北京懷柔縣湯河口中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

北京懷柔縣湯河口中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵的類型相同的是()A．CaCl2和Na2S

B．Na2O和Na2O2

C．N2和Ne

D．HCl和NaOH參考答案：A2.對于反應(yīng)2HI（g）H2（g）＋I(xiàn)2（g,紫色），下列敘述能夠說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A.混合氣體的質(zhì)量不再變化B.溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C.1molH－H鍵斷裂的同時(shí)有2molH－I鍵斷裂D.各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1∶1參考答案：C【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)可知，反應(yīng)物、生成物全部為氣體，氣體的質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)兩邊氣體的體積不變，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)始終不變，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.1molH－H鍵斷裂體現(xiàn)正反應(yīng)，斷裂2molH－I鍵體現(xiàn)逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D.由于反應(yīng)起始的各物質(zhì)的量沒有給出，因此平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比不確定，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志可概括為“一等五不變”：“一等”即正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；“五不變”即反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變,其意義是指各組分的物質(zhì)的量不變；各組分的濃度不變；各組分的百分含量不變；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變。

3.某一化學(xué)反應(yīng)中，其產(chǎn)物的總能量為80kJ，如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么反應(yīng)物的總能量可能是（）A．100KJB．60KJC．50KJD．30KJ參考答案：A略4.現(xiàn)有Na2CO3與NaHCO3的混合物20g，用酒精燈充分加熱到質(zhì)量不再減少為止，發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量減少了3.1g，混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.70％

B.58％

C.45％

D.42％參考答案：B5.任何科學(xué)真理的發(fā)現(xiàn)，都不是一帆風(fēng)順的，門捷列夫的元素周期表奠定了代化學(xué)和物理學(xué)的理論基礎(chǔ)。下列關(guān)于元素周期表的說法中，不正確的是（

）A．周期表中的副族、Ⅷ族都是金屬元素B．周期表中的ⅡA族都是金屬元素C．周期表中的非金屬元素都位于短周期D．周期表中的0族元素都是非金屬元素參考答案：CA．周期表中的副族、Ⅷ族為過渡金屬元素，都為金屬，故A正確；B．周期表中的ⅡA族包括Be、Mg、Ca、Cs、Ba等，都為金屬元素，故B正確；C．非金屬元素位于P區(qū)，包括短周期和長周期元素，故C錯(cuò)誤；D．周期表中的0族元素包括He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn等，都為非金屬元素，故D正確。故本題選C。6.

下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是A．白磷和紅磷

B．23Na和22NaC．葡萄糖和蔗糖

D．CH3CH(CH3)CH3和CH3CH2CH2CH3參考答案：D略7.甲、乙、丙為短周期的元素，原子序數(shù)依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序數(shù)之和與丙的原子序數(shù)相等，甲、丙原子的最外層電子數(shù)之和與乙原子的電子總數(shù)相等。下列說法中不正確的是（

）A．乙與丙形成的化合物可制作光導(dǎo)纖維

B．丙的氫化物比甲的氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)C．乙是地殼中含量最多的元素

D．甲、乙兩種元素形成的化合物中一定含有共價(jià)鍵參考答案：B略8.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)﹢2﹢3﹢6、﹣2﹢2﹣2

下列敘述正確的是A．離子半徑大小：r(M3﹢)＞r(T2﹣)

B．R原子失電子的能力弱于L原子C．X單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成XO3

D．L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等參考答案：B略9.已知短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，并且它們的原子序數(shù)之和為20。且Y2-和Z+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同。下列物質(zhì)中同時(shí)有極性鍵和非極性共價(jià)鍵的是A．Z2Y

B．X2Y2

C．Z2Y2

D．ZYX

參考答案：B略10.下列離子方程式中正確的是（

）A．稀硫酸滴加在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化鐵粉末溶于稀鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中：H++OH—=H2OD．碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)：CO32—+2H+=CO2↑+H2O參考答案：B11.下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是

A．H∶Cl

BS2-

C．D．O＝C＝O參考答案：A12.鐳（Ra）是一種具有很強(qiáng)的放射性的元素，原子序數(shù)88。其原子最外層電子數(shù)是2。下列有關(guān)Ra的說法不正確的是A.Ra是第七周期第IIA族元素B.Ra的原子核外有88個(gè)電子C.Ra在同族元素中金屬性最弱D.其陽離子半徑小于原子半徑參考答案：C【詳解】A．Ra(鐳)質(zhì)子數(shù)為88，則88-2-8-8-18-18-32=2，故處于Ra元素位于元素周期表第七周期ⅡA族，故A正確；B．原子核外電子數(shù)等于原子序數(shù)，即Ra的原子核外有88個(gè)電子，故B正確；C．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，鐳是第ⅡA族元素中金屬性最強(qiáng)的元素，故C錯(cuò)誤；D．鐳原子最外層電子數(shù)是2，其陽離子失去了最外層2個(gè)電子，則其陽離子半徑小于原子半徑，故D正確；故答案為C。13.下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的是（）A．稀硫酸 B．蔗糖 C．CuSO4?5H2O D．NaCl固體參考答案：A【考點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．【分析】含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，根據(jù)物質(zhì)中是否含有自由移動(dòng)離子或電子判斷是否導(dǎo)電．【解答】解：A．稀硫酸溶液中含有自由移動(dòng)離子，所以能導(dǎo)電，故A正確；B．蔗糖以分子存在，不存在自由移動(dòng)離子或電子，所以不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C．CuSO4?5H2O不存在自由移動(dòng)離子或電子，所以不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D．氯化鈉固體中不存在自由移動(dòng)離子或電子，所以不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；故選A．14.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中錯(cuò)誤的是

