2022-2023學(xué)年廣東省江門市金雞中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年廣東省江門市金雞中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知金屬鈉投入水中會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有氫氣生成。運(yùn)輸金屬鈉的包裝箱應(yīng)貼有的圖標(biāo)A．易燃液體B．遇濕易燃物品C．氧化劑D．腐蝕品

參考答案：B鈉和水反應(yīng)的方程式為2Na+2H2O=H2↑+2NaOH，生成物中含有氫氣，氫氣易燃燒，所以應(yīng)貼遇濕易燃品，故選B。2.學(xué)習(xí)化學(xué)過程中需要經(jīng)常做實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A．聞氣味B．傾倒液體C．取粉末D．過濾參考答案：B略3.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是：（

）A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2參考答案：B略4.如果家中的食用花生油不小心混入了大量的水，最簡便的分離方法是

參考答案：B略5.下列各組中的兩組有機(jī)物不屬于同分異構(gòu)的是A．葡萄酒與果糖

B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3C．正丁烷和異丁烷

D．淀粉和纖維素參考答案：D6.下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的敘述中，正確的是(

)A.Fe(OH)3膠體的膠粒直徑大于100nmB.在制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)中，加熱煮沸時(shí)間越長，越有利于膠體的生成C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D.Fe(OH)3膠體能透過濾紙，但不能透過半透膜參考答案：D【詳解】A、Fe(OH)3膠體中分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm之間，故A錯(cuò)誤；B、Fe(OH)3膠體是飽和氯化鐵在沸水中生成的均一穩(wěn)定的分散系，在制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)中，加熱煮沸時(shí)間越長，越不利于膠體的生成，因?yàn)榧訜徇^長會(huì)導(dǎo)致膠體發(fā)生聚沉，故B錯(cuò)誤；C、用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，NaCl溶液無現(xiàn)象，F(xiàn)e(OH)3膠體出現(xiàn)光亮的通路，即產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、Fe(OH)3膠體能透過濾紙，但不能透過半透膜，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了膠體的組成、性質(zhì)、判斷，明確與溶液的區(qū)別、本質(zhì)特征和膠體的性質(zhì)應(yīng)用即可解答。選項(xiàng)B是易錯(cuò)點(diǎn)。7.下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是()A．非金屬性強(qiáng)弱：F2＜Cl2

B．金屬性強(qiáng)弱：K＜NaC．酸性強(qiáng)弱：H2SO4＜HClO4

D．堿性強(qiáng)弱：NaOH＜Mg(OH)2參考答案：C略8.下列說法正確的是()A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1B．1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5∶1C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2∶1D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶2參考答案：B解析：同溫同壓下，氣體密度比等于摩爾質(zhì)量比，A錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，等于摩爾質(zhì)量反比，D錯(cuò)誤；求原子數(shù)之比，先計(jì)算物質(zhì)的量，再乘以分子所含的原子數(shù)，1g甲烷中原子的物質(zhì)的量＝1g/16g/mol×5,1g氧氣中氧原子的物質(zhì)的量＝1g/32g/mol×2，比值為5∶1，故B正確。9.火藥的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是（

）A、N

B、N和S

C、N和C

D、C參考答案：B略10.下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（）A．Cl2→Cl﹣ B．Zn→Zn2+ C．H2→H2O D．CuO→CuCl2參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．

專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：變化中某元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則一般需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)．注意通過分解反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)的，不一定需要加入還原劑．解答：解：A、Cl2→Cl﹣氯元素化合價(jià)由0價(jià)降低為﹣1價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故A正確；B、Zn→Zn2+鋅元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C、H2→H2O氫元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D、CuO→CuCl2銅元素化合價(jià)未發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，可通過CuO與鹽酸反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故選：A．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)降低時(shí)物質(zhì)被還原、元素的化合價(jià)升高時(shí)被氧化是解答本題的關(guān)鍵，注意注意通過分解反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)的，不一定需要加入還原劑或氧化劑．11.將10molA和5molB放入10L真空箱內(nèi)，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(氣)＋B(氣)2C(氣),在最初0.2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol·(L·S)-1．則在0.2s時(shí)，真空箱中C的物質(zhì)的量是（

