安徽省合肥市第三十七中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

安徽省合肥市第三十七中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)判斷正確的是

（

）①用100mL的量筒量取16.80mL的液體②用托盤天平稱取12.50gKCl固體③中和滴定操作時，消耗0.1000mol/L的H2SO423.0mL④用廣泛pH試紙測得某溶液的pH=3.4A.①④正確

B.①③正確

C.②③④正確

D.①②③④全錯參考答案：D略2.KClO3和KHSO3能發(fā)生反應(yīng)：ClO3－+HSO3－→SO42－+Cl－+H+（未配平）。已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。右圖為用ClO3－在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)υ-t圖。下列說法正確的A．反應(yīng)開始時速率增大可能是c(H+)所致B．縱坐標(biāo)為υ(Cl－)的υ-t曲線與圖中曲線不能完全重合C．后期速率υ下降的主要原因是反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行D．圖中陰影“面積”可以表示t1-t2時間內(nèi)c(Cl-)增加量參考答案：AD3.等質(zhì)量的鎂分別在足量的（1）O2、（2）N2、（3）CO2、（4）空氣中燃燒，生成固體物質(zhì)的質(zhì)量從大到小順序正確的是

（

）A．(1)(2)(3)(4)

B.(1)(2)(4)(3)

C.(2)(3)(4)(1)

D.(3)(1)(4)(2)參考答案：D略4.W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。W、X是金屬元素，它們的最高價氧化物的水化物之間可以反應(yīng)生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，W與Y可形成化合物W2Y。下列說法正確的是

A．Y的低價氧化物與O3漂白的原理相同

B．Y的氫化物和W2Y所含化學(xué)鍵的類型相同

C．上述三種元素形成的簡單離子，X離子半徑最小

D．工業(yè)上常用電解相應(yīng)的鹽溶液制備W、X的單質(zhì)參考答案：C略5.對于可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應(yīng)，下列說法正確的是A．H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2∶1B．若平衡正向移動，則V正一定增大C．正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的D．達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等參考答案：D略6.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是：A．多用電子郵件、MSN、QQ等即時通訊工具，少用傳真打印機(jī)屬于“低碳生活”方式B．我國神七宇航員所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無機(jī)非金屬材料C．食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯D．用紅外光譜儀可以確定物質(zhì)中是否存在某些有機(jī)原子團(tuán)參考答案：C略7.下列敘述正確的是

A．圖A是將溶解好的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．選擇合適的試劑，用如圖B所示裝置可分別制取并收集少量H2、NO2和Cl2C．圖C是N2與H2合成氨的能量變化曲線，可確定該反應(yīng)1molN2和4molH2充分反應(yīng)時放熱一定小于92kJD．如圖D可觀察KCl的焰色反應(yīng)

圖A

圖B

圖C

圖D

參考答案：CA錯，將溶解好的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶，正確的操作應(yīng)該要用玻璃棒引流；B錯，如圖B所示裝置不能用來收集NO2，因?yàn)榕cNO2水反應(yīng)，應(yīng)該用排空氣法收集NO2；由圖C可知道消耗1molN2與3molH2生成2mol氨時放出熱量92kJ，而該反應(yīng)1molN2和4molH2充分反應(yīng)時，不可能消耗掉1molN2,，所以放熱一定小于92kJ，C正確；可觀察KCl的焰色反應(yīng)，必須要用藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行慮光，D錯。8.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g）+3B2（g）2AB2（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），據(jù)此可得出的判斷結(jié)論不正確的是（）A．達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞aB．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)相同C．若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．b點(diǎn)時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比一定是1：1參考答案：D解析：A．由圖可知，橫坐標(biāo)為B2的物質(zhì)的量，增大一種反應(yīng)物的量必然會促進(jìn)另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，則B2越大達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率越大，即達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為b＞a，故A正確；B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)為同一溫度下的平衡，溫度相同，平衡常數(shù)相同，所以a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)相同，故B正確；C．由圖可知，B2起始相同時，T2對應(yīng)的AB3的含量大，則若該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則T2＞T1，若該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則T2＜T1，故C正確；D．b點(diǎn)AB3的體積分?jǐn)?shù)最大，則反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比接近等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)物均為雙原子分子，所以平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1：3，故D錯誤；故選D．9.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A．在密閉容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后得到NH3分子數(shù)為NA

B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA

C．1.0L的0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA參考答案：B略10.以下四組氣體分別與對應(yīng)的試紙接觸，均能使試紙變藍(lán)的是

（

）參考答案：D略38.4mgCu跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后共收集到氣體22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是（）A．1.0×10﹣3mol B．1.6×10﹣3mol C．2.2×10﹣3mol D．2.0×10﹣3mol參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計算．【分析】銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，而與稀硝酸反應(yīng)時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量可得被還原的硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)生成硝酸銅的物質(zhì)的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量，以此計算反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量．【解答】解：銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，而與稀硝酸反應(yīng)時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，則n（NO2）+n（NO）==1.0×10﹣3mol，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1.0×10﹣3mol，n（Cu）==0.6×10﹣3mol，則生成n（Cu（NO3）2）=0.6×10﹣3mol，可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.6×10﹣3mol×2=1.2×10﹣3mol，則：參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：1.0×10﹣3mol+1.2×10﹣3mol=2.2×10﹣3mol，故選C．12.下列圖示的有關(guān)說法正確的是（