（

）A.46gNO2和N2O4的混合物所含的原子數(shù)為3NA

B.7.1gC12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的離子數(shù)約為0.03NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA參考答案：CD略15.不能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是

①苯②乙烯③亞硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦甲烷⑧鎂粉

A．①

B．①⑦

C．①⑦⑧

D．①②⑤⑦參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”實(shí)驗(yàn)回答下列問題。（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序?yàn)開___________________________。（2）粗鹽溶解后要除去上述可溶性雜質(zhì)需加入過量的除雜試劑，加入的除雜試劑依次為（填化學(xué)式）______________，___________________，______________（任填一種順序）然后再進(jìn)行過濾等操作。（3）寫出（2）中化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________，_______________________________，____________________________，____________________________。（4）如何運(yùn)用最簡方法檢驗(yàn)除雜后蒸發(fā)前溶液中有無SO42－離子？__________________________________________________________________________________。參考答案：(11分)1．①②③④⑤(2分)

2．Bacl2

NaOH

Na2CO3(各1分)3．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl,

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(各1分)4．取少量溶液于試管中滴加幾滴Bacl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或沉淀，則溶液中有SO42－，不出現(xiàn)渾濁就說明SO42－已經(jīng)除盡。(2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，上述元素中只有一種金屬元素。A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體。又已知C、E的單質(zhì)均可溶于NaOH溶液，且C與NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氣體。(1)寫出A、E元素的名稱：A

E________(2)畫出C原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖

(3)寫出DB2使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式：_____________________（4）寫出E的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________參考答案：(每空2分，共10分)(1)A碳

E氯

（2）(3)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O

(4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O略18.（10分）（1）現(xiàn)有氧氣、氮?dú)?、碳、銅、硫、鐵、二氧化碳、氧化鎂、水、氯酸鉀、空氣、堿式碳酸銅等物質(zhì)，請根據(jù)要求填空。①屬于混合物的有

,屬于非金屬氧化物的有

。②屬于鹽的有

。③含元素種類最多的化合物是

。（2）區(qū)別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。常用是否發(fā)生

的方法。參考答案：略19.(1)同溫同壓下，有兩瓶體積相等的CO和CO2，這兩種氣體中所含的分子數(shù)目之比為

，所含的O原子數(shù)目之比為

，所含的原子總數(shù)目之比為

，所含的電子數(shù)目之比為

，質(zhì)量比為

。(2)在Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，①

元素被氧化，

是氧化劑。②用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O③若有2.4mol的H2SO4參與反應(yīng)，則被還原的H2SO4為

g，生成標(biāo)況下的二氧化硫氣體

L。參考答案：(1)1:1

1:2

2:3

7:11

7:11(2)①銅元素，濃硫酸

②③117.6g

26.88L解析：本題考查了阿伏加德羅定律的應(yīng)用及氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。(1)同溫同壓下，氣體的體積之比等于分子數(shù)之比，則兩瓶體積相等的CO和CO2，這兩種氣體中所含的分子數(shù)目之比為1:1，一個(gè)一氧化碳分子中含有一個(gè)氧原子，一個(gè)二氧化碳分子中含有2個(gè)氧原子，故由分子數(shù)之比可求出CO和CO2所含的O原子數(shù)目之比為1:2，一個(gè)一氧化碳分子中含原子總數(shù)目為2個(gè)，一個(gè)二氧化碳分子中含原子總數(shù)目為3個(gè)，故由分子數(shù)之比可求出CO和CO2所含的原子總數(shù)目之比為2:3，一個(gè)一氧化碳分子中含有14個(gè)電子，一個(gè)二氧化碳分子中含由22個(gè)電子，故由分子數(shù)之比可求出CO和CO2所含的電子數(shù)目之比為14:22=7:11，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則兩瓶體積相等的CO和CO2的物質(zhì)的量相同，則兩瓶體積相等的CO和CO2的就等于CO和CO2的摩爾質(zhì)量之比，故CO和CO2的質(zhì)量比為28:44=7:11。(2