湖南省岳陽市市第三中學高二化學上學期期末試題含解析

湖南省岳陽市市第三中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是（）A．同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大C．當各軌道處于全滿、半滿、全空時原子較穩(wěn)定D．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子參考答案：A略2.某分子式為C4H8O3的有機物，在濃硫酸加熱的條件下，具有如下性質(zhì)：①能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應生成酯；②能脫水生成一種使溴水褪色的物質(zhì)，且該物質(zhì)只存在一種形式；③能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物。則C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡式為：（

）A．HOCH2COOCH2CH3

B．HOCH2CH2CH2COOHC．

D．參考答案：B3.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氟原子的是

參考答案：A略4.

下列各糖能發(fā)生水解，且屬于還原性糖的是A．葡萄糖

B．蔗糖

C．麥芽糖

D．纖維素參考答案：C5.下列說法正確的是

A.酸式鹽的溶液一定顯酸性B.只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應后的溶液就呈現(xiàn)中性C.純水呈中性是因為水中氫離子物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等D.碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的二倍參考答案：C略6.盆烯是近年合成的一種有機物，它的分子結(jié)構(gòu)可簡化表示為（其中C、H原子已略去），下列關(guān)于盆烯的說法中錯誤的是A．盆烯是苯的一種同分異構(gòu)體

B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C．盆烯是乙烯的一種同系物

D．盆烯在一定條件下可以發(fā)生加成反應參考答案：C略7.Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn

③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：（1）Z2＋的核外電子排布式是

。（2）在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的

形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是

。a.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙

b.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲<乙c.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙

d.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為

（用元素符號作答）（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為

。（6）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于

。參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d9（2分）

（2）孤電子對（1分）

（3）b

（1分）（4）Si<C<N（1分）

（5）3:2（1分）

（6）原子晶體（1分）8.現(xiàn)有甘油、乙醇、乙醛、葡萄糖四種無色溶液，現(xiàn)用一種試劑將它們區(qū)別開來，可選用的試劑是A銀氨溶液

B金屬鈉C新制氫氧化銅D酸性高錳酸鉀溶液參考答案：C9.已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（

）A．HCN

B．CH3COOH

C．HF

D．HNO2參考答案：C略10.下列金屬元素的單質(zhì)中還原性最弱的是A．K

B．Na

C．Al

D．Mg參考答案：C略11.下列物質(zhì)在水中可以分層，且上層是水層的是（）A．苯B．乙醇C．溴苯D．乙酸參考答案：C12.下列有關(guān)PH=11的氨水和PH=11的碳酸鈉溶液中水的電離程度的比較正確的是（

）A．前者大于后者

B．前者等于后者

C．前者小于后者

D．無法確定參考答案：C略13.熔融狀態(tài)下，Na的單質(zhì)和FeCl2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：2Na＋FeCl2Fe＋2NaCl。下列判斷不正確的是A．放電時，電池的正極反應式為Fe2＋＋2e－＝Fe

B．充電時，鈉電極接電源的正極

C．該電池的電解質(zhì)為-Al2O3D．電池在使用時，外電路中電子由負極流向正極參考答案：B試題分析：A．放電時，電池的正極是氯化亞鐵得到電子，反應式為Fe2＋＋2e－＝Fe，A正確；B．充電時，鈉電極接電源的負極，B錯誤；C．根據(jù)裝置圖可知該電池的電解質(zhì)為-Al2O3，C正確；D．電池在使用時，外電路中電子由負極流向正極，D正確，答案選B。14.Na、Mg、Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合物12g，與足量鹽酸反應放出H2

0.5g，則混合物中必定含有的金屬是A．鈉

B．鎂

C．鋁

D．鐵參考答案：D15.在密閉容器中，對于可逆反應A+3B2C（氣），平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（

）A．若正反應方向ΔH＜0，則T1＞T2B．壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小C．B一定為氣體D．A一定為氣體參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為測定x值，進行下列實驗。①稱取mg草酸晶體，配成100.0mL溶液。②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L－1KMnO4溶液滴定。滴定時，所發(fā)生反應為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O請回答下列問題：(1)實驗①中為了配制準確濃度的草酸溶液，所需要的實驗儀器主要有：天平(含砝碼)、燒杯、藥匙和____________、____________、____________。(2)在實驗②中，滴定時KMnO4溶液應裝在________式滴定管中，錐形瓶中________

