2022年湖北省武漢市大學(xué)附屬外語學(xué)校高一化學(xué)模擬試題含解析

2022年湖北省武漢市大學(xué)附屬外語學(xué)校高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.國際無機(jī)化學(xué)命名委員會將元素周期表原有的主、副族符號取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個規(guī)定，下列說法正確的是

()A．原子最外層有2個電子的元素一定在第2列

B．第2～12列元素全為金屬,第3列元素種類最多C．第15列元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4

D．115號元素在第13列，為金屬元素參考答案：B略2.下列說法中正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L

B.1mol任何氣體，體積均為22.4LC.1molO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體的摩爾體積是22.4L參考答案：C略3.下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是A．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多B．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少C．常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能D．1mola從酸中置換H+生成的H2比1molb從酸中置換H＋生成的H2多參考答案：C4.A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的C(H)+均減少

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢參考答案：C略5.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，下列說法正確的是A.原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)D.X與Y形成的化合物都易溶于水參考答案：B分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個電子層，最外層含有6個電子，則Y為O元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素。詳解：根據(jù)上述分析，X為氮元素，Y為O元素，Z為硫元素，W為氯元素。A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：r(

Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，故A錯誤；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則非金屬性W＞Z，最高價氧化物的水化物酸性W較Z強(qiáng)，故B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Y＞Z，則Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱，故C錯誤；D．N、O元素形成的NO不溶于水，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，正確推斷Y元素為解答關(guān)鍵。本題的易錯點為D，要知道氮的氧化物種類有多種，其中一氧化氮難溶于水。6.某原子的一種激發(fā)態(tài)為1s22s12p1，則該元素在周期表中的位置為

A．第二周期，ⅠA族

B．第二周期，ⅡA族

C．第一周期，ⅠA族

D．第一周期，ⅡA族參考答案：B7.已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（

）

A.質(zhì)子數(shù)c>d

B.離子的還原性Y2->Z-

C.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ

D.原子半徑X<W參考答案：B略8.下列氣體中，難溶于水的是

A．N2

B．Cl2

C．NH3

D．NO2參考答案：A略9.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

⑧溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

（

）A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C略10.把A、B、C、D

4塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若A、B相連時，A為負(fù)極；C、D相連時，D上產(chǎn)生大量氣泡；A、C相連時，電流由C經(jīng)導(dǎo)線流向A；B、D相連時，電子由D經(jīng)導(dǎo)線流向B，則此4種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為A、A＞B＞C＞D

B、A＞C＞D＞B

C、C＞A＞B＞D

D、B＞A＞C＞D參考答案：B11.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A．含有0.1NA個CO32－的Na2CO3固體的質(zhì)量為10.6gB．含1molHCl的鹽酸溶液與足量Fe反應(yīng)，消耗1NAFeC．0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-個數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：A略12.不同固態(tài)物質(zhì)分子1mol，體積大小并不相同，主要原因是（）A．微粒大小不同

B．微粒質(zhì)量不同C．微粒間平均距離不同

D．微粒間引力不同參考答案：A解：影響物質(zhì)體積的因素有微粒數(shù)目、粒子本身大小以及粒子間的距離等因素．對于固體、液體來說，粒子本身的大小遠(yuǎn)大于粒子間的距離，粒子間的距離可以忽略不計，不同的固體、液體物質(zhì)粒子大小不同，所以相同物質(zhì)的量的各種固體或液體的體積，取決于粒子本身的大?。蔬xA．13.與9.6gSO2所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量為

（

）A．9.6g

B．6.9g

C．4.6g

D．2.3g參考答案：B略14.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。工業(yè)上可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。下列說法正確的是()A.氯元素的化合價升高

B.Na2SO3是還原劑C.NaClO3發(fā)生氧化反應(yīng)

D.H2SO4被還原參考答案：B試題分析：A、ClO3-→ClO2，化合價由+5價變?yōu)?4價，化合價降低，故錯；C、NaClO3中Cl元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故錯；D、H2SO4中的元素化合價沒有發(fā)生變化，故錯。故選B。點評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不是很大。15.銅有兩種天然同位素Cu和Cu，參考銅的原子量（63.5）估算Cu的百分含量約是A.20%

B.25%

C.50%

D.75%參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽離子K+

Cu2+

Fe3+

Al3+

Fe2+陰離子Cl-

CO32-

NO3-

SO42-

SiO32-欲探究廢水的組成，進(jìn)行如下實驗：Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：（1）僅由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是

（寫離子符號）。（2）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為：_______________________________________________________________（3）原溶液中所含陽離子是

，陰離子是

。（寫離子符號）參考答案：（（1）（2）每小題2分，（3）小題每空3分，共10分）（1）K+

Fe3+

（2分）

(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）

(3)Fe2+

Cu2+（3分）；

Cl-

NO3-

SO42-（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）1.2gRSO4中含0.01molR2+，則：RSO4的物質(zhì)的量為

；RSO4的摩爾質(zhì)量是

；R的相對原子質(zhì)量約是

。參考答案：0.05

120g/mol

24略18.已知：A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（1）A的結(jié)構(gòu)式為__________，C的名稱為__________。（2）B分子中的官能團(tuán)名稱是_________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：①__________________________________________；反應(yīng)類型是_____________；④__________________________________________；反應(yīng)類型是_____________。

參考答案：

⑴

、乙醛

⑵羥基，

⑶

加成反應(yīng)

加聚反應(yīng)

略19.（1）等質(zhì)量的氧氣和臭氧（O3），它們的物質(zhì)的量之比為______，原子的個數(shù)之比為_____。（2）1.2g某二價金屬的硫酸鹽中，含有0.01molSO42-，則該硫酸鹽的摩爾質(zhì)量為_________，該金屬的相對原子質(zhì)量為_________。（3）在Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中①______元素被氧化，______是氧化劑．②若有2.4mol的H2SO4參與反應(yīng)，則被還原的H2SO4為______g．參考答案：(1)3：2

1：1

(2)120g·mol-1

24

(3)①銅

濃硫酸

②117.6g解析：（1）設(shè)質(zhì)量都為mg，則有：n（O2）：n（O3）=mg/32g·mol－1：mg/48g·mol－1=3：2；由于都由O原子組成，則質(zhì)量相同時O原子個數(shù)相同，比值為1：1；（2）二價金屬