）A.0.12mol

B.0.08mol

C.0.04mol

D.0.8mol參考答案：B試題分析：根據(jù)題意可知V(A)=0．06mol/(L·s)，則在最初的0．2s內(nèi)，消耗A物質(zhì)的量是n(A)=0．06mol/(L·s)×0．2s×10L=0．12mol，根據(jù)方程式可知Δn(C)="2/3Δn(A)="2/3×0．12mol=0．08mol，選項(xiàng)B正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)方程式中用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率和物質(zhì)的量關(guān)系的計(jì)算的知識。12.某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是A.Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－

B.Ba2＋、K＋、SO42－、Cl－C.Na＋、H＋、SO42－、HCO3－

D.Na＋、K＋、Cl－、NO3－參考答案：D【分析】無色時(shí)可排除Cu2＋、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，能生成沉淀、易揮發(fā)物質(zhì)和難電離物質(zhì)不能大量共存，以此分析?！驹斀狻繜o色時(shí)可排除Cu2＋、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，A.Cu2＋為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故A不符合題意；B.Ba2＋、SO42－之間反應(yīng)生成硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故B不符合題意；

C.H＋、HCO3－之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能的大量共存，故C不符合題意；

D.Na＋、K＋、Cl－、NO3－之間不反應(yīng)，都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，所以D選項(xiàng)符合題意。

答案選D。13.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機(jī)物可能具有的性質(zhì)是（

）

A．不使酸性KMnO4溶液褪色；B．能跟NaOH溶液反應(yīng)；C．能發(fā)生水解反應(yīng)；D．能發(fā)生酯化反應(yīng)；參考答案：BD略14.在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為A.2.0mol·L-1

B.1.5mol·L-1

C.1.0mol·L-1

D.0.5mol·L-1參考答案：A15.在一真空密閉容器中通入amolNO和bmolO2，充分反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為A．

B．

C．

D．參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某班同學(xué)用如圖所示的裝置測定空氣里氧氣的含量。藥匙上放少量鈉，燒杯中裝滿水，先用彈簧夾夾住橡膠管。點(diǎn)燃鈉，伸入瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶內(nèi)水面變化情況。（1）寫出燃燒匙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，將該生成物伸入瓶底的水中，生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為：

。（2）實(shí)驗(yàn)完畢，廣口瓶內(nèi)水面上升明顯小于空氣體積的1/5，對這一現(xiàn)象解釋正確的是：

a．該同學(xué)可能未塞緊瓶塞，導(dǎo)致鈉熄滅時(shí)外界空氣進(jìn)入瓶內(nèi)b．該同學(xué)可能使用鈉的量不足c．該同學(xué)可能沒夾緊彈簧夾，鈉燃燒時(shí)部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出d．該同學(xué)可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞前瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出參考答案：（1）2Na+O2Na2O2；1:2

（2）ab三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯里，鈉

（填浮或沉）在水面，嘶嘶作響，游來游去，鈉熔化成閃亮的小球，說明

，反應(yīng)的化學(xué)方程式

。向燒杯中滴加酚酞試液，溶液呈

色，原因是

。如果把一小塊鈉加入到硫酸銅溶液中

（填能或不能）置換出銅，如果不能置換出銅則現(xiàn)象是

。（認(rèn)為能置換出銅可不填）參考答案：浮

鈉的熔點(diǎn)低且反應(yīng)放熱

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

紅色

鈉與水反應(yīng)有堿生成

不能

有氣體產(chǎn)生，并有藍(lán)色沉淀生成略18.回答下列問題：（1）將4molN2和6molO2混合，所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是_______g/L。（2）有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中c(Fe3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.7mol/L，則此溶液中c(Na+)=_______mol/L。（3）某普通酒精中乙醇的含量為97%，密度為0.90g/cm3，將乙醇看作溶劑，水看作溶質(zhì)，該普通酒精中水的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。參考答案：(1)1.357

(2)0.2

(3)1.5解析：（1）將4molN2和6molO2混合，所得氣體的質(zhì)量為，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，故密度是；(2)Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，c(Fe3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.7mol/L，根據(jù)電荷守恒有：3c（Fe3+）+c（Na+）=2c（SO42-），即3×0.4mol/L+c（（Na+）=2×0.7mol/L，解得c（Na+）=1.4mol/L-1.2mol/L=0.2mol/L；（3）普通酒精中乙醇的含量為97%，則水的含量為3%，