山西省臨汾市侯馬北鐵路職工子弟學(xué)校高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省臨汾市侯馬北鐵路職工子弟學(xué)校高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.近年來(lái)，科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物（AlH3）n。已知，最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物的分子式為Al2H6，它的熔點(diǎn)為150℃，燃燒時(shí)放出大量的熱量。Al2H6球棍模型如下圖。下列說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是()A．Al2H6在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體B．氫鋁化合物可能成為未來(lái)的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料C．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水D．Al2H6中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵參考答案：D略2.生活中常用的消毒劑有很多，其中有一種是無(wú)色，pH大于7，對(duì)某些有色物質(zhì)有漂白作用，你認(rèn)為它可能的有效成分是A．SO2

B．Na2CO3

C．KMnO4

D．NaClO參考答案：D略3.常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)=10-12mol/L，則該溶液中一定不能大量存在的離子組是：A．Cu2+、NO3-、Cl-、Na+

B．Ca2+、HCO3-、Cl-、K+

C．NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-

D．Cl-、SO42-、K+、Na+參考答案：B略4.下列說(shuō)法正確的是A．油脂屬于脂類

B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸C．纖維素不能發(fā)生水解反應(yīng)

D．淀粉完全水解的產(chǎn)物是葡萄糖參考答案：ABD纖維素完全水解的產(chǎn)物是葡萄糖。5.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四種離子．則下列描述正確的是（）A．該溶液可由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B．該溶液可由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．加入適量氨水，c（CH3COO﹣）一定大于c（Na+）、c（NH4+）之和參考答案：A考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算；離子濃度大小的比較．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四種離子，則該溶液為CH3COOH、CH3COONa混合溶液．A、pH=3的CH3COOH反應(yīng)c（H+）=10﹣3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH﹣）=10﹣3mol/L，CH3COOH是弱電解質(zhì)，所以醋酸濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧化鈉濃度．B、等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合恰好反應(yīng)，為CH3COONa混合溶液，溶液呈堿性．C、根據(jù)電荷守恒有c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），據(jù)此判斷．D、根據(jù)電荷守恒有c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）+c（NH4+），討論溶液的酸堿性進(jìn)行判斷．解答：解：某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四種離子，則該溶液為CH3COOH、CH3COONa混合溶液．A、pH=3的CH3COOH反應(yīng)c（H+）=10﹣3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH﹣）=10﹣3mol/L，CH3COOH是弱電解質(zhì)，所以醋酸濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧化鈉濃度，等體積混合醋酸有剩余，故A正確；B、等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合恰好反應(yīng)，為CH3COONa混合溶液，CH3COONa強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)電荷守恒有c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），若溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+），則c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＞c（H+）+c（Na+），溶液不呈電中性，故C錯(cuò)誤；D、加入適量氨水，根據(jù)電荷守恒有c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）+c（NH4+），若溶液呈中性，即c（OH﹣）=c（H+），則c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（NH4+）；若溶液呈堿性，即c（OH﹣）＞c（H+），則c（CH3COO﹣）＜c（Na+）+c（NH4+）；若溶液呈酸性，即c（OH﹣）＜c（H+），則c（CH3COO﹣）＞c（Na+）+c（NH4+），故D錯(cuò)誤．故選：A．點(diǎn)評(píng)：考查溶液酸堿性判斷、pH值有關(guān)計(jì)算、離子濃度大小比較等，難度中等，注意離子濃度大小比較中電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子恒等式等量關(guān)系式的利用．6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3?H2O

AlO2-+4NH4++2H2OB．Al粉與NaOH溶液反應(yīng)：↑C.碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+

Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-參考答案：D7.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將氯乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時(shí)間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的氯離子B向丙醛溶液中加入新制的銀氨溶液，用酒精燈直接加熱確定丙醛中是否含有醛基C向工業(yè)酒精中加入無(wú)水硫酸銅確定工業(yè)酒精中是否含有水D電石與水反應(yīng)，制得的氣體直接通人酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)制得的氣體是否為乙炔

參考答案：C8.對(duì)于恒容密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

B．N2、H2、NH3分子數(shù)比為1:3:2C．?dāng)嚅_(kāi)1個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N-H鍵生成

D．混合氣體的密度不變

參考答案：A略9.在通信網(wǎng)中必不可少的材料是化合物半導(dǎo)體。現(xiàn)在最為普及的化合物半導(dǎo)體有兩種，一種是鎵砷半導(dǎo)體，它用作便攜電話和無(wú)線電通信發(fā)射微波的零件；另一種化合物半導(dǎo)體由比鎵（Ga）多18個(gè)電子的元素A和與砷（As）同族且電子層比砷少一層的元素B組成，它是作為通信電纜中光信號(hào)轉(zhuǎn)變?yōu)殡娦盘?hào)的中繼器零件。此化合物的化學(xué)式為A．GaP

B．Al

C．GaAs

D．InP參考答案：D10.下列選項(xiàng)中說(shuō)明乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是（

