山西省大同市第一職業(yè)中學高二化學測試題含解析

山西省大同市第一職業(yè)中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于晶體的說法正確的組合是（

）①分子晶體中都存在共價鍵②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子③金剛石、SiC、、晶體的熔點依次降低④離子化合物中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵⑤晶體中（晶胞結(jié)構如下圖所示）每個和12個相緊鄰⑥晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合⑦分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定⑧氯化鈉溶于水時離子鍵被破壞A．②⑤⑦

B．①③④

C．③⑤⑥

D．③⑤⑧參考答案：D略2.對氣體反應：mA＋nBeC溫度（T）、壓強（P）、時間（t）與生成物的體積百分數(shù)C%的關系圖，下列結(jié)論正確的是（

）A．m＋n＞e

B.m＋n＜eC．

正反應是吸熱反應

D．逆反應是放熱反應

參考答案：A略3.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，濃度最大的是（

）A．

B．

C．

D．參考答案：B略4.在一定溫度不同壓強（P1＜P2）下，可逆反應2X（g）?2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（ψ）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是（）A．

B． C．

D．參考答案：B考點：產(chǎn)物百分含量與壓強的關系曲線．專題：化學平衡專題．分析：一定溫度下，增大壓強，反應速率增大，到達平衡的時間縮短，該反應正反應是體積增大的反應，平衡向逆反應移動，平衡時Z的物質(zhì)的量減小，據(jù)此結(jié)合選項解答．解答：解：A、圖象中壓強p1到達平衡時間短，故圖象中p1＞p2，與題意不符，故A錯誤；B、圖象中壓強p2到達平衡時間短，圖象中p1＜p2，增大壓強，平衡時生成物Z的物質(zhì)的量減小，與實際相符，故B正確；C、圖象中壓強p1到達平衡時間短，故圖象中p1＞p2，與題意不符，故C錯誤；D、圖象中壓強p2到達平衡時間短，圖象中p1＜p2，增大壓強，平衡時生成物Z的物質(zhì)的量增大，與實際不相符，故D錯誤；故選B．點評：本題考查化學平衡移動圖象題，難度中等，注意根據(jù)：“先拐先平數(shù)值大”判斷圖象中壓強大小5.燃料電池是目前正在探索的一種新型電池，現(xiàn)在已經(jīng)使用的氫氧燃料電池的基本反應是：x極：O2(g)+2H2O(l)+4e-→4OH-

y極：2H2(g)+4OH--4e-→4H2O(l)判斷下列說法中正確的是

A、x極發(fā)生氧化反應

B、x極是負極

C、y極發(fā)生氧化反應

D、電子由x極流向y極參考答案：C6.往下列物質(zhì)的溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀產(chǎn)生的是A、MgCl2

B、Al（NO3）3

C、CaCl2

D、NaAlO2參考答案：D7.已知H—H鍵能為436kJ/mol，N≡N鍵的鍵能946kJ/mol根據(jù)化學方程式：N2

+3H2=2NH3

ΔH=-92kJ/mol，則H—N鍵的鍵能為A．431kJ/mol

B．391kJ/mol

C．649kJ/mol

D．869kJ/mol參考答案：B略8.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若測知以Z表示的平均反應速率為0.01mol?L﹣1?min﹣1，則n是（）A．2 B．4 C．1 D．3參考答案：C【考點】化學反應速率和化學計量數(shù)的關系．【分析】根據(jù)公式v=計算5min內(nèi)W的平均化學反應速率v（W），利用各物質(zhì)的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比計算n的值．．【解答】解：5min內(nèi)W的平均化學反應速率v（W）==0.02mol?L﹣1?min﹣1，利用各物質(zhì)的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol?L﹣1?min﹣1，則：v（Z）：v（W）=0.01mol?L﹣1?min﹣1：0.02mol?L﹣1?min﹣1=n：2，所以n=1，故選C．【點評】本題考查化學反應速率的定量表示方法，明確同一化學反應各物質(zhì)的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比是解題的關鍵，難度不大．9.下列敘述不正確的是（）A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B．在鐵制品上鍍銅時，石墨為陽極，鐵制品作陰極，銅鹽為電鍍液C．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹D．燃氣灶上的炒鍋支架容易生銹，主要是由于高溫下鐵易發(fā)生“化學腐蝕”參考答案：B考點：金屬的電化學腐蝕與防護．分析：A．生鐵中含有碳，碳、鐵和電解質(zhì)溶液構成原電池，鐵作負極而易被腐蝕；B．鐵制品上鍍銅時，銅作陽極，鐵制品作陰極；C．錫、鐵和電解質(zhì)溶液構成原電池，鐵作負極而易被腐蝕；D．溫度越高，鐵越容易被氧化．解答：解：A．生鐵中含有碳，碳、鐵和電解質(zhì)溶液構成原電池，鐵作負極而易被腐蝕，所以生鐵的抗腐蝕能力比純鐵弱，故A正確；B．鐵制品上鍍銅時，銅作陽極，鐵制品作陰極，銅鹽為電鍍液，故B錯誤；C．錫、鐵和電解質(zhì)溶液構成原電池，鐵作負極而易被腐蝕，所以用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹，故C正確；D．溫度越高，鐵越容易被氧化，所以鐵越容易生銹，故D正確；故選：B．點評：本題考查了金屬的腐蝕與防護，知道防止金屬被腐蝕的電化學方法有：犧牲陽極的陰極保護法及外加電源的陰極保護法．10.進入接觸室的混和氣體體積組成是：SO27%、O211%、N282%。現(xiàn)有100體積混和氣體進入接觸室，反應后的總體積變?yōu)?7.2，則SO2的轉(zhuǎn)化率為

