廣東省梅州市鎮(zhèn)平中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

廣東省梅州市鎮(zhèn)平中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NaOH溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中，不必用到的是A．酚酞

B．圓底燒瓶

C．錐形瓶

D．堿式滴定管參考答案：B2.（2007·廣東卷）1.鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于Bi和Bi的說(shuō)法正確的是A

Bi和Bi都含有83個(gè)中子B

Bi和Bi互為同位素C

Bi和Bi的核外電子數(shù)不同D

Bi和Bi分別含有126和127個(gè)質(zhì)子參考答案：B本題考查原子結(jié)構(gòu)知識(shí)。A項(xiàng)Bi、Bi分別含有126、127個(gè)中子。質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，B項(xiàng)正確。C項(xiàng)中核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)都等于83。D項(xiàng)中Bi和Bi的中子數(shù)分別為126和127。3.下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（

）①品紅溶液

②酸化KMnO4溶液

③溴水

④滴有酚酞的NaOH溶液

⑤淀粉碘溶液

A．①④

B．①②③

C．②③⑤

D．②③④參考答案：C略4.有100mL混合氣體，可能由NH3、HCl、CO2、NO組成，將此氣體通過(guò)濃H2SO4，氣體體積減少30mL，再通過(guò)固體Na2O2后，氣體體積又減少15mL，最后通過(guò)水后，變?yōu)?5mL(同溫同壓，水蒸汽體積不計(jì))，則原混合氣體中各成份的體積之比：正確的是

(

)A．3∶0∶1∶6

B．0∶6∶3∶1C．6∶0∶3∶11

D．3∶2∶1∶4參考答案：略5.乙酸香蘭酯是用于調(diào)配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)B．乙酸香蘭酯的分子式為C10H8O4C．FeCl3溶液可用于區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯D．乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香蘭素參考答案：C略6.材料與人類生活密切相關(guān)，下列物品中最難降解的是A.真絲圍巾

B.宣紙

C.PVC塑料卡片

D.淀粉做的餐具參考答案：CA.真絲圍巾的主要成分是蠶絲，蠶絲屬于蛋白質(zhì)，是天然有機(jī)高分子，容易降解；B.宣紙的主要成分是纖維素，是天然有機(jī)高分子，容易降解；C.PVC塑料卡片的主要成分是聚氯乙烯，難以降解；D.淀粉是天然有機(jī)高分子，淀粉做的餐具容易降解，D正確。本題選C。0.5molNa2SO4中A.含0.5個(gè)Na2SO4分子

B.含3.01×1023個(gè)SO42-C.含0.5molNa+

D.含1mol氧原子參考答案：A略8.等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合均勻后，分為等量的四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是(

)

A．3mol?L－1HCl溶液

B．3mol?L－1HNO3溶液

C．8mol?L－1NaOH溶液

D．18mol?L－1濃H2SO4溶液參考答案：A略9.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的Ｈ２、Ｃl2的混合氣體aL，經(jīng)光照完全反應(yīng)后，所得氣體恰好能使bmolNaOH完全轉(zhuǎn)變成鹽，則a、b的關(guān)系不可能是Ａ、b==a/22.4

B、b＜a/22.4

C、b＞a/22.4

D、b≥a/11.2參考答案：D略10.氧化鐵和氧化銅混合物mg，加3mol·L-1鹽酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的該混合物在過(guò)量氫氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為（

）

A.（m-2.4）g

B.(m-1.6)g

C.（m-3.2）g

D.無(wú)法確定

參考答案：A略11.冬青油結(jié)構(gòu)為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有()。①加成反應(yīng)；②水解反應(yīng)；③消去反應(yīng)；④取代反應(yīng)；⑤與Na2CO3反應(yīng)生成CO2；⑥加聚反應(yīng)。A．①②⑥

B．①②③④C．③④⑤⑥

D．①②④參考答案：D略12.如圖是制取氣體的一種裝置，能用此裝置制取氣體并能“隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨?！钡氖牵ǎ〢．堿石灰與濃氨水制NH3B．鋁片與燒堿溶液制H2C．電石與飽和食鹽水制乙炔（C2H2）D．亞硫酸鈉固體與75%的硫酸制SO2參考答案：BA、堿石灰是粉末狀固體且易溶于水，所以不符合條件，故A錯(cuò)誤；B、鋁片和氫氧化鈉制取氫氣符合“隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停”條件，故B正確；C、碳化鈣在反應(yīng)時(shí)粉末化，該裝置無(wú)法控制，另外，生成的氫氧化鈣堵塞了小孔，使該裝置失效，且反應(yīng)大量放熱，易燃易爆，故C錯(cuò)誤；D、亞硫酸鈉是粉末狀固體且易溶于水，所以不符合條件，故D錯(cuò)誤；故選B．13.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的

A．物質(zhì)的量之比為3：2

B．質(zhì)量之比為3：2

C．摩爾質(zhì)量之比為2：3

D．反應(yīng)速率之比為2：3參考答案：A解析：由圖象可知，兩個(gè)反應(yīng)中生成的氫氣一樣多，說(shuō)明兩種金屬提供的電子數(shù)目一樣多，則鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為3：2，質(zhì)量之比為4：3，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤。鎂、鋁的摩爾質(zhì)量之比為8：9，C項(xiàng)錯(cuò)。由圖象鎂、鋁與硫酸反應(yīng)需要的時(shí)間之比為2：3，則二者的速率之比為3：2，D項(xiàng)錯(cuò)。14.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列順序正確的是A.③⑤④⑥①③

