山西省忻州市北西力學校高二化學模擬試卷含解析

山西省忻州市北西力學校高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.要使渾濁的水變澄清，你認為可以加入的物質(zhì)是A、臭氧

B、氯氣

C、漂白粉

D、明礬參考答案：D略2.右下圖是一定條件下N2(g)與H2(g)生成NH3(g)反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是A．該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3

△H=－92kJ·mol－1B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C．加入催化劑，該化學反應的反應熱不變D．同溫下，在體積相同的I、II兩個容器中分別通入1molN2

和3molH2，容器I體積恒定，容器

II體積可變保持恒壓，則反應過程中兩容器內(nèi)的反應速率v(II)＜v(I)參考答案：C略3.下列敘述不正確的是（）A．鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量的硫酸銅能加快反應速率B．鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易被腐蝕C．為保護海輪的船殼，常在船殼外面鑲上鋅塊D．鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時，負極反應是相同的參考答案：B考點：金屬的電化學腐蝕與防護；化學反應速率的影響因素．.分析：A、根據(jù)原電池能加速負極金屬和電解質(zhì)的反應速率來回答；B、在原電池中，活潑金屬做負極，負極金屬更易腐蝕，正極金屬被保護；C、金屬鐵和鋅形成的原電池中，金屬鋅是負極，鐵被保護；D、鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時，負極均是金屬鐵失電子的氧化反應．解答：解：A、鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量的硫酸銅，金屬鐵會和硫酸銅之間反應生成金屬銅和硫酸亞鐵，金屬鐵、銅形成的原電池，能加速負極金屬鐵和電極質(zhì)硫酸的反應速率，故A正確；B、白鐵（鍍鋅的鐵）中，鍍層破損后，Zn為負極，被腐蝕的是Zn，F(xiàn)e被保護，馬口鐵（鍍錫的鐵）中，F(xiàn)e為負極，被腐蝕的是Fe，Zn被保護，所以鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）鐵更耐腐蝕，故B錯誤；C、為保護海輪的船殼，常在船殼外面鑲上鋅塊，這樣，金屬鐵和鋅形成的原電池中，金屬鋅是負極，金屬鐵是正極，鐵被保護，故C正確；D、鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時，負極均是金屬鐵失電子的氧化反應，正極上分別是氧氣得電子的還原反應、氫離子得電子的還原反應，故D正確．故選B．點評：本題是一道綜合知識題目，考查學生對原電池原理的應用知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，注意原電池原理的應用是解題的關鍵，難度不大．4.現(xiàn)有如圖所示的兩種分子模型，其中“·”為碳原子，“⊙”為氧原子，“o”為氫原子，下列說法正確的是A.分子式相同，是同種物質(zhì)B.兩者互為同系物C.兩者互為同分異構體D.分子中都含有羥基參考答案：C有機物的結構組成分別為CH3CH2OH和CH3OCH3，兩者分子組成相同，均為C2H6O，但結構不同，一個有羥基，一個只有醚基，故為同分異構體，答案為C。5.實驗室制硝基苯時，正確的操作順序應該是(

)

A.先加入濃硫酸，再滴加苯，最后滴加濃硝酸B.先加入苯，再加濃硝酸，最后滴入濃硫酸C.先加入濃硝酸，再加入濃硫酸，最后滴入苯D.先加入濃硝酸，再加入苯，最后加入濃硫酸參考答案：C略6.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol?L﹣1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③參考答案：D考點：離子濃度大小的比較；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．版權所有專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：A．H2S為二元弱酸，分步電離，第一步電離程度遠遠大于第二步；B．加水稀釋促進一水合氨電離；C．H2C2O4是二元弱酸，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液，酸根離子水解程度越小，其濃度越大．解答：解：A．H2S為二元弱酸，分步電離，第一步電離程度遠遠大于第二步，所以溶液中c（H+）＞c（HS﹣），故A錯誤；B．加水稀釋促進一水合氨電離，pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，溶液中的氫氧根離子濃度大于原來的，其pH=b，則a＜b+1，故B錯誤；C．H2C2O4是二元弱酸，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣），故C錯誤；D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液，酸根離子水解程度越小，其濃度越大，酸根離子水解程度①＜②＜③，所以鹽濃度①＞②＞③，鈉離子不水解，所以c（Na+）：①＞②＞③，故D正確；故選D．點評：本題考查了離子濃度大小比較，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點、鹽類水解特點再結合電荷守恒來分析解答，易錯選項是B，題目難度中等．7.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃H2SO4、稀HNO3，則恰好完全反應時的熱效應ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系正確的是（

）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3

B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2

C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3

D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2參考答案：D略8.化學與人類生活密切相關。下列說法正確的是

（

）

A．苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑

B．棉花、羊毛、木材主要成分都是纖維素

C．油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分

D．用食醋去處水壺中的水垢時所發(fā)生的是水解放應參考答案：C略9.、、是

A．氫的同位素

B．氫的同分異構體

C．氫的同系物

D．氫同素異形體參考答案：A略10.在水溶液中能大量共存的離子組是

A．Mg2+、NH4+、Cl—、OH—

B．Na+、AlO2—、CO32—、OH—C．Ca2+、Fe3+、H+、NO3—

D．Fe3+、K+、SCN—、SO42—參考答案：BC略11.某物質(zhì)的實驗式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導電，加入AgNO3溶液反應也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關于此化合物的說法中正確的是A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6

