山西省臨汾市侯馬北鐵路職工子弟學校高二化學上學期期末試題含解析

山西省臨汾市侯馬北鐵路職工子弟學校高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.近年來，科學家合成了一系列具有獨特化學特性的氫鋁化合物（AlH3）n。已知，最簡單的氫鋁化合物的分子式為Al2H6，它的熔點為150℃，燃燒時放出大量的熱量。Al2H6球棍模型如下圖。下列說法肯定錯誤的是()A．Al2H6在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體B．氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料C．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水D．Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵參考答案：D略2.生活中常用的消毒劑有很多，其中有一種是無色，pH大于7，對某些有色物質(zhì)有漂白作用，你認為它可能的有效成分是A．SO2

B．Na2CO3

C．KMnO4

D．NaClO參考答案：D略3.常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)=10-12mol/L，則該溶液中一定不能大量存在的離子組是：A．Cu2+、NO3-、Cl-、Na+

B．Ca2+、HCO3-、Cl-、K+

C．NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-

D．Cl-、SO42-、K+、Na+參考答案：B略4.下列說法正確的是A．油脂屬于脂類

B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸C．纖維素不能發(fā)生水解反應(yīng)

D．淀粉完全水解的產(chǎn)物是葡萄糖參考答案：ABD纖維素完全水解的產(chǎn)物是葡萄糖。5.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四種離子．則下列描述正確的是（）A．該溶液可由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B．該溶液可由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．加入適量氨水，c（CH3COO﹣）一定大于c（Na+）、c（NH4+）之和參考答案：A考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算；離子濃度大小的比較．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四種離子，則該溶液為CH3COOH、CH3COONa混合溶液．A、pH=3的CH3COOH反應(yīng)c（H+）=10﹣3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH﹣）=10﹣3mol/L，CH3COOH是弱電解質(zhì)，所以醋酸濃度遠遠大于氫氧化鈉濃度．B、等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合恰好反應(yīng)，為CH3COONa混合溶液，溶液呈堿性．C、根據(jù)電荷守恒有c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），據(jù)此判斷．D、根據(jù)電荷守恒有c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）+c（NH4+），討論溶液的酸堿性進行判斷．解答：解：某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四種離子，則該溶液為CH3COOH、CH3COONa混合溶液．A、pH=3的CH3COOH反應(yīng)c（H+）=10﹣3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH﹣）=10﹣3mol/L，CH3COOH是弱電解質(zhì)，所以醋酸濃度遠遠大于氫氧化鈉濃度，等體積混合醋酸有剩余，故A正確；B、等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合恰好反應(yīng)，為CH3COONa混合溶液，CH3COONa強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故B錯誤；C、根據(jù)電荷守恒有c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），若溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+），則c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＞c（H+）+c（Na+），溶液不呈電中性，故C錯誤；D、加入適量氨水，根據(jù)電荷守恒有c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）+c（NH4+），若溶液呈中性，即c（OH﹣）=c（H+），則c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（NH4+）；若溶液呈堿性，即c（OH﹣）＞c（H+），則c（CH3COO﹣）＜c（Na+）+c（NH4+）；若溶液呈酸性，即c（OH﹣）＜c（H+），則c（CH3COO﹣）＞c（Na+）+c（NH4+），故D錯誤．故選：A．點評：考查溶液酸堿性判斷、pH值有關(guān)計算、離子濃度大小比較等，難度中等，注意離子濃度大小比較中電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子恒等式等量關(guān)系式的利用．6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O

AlO2-+4NH4++2H2OB．Al粉與NaOH溶液反應(yīng)：↑C.碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+

Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-參考答案：D7.下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是()選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將氯乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗水解產(chǎn)物中的氯離子B向丙醛溶液中加入新制的銀氨溶液，用酒精燈直接加熱確定丙醛中是否含有醛基C向工業(yè)酒精中加入無水硫酸銅確定工業(yè)酒精中是否含有水D電石與水反應(yīng)，制得的氣體直接通人酸性KMnO4溶液檢驗制得的氣體是否為乙炔

參考答案：C8.對于恒容密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0的反應(yīng)，達到化學平衡狀態(tài)。能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

B．N2、H2、NH3分子數(shù)比為1:3:2C．斷開1個N≡N鍵的同時有6個N-H鍵生成

D．混合氣體的密度不變

參考答案：A略9.在通信網(wǎng)中必不可少的材料是化合物半導體。現(xiàn)在最為普及的化合物半導體有兩種，一種是鎵砷半導體，它用作便攜電話和無線電通信發(fā)射微波的零件；另一種化合物半導體由比鎵（Ga）多18個電子的元素A和與砷（As）同族且電子層比砷少一層的元素B組成，它是作為通信電纜中光信號轉(zhuǎn)變?yōu)殡娦盘柕闹欣^器零件。此化合物的化學式為A．GaP

B．Al

C．GaAs

D．InP參考答案：D10.下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點的是（

）①燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng)

