江蘇省鎮(zhèn)江市揚(yáng)中興隆中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

江蘇省鎮(zhèn)江市揚(yáng)中興隆中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下，某氣態(tài)平衡體系的平衡常數(shù)表達(dá)式為，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是A.升高溫度，平衡常數(shù)K定增大B．增大A濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動C.增大壓強(qiáng)，C體積分?jǐn)?shù)增加D.升高溫度，若B的百分含量減少，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

參考答案：D【Ks5u解析】A.對放熱的可逆反應(yīng)，升高溫度，K減小，錯(cuò)誤；B.根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式，A為生成物，增大A濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，錯(cuò)誤；C.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，C的體積分?jǐn)?shù)減小，錯(cuò)誤；選D。2.下列說法中，正確的是A．△H>0表示放熱反應(yīng)，△H<0表示吸熱反應(yīng)B．M與N是同素異形體，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N穩(wěn)定C．lmolH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱D．1molH2與0．5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱參考答案：B略3.下列實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是A．用托盤天平稱量時(shí)，將NaOH固體放在右盤內(nèi)的濾紙上，稱得質(zhì)量為10.2

gB．用50

mL酸式滴定管量取KOH溶液，體積為36.60

mLC．用濕潤的pH試紙測稀鹽酸溶液的pH，pH＝3.52D．用10

mL量筒粗略量取NaCl溶液，體積為9.2

mL參考答案：D略4.下列事實(shí)一定能說明HF是弱酸的是①常溫下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；

④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體⑥HF能溶于水⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅A、①②⑦

B、②③⑤

C、③④⑥

D、①④參考答案：D略5.灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）

ΔH1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）

ΔH2③Sn（s，灰）Sn（s，白）

ΔH3=+2.1kJ·mol-1下列說法正確的是A．ΔH1>ΔH2

B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞參考答案：D略6.有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不發(fā)生改變，然后用同濃度的鹽酸滴定，完全反應(yīng)后所需鹽酸溶液的體積是A.V甲=V乙＞V丙

B.V丙＞V乙＞V甲C.V乙＞V丙＞V甲

D.V甲=V乙=V丙參考答案：D7.有A、B、C、D四種金屬．將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕．將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈．將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化．如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出．據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C參考答案：B考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理；常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用．專題：電化學(xué)專題．分析：原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上失電子生成陽離子進(jìn)入溶液而被腐蝕；金屬和酸反應(yīng)，較活潑的金屬與酸反應(yīng)較劇烈；金屬之間的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，據(jù)此分析解答．解答：解：①將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，該裝置構(gòu)成了原電池，原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子生成金屬陽離子進(jìn)入溶液而被腐蝕，較不活潑的金屬作正極而不易腐蝕，B不易腐蝕，所以金屬活動性A＞B；②金屬和酸反應(yīng)，較活潑的金屬與酸反應(yīng)較劇烈，將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，所以金屬活動性D＞A；③金屬之間的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，所以B的活潑性大于銅；④金屬之間的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出，所以銅的活潑性大于C．所以它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是D＞A＞B＞C，故選B．點(diǎn)評：本題考查了金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷，難度不大，金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷方法有：原電池中的正負(fù)極材料、金屬之間的置換反應(yīng)、金屬和酸反應(yīng)置換出氫氣的難易等8.下列操作不合適的是（

）A、銀鏡反應(yīng)采用水浴加熱B、用通過溴水的方法除去甲烷氣體中含有的CH2=CH2雜質(zhì)C、在乙醛還原新制的CU(OH)2

懸濁液的實(shí)驗(yàn)中，制CU(OH)2懸濁液時(shí)應(yīng)加入過量的NaOH溶液，可直接加熱D、配制銀氨溶液時(shí)，將AgNO3溶液滴入氨水中參考答案：D略9.常溫下，體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，下列兩者的量相同的是A．電離程度

B．酸的物質(zhì)的量濃度C．與Zn反應(yīng)開始時(shí)的反應(yīng)速率

D．與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2量參考答案：C略10.在常溫下，把氨水滴加到鹽酸中，當(dāng)c(NH+4)=c(Cl-)時(shí)，下列敘述中正確的是A.混合溶液的PH等于7

B.混合溶液的PH大于7C.加入酸堿的物質(zhì)的量相等

D.混合溶液還能再中和鹽酸參考答案：AD11.2007年德俄兩國化學(xué)家共同宣布，在高壓下氮?dú)鈺酆仙筛呔鄣@種高聚氮的晶體中每個(gè)氮原子都通過三個(gè)單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知晶體中N－N鍵的鍵能為160kJ/mol，而N≡N的鍵能為946kJ/mol。則下列有關(guān)說法不正確的是A．鍵能越大說明化學(xué)鍵越牢固，所構(gòu)成物質(zhì)越穩(wěn)定B．該晶體屬于分子晶體C．高聚氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨(dú)鈱儆谘趸€原反應(yīng)D．用作炸藥或高能材料可能是高聚氮潛在的應(yīng)用參考答案：BC略12.合理使用藥物有利身心健康。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．氫氧化鋁用于治療胃酸過多

B．維生素C可用于治療感冒

C．非處方藥都無毒副作用，可長期大量服用

D．阿司匹林用于解熱鎮(zhèn)痛參考答案：C略13.32克某飽和一元醇與足量的金屬鈉反應(yīng)，得11.2L（標(biāo)況下）H2，該醇是（）A．CH3OH

