山東省棗莊市滕州市第二中學高二化學期末試題含解析

山東省棗莊市滕州市第二中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（14分）(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：

。(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）

ΔH1=—702kJ/mol2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）

ΔH2=—182kJ/mol由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H3=

。（3）已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=—99kJ·mol-1．請回答下列問題：①圖中A、C分別表示

、

，②E的大小對該反應的反應熱有無影響？

。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？

，理由是

③圖中△H=

kJ·mol-1。參考答案：（1）CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（g）

ΔH=-880kJ/mol（2）+260kJ/mol（3）①反應物能量

生成物能量②無

降低

因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低③－198略2.在Na2S水溶液中c（Na+）與c（S2﹣）的關系是（） A． c（Na+）=2c（S2﹣） B．c（Na+）＜2c（S2﹣） C． c（Na+）＞2c（S2﹣） D．2c（Na+）=c（S2﹣）參考答案：C考點：離子濃度大小的比較．專題：鹽類的水解專題．分析：在硫化鈉中能電離出鈉離子和硫離子，硫離子水解，導致硫離子濃度會減小．解答：解：硫化鈉中能電離出鈉離子和硫離子，電離出的鈉離子濃度應是硫離子濃度的2倍，但是硫離子一部分會水解，導致硫離子濃度會減小，所以c（Na+）：c（S2﹣）＞2：1，c（Na+）＞2c（S2﹣）．故選C．點評：本題考查學生鹽的水解和電離知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．3.下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是（

）A．2，2，3，3-四甲基丁烷

B．2，3，4-三甲基戊烷C．3，4-二甲基己烷

D．2，5-二甲基己烷參考答案：D略4.某元素原子的質量數(shù)為52，中子數(shù)為28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為（）A．1

B．3

C．4

D．6參考答案：D考點：原子核外電子排布．專題：原子組成與結構專題．分析：質量數(shù)52，中子數(shù)28，則該元素原子的質子數(shù)為52﹣28=24，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫基態(tài)原子的電子排布式，據(jù)此判斷．解答：解：質量數(shù)52，中子數(shù)28，則該元素原子的質子數(shù)為52﹣28=24，故該元素基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，3d能級具有5個軌道，4個電子優(yōu)先分別占據(jù)1個軌道，且自旋方法相同，故有6個成對電子，故選D．點評：本題考查核外電子排布規(guī)律等，難度不大，理解核外電子排布規(guī)律，掌握核外電子排布規(guī)律是解題的關鍵．5.某醇和醛的混合物0.05mol，能從足量的銀氨溶液中還原出16.2g銀，已知該醇為飽和一元醇，該醛的組成符合CnH2nO，下列結論正確的是A．此混合物中的醛一定是甲醛

B．此混合物中的醛、醇可以是任意比C．此混合物中的醇、醛的物質的量之比是1∶1

D．此混合物中的醇、醛的物質的量之比是3∶1參考答案：A略6.下列說法中，正確的是（

）A．△H>0表示放熱反應，△H<0表示吸熱反應B．M與N是同素異形體，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N穩(wěn)定C．lmolH2SO4與1molBa(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱D．1molH2與0．5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱參考答案：B略7.若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了（

）A．能量最低原則

B．泡利不相容原理

C．洪特規(guī)則

D．能量守恒原理參考答案：

C略8.Fe3+、SO42–、Al3+和X四種離子以物質的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是（

）A．Na+B．OH—C．CO32—

D．Cl—參考答案：D略9.以極性鍵結合的多原子分子，分子是否有極性取決于分子的空間構型。下列分子屬極性分子的是

A.

H2O

B.

CO2

C.

BCl3

D.

NH3參考答案：AD10.氯化鈉是一種重要的化工原料。下列表述中正確的是A．NaCl的電子式為B．電解熔融氯化鈉可得到氯氣和金屬鈉C．23Na37Cl中質子數(shù)和中子數(shù)之比是8:7

D．由NaCl制備純堿時發(fā)生了氧化還原反應參考答案：B略11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A、在常溫、常壓下，11.2升N2含有的分子數(shù)為0.15NAB、標準狀況下，22.4LH2和O2的混合氣體所含的分子數(shù)為NA

C、標準狀況下，18gH2O的體積是22.4L

D、1mol任何物質的體積在標準狀況下都約是22.4L參考答案：B略12.下列離子方程式中正確的是A.氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳

OH－＋CO2＝HCO3－B.亞硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2OC.氯氣通入冷水中

Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H+D.碳酸鎂懸濁液中加醋酸

CO32－＋2CH3COOH

＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O參考答案：A13.用Na2FeO4消毒來自河湖的淡水是一項新技術，有關敘述正確的是A.Na2FeO4具有強堿性，使細菌不能生存

B.Na2FeO4具有強氧化性，可殺滅細菌C.Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe3+，可在水中生成膠體而載帶水中懸浮物凝聚沉降D.Na2FeO4的還原產(chǎn)物可水解生成Fe(OH)2參考答案：BC14.有關鹽類水解的說法不正確的是A、鹽類的水解過程促進了水的電離平衡B、鹽類的水解是中和反應的逆反應C、鹽類的水解結果使鹽溶液不一定呈中性D、Na2CO3溶液中，Na+的濃度是CO32-濃度的2倍參考答案：D15.下列物質的分類正確的是

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3MgOCO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaCl2COSO2DKOHHNO3CaCO3Na2O2SO3參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組想探究某一溫度下氯化鈉飽和溶液的酸堿度。探究過程如下：【猜想或假設】溶液的pH可能為：①pH<7，②

，③

。【設計和實驗】要測定該溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，其中不能采用下列物質中的

（填序號）進行實驗。①pH試紙

②紫色石蕊試液

③酚酞試液組內同學進行了如下實驗：甲同學：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7。乙同學：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7。丙同學：將pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7?！驹u價與反思】三位同學中操作正確的是

同學。指出其于同學的操作錯誤：

同學：

；

同學：

；【結論與分析】丙同學得出：“凡是鹽溶液的pH都等于7”，你認為該同學結論

（填“正確”或“不正確”）。如不正確，請舉一例說明

（如正確，該處不填）。參考答案：【猜想或假設】pH=7；pH>7（2分）

【設計和實驗】②③（2分）

【評價與反思】甲；（1分）乙同學：pH試紙不能潤濕；（2分）丙同學：pH試紙不能直接放入待測溶液中；（2分）

【結論與分析】不正確；碳酸鈉（2分）試題分析：【猜想假設】根據(jù)溶液中氫氧根離子濃度和氫氧根離子濃度相對大小將溶液分為酸堿性和中性，常溫下，如果n（OH-）＞n（H+），溶液呈堿性，溶液的pH＞7，如果n（OH-）=n（H+），溶液呈中性，溶液的pH=7，如果n（OH-）＜n（H+），溶液呈酸性，溶液的pH＜7，所以猜想為pH=7或pH＞7或pH＜7，故答案為：pH=7；pH＞7；【設計和實驗】指示劑可測量溶液的酸堿性但不能測量酸堿度，石蕊和酚酞都是酸堿指示劑不能測定其pH，故選：②③；【評價與反思】根據(jù)PH試紙的使用方法知，甲的做法正確；乙同學：把PH試紙潤濕會使溶液被稀釋導致測量值偏小，故乙同學做法錯誤，．丙同學：pH試紙不能直接放入待測溶液中，否則會污染藥品，所以丙同學做法錯誤，故答案為：甲；乙同學：pH試紙不能潤濕；丙同學：pH試紙不能直接放入待測溶液中；【結論與分析】鹽溶液不一定呈堿性，強酸強堿鹽不水解，所以其溶液呈中性，強酸弱堿鹽其溶液呈酸性，強堿弱酸鹽其溶液呈堿性，如醋酸鈉溶液呈堿性，故答案為：不正確；醋酸鈉．考點：探究溶液的酸堿性三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（18分）現(xiàn)有室溫下濃度均為的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥溶液，回答下列問題： （1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③________⑥（填“>”、“<”或“=”）。溶液中的離子濃度由大到小的順序為________________。 （2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”），用離子方程式說明其原因___________________________. （3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為___________，最終產(chǎn)生總量的關系為___________（4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的溶液，充分混合后，混合液的大小關系為①_________③（填“>”、“<”或“=”） （5）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的⑤________⑥（填“>”、“<”或“=”）參考答案：（1）（2分）（2分） （2）（2分）（3分） （3）②①③（2分） ②>①=③（2分） （4）<（3分） （5）<（2分）略18.已知：①R——

，②苯環(huán)上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉化關系圖：（1）A轉化為B的化學方程式是_______________▲________________________。（2）圖中“苯→①→②”省略了反應條件，請寫出①、②物質的結構簡式：①_____________▲___________，②______________▲______________。（3）有機物的所有原子

▲

（填“是”或“不是”）在同一平面上。

參考答案：略19.（2011海南，10分）乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應如下（部分反應條件已略去）：請回答下列問題：（1）A的化學名稱是

（2）B和A反應生成C的化學方