云南省昆明市明興學校高一化學上學期期末試題含解析

云南省昆明市明興學校高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是A．150mL1mol·L－1的KCl

B．75mL2mol·L－1的NH4ClC．350mL3mol·L－1的NaCl

D．150mL2mol·L－1的CaCl2參考答案：C略2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

（

）

A．1molH2O中含有的原子數(shù)為NA

B．2gH2中含有的氫原子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，11.2LN2中含有的分子數(shù)為0.5NA

D．1L0.1mol·L-1

NaNO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA參考答案：B略3.下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（

）A．O2和O3

B．11H和12HC．CH4和CH3CH3

D．CH3—CH2—CH2—CH3和參考答案：D子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，因此選項D正確，A是同素異形體，B是同位素，C是同系物，答案選D。4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-的離子數(shù)為NAB.50mL12mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2充分反應后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAC.4.4gD218O與T2O的混合物中所含中子數(shù)為2.4NAD.標準狀況下，22.4L氯氣與足量的水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：CA.62gNa2O溶于水后生成氫氧化鈉，所得溶液中不含有O2-，A錯誤；B.50mL12mol/L的濃鹽酸的物質(zhì)的量是0.6mol，與足量的MnO2充分反應后濃度降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3NA，B錯誤；C.D218O與T2O的相對分子質(zhì)量均是22，且均含有12個中子，因此4.4gD218O與T2O組成的物質(zhì)中所含中子數(shù)為＝2.4NA，C正確；D.標準狀況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量是1mol，與足量的水反應是可逆反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，D錯誤，答案選C。5.下列關于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10﹣9～10﹣7m之間B．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D．Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的參考答案：C考點：分散系、膠體與溶液的概念及關系．專題：溶液和膠體專題．分析：分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，小于100nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm的為膠體，膠體具有的性質(zhì)主要有；均一、穩(wěn)定、有吸附作業(yè)，具有丁達爾現(xiàn)象、聚沉、電泳等性質(zhì)，其中丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液和膠體的方法．解答：解：A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10﹣9～10﹣7m之間，即1nm～100nm，故A正確；B、光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應，是膠體特有的性質(zhì)，故B正確；C、用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時，F(xiàn)e（OH）3膠體中會產(chǎn)生光亮的通路，產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，NaCl溶液無此現(xiàn)象，故C錯誤；D、Fe（OH）3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的，故D正確；故選C．點評：本題考查了膠體性質(zhì)，膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別，熟悉膠體的性質(zhì)及判斷即可解答．6.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

(

)①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略7.下列說法正確的是()。A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C．同周期非金屬氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強D．第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：B解析A項中同周期的第ⅠA族和第ⅡA族的金屬元素比較，第ⅠA族的元素比第ⅡA族的元素的金屬性強，但不同周期的是無法比較的，如Ca的金屬性比Na的金屬性強；B項中同主族元素氫化物的沸點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高，但由于氫鍵的存在，H2O的沸點是該族氫化物中最高的，穩(wěn)定性也是最好的；C項在比較非金屬氧化物對應水化物的酸性時，一定要是最高價含氧酸才可以比較；D項第3周期中原子半徑從左到右是逐漸減小的，但在形成離子時Na＋、Mg2＋、Al3＋比其原子少了一個電子層，而S2－、Cl－電子層并不變，仍是3層，所以同周期元素的陰離子半徑大于陽離子半徑。8.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（

）①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和④

B．①和③

C．①和②

D．③和④參考答案：A略9.下列過程中，共價鍵被破壞的是（

）①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附

③酒精溶于水

④HCl氣體溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受熱“升華”

⑦氫氧化鈉熔化⑧（NH4）2SO4溶于水A．①②④⑥⑦

B．④⑥

C．①④⑤⑧

D．①②④⑤⑥⑦參考答案：B10.某鹽的溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四種離子，若有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molCl-，則SO42-的物質(zhì)的量為A.0.1mol

