北京東城區(qū)古城職業(yè)高級中學高一化學測試題含解析

北京東城區(qū)古城職業(yè)高級中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知氧化性強弱順序：Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列反應不能發(fā)生的是（）A.Br2+2I-=I2+2Br-

B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI

D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2參考答案：C試題分析：A、溴的氧化性強于碘，該反應能發(fā)生，A正確；B、氯氣的氧化性強于氯化鐵，該反應能發(fā)生，B正確；C、氯化鐵的氧化性強于碘，可以氧化碘離子為單質碘，但單質碘不能氧化氯化亞鐵，反應不能發(fā)生，C錯誤；D、根據C中分析可知反應能夠發(fā)生，D正確，答案選C。2.下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是A.灼熱的炭與CO2反應

B.氧化鐵與鋁反應C.鈉與乙醇反應

D.Ba(OH)2·8H2O與NH4C1反應參考答案：A分析：A項，灼熱的炭與CO2的反應為氧化還原反應，是吸熱反應；B項，氧化鐵與鋁的反應是氧化還原反應，是放熱反應；C項，Na與乙醇的反應為氧化還原反應，是放熱反應；D項，Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應不是氧化還原反應，是吸熱反應。詳解：A項，灼熱的炭與CO2反應的化學方程式為C+CO22CO，反應前后元素的化合價有升降，該反應為氧化還原反應，是吸熱反應；B項，氧化鐵與鋁反應的化學方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反應前后元素的化合價有升降，該反應是氧化還原反應，鋁熱反應是放熱反應；C項，Na與乙醇反應的化學方程式為2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，反應前后元素的化合價有升降，該反應為氧化還原反應，是放熱反應；D項，Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應的化學方程式為Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，反應前后元素的化合價沒有改變，該反應不是氧化還原反應，是吸熱反應；符合題意的是A項，答案選A。點睛：本題考查氧化還原反應、放熱反應和吸熱反應的判斷。根據反應前后元素的化合價是否有升降判斷是否氧化還原反應。熟記典型的放熱反應和吸熱反應，活潑金屬與水（或酸）的置換反應、大多數化合反應、燃燒反應、中和反應、鋁熱反應等為放熱反應；大多數分解反應、C與H2O（g）的反應、C與CO2的反應、Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應等為吸熱反應。3.已知最外層電子數相等的元素原子具有相似的化學性質。氧元素原子的核外電子分層排布示意圖為。下列原子中，與氧元素原子的化學性質相似的是A.

B.

C.

D.參考答案：D【詳解】元素的化學性質與最外層電子數密切相關，最外層電子數相同化學性質相似。氧元素的最外層電子數是6個，選項A～D中最外層電子數分別是8、4、2、6，所以與氧元素原子的化學性質相似的是選項D。答案選D。4.實驗室制取少量N2常利用的反應是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，關于該反應的說法正確的是（）A．NaNO2是氧化劑B．生成1molN2時轉移的電子為6molC．NH4Cl中的N元素被還原D．N2既是氧化劑又是還原劑參考答案：A考點：氧化還原反應．

分析：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O中，N元素的化合價由+3價降低為0，N元素的化合價由﹣3價升高為0，以此來解答．解答：解：A．NaNO2中N元素的化合價降低，為氧化劑，故A正確；B．只有N元素的化合價變化，則生成1molN2時轉移的電子為3mol，故B錯誤；C．NH4Cl中的N元素化合價升高，失去電子被氧化，故C錯誤；D．N2既是氧化產物又是還原產物，故D錯誤；故選A．點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及氧化還原反應基本概念為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．5.下列變化屬于物理變化的是（）A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液褪色B．濃硝酸滴到皮膚變黃C．鈉與酒精混合有氣泡D．苯滴入溴水中振蕩后水層接近無色參考答案：D解：A、乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液褪色是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生氧化還原反應的結果，屬于化學變化，故A錯誤；B、濃硝酸遇到蛋白質會發(fā)生顯色反應使蛋白質變黃，屬于化學變化，故B錯誤；C、酒精和金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，屬于化學變化，故C錯誤；D、苯滴入溴水中，溴會溶解在苯中，水層接近無色，屬于萃取，是物理變化，故D正確．故選D．6.NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（

）A.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相等B.2g氫氣所含原子數為NAC.在常溫常壓下，11.2LN2所含原子數為NAD.17gNH3所含電子數為10NA參考答案：D7.（不定項）在常溫下，發(fā)生下列幾種反應：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2=B2＋2Z－。根據上述反應，判斷下列結論錯誤的是(