B.⑥③⑤④①②

C.⑥⑤③④①②

D.⑥③⑤④②①參考答案：B15.把鋁粉和氧化亞鐵配成鋁熱劑，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)，另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)；前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量之比是

A．1︰1

B．2︰3

C．3︰2

D．28︰9參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）某興趣小組的同學(xué)在探究金屬活動(dòng)性順序時(shí)，決定把鋁片放入硫酸銅的水溶液中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證鋁和銅的活動(dòng)性順序。小組的同學(xué)進(jìn)行了分工，甲同學(xué)取一定量的無(wú)水硫酸銅粉末加到一定量的蒸餾水中溶解，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，加水稀釋仍然渾濁。⑴你認(rèn)為是什么原因造成的

，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

。⑵請(qǐng)你給出配制此溶液的建議

。⑶經(jīng)過(guò)小組討論后，終于配制成澄清溶液。甲同學(xué)截取一段鋁片放入盛有該硫酸銅溶液的試管中，觀察，一開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后鋁片表面先變

，隨后溶液顏色變淺并在鋁片表面沉積一層疏松的紅色物質(zhì)。⑷乙同學(xué)認(rèn)為將鋁片放入前應(yīng)

，并重做此實(shí)驗(yàn)，除發(fā)現(xiàn)跟甲同學(xué)一樣的現(xiàn)象外，還看到有氣泡產(chǎn)生，于是激發(fā)了他們的探究欲望。【提出問(wèn)題】該氣體是什么呢？【猜想】①甲同學(xué)認(rèn)為可能是氫氣

②乙同學(xué)認(rèn)為可能是二氧化硫?！静橘Y料】銅鹽溶液中，溶液的pH決定溶液中Cu2＋濃度大小，通過(guò)查資料得到如下數(shù)據(jù)(Cu2＋濃度小于1.0×10-5molL-1時(shí)忽略不計(jì))：Cu2＋/molL-10.10.010.0010.00010.00001溶液pH4.75.25.76.26.7【方案設(shè)計(jì)】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)方案逐一加以驗(yàn)證：①

；②

?！居懻摻涣鳌磕阌X(jué)得還可以通過(guò)什么操作驗(yàn)證Al和Cu的活動(dòng)性

。參考答案：（16分）⑴硫酸銅水解生成氫氧化銅沉淀，CuSO4+2H2OCu(OH)2↓+H2SO4⑵取硫酸銅粉末加入少量硫酸再加適量蒸餾水稀釋

⑶暗

⑷先用砂紙打磨光亮【方案設(shè)計(jì)】①將產(chǎn)生的氣體收集到小試管中，做爆鳴氣實(shí)驗(yàn)②將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，觀察是否褪色（或其他合理的答案）【討論交流】分別取銅片和鋁片，加入稀鹽酸中觀察（或其他合理的答案）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.KNO3是重要的化工產(chǎn)品，下面是一種已獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟：（1）反應(yīng)I中，CaSO4與NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為1:2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）反應(yīng)II需在干態(tài)、加熱的條件下進(jìn)行，加熱的目的是_____________________；從反應(yīng)IV所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過(guò)濾，趁熱過(guò)濾的目的是__________。（3）檢驗(yàn)反應(yīng)II所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4樣品溶解于水，_。（4）整個(gè)流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有_______________________（填化學(xué)式）。（5）將硝酸與濃KC1溶液混合，也可得到KNO3，同時(shí)生成等體積的氣體A和氣體B（NOCl），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；氣體B與O2反應(yīng)生成1體積氣體A和2體積紅棕色氣體C，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

參考答案：（1）CaSO4＋2NH4HCO3CaCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑

（2）分離NH4Cl與K2SO4，加快化學(xué)反應(yīng)速率

防止KNO3結(jié)晶，提高KNO3的產(chǎn)率

（3）加入Ba(NO3)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，向上層清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，說(shuō)明K2SO4中混有KCl

（4）CaSO4、KNO3(NH4)2SO4

（5）4HNO3＋3KCl（濃）NOCl↑＋Cl2↑＋3KNO3＋2H2O2NOCl＋O2Cl2＋2NO2略18.(14分)硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4＝H++HSO4—，HSO4—H++SO42—。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)K2SO4溶液呈_______(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)，其理由是___________________________________________(用離子方程式表示)。(2)NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。(3)若25℃時(shí)，0.10mol·L—1的NaHSO4溶液中c(SO42—)=0.029mol·L—1，則HSO4—的電離常數(shù)Ka=______(保留兩位有效數(shù)字)；0.10mol·L—1的H2SO4溶液中c(H+)_____0.129mol·L—1(填“>”、“=”或“<”)。(4)已知在酸性條件下2Cu+＝Cu2++Cu，寫出Cu2O與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_____________________，Cu2O與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式___________________。參考答案：(14分)(每空2分)(1)弱堿性

SO42－+H2OHSO4－+OH－(2)HSO4－+HCO3－=H2O+CO2↑+SO42－

(3)0.012

<(4)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

Cu2O+3H2SO4(濃)2CuSO4+SO2↑+3H2O略19.（08山東臨沂質(zhì)檢）(7分)下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無(wú)色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液。請(qǐng)按要求填空：（1）寫出生成E的電極反應(yīng)式：

，反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是