安徽省池州市高坦中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

安徽省池州市高坦中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2(五分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是參考答案：D2.關(guān)于烷烴的敘述不正確的是（

）A．分子式符合CnH2n＋2的烴一定是烷烴B．烷烴均能與氯水發(fā)生取代反應(yīng)C．正戊烷的熔沸點(diǎn)比乙烷的高D．烷烴不能被酸性高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑氧化參考答案：B試題分析：A、這是烷烴的通式，故說(shuō)法正確；B、烷烴和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，與氯水不反應(yīng)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、同系物中熔沸點(diǎn)隨著碳原子數(shù)的增多，而升高，故說(shuō)法正確；D、烷烴的性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，不能使酸性高錳酸鉀褪色，不能使溴水褪色，故說(shuō)法正確。3.下列指定微粒的物質(zhì)的量是1mol的是A.2gH2B.常溫常壓下22.4LCO2C.18g水中的原子總數(shù)D.100mL1mol/LNaCl溶液中的Cl－參考答案：AA.氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，所以2gH2的物質(zhì)的量是1mol，A正確；B.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以22.4LCO2的物質(zhì)的量小于1mol；C.18g水的物質(zhì)的量是1mol，其中原子的總物質(zhì)的量是3mol；D.100mL1mol/LNaCl溶液中的Cl－的物質(zhì)的量是0.1mol。本題選A。點(diǎn)睛：根據(jù)氣體體積計(jì)算氣體的物質(zhì)的量時(shí)，要看清條件，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才可以使用22.4L/mol。4.13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析14N-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（

）A.13C與15N具有相同的中子數(shù)

B.13C與C60是同一種物質(zhì)C.15N與14N互為同位素

D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：CA．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，則13C與15N具有的中子數(shù)分別為13-6=7、15-7=8，中子數(shù)不同，A錯(cuò)誤；B．13C為原子，C60為單質(zhì)，二者不是同位素，B錯(cuò)誤；C．15N與14N的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，兩原子互為同位素，C正確；D．15N的核外電子數(shù)為7，中子數(shù)=15-7=8，電子數(shù)與中子數(shù)不同，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查原子中的數(shù)量關(guān)系，明確質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的關(guān)系，質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系等即可解答，注意同位素的含義和核素的表示方法。5.已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X(要求甲和X能互換)不可能是()

A．C和O2

B．CO2和NaOH溶液C．Cl2和Fe

D．AlCl3溶液和NaOH溶液參考答案：C試題分析：A、甲為C，X為O2，C與氧氣反應(yīng)生成CO，CO與氧氣反應(yīng)生成CO2，CO2與C反應(yīng)生成CO，甲為O2，X為C，都符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A正確；B、甲為CO2，X為NaOH，CO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液吸收CO2生成碳酸氫鈉。甲為NaOH，X為CO2，都符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，B正確；C、甲為氯氣，X為Fe，氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵。但如果甲是鐵，X是氯氣，則乙是氯化鐵，氯化鐵和氯氣不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、甲為AlCl3，X為NaOH，氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉和氯化鋁反應(yīng)又可以生成氫氧化鋁；甲為NaOH，X為AlCl3，也能符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，D正確，答案選C。6.下列說(shuō)法正確的是A．乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應(yīng)B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽C．米酒變酸的過(guò)程涉及了氧化反應(yīng)D．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的過(guò)程參考答案：C略7.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是（

）

A．加稀鹽酸后過(guò)濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

B．通入澄清石灰水，變渾濁，可說(shuō)明氣體中一定含二氧化碳

C．用溶解、過(guò)濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物

D．將氧氣和氫氣的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣參考答案：A8.已知元素R的某種同位素的氯化物RClx為離子化合物，R離子核內(nèi)中子數(shù)為y個(gè)，核外電子數(shù)為z個(gè)，則該同位素的符號(hào)應(yīng)表示為（

