2022年安徽省宿州市關(guān)廟中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

2022年安徽省宿州市關(guān)廟中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列對化學(xué)反應(yīng)方向的敘述，正確的是（

）A．室溫下不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，在高溫下有可能自發(fā)進(jìn)行B．熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，熵減少的反應(yīng)常溫下都不會(huì)自發(fā)進(jìn)行C．非自發(fā)反應(yīng)在任何情況下都不會(huì)發(fā)生D．ΔH－TΔS作為化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)，在任何條件下都適用參考答案：A略2.某羧酸的衍生物A的分子式為C6H12O2，已知又知D不與Na2CO3溶液反應(yīng)，C和E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)可

能有

（

）

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種

參考答案：B略3.下列物質(zhì)①NaHCO3②(NH4)2SO4③Al2O3④(NH4)2CO3⑤Mg(OH)2中，既可以和鹽酸反應(yīng)也可以和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的是()A．①③④

B．①②③④

C．②③④

D．①③④⑤參考答案：A4.一定量的鋅與過量的稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為減慢反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入()A．KCl固體

B．鐵粉

C．K2SO4溶液

D．KNO3溶液參考答案：C略5.下列各方法中能對金屬起到防止或減緩腐蝕作用的是

①金屬表面涂抹油漆

②改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)

③保持金屬表面清潔干燥

④在金屬表面進(jìn)行電鍍

⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜A．①②③④

B．①③④⑤

C．①②④⑤

D．全部參考答案：D6.某同學(xué)對一無色透明溶液進(jìn)行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認(rèn)為該組離子應(yīng)該是A．Al3+、NO3ˉ、K+、SO42ˉ

B．Ca2+、H+、HCO3ˉ、Na+

C．OHˉ、CO32ˉ、Cu2+、SO42ˉ

D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ參考答案：A7.合理飲食是保證我們身體健康的前提，下列關(guān)于飲食的說法正確的是A．水果、蔬菜含有豐富的維生素，若要減肥，每天只吃水果蔬菜即可B．米飯含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超過100gC．要促進(jìn)身體健康，各種飲食必須合理搭配D．雞蛋含豐富的蛋白質(zhì)，人體所需蛋白質(zhì)都可由雞蛋提供，多吃有益參考答案：C略8.在常溫常壓下，取下列4種氣態(tài)烴各1mol．分別在足量氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是（

）A.甲烷

B.乙烯

C.乙炔

D．丙烷參考答案：D略9.用98%的H2SO4吸收SO3可得到H2SO4·1.5SO3,若用1kg98%的H2SO4充分吸收SO3后,再進(jìn)行稀釋,可得98%的H2SO4()A.2.77kg B.2.6kg

C.2.42kg D.2.22kg參考答案：A解析：解答此題時(shí)注意吸收劑為98%的H2SO4而非純硫酸,且水吸收SO3后產(chǎn)物還能吸收SO3。10.隨著碳原子數(shù)的增多，碳元素的質(zhì)量百分含量卻減小的是:

A．烷烴同系物

B．烯烴同系物

C．炔烴同系物

D．苯的同系物參考答案：CD11.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的（）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452kJ/mol參考答案：B考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、根據(jù)反應(yīng)吸時(shí)焓變值為正值，放熱時(shí)焓變值為負(fù)值來分析；B、根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則以及方程式系數(shù)的含義來分析；C、根據(jù)甲醇燃燒時(shí)的用量和放出的熱量之間的關(guān)系進(jìn)行回答；D、根據(jù)反應(yīng)吸時(shí)焓變值為正值，放熱時(shí)焓變值為負(fù)值來分析．解答：解：A、反應(yīng)吸熱時(shí)焓變值為正值，放熱時(shí)焓變值為負(fù)值，甲醇燃燒是放熱反應(yīng)，故△H＜0，故A錯(cuò)誤；B、1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則64g甲醇即2mol甲醇燃燒放的熱量為1452kJ，則熱化學(xué)方程式為2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol，故B正確；C、1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則64g甲醇即2mol甲醇燃燒放的熱量為1452kJ，焓變的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)不成正比，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)吸時(shí)焓變值為正值，放熱時(shí)焓變值為負(fù)值，甲醇燃燒是放熱反應(yīng)，故△H＜0，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的書寫方法及系數(shù)的含義，注意焓變的正負(fù)和單位問題，該題型是考試的熱點(diǎn)．12.甲、乙兩種化合物都只含X、Y兩種元素,甲、乙中X元素的百分含量分別為30.4%和25.9%.若已知甲的分子式是XY2,則乙的分子式只可能是A.XY