B.0.3mol

C.0.5mol

D.0.15mol

參考答案：B略11.精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作中正確的是（）A.稱量時將NaOH固體直接放在托盤天平上面的紙上B.將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C.在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中D.將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中參考答案：DA、氫氧化鈉具有腐蝕性、易潮解，放在紙上稱量，會有吸收空氣中的水蒸氣，使所配溶液濃度偏低，應在玻璃器皿中稱量，A錯誤；B、溶液配制不能在容量瓶內(nèi)進行溶解或稀釋，溶解或稀釋會產(chǎn)生熱量，影響溶液體積，甚至會導致容量瓶破裂的危險，故應向?qū)⒎Q好的NaOH固體放入燒杯中，加入少量水溶解，恢復室溫后再移入容量瓶，B錯誤；C、氫氧化鈉溶解時放出熱量，溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，如果不冷卻直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會導致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏大，所以應將溶液冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中，C錯誤；D、氫氧化鈉溶解放出大量的熱，將溶液冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中，D正確；答案選D。點睛：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，主要考查操作，注意腐蝕性、易潮解的物質(zhì)應在玻璃器皿中稱量。12.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法中錯誤的是（

）

A．電池工作時，鋅失去電子，鋅是負極

B．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

C．電池負極的電極反應式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

D．電池工作時，電子由負極流向正極，溶液中OH－向正極移動，K＋、H＋向負極移動參考答案：D略13.某烴1mol完全燃燒生成4molCO2，且能與2mol氫氣加成，該烴是下列中的

A、CH2=CHCH2CH3

B、(CH3)2CHCH=CH2參考答案：C略14.A、B、C、D、E是同一周期的五種元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B>A；C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液均顯酸性，且酸性C>D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，它們的原子序數(shù)由小到大的順序是()A．A、B、C、D、E

B．C、D、A、B、E

C．B、A、D、C、E

D．E、C、D、B、A參考答案：C略15.下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（

）A、150mL3mol·L－1的KCl

B、75mL2mol·L－1的NH4ClC、150mL1mol·L－1的NaCl

D、75mL2mol·L－1的CaCl2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）下圖是實驗室制取并收集Cl2的裝置。A是Cl2發(fā)生裝置，，E是硬質(zhì)玻璃管中裝有銅絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。試回答：（1）A中發(fā)生的化學反應的離子方程式為

。（2）C、G中各裝的藥品：C__________；G__________。（3）E反應方程式為

。（4）寫出G中反應的離子方程式

。（5）若將Cl2和SO2等物質(zhì)的量混合漂白作用減弱，用化學方程式解釋原因

。參考答案：（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)

(2)飽和NaCl溶液；NaOH溶液

（各1分）

（3）Cu+Cl2CuCl2

(2分)

（4）Cl2+2OH－══Cl－+ClO－+H2O

(2分)

（5）Cl2+SO2+2H2O══H2SO4+2HCl

(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示：（1）反應的化學方程式為

(2)反應開始到10s用X表示的平均反應速率為

(3)Y的轉(zhuǎn)化率是

（4）下列關于該反應的說法正確的是（

）A.10s時，該反應已經(jīng)停止B.10s之前X的消耗速率小于它的生成速率C.10s時正反應速率等于逆反應速率D.10s時X、Y、Z的濃度保持不變參考答案：(1)X+Y

2Z

(2)0.04mol/(l.s)

(3)80%(4)CD

略18.（2015秋?贛州期中）等質(zhì)量的CO2和CO，它們的物質(zhì)的量之比為，所含原子數(shù)之比為，所含電子數(shù)之比為，同溫同壓下的密度之比為．參考答案：7：11；21：22；1：1；11：7．考點：阿伏加德羅定律及推論．

分析：根據(jù)n=計算物質(zhì)的量之比，結(jié)合分子式計算含有原子數(shù)目之比；每個CO2分子含有22個電子，電子物質(zhì)的量為二氧化碳的22倍，每個CO分子含有14個電子，電子物質(zhì)的量為CO的14倍；同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比．解答：解：根據(jù)n=可知，等質(zhì)量的CO2和CO的物質(zhì)的量之比為28g/mol：44g/mol=7：11，含有原子數(shù)目之比為7×3：11×2=21：22，每個CO2分子含有22個電子，每個CO分子含有14個電子，含有電子數(shù)目之比為7×22：11×14=1：1，同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，CO2和CO的密度之比為44g/mol：28g/mol=11：7，故答案為：7：11；21：22；1：1；11：7．點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論、物質(zhì)的量的計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握19.某混合物A，含有、、和，