B．該配合物可能是平面正方形結構C．Cl—和NH3分子均與Pt4+配位

D．配合物中Cl—與Pt4+配位，而NH3分子不配位參考答案：C略12.下列兩種物質(zhì)不屬于同分異構體的是（

）

A.葡萄糖

果糖

B.蔗糖

麥芽糖

C.正丁烷

異丁烷

D.淀粉

纖維素參考答案：D13.下列反應中無配合物生成的是

(

)A．向氨水中加入過量硝酸銀

B．含氟牙膏中加入氯化鋁并充分攪拌C．鋅與過量氫氧化鈉溶液反應D．向氯化鐵溶液中依次加入氟化鈉溶液、硫氰化鉀溶液，無血紅色出現(xiàn)參考答案：A略14.從下列事實所得出的解釋或結論正確的是

選項實驗事實解釋或結論A2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0在室溫下能自發(fā)進行這是一個熵增的反應B壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體，顏色先變深后變淺增大壓強，平衡向生成N2O4的方向移動，新平衡比舊平衡壓強小C鋅與稀硫酸反應過程中，一開始反應速率逐漸增大該反應是放熱反應D已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動反應物的濃度一定降低參考答案：AC略15.下列關于元素電負性大小的比較中，不正確的是()A．Se<Te<S<O

B．C<N<O<FC．P<S<O<F

D．K<Na<Mg<Al參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學欲探究X的組成。查閱資料:①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。②在pH=5.0時沉淀完全;在pH=8.8時開始沉淀,在pH=11.4時沉淀完全。實驗過程:Ⅰ.向化合物X粉末中加入過量鹽酸,產(chǎn)生氣體A,得到無色溶液。Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液,在火焰上灼燒,無黃色火焰。Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水,調(diào)節(jié)pH至5

6,產(chǎn)生白色沉淀B,過濾。Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液,沉淀全部溶解。Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至12,得到白色沉淀C。(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁,A的化學式是

。(2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、

。(3)Ⅲ中生成B的離子方程式是

。(4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是

。(5)沉淀C的化學式是

。(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶1∶3,則X的化學式是

。參考答案：

(2)鈉、硅======

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O．該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化．已知：CH3﹣CH=CH2+HBr﹣→CH3﹣CHBr﹣CH3（1）A的化學式：．（2）上述①～⑥反應中屬于消去反應是（填序號）．（3）寫出C、D、E、物質(zhì)的結構簡式：C，D，E，（4）寫出B→E反應的化學方程式：．參考答案：1.C8H8

2.②3.

考點：有機物的推斷．

分析：1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比，再結合原子守恒知，A分子中含有8個C原子、8個H原子，其分子式為C8H8，A中不飽和度==5，可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為，C為，A與溴發(fā)生加成反應生成B，則B為，B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成E，則E為，E與溴發(fā)生加成反應生成，由信息烯烴與HBr的加成反應可知，不對稱烯烴與HBr發(fā)生加成反應，H原子連接在含有H原子多的C原子上，故與HBr放出加成反應生成D，則D為，D在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成F，則F為，F(xiàn)與乙酸發(fā)生酯化反應生成H，故H為，據(jù)此解答．解答：解：1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比，再結合原子守恒知，A分子中含有8個C原子、8個H原子，其分子式為C8H8，A中不飽和度==5，可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為，C為，A與溴發(fā)生加成反應生成B，則B為，B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成E，則E為，E與溴發(fā)生加成反應生成，由信息烯烴與HBr的加成反應可知，不對稱烯烴與HBr發(fā)生加成反應，H原子連接在含有H原子多的C原子上，故與HBr放出加成反應生成D，則D為，D在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成F，則F為，F(xiàn)與乙酸發(fā)生酯化反應生成H，故H為，（1）通過以上分析知，A的化學式為C8H8，故答案為：C8H8；（2）通過以上分析知，①是加成反應，②是消去反應，③是加成反應，④是加聚反應，⑤是加成反應，⑥是取代反應，故答案為：②；（3）由上述分析可知，C為，D為，E為，故答案為：；；；（4）B→E是在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成，反應方程式為：+NaOH+2NaBr+2H2O，故答案為：+NaOH+2NaBr+2H2O．點評：本題考查有機物推斷，涉及烴、鹵代烴、烯烴、醇、酯之間的轉化，正確推斷A結構是解本題關鍵，會根據(jù)其不飽和度進行推斷結構，注意物質(zhì)之間轉化條件，條件不同導致產(chǎn)物不同18.（8分）鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結合形成的化合物，XX’型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結構相似、性質(zhì)相近。試回答下列問題：（1）鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應H2O＋BrCl===HBrO＋HClKBr＋BrCl===KCl＋Br2①寫出KI與IBr反應的化學方程式

。②寫出苯與(C6H6)與ICl發(fā)生取代反應生成一鹵代物的化學方程式

。（2）右圖是部分鹵素單質(zhì)和XX’型鹵素互化物的沸點與其相對分子質(zhì)量的關系圖。它們的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是

。