）A.yxR

B.y+zzR

C.yx+zR

D.x+y+zx+zR參考答案：D由離子化合物RCl

x知R離子帶x個(gè)單位正電荷，即R

x+，R的核電荷數(shù)=x+z,質(zhì)量數(shù)=核電荷數(shù)+中子數(shù)=（x+z）+y=x+z+y，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字表示核電荷數(shù)。故選D。9.下列說(shuō)法正確的是（

）A.凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無(wú)需加熱

B.凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化參考答案：D試題分析：A．放熱反應(yīng)的發(fā)生與反應(yīng)條件沒(méi)有關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如碳燃燒等，B錯(cuò)誤；C．伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定都是化學(xué)變化，例如物質(zhì)的三態(tài)變化伴隨能量變化，C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)一定伴隨著能量變化，D正確，答案選D。10.下列說(shuō)法中，正確的一組是

①1H、2H、3H是氫元素的三種核素

②MgSO4晶體中既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵

③常用的自來(lái)水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵

④濃硫酸有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)

⑤濃硝酸中的HNO3見(jiàn)光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色⑥NO2溶于水時(shí)，被氧化的n（NO2）與被還原的n（NO2）之比為3∶1A.①②③

B.①②⑤

C.②③④

D.④⑤⑥參考答案：B

略11.常溫常壓下，將三個(gè)分別盛滿氨氣、氯化氫、二氧化氮的等容積燒瓶倒置于盛有水的水槽中，當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中，并使氣體充分溶解后(假設(shè)燒瓶中的溶液不向外擴(kuò)散)，三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()A.1∶1∶1 B.3∶3∶2C.1∶2∶3 D.1∶1∶2參考答案：A【分析】相同條件下，等體積的氣體物質(zhì)的量相同，氨氣、氯化氫極易溶于水，盛有等體積氨氣、氯化氫的燒瓶倒置于盛有水的水槽中，水會(huì)充滿燒瓶；二氧化氮和水反應(yīng)的方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式可知水會(huì)充入燒瓶的；根據(jù)c=計(jì)算溶液濃度?！驹斀狻繉⑷齻€(gè)分別盛滿氨氣、氯化氫、二氧化氮的等容積燒瓶倒置于盛有水的水槽中，盛有等體積氨氣、氯化氫的燒瓶倒置于盛有水的水槽中，水會(huì)充滿燒瓶；二氧化氮和水反應(yīng)的方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式可知水會(huì)充入燒瓶的，溶液中的溶質(zhì)是硝酸，硝酸物質(zhì)的量是NO2的；相同條件下，等體積的氣體物質(zhì)的量相同，令氣體物質(zhì)的量是amol，燒瓶體積是vL，三種溶質(zhì)的物質(zhì)的量分別是n(NH3)=n(HCl)=amol，n(HNO3)=amol，三種溶液的體積分別是V(氨水)=V(鹽酸)=vL，V(HNO3溶液)=vL，根據(jù)c=，c(NH3·H2O)=c(HCl)=c(HNO3)=mol/L，所以濃度比為1:1:1，故選A。

12.鎂鋁合金因堅(jiān)硬.輕巧.美觀.潔凈.易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框.卷簾門(mén).防護(hù)攔等。下列性質(zhì)與這些用途無(wú)關(guān)的是A.不易生銹

B.導(dǎo)電性好

C.密度小

D.強(qiáng)度高參考答案：B13.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）

②2HI（g）?H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=0.5mol?L﹣1，c（HI）=4mol?L﹣1，下列說(shuō)法正確的是（）A．平衡時(shí)，c（NH3）=6mol?L﹣1B．反應(yīng)起始時(shí)固體NH4I是5molC．平衡時(shí)HI的分解率為20%D．若改變反應(yīng)起始固體NH4I的量，保持其他條件不變，平衡時(shí)各氣體濃度也發(fā)生改變參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程．

