湖北省咸寧市赤壁強(qiáng)盛高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

湖北省咸寧市赤壁強(qiáng)盛高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D略2.下列氧化物常用做耐火材料的原料是

A．Fe2O3

B．Cu2O

C．CaO

D．Al2O3參考答案：D3.既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物是A．Na2O

B．MgCl2

C．H2SO4

D．NH4Cl參考答案：D略4.現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標(biāo)簽：藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是（

）A．③＞②＞①

B．①＞②＞③

C．①＝②＝③

D．②＞③＞①參考答案：A5.今有下列三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。若某溶液中有Fe2+和I—共存，要氧化除去I—而又不影響Fe2+，可加入的試劑是A.Cl2

B.KMnO4

C.FeCl3

D.FeCl2參考答案：C由信息可知，氧化性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋篗nO4?>Cl2>Fe3+>I2，還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镮?>Fe2+>Cl?>Mn2+，A.氯氣能將Fe2+、I－都氧化，故A不選；B.KMnO4能將Fe2+、I?和Cl?均氧化，故B不選；C.FeCl3能氧化除去I?而不影響Fe2+，故C選；D.FeCl2與三種離子均不反應(yīng)，故D不選；答案選C。點(diǎn)睛：本題主要考查氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較，解題時(shí)可先根據(jù)已知的反應(yīng)方程式判斷出物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱，要氧化除去I—而又不影響Fe2+，并且不引入新的雜質(zhì)，則選擇的氧化劑只能和I—反應(yīng)，而Fe2+不能參加反應(yīng)。6.常溫下可以用鐵制容器盛裝的是（

）A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.稀硝酸 D.硫酸銅溶液參考答案：B分析：根據(jù)鐵的性質(zhì)進(jìn)行解答，常溫下，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,鐵在濃硫酸中被氧化生成致密的氧化膜,阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行,發(fā)生鈍化,能盛放；常溫下，鐵與濃鹽酸、硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用鐵制品容器盛放；據(jù)此分析解答。詳解：常溫下，鐵與濃鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，不能盛放，A錯誤；常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，故鐵制容器可以盛放濃硫酸，B正確；常溫下，鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能盛放，C錯誤；常溫下，鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，不能盛放，D錯誤；正確選項(xiàng)B。7.下列實(shí)驗(yàn)中，不能獲得成功的是()A．用水檢驗(yàn)苯和溴苯B．苯、濃硫酸、濃硝酸共熱制硝基苯C．用溴水除去混在苯中的己烯D．苯、液溴、溴化鐵混合制溴苯參考答案：C解析苯和溴苯均不溶于水，苯的密度比水小在上層，溴苯的密度比水大在下層，可以檢驗(yàn)；在濃H2SO4催化作用下，苯與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯；溴與己烯加成后生成的產(chǎn)物仍能溶在苯中，不能用溴水除去苯中的己烯；苯和液溴在溴化鐵催化下能反應(yīng)生成溴苯。8.關(guān)于O2與O3氣體，下列比值一定為2:3的是

A、若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比B、若溫度及壓強(qiáng)相同，兩種氣體的密度之比C、若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比D、若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比參考答案：B略9.在空氣中長時(shí)間放置少量金屬鈉，最終的產(chǎn)物是A.Na2O

B.NaOH

C.Na2CO3

D.Na2O2參考答案：C切開金屬鈉置于空氣中，切口開始呈銀白色（鈉的真面目）→變暗（生成Na2O）→變白色固體（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→結(jié)塊（吸收CO2成Na2CO3?10H2O）→最后變成Na2CO3粉（風(fēng)化），有關(guān)反應(yīng)如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O。答案選C。10.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是參考答案：C略11.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，在酸性溶液中還原能力的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2O2＜Fe2＋＜I－＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O==2Fe2＋＋SO42-＋4H＋B．H2O2＋H2SO4==SO2↑＋O2↑＋2H2OC．I2＋SO2＋2H2O==H2SO4＋2HID．2Fe3＋2I－==2Fe2＋＋I(xiàn)2參考答案：B略12.酯類物質(zhì)廣泛存在于香蕉、梨等水果中。某實(shí)驗(yàn)小組從梨中分離出一種酯，然后將分離出的酯水解，得到了乙酸和另一種化學(xué)式為C6H13OH的物質(zhì)。以下說法中不正確的是A.乙酸易溶于水B.C6H13OH可與金屬鈉反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)小組分離出的酯可表示為C5H11COOC2H5D.C6H13OH分子中含有羥基，乙酸分子中含有羧基參考答案：C【詳解】A．羧基屬于親水基團(tuán)，因此乙酸易溶于水，故A正確；B．鈉可以置換醇中羥基上的氫，故C6H13OH可與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C．酯能在酸性條件下與水反應(yīng)水解生成相應(yīng)的酸和醇，可知用乙酸與醇C6H13OH脫去一分子的水即可得到酯CH3COOC6H13，故C錯誤；D．C6H13OH是醇，分子含有羥基，乙酸是羧酸，分子中含有羧基，故D正確；答案選C。【點(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為BD，要注意C6H13OH是酯水解生成的產(chǎn)物，應(yīng)該屬于醇類。

