上海市向東中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析

上海市向東中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列儀器名稱為“分液漏斗”的是A.

B.

C.

D.參考答案：B分析：根據(jù)儀器的構造分析解答。詳解：根據(jù)儀器的構造可知A、此儀器為燒杯，A錯誤；B、此儀器為分液漏斗，B正確；C、此儀器為容量瓶，C錯誤；D、此儀器為圓底燒瓶，D錯誤；答案選B。2.在一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=-197kJ·mol-1。當達到化學平衡時，下列說法中正確的是：A、生成SO32mol

B、放出197kJ熱量C、SO2和SO3共2mol

D、含氧元素8mol參考答案：C略3.下列敘述中，不能說明X元素比Y元素的非金屬性強的是A.與H2化合時，X單質比Y單質容易B.X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強C.X的原子序數(shù)比Y原子的原子序數(shù)大D.X單質氧化性比Y單質的氧化性強參考答案：C點睛：本題考查非金屬性的比較，側重于學生的分析能力的考查，把握非金屬性強得電子能力強為解答本題的關鍵，注意歸納非金屬性比較的方法：根據(jù)單質之間的置換反應、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性、與氫化合的難易、元素周期律等來比較非金屬性。4.下列反應肯定不屬于氧化還原反應的是A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應

參考答案：D略5.下列變化過程中，克服的是分子間的作用力的是（

）A．食鹽熔化

B．氯化氫溶于水

C．干冰氣化

D．氯化銨分解參考答案：C略6.在相同條件下總質量為2g的CO和H2的混合氣體，在O2中完全燃燒后全部通過足量的Na2O2固體，則固體質量增加（

）A．2g

B．1g

C．18g

D．無法確定參考答案：A7.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.5mol鎂粒與足量鹽酸反應產(chǎn)生11.2LH2B.1L0.5mol/LFeCl3溶液完全轉化可制得0.5NA個Fe(OH)3膠粒C.0.5mol/L的FeCl2溶液中含有Cl﹣個數(shù)為NAD.25℃、101Pa時，16gO2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)為NA參考答案：D【分析】A、測定氣體條件未知；B、氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；C、不確定該溶液的體積；D、氧氣和臭氧均由氧原子構成，最簡式相同?！驹斀狻緼項、測定氣體條件未知，氣體摩爾體積不確定，無法計算氣體的體積，故A錯誤；B項、氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故1L0.5mol/LFeCl3溶液完全轉化形成的氫氧化鐵膠粒的個數(shù)小于0.5NA個，故B錯誤；C項、不確定該溶液的體積，無法確定出氯離子的物質的量，故C錯誤；D項、氧氣和臭氧均由氧原子構成，最簡式相同，16g混合物中含有的氧原子的物質的量為1mol，含NA個氧原子，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查物質的量換算計算微粒數(shù)，注意測定氣體的條件、溶液的條件、膠粒的構成是解答的關鍵，也是易錯點。8.下列金屬的冶煉不適宜用熱還原性來冶煉的是

A．鐵

B．銅

C．鈉

D．鉛參考答案：C略9.下列說法正確的是A．膠體和溶液、濁液的本質區(qū)別是能否產(chǎn)生“丁達爾效應”B．氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，起到凈水作用C．當光束通過硫酸銅溶液時可看見一條光亮的通路D．膠體的分散質粒子的直徑大于10﹣7m參考答案：B試題分析：A.膠體和溶液、濁液的本質區(qū)別是粒子直徑的大小，A錯誤；B.氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，起到凈水作用，B正確；C.丁達爾效應是膠體的性質，溶液不具有丁達爾效應，因此當光束通過硫酸銅溶液時不能看見一條光亮的通路，C錯誤；D.膠體的分散質粒子的直徑介于10﹣9m和10﹣7m之間，D錯誤。故答案B。10.無機化學命名委員會（國際組織）在1999年作出決定，把長式周期表原先的主副族序號取消，由左到右按原順序編為18列，稀有氣體為第18列，按這個規(guī)定，下列說法正確的是