B．C2H5OH

C．C3H7OH

D．C4H9OH參考答案：A考點(diǎn)：有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定；醇類簡介．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2的物質(zhì)的量為0.5mol，一元醇與Na按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)，醇中的﹣OH上的H被還原生成氫氣，所以有2n（H2）=n（一元醇），據(jù)此計(jì)算該醇的物質(zhì)的量，再利用M=計(jì)算該醇摩爾質(zhì)量，進(jìn)而確定烴基判斷還飽和一元醇的結(jié)構(gòu)，結(jié)合選項(xiàng)判斷．解答：解：11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2的物質(zhì)的量為=0.5mol，所以32g該飽和一元醇的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，該飽和一元醇的摩爾質(zhì)量為=32g/mol，故烴基式量為32﹣17=15，為﹣CH3，故該飽和一元醇為CH3OH，故選A．點(diǎn)評：考查醇的性質(zhì)、有機(jī)物分子式確定等，難度不大，清楚醇與金屬Na反應(yīng)的原理確定醇與氫氣的關(guān)系是關(guān)鍵．14.新裝修的居室中常會緩慢釋放出污染物，進(jìn)而影響人體健康。這些污染物中最常見的是

A．CO和SO2

B．HCHO和C6H6及其同系物

C．SO2和NO2

D．O3和C12參考答案：B略15.下列敘述正確的是A、分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵B、原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵C、離子晶體中可能含有共價(jià)鍵D、金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O已知反應(yīng)物的用量為：0.30molNaBr（s）；0.25molC2H5OH（密度為0.80g·cm-3）；36mL濃H2SO4（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·mL-1）；25mL水。試回答下列問題。（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇圖中的a裝置還是b裝置？_____________。（2）反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適A.50mL

B.100mL

C.150mL D.250mL（3）冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是A.

A進(jìn)B出

B.

B進(jìn)A出

C.從A進(jìn)或B進(jìn)均可（4）可能發(fā)生的副反應(yīng)為：________________、________________、________________（至少寫出3個(gè)方程式）。（5）實(shí)驗(yàn)完成后，須將燒瓶內(nèi)的有機(jī)物蒸出，結(jié)果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應(yīng)采用的措施是________________。參考答案：(1)a。(2)C

(3)B

(4)C2H5OHC2H4↑+H2O

2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O2HBr+H2SO4（濃）Br2+SO2↑+2H2O

C2H5OH+2H2SO4（濃）2C+2SO2↑+5H2OC+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O（任意選取3個(gè)反應(yīng)即可）（5）將粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振蕩，并不斷放氣，至油層無色，分液可得純溴乙烷三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，分子式為C5H8O2。，有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

已知：①A的碳鏈無支鏈，且1molA能與4molAg(NH3)2OH完全反應(yīng)；②B為五元環(huán)酯。③

回答問題(1)C中所含官能團(tuán)是______________________________。(2)B、H結(jié)構(gòu)簡式為_______________、_______________。(3)F的加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________。(4)E不能發(fā)生的反應(yīng)有___________①取代反應(yīng)

②加成反應(yīng)

③銀鏡反應(yīng)

④水解反應(yīng)

⑤酯化反應(yīng)⑥聚合反應(yīng)

⑦氧化反應(yīng)

⑧還原反應(yīng)

⑨皂化反應(yīng)

(5)寫出E→F的反應(yīng)方程式(只寫①條件下的反應(yīng))：______________________________。(6)M是D的同分異構(gòu)體，且符合以下條件：①分子中只有一個(gè)甲基；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子寫出M的結(jié)構(gòu)簡圖__________________________。參考答案：(12分)（1）碳碳雙鍵、羧基

（2）

HOC-CH2CH2CH2-COOH

（3）（4）③⑨（5）Br-CH2-CH=CHCH2COOH+2NaOH

HO-CH2-CH=CHCH2COONa+NaBr+H2O（6）略18.(1)可吸入顆粒物是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物,顆粒很小,它與空氣中SO2、O2接觸時(shí),SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3,使空氣酸度增加,形成酸雨。其中可吸入顆粒物所起的主要作用是。

A.氧化劑 B.還原劑C.吸附劑 D.催化劑(2)空氣中NO2含量增加可引發(fā)的環(huán)境問題是。

(3)汽車尾氣是城市空氣的主要污染源之一,含有烴類、CO、SO2、NO等物質(zhì),其中容易導(dǎo)致二次污染的物質(zhì)是。產(chǎn)生氮的氧化物的主要原因是。

A.燃燒含氮化合物燃料引起的B.燃燒含鉛汽油引起的C.燃燒不充分引起的D.在氣缸中氮?dú)獗谎趸傻膮⒖即鸢福?1)D(2)光化學(xué)煙霧、酸雨(3)SO2、NOD解析：(1)可吸入顆粒物能使常溫、常壓下很難化合的SO2和O2變得容易反應(yīng),即加大了反應(yīng)速率,因而起了催化劑的作用。(2)氮氧化物可引起光化學(xué)煙霧和酸雨等環(huán)境問題。(3)二次污染物是排入環(huán)境的一次污染物在物理化學(xué)因素或生物作用下生成的新的污染物?？諝庵械腟O2可轉(zhuǎn)化為SO3或H2SO3,NO可轉(zhuǎn)化為NO2,因此均可導(dǎo)致二次污染。19.工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的

吸收．a(chǎn)．濃H2SO4

b．稀HNO3

c．NaOH溶液

d．氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在

（填離子符號），檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是

（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為

．（4）取一定量的泡銅，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好完全溶解，同時(shí)放出2240mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），另取等量的泡銅，用足量的H2還原，得到的銅的質(zhì)量為

g．參考答案：（1）cd；（2）Fe3+