②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境

③乙醇是一種再生能源

④燃燒時放出大量熱量A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④參考答案：略11.下列有機物的命名肯定錯誤的是（）A.4－甲基－2－戊烯B.2,2－二甲基丙烷C.2,3,3－三甲基－2－戊烯D.4－乙基－2－庚烯參考答案：C略12.聚乙炔導電聚合物的合成使高分子材料進入了“合成金屬”和塑料電子學時代，當聚乙炔分子帶上藥物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。以下是我國化學家近年來合成的聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)式及M在稀硫酸作用下的水解過程如下圖下列有關(guān)說法中不正確的是A．M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色B．B中含有羧基和羥基兩種官能團，B能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)C．1molM與熱的燒堿溶液反應(yīng)，可消耗2nmol的NaOHD．A、B、C各1mol分別與金屬鈉反應(yīng)，放出的氣體的物質(zhì)的量之比為1:2:2參考答案：D略13.下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（

）A．由水電離的c(H＋)：①=②＞③=④B．將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積：②>③C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大D．向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②參考答案：B略14.反應(yīng)：①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）

②2HI（g）?H2（g）+I2（g）③2NO2（g）?N2O4（g）在一定條件下，達到化學平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%．若保持各反應(yīng)的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率（）A．均不變

B．①增大，②不變，③減少C．①減少，②不變，③增大

D．均增大參考答案：C考點：化學平衡建立的過程．專題：化學平衡專題．分析：若保持各自的溫度、體積不變，分別加入一定量的各自的反應(yīng)物，可以等效為將原來的容器縮小體積，實際上增大的反應(yīng)體系的壓強，根據(jù)壓強對化學平衡的影響進行分析解答．解答：解：若保持各自的溫度、體積不變，分別加入一定量的各自的反應(yīng)物，可以等效為將原來的容器縮小體積，實際上增大的反應(yīng)體系的壓強，①該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的可逆反應(yīng)，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以轉(zhuǎn)化率減?。虎谠摲磻?yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，增大壓強，平衡不移動，所以轉(zhuǎn)化率不變；③該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以轉(zhuǎn)化率增大，故選C．點評：本題考查了外界條件對化學平衡的影響，利用等效平衡把改變物質(zhì)的濃度轉(zhuǎn)化為壓強，根據(jù)壓強對化學平衡的影響來分析解答較簡便，難度較大．15.對于①需加熱才發(fā)生的反應(yīng)、②放熱反應(yīng)、③熵增加的反應(yīng)，可能屬于自發(fā)反應(yīng)的是A．只有②

B．只有③

C．只有②③

D．①②③參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是．（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是．（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值．（填“偏大、偏小、無影響”）（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等、不相等”），所求中和熱（填“相等、不相等”）．簡述理由．參考答案：解：（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；（3））大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏小；（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.25mol?L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用50mL0.50mol?L﹣1鹽酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)考點：中和熱的測定．

專題：化學反應(yīng)中的能量變化．分析：（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；（3）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答．解答：解：（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；（3））大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏小；（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.25mol?L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用50mL0.50mol?L﹣1鹽酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)．點評：本題考查學生有關(guān)中和熱的測定知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.青奧會于2014年8月在南京成功舉行．青奧會建筑設(shè)施使用了大量節(jié)能材料，體現(xiàn)了“綠色青奧”的理念．①用于青奧村工程的隔熱保溫材料聚氨酯屬于（填字母）．a(chǎn)．有機高分子材料

b．無機非金屬材料

c．金屬材料②青奧中心外墻的復(fù)合保溫材料采用鋁合金鎖邊．有關(guān)鋁合金的性質(zhì)正確的是（填字母）．a(chǎn)．強度小

b．耐腐蝕

c．密度大③青奧會議中心雙塔采用了玻璃幕墻設(shè)計．制造玻璃的主要原料為純堿、石灰石和（填字母）．a(chǎn)．金剛砂

b．石英

c．水玻璃．參考答案：①a；②b；③b．考點：玻璃的主要化學成分、生產(chǎn)原料及其用途；金屬與合金在性能上的主要差異；有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．分析：①聚氨酯屬于高分子合成材料，是有機高分子化合物；②根據(jù)合金的特點：熔點比成分金屬低；硬度比成分金屬大、性能和強度都優(yōu)于純金屬來回答；③制造玻璃的主要原料為純堿、石灰石和石英．解答：解：①聚氨酯屬于高分子合成材料，屬于有機聚合物，故答案為：a；②鋁合金具有強度大、耐腐蝕、密度小于成分金屬的特點，故答案為：b；③制造玻璃的主要原料為純堿、石灰石和石英，故答案為：b．點評：本題涉及物質(zhì)的性質(zhì)、制備以及應(yīng)用等知識，注意化學在生產(chǎn)和生活中的實際應(yīng)用是重點，難度不大．18.本題包括兩個小題

A.

①CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)；ΔH=-177.7kJ/mol

②0.5H2SO4(l)+Na