2022年廣東省汕頭市陳店第一初級中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年廣東省汕頭市陳店第一初級中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，經(jīng)過10s達(dá)到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.5mol·L-1，下列判斷正確的是（

）A．x=1

B．B的轉(zhuǎn)化率為20%C．以C來表示反應(yīng)的平均速率為0.2mol·S-1·L-1D．達(dá)到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的85%參考答案：D 2.下列說法不正確的是：

A．PH相同的醋酸和鹽酸分別與少量的鋅反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的氫氣速率較慢。B．用20毫升的酸式滴定管準(zhǔn)確量取15.00毫升高錳酸鉀溶液 C．在0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉中，水的電離程度相同D．95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性E．用濕潤的PH試紙測定某溶液的PH，測定結(jié)果一定有誤差。H．將0.1mol/L的醋酸溶液中加水后，各離子濃度均減小參考答案：ADEH

3.下列酸溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度最小的是A．H2SO4

B．H2SO3

C．CH3COOH

D．HNO3參考答案：A略4.下列離子方程式正確的是

A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)H++OH一=H2O

B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)Al+2H+=Al3++H2↑

C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1－

D．二氧化碳與石灰水反應(yīng)

CO2+2OH一=CO32一+H2O參考答案：A略5.“綠色化學(xué)”的一個含義是指設(shè)計沒有或盡可能小的環(huán)境負(fù)作用的化學(xué)過程。據(jù)此，你認(rèn)為最理想的燃料是ks5u

A．煤

B.天燃?xì)?/p>

C.石油

D.氫氣參考答案：D略6.已知正四面體形分子E和直線型分子G反應(yīng)，生成四面體形分子L和直線型分子M。(組成E分子的元素的原子序數(shù)小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素。)如下圖，則下列判斷中正確的是（

）

(E)

(G)

(L)

(M)A．常溫常壓下，L是一種液態(tài)有機物

B．E中化學(xué)鍵是極性鍵Ks5uC．G有漂白性

D．上述反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)參考答案：B略7.25℃時，相同物質(zhì)的量濃度下列溶液中，水的電離程度由大到小排列順序正確的是（

）

①KNO3

②NaOH

③CH3COONH4

④NH4Cl

A、①>②>③>④

B、④>③>②>①

C、③>④>②>①

D、③>④>①>②參考答案：D略8.在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是

（

）A．NH4+＋2H2O

NH3·H2O＋H3O+

B．HCO3－+H2O

H3O++CO32－C．HS－＋H＋===H2S

D．Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO

參考答案：A略9.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列說法不正確的

A．正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D．該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用參考答案：B10.酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測的原理：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3+。下列對乙醇的描述與此原理有關(guān)的是①乙醇沸點低

②乙醇密度比水小

③乙醇有還原性

④乙醇是烴的含氧化合物A．②④

B．②③

C．①③

D．①④參考答案：C略11.反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是A．υ(D)=0.4mol/(L·s)

B．υ(C)=0.5mol/(L·s)C．υ(B)=0.6mol/(L·s)

D．υ(A)=0.15mol/(L·s)參考答案：B略12.下列晶體熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是A.晶體硅

B.食鹽

C.干冰

D.金屬鉀參考答案：略13.對已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)２Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）２Ｚ（ｇ）減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（

）A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移參考答案：C略14.A.B.C是周期表中相鄰的三個元素，A和B是同周期，B和C同主族，三種元素最外層電子總數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則A.B.C三種元素是（A）Mg、Al、B

（B）Li、Be、Mg

（C）N、O、S

（D）O、F、Cl參考答案：C15.下列物質(zhì)中，屬于芳香烴且屬于苯的同系物的是

（

）

A．

B．

C．

D．

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6。人體缺乏這種維生素易得壞血癥,所以維生素C又稱抗壞血酸。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。在新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含維生素C,如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg·L-1左右。某校課外活動小組測定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量。下面是測定實驗分析報告,請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白。(1)測定目的:測定某品牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。(2)測定原理:C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I-。(3)實驗用品:①儀器:(自選,略)。②試劑:指示劑________(填名稱)、濃度為7.5×10-3mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、蒸餾水等。(4)實驗過程:①洗滌儀器,檢查滴定管是否漏液,潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。②打開橙汁包裝,目測:顏色—橙黃色,澄清度—好。用________(填儀器名稱)向錐形瓶中量入20.00mL待測橙汁,滴入2滴指示劑。③用左手控制滴定管的________________(填部位),右手搖動錐形瓶,眼睛注視________________,直到滴定終點,滴定至終點的現(xiàn)象是_________________。(5)數(shù)據(jù)記錄與處理:若滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL,則此橙汁中維生素C的含量是________mg·L-1。(6)問題討論:①滴定時能否劇烈搖動錐形瓶?為什么?_______________________________________________________②從分析數(shù)據(jù)看,此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁________(填“是”或“不是)。參考答案：(3)②淀粉溶液(4)②酸式滴定管③活塞錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液溶液變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不變色(5)990(6)①不能,維生素C易被氧化②不是解析：(3)根據(jù)滴定原理可知在維生素C溶液中滴入標(biāo)準(zhǔn)碘液后發(fā)生反應(yīng)C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I-,I2生成I-,當(dāng)反應(yīng)完全后有I2存在,所以可以用淀粉溶液作指示劑。(4)②因為維生素C溶液呈酸性,所以只能用酸式滴定管。③滴定時用左手控制滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化,當(dāng)?shù)味ǖ浇K點時的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤呵『糜蔁o色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不褪色。(5)滴定過程中所用標(biāo)準(zhǔn)碘液的體積為15.00mL,所以反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量為7.5×10-3mol·L-1×0.015L=1.125×10-4mol,20mL橙汁中維生素C的物質(zhì)的量也為1.125×10-4mol,維生素C的質(zhì)量為1.125×10-4mol×176g·mol-1=0.0198g。所以橙汁中維生素C含量為0.0198g/0.02L=0.99g·L-1=990mg·L-1。(6)①滴定時不能劇烈搖動錐形瓶,因為維生素C具有還原性,容易被空氣中的氧氣氧化。②根據(jù)上面計算可知,橙汁中維生素C的含量為990mg·L-1>500mg·L-1,故不是純天然橙汁。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將1mol氣體x和1mol氣體y充入反應(yīng)器中，在催化劑存在下發(fā)生了反應(yīng)x(g)+y(g)

z(g).在反應(yīng)過程中，產(chǎn)物z的壓強(p)變化如下圖所示.試判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是

熱反應(yīng).參考答案：放18.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為

。參考答案：CH3OH（l）+3/2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）△H=—725.8kJ/mol19.A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨海?）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為____；（2）B元素的負(fù)一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，B、C形成的化合物的化學(xué)式為

；其晶體內(nèi)每個B離子周圍有

個C離子與之緊相鄰。（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為______________，已知：D(CO)5中D元素為0價，在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)D(CO)5＝D(s)＋5CO，反應(yīng)過程中，形成的化學(xué)鍵是

。（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。其單質(zhì)在一定條件下能與氧氣反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)方程式_________________。

參考答案：(1)N