13.下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是(

)A.硝酸、食鹽水、燒堿

B.硫酸、空氣、純堿C.鹽酸、澄清石灰水、氨水

D.碳酸、硫酸銅、氫氧化鈉參考答案：AA.硝酸是酸，食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，A正確；B.硫酸是酸，空氣是混合物，純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，B錯誤；C.鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，澄清石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，氨水是混合物，C錯誤；D.碳酸是酸，硫酸銅是純凈物，氫氧化鈉是堿，D錯誤，答案選A。14.在一個密閉容器中，中間有一個可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分。當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時(shí)，隔板處于如圖所示位置，V甲：V乙=4：1(兩側(cè)溫度、壓強(qiáng)均相同)。則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量比為A.1：1

B.1：3

C.3：1

D.2：1參考答案：C在同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，所以8gCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol/4=0.25mol。根據(jù)題意可得n(CO)+n(CO2)=0.25mol，28g/mol×n(CO)+44g/mol×n(CO2)=8g，解得n(CO)=0.1875mol,n(CO2)=0.0625mol，所以n(CO)：n(CO2)=3:1，故選C。15.日常生活中的下列現(xiàn)象，其物質(zhì)變化過程中化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（）

A．炸藥爆炸

B．溶洞形成 C．鐵橋生銹

D．牛奶變質(zhì)參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】鐵生銹、牛奶變質(zhì)屬于緩慢氧化，溶洞形成較為緩慢，爆炸為劇烈的氧化還原反應(yīng)，以此解答該題．【解答】解：炸藥爆炸發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)速率很快，而溶洞形成、鐵橋生銹、牛奶變質(zhì)反應(yīng)較為緩慢．故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組擬從海帶中提取碘，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。從A~C中選擇適當(dāng)?shù)难b置填空(填字母)：（1）過濾操作時(shí)用到的裝置是

。（2）從I2的CCl4溶液中提取單質(zhì)I2并回收CCl4的可用裝置

。（3）萃取分液時(shí)用到的主要玻璃儀器是

，分液后得到的下層液體顏色為

參考答案：(1)

C

(2)

A

（3）分液漏斗，

紫紅色三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在稀硫酸、小蘇打、一氧化碳、銅片、鋁片、食鹽、氫氧化鈉、氧化鋁、鐵片和木炭粉10種物質(zhì)中，存在下面的相互關(guān)系，選擇①～⑤為適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)．（1）請推斷出它們的化學(xué)式分別為：①

；③

；⑤

．（2）寫出下列序號之間反應(yīng)的離子方程式：①和④：

；④和⑤：

．參考答案：（1）①Al；③Al2O3；⑤NaHCO3；（2）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O．

【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】依據(jù)框圖可知：①既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，應(yīng)為Al，根據(jù)提供的物質(zhì)的種類可知②應(yīng)為H2SO4，③應(yīng)為CO2，④應(yīng)為NaOH，⑤既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，應(yīng)為NaHCO3，據(jù)此解答．【解答】解：依據(jù)框圖可知：①既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，應(yīng)為Al，根據(jù)提供的物質(zhì)的種類可知②應(yīng)為H2SO4，③應(yīng)為CO2，④應(yīng)為NaOH，⑤既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，應(yīng)為NaHCO3，（1）由以上分析可知：①②③分別為：①Al；③Al2O3；⑤NaHCO3；故答案為：：①Al；③Al2O3；⑤NaHCO3；（2）①和④為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；④和⑤且氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O；故答案為：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O．18.在烷烴分子中的基團(tuán)：中的碳原子分別稱為伯、仲、叔、季碳原子，數(shù)目分別用N1、N2、N3、N4表示。例如：分子中，N1＝6，N2＝1，N3＝2，N4＝1。試根據(jù)不同烷烴的組成結(jié)構(gòu)，分析出烷烴(除甲烷外)中各原子數(shù)的關(guān)系。(1)烷烴分子中氫原子數(shù)N0與N1、N2、N3、N4之間的關(guān)系是N0＝________________________________________________________。(2)4種碳原子數(shù)之間的關(guān)系為N1＝_______________________。(3)若分子中N2＝N3＝N4＝1，則該分子的結(jié)構(gòu)簡式可能為(任寫一種)________________________________。參考答案：(1)2(N1＋N2＋N3＋N4)＋2或3N1＋2N2＋N3(2)N3＋2N4＋2

解析(1)根據(jù)烷烴的通式CnH2n＋2可知，N0＝2(N1＋N2＋N3＋N4)＋2，或根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式推出N0＝3N1＋2N2＋N3。(2)通過所給結(jié)構(gòu)簡式可知，中間的C原子(末端的2個—CH3最后再加上)的關(guān)系為：一個對應(yīng)一個—CH3，一個對應(yīng)2個