(填“需要”或“不需要”)滴加指示劑。(3)在滴定過程中，目光應注視______________________。(4)若滴定時，滴定前后兩次讀數(shù)分別為amL和bmL，因此計算出x值為________。(5)若讀取讀數(shù)a時仰視，讀取讀數(shù)b時俯視，則所測x值________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。參考答案：(1)玻璃棒100mL容量瓶膠頭滴管(各1分)(2)酸

不需要（各1分）(3)錐形瓶中溶液顏色的變化（1分）(4)－5（2分）(5)偏大（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.脫羧反應形成新的C-C鍵為有機合成提供了一條新的途徑，例如：反應①（1）化合物I的分子式為_________，1mol化合物I完全燃燒需要消耗_____molO2。（2）化合物III與新制氫氧化銅反應的化學方程式為________________________。（3）與也可以發(fā)生類似反應①的反應，有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：_________________________。（4）化合物I有多種同分異構(gòu)體，請寫出任意2種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。(要求：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物有2種)參考答案：（1）C8H6O3（2分），8（2分）（2）（3分）（3）（3分）（4），，(任意兩種)（4分）。

18.(8分)（1）表示含有20個中子的氯原子的符號為

（2）寫出4核10電子分子的電子式

（3）已知一氧化碳的燃燒熱為—283kJ/mol，寫出表示一氧化碳燃燒熱的熱化學方程式

（4）CH3OH與O2的反應可將化學能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如右圖所示，a極的電極反應式是

。參考答案：（8分）（1）37Cl（2）NH3的電子式（3）CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

ΔH＝―283kJ/mol（4）CH3OH－6e－+8OH－＝CO32－+6H2O

（各2分）略19.A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．B的最外電子層是ns2npn+1．C的p亞層上未成對的電子比B少一個．D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．E與D同周期且E在該周期中原子半徑最?。瓸與A能生成具有刺激性氣味的氣體．（1）B核外電子排布式為

．（2）A與E化合時原子間以

鍵相結(jié)合，D與C化合時原子間以

鍵相結(jié)合．（3）A、C直接形成的化合物與E的單質(zhì)反應的離子方程式是

．（4）B、D形成的化合物遇水時發(fā)生反應的化學方程式為

．參考答案：（1）1s22s22p3；（2）共價；離子；（3）Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO；（4）Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用；化學鍵．【分析】A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．B的最外電子層是ns2npn+1，若n=3，處于ⅥA族，E的原子序數(shù)大于20，不是短周期元素，不符合題意，故n=2，B的最外電子層為2s22p3，為氮元素；C的p能級上未成對的電子比B少一個，D的二價陽離子與C的陰離子是有相同的電子原結(jié)構(gòu)，則離子有2個電子層，C處于第二周期，C的外圍電子排布為2s22p4，為氧元素，D的質(zhì)子數(shù)為10+2=12，為Mg元素；E與D同周期且在E在該周期中原子半徑最小，則E為Cl元素；B與A能生成具有刺激性氣味的氣體，A的原子序數(shù)比B的小，則A為氫元素，生成的氣體為氨氣，據(jù)此解答．【解答】解：A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．B的最外電子層是ns2npn+1，若n=3，處于ⅥA族，E的原子序數(shù)大于20，不是短周期元素，不符合題意，故n=2，B的最外電子層為2s22p3，為氮元素；C的p能級上未成對的電子比B少一個，D的二價陽離子與C的陰離子是有相同的電子原結(jié)構(gòu)，則離子有2個電子層，C處于第二周期，C的外圍電子排布為2s22p4，為氧元素，D的質(zhì)子數(shù)為10+2=12，為Mg元素；E與D同周期且在E在該周期中原子半徑最小，則E為Cl元素；B與A能生成具有刺激性氣味的氣體，A的原子序數(shù)比B的小，則A為氫元素，生成的氣體為氨氣，（1）B為N，電子排布式為1s22s22p3，故