A第三列所含元素最多B從上到下第一列元素單質熔點逐漸升高，而第17列元素單質熔點逐漸降低C從上到下第一列元素單質密度逐漸升高，而第17列元素單質密度逐漸降低D第18列最外層電子數(shù)均為8，化學性質十分穩(wěn)定參考答案：A11.在標準狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是A．標準狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質量比m:nB．25℃時，1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為n:mC．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m:nD．標準狀況下，等質量的A與B的體積比為m:n參考答案：D略12.向10mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液中加入10mL0.15mol·L-1NaOH溶液時，產(chǎn)生一種藍色沉淀，溶液中的Cu2+幾乎被沉淀完全，該藍色沉淀的主要成分為A．Cu（OH）2B．Cu2（OH）2CO3C．3Cu（OH）2·CuSO4D．Cu（OH）2·CuOH參考答案：C13.某學生打算用一大一小兩支試管，用鋁和氫氧化鈉溶液反應來制取氫氣，一支試管做反應器，一支試管用來收集H2。設計的裝置及反應開始時兩試管相對位置正確的是 ()

參考答案：B解析：B項較為合理，能制得較多量的較純的氫氣。14.證明溶液中是否有Fe2＋，其操作正確的順序是（

）①加少許酸化的KMnO4溶液

②加少許氯水

③滴加少許KSCN溶液A．①②B．②③C．③②

D．①②③參考答案：C15.已知反應①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物質氧化能力強弱順序正確的是

A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2

B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-

C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-

D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）實驗室擬用以下裝置制取純凈、干燥的氯氣，并研究其性質。

（1）完成表格

儀器所用試劑目的AMnO2、濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣B①除Cl2中HCl氣體B濃硫酸②D無收集氯氣C③處理尾氣①

②

③

（2）用另一裝置制取氫氣，進行氫氣與氯氣的反應。在點燃氫氣前應進行的操作是

。（3）由氯氣與堿反應生成的次氯酸鹽常用于漂白、消毒。實驗室將反應生成的氯氣通入到一定量的石灰乳中，生成物中只有三種含氯元素的離子，其中兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的變化關系如圖所示。（已知：Cl2與堿反應放熱，溫度變化會改變生成物中含氯元素的離子的比例。）①t2時，發(fā)生反應的總化學方程式為：

。

②若控制氯氣的通入速率，使反應進行充分，測得生成物中n(ClO—)：n(ClO3—)=x：1，則此時n(C1—)=

mol（用含x的代數(shù)式來表示）。參考答案：（1）①飽和食鹽水②除氯氣中的水蒸氣（或干燥氯氣）③氫氧化鈉溶液）（2）檢驗氫氣是否純凈（驗純）；（3）12Cl2+12Ca(OH)2=8CaCl2+3Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+12H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)O2和O3是氧元素的兩種單質，根據(jù)其分子式完成下列各題：(1)等質量的O2和O3所含分子個數(shù)比為__________，原子個數(shù)比為__________，分子的物質的量之比為__________。(2)等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為________，原子個數(shù)比為________，質量比為________。(3)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果ag氧氣中含有的分子數(shù)為b，則cg氧氣在標準狀況下的體積約是________(用含NA的式子表示)。(4)配制100mL1mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84g·mL－1，質量分數(shù)為98%)的體積為________mL。參考答案：(1)3∶21∶13∶2(2)1∶12∶32∶3(3)L(4)5.4解析：(1)等質量的O2和O3的物質的量之比為∶＝3∶2，則所含分子個數(shù)之比為3∶2，原子個數(shù)之比為1∶1。(2)據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，等體積的氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù)，即O2和O3所含分子數(shù)之比為1∶1，則原子個數(shù)比為2∶3，質量比為2∶3(3)氧氣的摩爾質量為：M＝＝＝g/mol，則cgO2在標準狀況下體積為：V＝·Vm＝×22.4L/mol＝L。(4)該濃H2SO4的物質的量濃度為：c＝＝mol/L＝18.4mol/L。據(jù)稀釋定律得：100mL×1mol/L＝18.4mol/L×V，解之得V＝5.4mL。18.（12分）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質的物質的量（n）隨著時間（t）變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）．該反應的化學方程式為

。（2）．反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為

。(3)．下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________

_______（填序號）A．X、Y、Z的物質的量之比為3∶1∶2B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化C．單位時間內每消耗3molX，同時生成2molZD．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化E．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化參考答案：

⑴3X+Y

2Z

⑵0.05mol/(L·min)

⑶BE19.書寫下列化學方程式或離子方程式（1）漂白粉露置在空氣中變質（化學方程式）____________