)A.溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－B.Z2在①、③反應中為還原劑C.氧化性強弱的順序為：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋D.X2＋是XO4－的還原產物參考答案：B試題分析：氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，反應①16H＋+10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4－＞Z2；反應②2A2十+B2=2A3++2B-中，氧化性B2＞A3＋；反應③22B—+Z2=B2+2Z—中，氧化性Z2＞B2，所以氧化性由強到弱的順序是XO4－＞Z2＞B2＞A3＋，據此分析解答。A.根據反應Z2+2A2+=2A3++2Z—，可得氧化性是Z2＞A3＋，符合上述推斷，可以發(fā)生，A項正確；B.根據上述化學反應，反應①中Z2是氧化產物，反應③中，Z2是氧化劑，B項錯誤；C.根據上述分析，氧化性由強到弱的順序是XO4—>Z2>B2>A3+，C項正確；D.根據反應①，X元素的化合價由+7價降低到+2價，得電子發(fā)生還原反應，則X2+是XO4—的還原產物，D項正確；答案選B。8.有一種新型分子N60，形狀類似于“分子足球”C60，下列說法正確的是

A．N60的摩爾質量為720

B．N60和14N都是氮的同位素

C．N60是一種新型化合物

D．N60與N2互為同素異形體參考答案：D略9.要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實驗方法是（

）

A．先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液C．點燃這種液體，然后再觀察火焰的顏色D．加入濃硫酸與濃硝酸后加熱參考答案：B略10.已知原子序數，可推斷原子的(

)①質子數

②中子數

③質量數

④核電荷數

⑤核外電子數

⑥原子結構示意圖

⑦元素在周期表中的位置A.①②③④⑥

B.①④⑤⑥⑦

C.②③④⑤⑦

D.③④⑤⑥⑦參考答案：B略11.污水處理的主要方法有：①中和法；②化學沉淀法；③氧化還原法；④過濾法．其中屬于化學變化的有（）A．①②③

B．①②④C．②③④

D．①②③④參考答案：A解：在處理污水的過程中，中和法、化學沉淀法、氧化還原法等方法的過程中都有新物質生成，都屬于化學方法；過濾可以把不溶于水的物質除去，過濾過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，即過濾法屬于物理方法．故選A．12.化學學科的發(fā)展對人類文明進步起到了極為重要的作用。下列認識正確的是A．人類對金、銀、銅、鐵、鋁的認識與其在自然界分布關系最為緊密B．工業(yè)上可用空氣、Cu、稀硫酸在加熱條件下來制備CuSO4，且硫酸利用率高，環(huán)境污染小。

C．工業(yè)上常用電解熔融態(tài)的MgCl2、AlCl3來制備Mg、AlD．人類解決吃、穿、住、行最有效的方法就是大力開發(fā)石油及其產品參考答案：B略13.已知某飽和溶液的：①溶液的質量；②溶劑的質量；③溶液的體積；④溶質的摩爾質量；⑤溶質的溶解度；⑥溶液的密度。下列有關以上條件的組合中，其中不能用來計算該飽和溶液的物質的量濃度的是()A．①④⑥

B．①③④⑤C．④⑤⑥

D．①②③④參考答案：A略14.欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正確的方法是（）（已知Na2SO4、Na2SO4?10H2O的式量分別為142和322）①將14.2gNa2SO4溶于100mL水中②將32.2gNa2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mL．A．①② B．①③ C．②③ D．①②③參考答案：C考點：溶液的配制．分析：欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，需要硫酸鈉的質量為：1.0mol/L×0.1L×142g/mol=14.2g；需要Na2SO4?10H2O的質量為1.0mol/L×0.1L×322g/mol=32.2g，溶于水配成100mL溶液，據此解答．解答：解：①將14.2gNa2SO4溶于100mL水中，溶液的體積大于100mL，溶液的物質的量濃度小于1.0mol/L，故錯誤；②32.2gNa2SO4?10H2O物質的量為0.1mol，溶于100mL水中，得到溶液的體積為100ml，溶液的物質的量濃度為0.1mol÷0.1L=1.0mol/L，故正確；③設稀釋后硫酸鈉溶液濃度為c，根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸鈉的物質的量不變，則20ml×5mol/L=100ml×c，解得c=1mol/L，故正確；故選：C．點評：本題考查了配制一定物質的量濃度溶液，熟悉配制原理和過程是解題關鍵，注意溶液的體積與溶劑體積的差別，題目不難15.下列實驗裝置能達到相應目的的是（

）

ABCD實驗裝置目的驗證Fe與稀鹽酸反應放熱測定中和熱制備干燥的NH3分離I2和NH4Cl

參考答案：A【詳解】A.若Fe與稀鹽酸反應為放熱反應，根據空氣的熱脹冷縮原理，集氣瓶內的空氣受熱膨脹，壓強增大，U型管內的液面左低右高，故A正確；B.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動，溫度計是測量溫度的，不能使用溫度計攪拌；大小燒杯之間要填滿碎泡沫塑料，大、小燒杯杯口應相平，保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失，故B錯誤；C.氨氣的密度比空氣小，試管內的導管應插到試管底部，且應使用棉花塞住試管口，不能使用橡膠塞，故C錯誤；D.碘單質易升華，受冷發(fā)生凝華，NH4Cl受熱易分解，遇冷又生成氯化銨，所以不能用加熱的方法分離I2和NH4Cl，故D錯誤。故選A。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。(1)

A中試劑為___________________。(2)

實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________。.(3)

檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：

①記錄C的液面位置；

②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；

③待B中不

再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；

④由A向B中滴加足量試劑；上述操作的順序是

(填序號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應______________________。

(4)B中發(fā)生反應的化學反應方程式：

。

(5)若實驗用鋁鎂合金的質量為a

g，測得氫氣體積為b

mL(已換算為標準狀況)，B

中剩余固體的質量為c

g，則鋁的相對原子質量為

（用含a、b、c的式子表示計算結果）。

(6)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將________。(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)參考答案：（14分）（每空2分）(1)NaOH溶液

(2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜

(3)①④③②；使D和C的液面相平

(4)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

(5)

(6)偏小

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)生產粗硅的反應有：（1）若產品中粗硅與碳化硅的物質的量之比為1∶1，則參加反應的C和SiO2的質量比為

。（2）粗硅進一步制備純硅的原理如下：

若上述反應中Si(粗)和SiCl4的利用率均為80%，制粗硅時有10%的SiO2轉化為SiC，則生產25.2噸純硅需純度為75%石英砂

噸。（3）工業(yè)上還可以通過如下圖所示的流程制取純硅：若反應①為：

則反應②的化學方程式為

。假設每一輪次生產過程中，硅元素沒有損失，反應①中HCl的利用率為α1，反應②中H2的利用率為α2,，若制備1mol純硅，在第二輪次的生產中，現補充投入HCl和H2的物質的量之比是5∶1。則α1與α2的代數關系式為

。參考答案：（1）1∶2（2）125t（3）5α1＝3α2+2α1α2略18.CH4和Cl2按照一定比例充入大試管中。將此試管倒立在盛有AgNO3溶液的水槽中，放在光亮處，片刻后發(fā)現試管內液面上升且壁上有油狀液滴出現。（1）CH4的電子式為________。（2）CH4和Cl2反應生成一氯甲烷的化學方程式________。反應類型是________。（3）若要使0.5molCH4完全和Cl2發(fā)生取代反應，并生成相同物質的量的四種取代產物，則需要Cl2的物質的量為_________mol。（4）結合化學用語說明水槽中溶液的變化現象及原因_________。參考答案：(1)

(2)CH4+Cl2CH3Cl+HCl

取代反應

(3)1.25

(4)CH4和Cl2光照生成CH3Cl（氣體）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，生成的HCl溶于水與AgNO3反應：Ag++Cl-═AgCl↓，溶液中有白色沉淀產生【分析】(1)CH4是共價化合物，碳原子與四個氫原子分別形成一對共用電子對；(2)CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應生成一氯甲烷和HCl；(3)根據四種取代物的物質的量相等結合碳原子守恒計算取代物的物質的量，再根據被取代的氫原子和氯氣分子之間的關系式計算消耗氯氣的物質的量；(4)氯氣在光照條件下發(fā)生了取代反應，生成的物質有：CH3Cl(氣體)、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl；其中CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下均為無色油狀液體，氯化氫溶于水后與硝酸銀反應，據此分析解答。【詳解】(1)CH4是共價化合物，碳原子與四個氫原子分別形成一對共用電子對，其電子式為；(2)CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應生成一氯甲烷和氯化氫，發(fā)生反應的化學方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl，反應類型是取代反應；(3)0.5mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應，若生成相等物質的量的四種取代物，所以每種取代物的物質的量是0.125mol，甲烷和氯氣的取代反應中，被取代的氫原子的物質的量與氯氣的物質的量相等；所以生成0.125mol一氯甲烷需要氯氣0.125mol氯氣，生成0.125mol二氯甲烷需要氯氣0.25mol，生成0.125mol三氯甲烷需要氯氣0.375mol氯氣，生成0.125mol四氯化碳需要氯氣0.5mol，所以總共消耗氯氣的物質的量=0.125mol+0.25mol+0.375mol+0.5mol=1.25mol；(4)CH4和Cl2光照生成CH3Cl(氣體)、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，隨著反應進行，Cl2不斷消耗，黃綠色逐漸變淺，又由于生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下均為無色液體，難溶于水，Cl2易溶于有機溶劑，使試管壁上有黃色油滴；因生成的HCl易溶于水，反應后，試管內氣體壓強減小，水位在試管內上升，但不完全充滿試管；HCl溶于水后與AgNO3溶液反應：Ag++Cl-═AgCl↓，則觀察到水槽中溶液中產生白色沉淀。

19.(12分)不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領域應用廣泛。（1）下列關于化合物Ⅰ的說法，正確的是__________。A．可能發(fā)生酯化反應和銀鏡反應B．化合物Ⅰ含有5種官能團C．1mol化合物Ⅰ在一定條件下最多能與7molH2發(fā)生加成反應D．能與溴發(fā)生取代和加成反應（2）下面反應是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法。①2CH3CH=CH2＋2ROH＋2CO＋O22CH3CH=CHCOOR＋2H2O

Ⅱ

Ⅲ化合物Ⅲ與足量的NaOH溶液共熱的化學方程式為：________________；反應類型是__________。（3）3-對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：CH3＋COCH3CH