云南省昆明市晉寧縣化樂中學高二化學月考試卷含解析

云南省昆明市晉寧縣化樂中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定條件下的密閉容器中：△H=－905.9kJ/mol，下列敘述正確的是

(

)

A．4molNH3和5mol02反應，達到平衡時放出的熱量為905．9kJ

B．平衡時V正(O2)=4/5V逆(NO)

C．平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質量增大

D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低參考答案：D略2.對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是A．通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加淀粉液后溶液變藍，則原溶液中一定有I－B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42－C．加入稀鹽酸產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32－D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋參考答案：A使淀粉變藍的物質是I2，而通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，則說明原溶液中一定含有I－；B項中，不能排除Ag＋的干擾；C項中，不能排除HCO3－的干擾；D項中，不能排除Ca2＋的干擾。3.下列說法中正確的是

(

)

A、石油裂解可以得到氯乙烯

B、油脂水解可得到氨基酸和甘油

C、所有烷烴和蛋白質中都存在碳碳單鍵

D、淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)n，水解最終產物都是葡萄糖參考答案：D略4.下列說法中不正確的是

(

)A．兩種烴相對分子質量相同，但結構不同，性質也不同，則一定是同分異構體B．有機物與無機物之間也可能互為同分異構體C．兩種化合物若互為同分異構體，則它們一定不互為同系物D．兩種物質所含碳元素的質量分數相等，但不一定互為同分異構體參考答案：A略5.下列表達方式錯誤的是A．甲烷的電子式

B．氟化鈉的電子式

C．硫離子的核外電子排布式

1s22s22p63s23p4

D．碳－12原子

C參考答案：C略6.下列基態(tài)原子的電子構型中，正確的是A．3d94s2

B．3d44s2

C．3d104s0

D．3d83s2參考答案：A7.某物質可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四種物質中的一種或幾種，在鑒定時有下列現象：（1）有銀鏡反應；（2）加入新制氫氧化銅懸濁液少許，沉淀不溶解；（3）與含酚酞的氫氧化鈉溶液共熱，紅色逐漸消失。下列敘述正確的是A．四種物質都存在

B．有甲酸乙酯和甲酸C．有甲酸乙酯和甲醇 D．有甲酸乙酯，可能有甲醇參考答案：D8.在密閉容器中，反應X2(g)+Y2(g)2XY（g）；ΔH＜0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是

A．圖Ⅰ是加入適當催化劑的變化情況

B．圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況C．圖Ⅲ是增大壓強的變化情況

D．圖Ⅲ是升高溫度的變化情況參考答案：D9.在一定溫度下，可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到化學反應限度的標志是()A．NH3的生成速率與H2的生成速率相等B．單位時間內生成nmolN2同時生成3nmolN2C．N2、H2、NH3的濃度不再變化D．N2、H2、NH3分子數之比為1：3：2參考答案：C10.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是()①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內生成nmolZ，同時生成2nmolYA．①②B．①④