（

）

A.50%

B.60%

C.80%

D.90%參考答案：C略11.下列實驗操作中錯誤的是（

）A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

C．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱

參考答案：D略12.在一定溫度下，反應A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標志是

A．單位時間生成nmolA2同時生成nmolABB．容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化C．單位時間生成2nmolAB同時生成nmolB2

D．單位時間生成nmolA2同時生成nmolB2參考答案：C略13.下列說法正確的是A．量筒沒有“0”刻度B．先將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再測定溶液的pHC．濃硝酸盛放在棕色廣口試劑瓶中D．在酸堿中和滴定實驗中，用20mL量筒量取20.00mL待測NaOH溶液

參考答案：A14.2－丁烯的結(jié)構簡式正確的是

A．CH2＝CHCH2CH3

B．CH2＝CHCH＝CH2

C．CH3CH＝CHCH3

D．CH2＝C＝CHCH3參考答案：C15.11H、21H、31H、H+、H2是（） A． 氫的五種同位素 B． 五種氫元素 C． 質(zhì)子數(shù)都相同的粒子 D． 氫元素的五種不同粒子參考答案：D考點：核素．專題：原子組成與結(jié)構專題．分析：A．同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子；B．元素只談種類，只有一種；C．H2有兩個質(zhì)子；D．根據(jù)每一種粒子的含義．解答：解：A．因同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，而H+、H2不是原子，故A錯誤；B．氫元素只有一種，故B錯誤；C．11H、21H、31H、H+有1個質(zhì)子，H2有兩個質(zhì)子，故C錯誤；D．11H、12H、13H是氫元素的三種不同粒子，H+表示氫離子，H2表示氫氣分子，故D正確．故選D．點評：本題主要考查學生對化學用語的理解，難度不大，要注意它們之間的區(qū)別．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（22分）實驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：

（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液。

應量取鹽酸體積________mL

，應選用容量瓶的規(guī)格_________mL。

除容量瓶外還需要的其它儀器___________________________________。（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_______________________________________A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是____________________________________________________________溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為__________________________________________________________________（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）?a.沒有進行A操作___________

；b.加蒸餾水時不慎超過了刻度______________

；c.定容時俯視________________。（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度

?_____________________________________________________________________________向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟B)不慎有液滴掉在容量瓶外?________________________________________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一定條件下將2molSO2和2molSO3氣體混合于一固定容積的容器中，發(fā)生反應：2SO2＋O2

2SO3，平衡時SO3為nmol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是A．2molSO2＋1molO2

B．1molSO2＋1molO2C．2molSO2＋1molO2＋2molSO3

D．1molSO2＋1molSO3參考答案：C略18.（10分）在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p（Pa）,并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）=2HI（g）ΔH＜0。（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應速率

（加快、降低、不變）。（2）保持容器容積不變，向其中加入1molN2，反應速率

（加快、降低、不變）。（3）保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molN2，反應速率

（加快、降低、不變）。（4）保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反應速率

（加快、降低、不變）。（5）提高起始的反應溫度，反應速率

（加快、降低、不變）。參考答案：（10分，每空2分）（1）加快（2）不變（3）降低（4）不變（5）加快略19.原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子