過(guò)渡態(tài)中穩(wěn)定性最差是過(guò)渡態(tài)1，C錯(cuò)誤；D．過(guò)渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)；故總反應(yīng)決速步驟為，D正確；故選AD。14.利用熱再生氨電池可實(shí)現(xiàn)電鍍廢液的濃縮再生，同時(shí)利用該電池電解溶液制取溶液和溶液，裝置如圖所示，甲、乙兩室均預(yù)加相同的電鍍廢液，向甲室通入足量氨氣后電池開(kāi)始工作。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電池總反應(yīng)：B.電解裝置中離子交換膜為陰離子交換膜C.A、B、C對(duì)應(yīng)的物質(zhì)分別是、濃溶液、溶液D.擴(kuò)散到乙室將對(duì)電池電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生影響【答案】BC【解析】【分析】由題意可知，甲通入氨氣，氨氣和銅離子生成，導(dǎo)致溶液中銅離子濃度減小，則銅電極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，銅離子又和氨氣生成，為負(fù)極，則右側(cè)乙室中電極為正極；【詳解】A．由分析可知，左側(cè)負(fù)極是，正極銅極上銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅：，則電池總反應(yīng)為，A正確；B．電解裝置中左側(cè)為陽(yáng)極、右側(cè)為陰極，陰極水得到電子放電生成氫氣和氫氧根離子：，陽(yáng)極水失去電子放電生成氧氣和碳酸氫根離子：，左側(cè)鈉離子移動(dòng)的右側(cè)得到氫氧化鈉，故為陽(yáng)離子交換膜，B錯(cuò)誤；C．由B分析可知，B、C對(duì)應(yīng)的物質(zhì)分別是濃溶液、溶液，但是A不是氯化鈉，否則氯離子會(huì)放電發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．氨氣擴(kuò)散到乙室會(huì)與銅離子反應(yīng)生成，銅離子濃度降低，銅離子得電子能力減弱，因此將對(duì)電池電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生影響，D正確；故選BC。15.氨基酸在水溶液中可通過(guò)得到或失去發(fā)生如下反應(yīng)：常溫下，的甘氨酸溶液中各物種濃度對(duì)數(shù)值與的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.曲線②為的濃度與的關(guān)系圖B.在溶液中C.點(diǎn)時(shí)，D.溶液中可能存在【答案】CD【解析】【詳解】A．由氨基酸在水溶液中可通過(guò)得到或失去發(fā)生反應(yīng)可知，氫離子濃度增大，含量最大，氫離子濃度減小，含量增大，氫離子濃度最小時(shí)最大；曲線①為pH值最小，氫離子濃度最大，故曲線①為的濃度與pH的關(guān)系圖，曲線②為的濃度與的關(guān)系圖，曲線③為的濃度與的關(guān)系圖，A正確；B．在溶液中存在質(zhì)子守恒：，B正確；C．①③分別為、的曲線，Y點(diǎn)時(shí)c()=c()，==pH，C錯(cuò)誤；D．，故溶液中存在，D錯(cuò)誤；故選CD。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.ⅢA族元素能與其他元素組成結(jié)構(gòu)、性質(zhì)各異的化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)B原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___________種，基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)__________。（2）《詩(shī)經(jīng)》言“縞衣茹藘(茜草)”，茜草中的茜素與礬土中的、生成的紅色配合物是最早的媒染染料。①茜素水溶性較好的原因是___________。②中通過(guò)螯合作用形成的配位鍵有___________。（3）(氨硼烷)是具有潛力的化學(xué)儲(chǔ)存材料之一，中的鍵角___________中的鍵角(填“>”“<”或“=”)。氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣的反應(yīng)：，的結(jié)構(gòu)為。在該反應(yīng)中，B原子的雜化軌道類型由___________變?yōu)開(kāi)__________。（4）硼化釩——空氣電池的示意圖如圖所示，該電池工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)__________，為使電池工作效率最大化，則選擇性透過(guò)膜為_(kāi)__________離子透過(guò)膜(填“陰”或“陽(yáng)”)?！敬鸢浮?6.①.5②.17.①.茜素含有親水性的羥基、酮羰基，易與水形成氫鍵；茜素和水分子均為極性分子②.418.①.>②.③.19.①.②.陰【解析】【小問(wèn)1詳解】基態(tài)B原子1s22s22p1有5個(gè)電子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有有5種，基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為；【小問(wèn)2詳解】①茜素水溶性較好的原因是茜素含有親水性的羥基、酮羰基，易與水形成氫鍵；茜素和水分子均為極性分子。②X中1個(gè)茜素分子上的兩個(gè)氧原子和鋁離子通過(guò)螯合作用形成2個(gè)配位鍵，X中兩個(gè)茜素分子通過(guò)螯合作用形成4個(gè)配位鍵，中通過(guò)螯合作用形成的配位鍵有4。【小問(wèn)3詳解】(氨硼烷)是具有潛力的化學(xué)儲(chǔ)存材料之一，中的鍵角>中的鍵角因?yàn)榘睔夥肿又写嬖诠码娮訉?duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的作用力大于成鍵電子對(duì)之間的作用力，使得成鍵電子對(duì)之間的鍵角變小。氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣的反應(yīng)：，的結(jié)構(gòu)為。中B不含孤電子對(duì)，含有四個(gè)成鍵電子對(duì)，所以價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，是sp3雜化，中B不含孤電子對(duì)，含有四個(gè)成鍵電子對(duì)，所以價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，是sp2雜化，在該反應(yīng)中，B原子的雜化軌道類型由sp3變?yōu)閟p2；【小問(wèn)4詳解】負(fù)極電極反應(yīng)式為，為使電池工作效率最大化，則選擇性透過(guò)膜為陰離子透過(guò)膜使得氫氧根可以在負(fù)極被消耗，并且生成的陰離子可以進(jìn)入正極附近。17.X、Y、Z、R、Q均為前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且分布于四個(gè)不同的周期。對(duì)它們的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)的描述如下：X容易形成共價(jià)鍵；Y的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等；Z與Y同周期，其第一電離能高于同周期與之相鄰的元素；R元素的電負(fù)性在同周期元素中最大；Q的基態(tài)原子在前四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多。據(jù)此，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）寫出X的元素名稱___________，Q的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式___________。（2）Y、Z、R的基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)由多到少的順序是___________(填元素符號(hào))。（3）同周期元素中第一電離能小于Z的元素有___________種。（4）X與Y、Z、R形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最高的是___________(填化學(xué)式)，判斷依據(jù)為_(kāi)__________。（5）某化合物化學(xué)式為XYZ，其中鍵與鍵數(shù)目之比為_(kāi)__________，其分子空間構(gòu)型為_(kāi)__________。【答案】（1）①.氫②.（2）、、（3）5（4）①.②.分子間能形成氫鍵（5）①.1：1②.直線形【解析】【分析】根據(jù)題目信息，X、Y、Z、R、Q元素的原子序數(shù)依次增大，且分布于前四周期的各周期中，故X位于第一周期，X原子序數(shù)最小，易形成共價(jià)鍵，則X是氫；Y基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p2，為第6號(hào)元素碳；Z與Y同周期，且第一電離能高于同周期相鄰元素，則Z是氮；R位于第三周期，是同周期電負(fù)性最大元素，則R是氯；Q位于第四周期，未成對(duì)電子數(shù)最多，則價(jià)層電子的排布式為3d54s1，為第24號(hào)元素鉻；【小問(wèn)1詳解】X的元素名稱為氫；Cr的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d54s1；【小問(wèn)2詳解】C、N、Cl的基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)分別是2、3、1，由多到少的順序是、、；【小問(wèn)3詳解】同周期元素中第一電離能小于N的元素有Li、Be、B、C、O，共5種；【小問(wèn)4詳解】H與C、N、Cl形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別是CH4、NH3、HCl，其中沸點(diǎn)最高的是；因?yàn)榉肿娱g能形成氫鍵；【小問(wèn)5詳解】據(jù)分析可知，該化合物化學(xué)式為HCN，結(jié)構(gòu)式為，其中鍵數(shù)為2，鍵數(shù)為2，鍵與鍵數(shù)目之比為1:1，中心碳原子是sp雜化，其分子空間構(gòu)型為直線形。18.合成甲醇的綠色新途徑是利用含有的工業(yè)廢氣為碳源，涉及的主要反應(yīng)如下：I．Ⅱ.Ⅲ.___________（1）已知，寫出反應(yīng)Ⅲ的熱化學(xué)方程式：___________；、與分別為反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)，其關(guān)系為_(kāi)__________。（2）在恒溫恒容下反應(yīng)物投料比對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖A所示，相同時(shí)間內(nèi)甲醇產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化如圖B所示。圖A中隨著投料比的增大，增大的原因是___________。根據(jù)圖B分析甲醇產(chǎn)率呈如圖所示變化的原因是___________。（3）研發(fā)低溫下優(yōu)良的催化劑是目前二氧化碳加氫合成甲醇研究對(duì)象之一，通過(guò)相關(guān)實(shí)驗(yàn)獲得兩種催化劑X、Y對(duì)反應(yīng)I的催化效能曲線如圖所示，已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為(為速率常數(shù)，為活化能，R和C為常數(shù))。其中催化效能較高的是___________(填“X”或“Y”)。