C．②③

D．③④參考答案：C略11.用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴產物的種數為：(

)A．4

B．6

C．3

D．5

參考答案：B12.（雙選）下列關于金屬腐蝕正確的是（）A．金屬在潮濕的空氣中腐蝕的實質是：M+nH2O═M（OH）n+H2↑B．金屬的化學腐蝕的實質是：M﹣ne﹣=Mn+，電子直接轉移給氧化劑C．金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行D．在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕參考答案：BD考點：金屬的電化學腐蝕與防護．專題：電化學專題．分析：A、金屬在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕而變質；B、金屬的化學腐蝕是金屬失電子直接和氧化劑反應的過程；C、金屬的化學腐蝕在酸性或是堿性環(huán)境下均有可能進行；D、金屬的電化學腐蝕以吸氧腐蝕為主．解答：解：A、金屬在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕而變質，實質是：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，故A錯誤；B、金屬的化學腐蝕實質是：M﹣ne﹣=Mn+，是金屬失電子直接和氧化劑反應的過程，故B正確；C、金屬的化學腐蝕在酸性或是堿性環(huán)境下均有可能進行，如金屬鋁的化學腐蝕，故C錯誤；D、在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學腐蝕吸氧腐蝕為主，故D正確．故選BD．點評： 本題考查學生金屬腐蝕的實質以及金屬腐蝕的類型知識，注意知識的梳理和歸納是解題的關鍵，難度不大．13.下列五種烴①2﹣甲基丁烷②2，2﹣二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸點由高到低的順序排列的是（）A．①＞②＞③＞⑤＞④ B．②＞③＞⑤＞④＞①C．③＞①＞②＞⑤＞④ D．④＞⑤＞②＞①＞③參考答案：C【考點】烷烴及其命名．【分析】烴類物質中，烴含有的C原子數目越多，相對分子質量越大，熔沸點越高，同分異構體分子中，烴含有的支鏈越多，分子間的作用力越小，熔沸點越?。窘獯稹拷猓孩?﹣甲基丁烷②2，2﹣二甲基丙烷③戊烷三者互為同分異構體，根據同分異構體分子中，烴含有的支鏈越多，分子間的作用力越小，熔沸點越小，則沸點③＞①＞②；烴類物質中，烴含有的C原子數目越多，相對分子質量越大，熔沸點越高，則沸點⑤＞④，故有沸點由高到低的順序排列的是③＞①＞②＞⑤＞④．故選C．14.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(g)+3B(g)2C(g)達到平衡時，各物質的物質的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質的量之比再充入A、B、C，則A．平衡不移動

B．再達平衡時，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1C．再達平衡時，C的體積分數增大

D．再達平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小參考答案：C略15.反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（

）A．υ(C)=0.4mol/(L·s)

B．υ(B)=0.45mol/(L·s)C．υ(A)=0.15mol/(L·s)

D．υ(D)=0.35mol/(L·s)參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：

苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按以下合成步驟回答問題：（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液溴。向a中滴入幾滴液溴，有白霧產生，是因為生成了▲

氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d中NaOH溶液的作用是

▲

。（2）反應過程中，a外壁溫度升高，為提高原料利用率，利用溫度計控制溫度，適宜的溫度范圍為（填序號）

▲

。

A．＞156℃

B．59℃－80℃

C．＜59℃（3）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；②濾液依次用10mL水、8mL10％的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是

▲

；③向分離出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是

▲

。（4）經過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為

▲

，要進一步提純，下列操作中必須的是

▲

（填入正確選項前的字母）。A．重結晶

B．過濾

C．蒸餾

D．萃取參考答案：(1)HBr

吸收HBr和Br2；

(2)C

(3)②除去未反應的Br2；

③干燥或除去粗溴苯中的水(4)苯，

C

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅鎂（Mg2Si3O-8`H2O）等化合物。（1）比較鋁離子和鎂離子半徑大小（用離子符號表示）______________________。（2）比較鋁和鎂的第一電離能大小__________________（用元素符號表示）

(3)下列事實不能說明鎂比鋁的金屬性強的是____________A．Al(OH)3可溶于強堿溶液中，Mg(OH)2不能B．Mg能從鋁鹽溶液中置換出鋁C．Mg原子最外層只有2個電子,而Al原子最外層有3個電子D．Mg與鹽酸反應比鋁與鹽酸反應更劇烈(4)已知：電負性:

Mg-1.2

Al-1.5

Cl-3.0。則MgCl2晶體中存在的作用力是__________；AlBr3屬于_________(填“離子”或“共價”)化合物（5）某元素與鎂元素不同周期但在相鄰主族，且性質和鎂元素性質十分相似，該元素符號是___________，原子核外電子排布式為_____________________。

(6)Al2O3、MgO都有很高的熔點,都可以制耐火材料，其原因是___________________________________________________________________________________________________參考答案：(1)Al3+<Mg2+;

(2)Al<Mg

(3)C

(4)離子鍵

共價(5)Ga

1s22s22p63s23p63d104s24p1(6)晶格能大，離子鍵強

略18.(10分)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：其化學平衡常數K與溫度t的關系如下：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

請回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數K=

（用反應物、生成物濃度表示）。（2）該反應為

反應。（填“吸熱”或“放熱”）（3）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO)=0.01mol/L,c(H2O)=0.03mol/L,c(CO2)=0.01mol/L,c(H2)=0.05mol/L,則反應開始時,H2O的消耗速率比生成速率

(填＂大＂＂?。⒒颍⒉荒艽_定＂)(4)8