）①燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)

②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境

③乙醇是一種再生能源

④燃燒時(shí)放出大量熱量A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④參考答案：略11.下列有機(jī)物的命名肯定錯(cuò)誤的是（）A.4－甲基－2－戊烯B.2,2－二甲基丙烷C.2,3,3－三甲基－2－戊烯D.4－乙基－2－庚烯參考答案：C略12.聚乙炔導(dǎo)電聚合物的合成使高分子材料進(jìn)入了“合成金屬”和塑料電子學(xué)時(shí)代，當(dāng)聚乙炔分子帶上藥物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。以下是我國(guó)化學(xué)家近年來(lái)合成的聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)式及M在稀硫酸作用下的水解過(guò)程如下圖下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色B．B中含有羧基和羥基兩種官能團(tuán)，B能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)C．1molM與熱的燒堿溶液反應(yīng)，可消耗2nmol的NaOHD．A、B、C各1mol分別與金屬鈉反應(yīng)，放出的氣體的物質(zhì)的量之比為1:2:2參考答案：D略13.下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（

）A．由水電離的c(H＋)：①=②＞③=④B．將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積：②>③C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大D．向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②參考答案：B略14.反應(yīng)：①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）

②2HI（g）?H2（g）+I2（g）③2NO2（g）?N2O4（g）在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%．若保持各反應(yīng)的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率（）A．均不變

B．①增大，②不變，③減少C．①減少，②不變，③增大

D．均增大參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程．專題：化學(xué)平衡專題．分析：若保持各自的溫度、體積不變，分別加入一定量的各自的反應(yīng)物，可以等效為將原來(lái)的容器縮小體積，實(shí)際上增大的反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響進(jìn)行分析解答．解答：解：若保持各自的溫度、體積不變，分別加入一定量的各自的反應(yīng)物，可以等效為將原來(lái)的容器縮小體積，實(shí)際上增大的反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，①該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以轉(zhuǎn)化率減?。虎谠摲磻?yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，所以轉(zhuǎn)化率不變；③該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以轉(zhuǎn)化率增大，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，利用等效平衡把改變物質(zhì)的濃度轉(zhuǎn)化為壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響來(lái)分析解答較簡(jiǎn)便，難度較大．15.對(duì)于①需加熱才發(fā)生的反應(yīng)、②放熱反應(yīng)、③熵增加的反應(yīng)，可能屬于自發(fā)反應(yīng)的是A．只有②

B．只有③

C．只有②③

D．①②③參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是．（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是．（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值．（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等、不相等”），所求中和熱（填“相等、不相等”）．簡(jiǎn)述理由．參考答案：解：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；（3））大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：偏??；（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.25mol?L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以用50mL0.50mol?L﹣1鹽酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定．

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；（3）不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失；（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答．解答：解：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；（3））大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：偏??；（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.25mol?L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以用50mL0.50mol?L﹣1鹽酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測(cè)定知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.青奧會(huì)于2014年8月在南京成功舉行．青奧會(huì)建筑設(shè)施使用了大量節(jié)能材料，體現(xiàn)了“綠色青奧”的理念．①用于青奧村工程的隔熱保溫材料聚氨酯屬于（填字母）．a(chǎn)．有機(jī)高分子材料

b．無(wú)機(jī)非金屬材料

c．金屬材料②青奧中心外墻的復(fù)合保溫材料采用鋁合金鎖邊．有關(guān)鋁合金的性質(zhì)正確的是（填字母）．a(chǎn)．強(qiáng)度小

b．耐腐蝕

c．密度大③青奧會(huì)議中心雙塔采用了玻璃幕墻設(shè)計(jì)．制造玻璃的主要原料為純堿、石灰石和（填字母）．a(chǎn)．金剛砂

b．石英

c．水玻璃．參考答案：①a；②b；③b．考點(diǎn)：玻璃的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途；金屬與合金在性能上的主要差異；有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．分析：①聚氨酯屬于高分子合成材料，是有機(jī)高分子化合物；②根據(jù)合金的特點(diǎn)：熔點(diǎn)比成分金屬低；硬度比成分金屬大、性能和強(qiáng)度都優(yōu)于純金屬來(lái)回答；③制造玻璃的主要原料為純堿、石灰石和石英．解答：解：①聚氨酯屬于高分子合成材料，屬于有機(jī)聚合物，故答案為：a；②鋁合金具有強(qiáng)度大、耐腐蝕、密度小于成分金屬的特點(diǎn)，故答案為：b；③制造玻璃的主要原料為純堿、石灰石和石英，故答案為：b．點(diǎn)評(píng)：本題涉及物質(zhì)的性質(zhì)、制備以及應(yīng)用等知識(shí)，注意化學(xué)在生產(chǎn)和生活中的實(shí)際應(yīng)用是重點(diǎn)，難度不大．18.本題包括兩個(gè)小題

A.

①CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)；ΔH=-177.7kJ/mol

②0.5H2SO4(l)+Na