B.X2Y

C.X2Y3

D.X2Y5參考答案：D略13.把下列四種X的溶液，分別加入盛有10mL2mol?L﹣1鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（）A．30mL2mol?L﹣1 B．10mL5mol?L﹣1C．40mL1mol?L﹣1 D．10mL3mol?L﹣1參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．分析：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物濃度越大，單位體積活化分子數(shù)目越多，則反應(yīng)速率越大，因溶液均加水稀釋到50mL，則可計(jì)算X的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量越多，濃度越大．解答：解：均加水稀釋到50mL，A．n（X）=0.03L×2mol/L=0.06mol；B．n（X）=0.01L×5mol/L=0.05mol；C．n（X）=0.04L×1mol/L=0.04mol；D．n（X）=0.01L×3mol/L=0.03mol，物質(zhì)的量最大的是A，則A濃度最大，反應(yīng)速率最大．故選A．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，注意從比較濃度的角度解答該題，難度不大．14.下列化學(xué)用語正確的是A．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式CHCH

B．一氯甲烷的電子式C．乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)式C4H8O2

D．溴乙烷的比例模型參考答案：D略15.下列實(shí)驗(yàn)中用錯(cuò)試劑的是A．用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鎳鉻絲

B．用酒精萃取碘水中的碘C．用稀硝酸洗去試管壁上的銀鏡

D．用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）現(xiàn)擬用下圖所示裝置（尾氣處理部分略）來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量。（1）制備一氧化碳的化學(xué)方程式是

；（2）試驗(yàn)中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象時(shí)

；尾氣的主要成分是

；（3）反應(yīng)完成后，正確的操作順序?yàn)?/p>

（填字母）a.關(guān)閉漏斗開關(guān)

b.熄滅酒精1

c.熄滅酒精燈2（4）若試驗(yàn)中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

；（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)測定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案；①設(shè)計(jì)方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）

；②寫出有關(guān)反映的化學(xué)方程式

。參考答案：(1)HCOOH→

CO+H2O

條件：濃硫酸

加熱(2)樣品粉末變?yōu)榧t色

CO

CO2

(3)cab

(4)80％(5)①將濃硫酸稀釋；稱取一定量的樣品與；樣品與過量稀硫酸充分反應(yīng)；過濾，洗滌；干燥，稱重，計(jì)算

②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：反應(yīng)過程化學(xué)方程式焓變△H(kJ/mol)活化能Ea(kJ/mol)甲烷氧化CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)－802.6125.6CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)－322.0172.5蒸汽重整CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)206.2240.1CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)165.0243.9回答下列問題：

（1）反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的△H=kJ/mol。

（2）在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率甲烷氧化的反應(yīng)速率（填大于、小于或等于）。

（3）對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的KP＝；

隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于。

（5）在某一給定進(jìn)料比的情況下，溫度、壓強(qiáng)對H2和CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如下圖：若要達(dá)到H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)>65%、CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)<10%，以下條件中最合適的是。

A．600℃，0.9MpaB．700℃，0.9MPa

C．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa（6）如果進(jìn)料中氧氣量過大，最終導(dǎo)致H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，原因是。參考答案：略18.(14分)烴通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮。

例如：

上述反應(yīng)可用來推斷烯烴的結(jié)構(gòu)。一種鏈狀單烯烴A通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到B和C。化合物B含碳62.1%，含氫10.3%，B無銀鏡反應(yīng)，催化加氫生成D，D在濃硫酸存在下加熱，可得到能使溴水褪色的物質(zhì)E。反應(yīng)圖示如下：

回答下列問題：（1）的反應(yīng)類型為_____________；C中含有官能團(tuán)的名稱為___________；B的摩爾質(zhì)量是_________________。

（2）C與氫氧化二氨合銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______________________________________________________________。

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________________。

（4）C轉(zhuǎn)化F時(shí)②所加的試劑是

。

（5）化合物A的某種同分異構(gòu)體通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理只得到一種產(chǎn)物，寫出所有符合該條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。(不考慮順反異構(gòu))______________________________________________________________。參考答案：（1）消去反應(yīng)（2分）；醛基（2分）；58g/mol（2分）。（2）

CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH

CHCH2COONH4

+3NH3

+2Ag+H2O

（2分）

（3）（2分）(4)稀硫酸,稀鹽酸(不能是稀硝酸)（5）（4分各2分）略19.以苯甲醛為原料合成化合物Ⅴ的路線如下：

（1）反應(yīng)①②的反應(yīng)類型分別是

_

__。（2）反應(yīng)①還可生成另外兩種化合物，它們與化合物I互為同分異構(gòu)體，它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________和_________________?；衔颕的名稱是

。（3）化合物Ⅲ與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（不要求寫出反應(yīng)條件）（4）下列說法正確的是____________（雙選，填字母）。A．化合物I只有還原性沒有氧化性B．化合物Ⅲ可以發(fā)生縮聚反應(yīng)