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：A．NH4I分解出的HI濃度為平衡時(shí)HI濃度與已分解的HI的濃度之和，即為NH4I分解出的NH3物質(zhì)的量濃度，H2來(lái)自HI的分解，根據(jù)H2濃度可知HI分解的濃度；B．NH4I的轉(zhuǎn)化率不能確定、容器的體積不確定，無(wú)法計(jì)算NH4I的起始物質(zhì)的量；C．HI的分解率=×100%；D．NH4I為固體，改變其用量，反應(yīng)①的平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)各組分的濃度不變．解答：解：A．平衡時(shí)c（HI）=4mol?L﹣1，HI分解生成的H2的濃度為0.5mol?L﹣1，HI的分解濃度為2×0.5mol?L﹣1=1mol?L﹣1，則：NH4I分解生成的HI的濃度為4mol?L﹣1+1mol?L﹣1=5mol?L﹣1，所以NH4I分解生成的NH3的濃度為5mol?L﹣1，故A錯(cuò)誤；B．NH4I的轉(zhuǎn)化率不能確定、容器的體積不確定，無(wú)法計(jì)算NH4I的起始物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．HI的分解濃度為1mol?L﹣1，NH4I分解生成的HI的濃度為5mol?L﹣1，則HI的分解率為×100%=20%，故C正確；D．NH4I為固體，改變其用量，反應(yīng)①的平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)各組分的濃度不變，故D錯(cuò)誤，故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，難度中等，解題關(guān)鍵在于明白NH4I分解出的HI為平衡時(shí)HI與已分解的HI之和14.下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（

）A．20%氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度和10%氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度B．100mL2mol/L氯化鈉溶液中C(Cl-)和200mL1mol/L氯化鎂溶液中C(Cl-)C．44g二氧化碳中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4L一氧化碳中氧原子數(shù)D．2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量參考答案：C略15.下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（

）A．將煤塊磨成煤粉在“沸騰爐”中燃燒B．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量C．FeCl3和NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改為98％的濃硫酸參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(8分)為了在實(shí)驗(yàn)室模擬用二氧化氮溶于水生成硝酸，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)I：制備并收集一試管二氧化氮(1)某同學(xué)用右圖裝置制備并收集一試管二氧化氮該裝置的缺點(diǎn)是(只填一個(gè)缺點(diǎn)即可)

。實(shí)驗(yàn)II：盡可能多地使試管中的二氧化氮被水吸收(2)將一支充滿二氧化氮的試管A倒放在盛有水的水槽中(如圖)，并輕輕晃動(dòng)試管，觀察到的現(xiàn)象是：

，

反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(3)在該裝置的基礎(chǔ)上，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，要求盡可能多地使試管中的二氧化氮被水吸收，實(shí)驗(yàn)步驟是

。參考答案：(I)沒(méi)有尾氣處理裝置，過(guò)量的NO2逸出后將導(dǎo)致空氣污染。

(2分)(或：不能隨時(shí)控制反應(yīng)的開(kāi)始和停止，浪費(fèi)藥品，且過(guò)量的NO2逸出后將導(dǎo)致空氣污染。)(2)紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最后水充滿整個(gè)試管的2/3，無(wú)色氣體充滿試管的1／3。(2分)(或：試管內(nèi)液面上升到約為試管體積的2／3，氣體由紅棕色變?yōu)闊o(wú)色。)

3NO2+H2O＝2HNO3+NO

(2分)[化學(xué)式錯(cuò)不給分，沒(méi)有配平扣1分](3)將氧氣慢慢地通入試管A中。

(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某烷烴0.1mol完全燃燒時(shí)生成11.2LCO2（標(biāo)況下），則其化學(xué)式是_________。則該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________。參考答案：C5H12

CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4解析：某烷烴0.1mol完全燃燒時(shí)生成11.2LCO2（標(biāo)況下），CO2的物質(zhì)的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，則根據(jù)原子守恒可知分子中含有5個(gè)碳原子，因此根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2可知其化學(xué)式是C5H12，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH3或CH3CH(CH3)CH2CH3或C(CH3)4。18.通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl，該反應(yīng)的離子方程式為

，不能用NaOH溶液的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，也不能用NaCO3的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用離子方程式表示原因）。參考答案：略19.香豆素是用途廣泛的香料，合成香豆素的路線如下（其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略）：

（1）Ⅰ的分子式為_(kāi)____________；1mol(Ⅰ)完全燃燒需要消耗_____________O2。（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是