（4）將與按投料比充入密閉容器中，在溫度為、壓強(qiáng)為時(shí)只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，測(cè)得平衡時(shí)混合氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%，則的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________；壓強(qiáng)平衡常數(shù)___________(用平衡分壓代替平衡濃度，平衡分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)，用含的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）①.增大了氫氣的濃度，上述平衡均正向移動(dòng)，從而提高了二氧化碳的轉(zhuǎn)化率②.溫度低于時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率逐漸加快，甲醇產(chǎn)率逐漸增大；溫度高于，溫度越高，反應(yīng)I和Ⅲ正向進(jìn)行程度小，或催化劑活性降低導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢，甲醇產(chǎn)率越?。?）X（4）①.75%②.【解析】【小問(wèn)1詳解】已知，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅲ=反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅱ，反應(yīng)Ⅲ熱化學(xué)方程式：；、與分別為反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)，根據(jù)，其關(guān)系為?！拘?wèn)2詳解】投料比越大，氫氣的濃度越大，平衡正向移動(dòng)，使二氧化碳的消耗量增加，轉(zhuǎn)化率提高，故原因?yàn)椋涸龃罅藲錃獾臐舛?，使平衡正向移?dòng)，從而提高了二氧化碳的轉(zhuǎn)化率；結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，根據(jù)圖B，甲醇產(chǎn)率呈如圖所示變化的原因是溫度低于時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率逐漸加快，甲醇產(chǎn)率逐漸增大；溫度高于，溫度越高，反應(yīng)I和Ⅲ正向進(jìn)行程度小，或催化劑活性降低導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢，甲醇產(chǎn)率越小?！拘?wèn)3詳解】結(jié)合，由圖可知，直線X斜率小，Ea小，催化效能高(或活化能小，催化效能高)，則催化效能較高的是X?！拘?wèn)4詳解】將與按投料比充入密閉容器中，在溫度為、壓強(qiáng)為時(shí)只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，平衡時(shí)混合氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%，則列出三段式：，解得x=0.75，則的轉(zhuǎn)化率為；平衡時(shí)總物質(zhì)的量為1.5mol，壓強(qiáng)平衡常數(shù)=。19.氯系消毒劑是目前使用最廣泛的一類消毒劑，在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用，主要有氯氣、次氯酸、次氯酸鹽、亞氯酸鈉、二氧化氯等。（1）同溫同壓下，研究分別在不同濃度的鹽酸和溶液中的溶解度(用溶解的物質(zhì)的量濃度表示)變化如圖所示。已知氯氣在溶解時(shí)存在以下平衡：①②③隨著濃度的增大，溶解度減小，溶液中___________(填“變大”“變小”或“不變”)；a點(diǎn)時(shí)，、、、四種離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。（2）是一種高效漂白劑。經(jīng)測(cè)定，25℃時(shí)溶液中各組分分布系數(shù)隨變化情況如圖所示(未畫(huà)出)。①25℃時(shí)，___________。②25℃時(shí)，濃度均為的和的混合溶液中，___________(填“>”“<”或“=”)。（3）為測(cè)定某消毒劑樣品中含氯量，用溶液滴定該樣品溶液，操作如下：a．取樣：取樣品溶液置于錐形瓶，加入稀硫酸酸化，發(fā)生反應(yīng)：(極易溶于水)；b．氧化：加入足量碘化鉀溶液，振蕩充分反應(yīng)；c．滴定：加入淀粉作指示劑，在錐形瓶下墊一張白紙，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘單質(zhì)()；d．重復(fù)上述操作三次。滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視___________，直到加入半滴溶液后，溶液___________，即到終點(diǎn)。測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)液體積()標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前刻度/滴定后刻度/120.000.6020.60220.006.0025.95320.001.4023.20420.001.0021.05由以上數(shù)據(jù)計(jì)算該樣品溶液的含氯量(以計(jì))___________(保留三位有效數(shù)字)。滴定時(shí)，有一組數(shù)據(jù)出現(xiàn)了明顯異常，所測(cè)含氯量偏大，原因可能有___________(填字母序號(hào))。A．取樣時(shí)用的滴定管液面在處放出所有溶液B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視刻度線C．達(dá)終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴有標(biāo)準(zhǔn)液懸掛D．