）A．裝置①中負(fù)極反應(yīng)式為H2+2e一=2H+B．采用裝置②精煉銅，則d為粗銅，c為純銅C．裝置①工作時，外電路電子由a電極流向b電極若D．若裝置②用惰性電極電解稀H2SO4溶液，則溶液pH升高參考答案：C13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W和X同周期。W是同周期主族元素中原子半徑最大的元素，Ⅹ的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃，Y和Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)。下列說法正確的是A.離子的半徑：Y>XB.W單質(zhì)在氧氣中的燃燒產(chǎn)物含有非極性共價鍵C.氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Y>ZD.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Z參考答案：D【分析】根據(jù)題干信息分析元素的種類，根據(jù)元素周期律進(jìn)一步解答?！驹斀狻慷讨芷谥髯逶豔、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W和X同周期。W是同周期主族元素中原子半徑最大的元素，則W為Li，X的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃，則X為F，Y和Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù),則Y和Z可能為Mg和Cl、Al和S、Si和P。A.電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以X>Y，故A錯誤；B.W單質(zhì)在氧氣中的燃燒產(chǎn)物只有氧化鋰，不含共價鍵，故B錯誤；C.非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，Z的非金屬性強(qiáng)于Y，故C錯誤；D.非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，X的非金屬性強(qiáng)于Z，故D正確。故選D。14.CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列說法正確的是（）

A．可用FeCl3溶液檢測上述反應(yīng)是否有CPAE生成

B．通常條件下，咖啡酸和苯乙醇都能發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應(yīng)

C．咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上

D．1mol咖啡酸分子最多消耗Na、NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量比為2︰2︰1參考答案：C略15.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．漂白粉溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO—+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

B．NaOH溶液中滴人飽和FeCl3溶液：Fe3++3H2O3H++3Fe（OH）3（膠體）

C．將氯氣溶于水配制氯水：Cl2+H2OH++Cl—+HClO

D．用硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO4—+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2O參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)分解的實(shí)驗(yàn)探究。經(jīng)小組討論，他們設(shè)計了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。燒瓶B中盛有飽和NH4Cl和飽和NaNO2混合液(常用于實(shí)驗(yàn)室制N2)，干燥管C1、C4中裝有堿石灰，試管E1、E3、E4中裝有澄清石灰水。⑴充分反應(yīng)后，將D1中的固體殘余物投入足量經(jīng)煮沸的稀硫酸中，固體完全溶解且無氣體放出，取反應(yīng)液加入KSCN溶液無血紅色，證明固體產(chǎn)物為

。⑵該實(shí)驗(yàn)裝置中有3個酒精燈，至少應(yīng)該點(diǎn)

次酒精燈，最先點(diǎn)燃的酒精燈是

，最后點(diǎn)燃的是

。⑶該實(shí)驗(yàn)裝置中有4個直立的試管，它們與盛放試劑體現(xiàn)不同的作用，其中E2的作用是：

。⑷該實(shí)驗(yàn)裝置中有4個干燥管，C3中盛裝的試劑是

。⑸取7.2g樣品充分反應(yīng)后，測得D1中的固體殘余物為2.88g，D2中固體質(zhì)量減輕0.64g，則草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)分解的方程式為

。參考答案：⑴FeO⑵4、A1、A1⑶除盡氣體中的CO2⑷P2O5或CaCl2⑸FeC2O4·2H2OFeO＋CO↑＋CO2↑＋2H2O⑴根據(jù)D1中的固體殘余物投入足量經(jīng)煮沸的稀硫酸中，固體完全溶解且無氣體放出，取反應(yīng)液加入KSCN溶液無血紅色，說明固體殘余物沒有+3價鐵，沒有C2O42-，因此應(yīng)該是FeO。⑵至少應(yīng)該點(diǎn)4次酒精燈，其中最先點(diǎn)燃的酒精燈是A1，利用生成的氮?dú)獬パb置中的氧氣，然后關(guān)閉止水夾，熄滅酒精燈，最后點(diǎn)燃的也是A1，利用生成的氮?dú)鈱⒀b置吹冷，防止氧氣氧化氧化銅。⑶E1、E3、E4中裝有澄清石灰水，目的分別是檢驗(yàn)裝置D1生成二氧化碳，檢驗(yàn)二氧化碳在裝置E2中有沒有被吸收完，檢驗(yàn)氣體與氧化銅反應(yīng)生成了二氧化碳，進(jìn)而確定裝置D1中生成了CO，因此裝置E2中的試劑是氫氧化鈉，目的是除去二氧化碳。⑷干燥管C2、C3的作用分別是檢驗(yàn)裝置D1生成的水，吸收生成的水，因此分別裝有無水硫酸銅、氯化鈣或P2O5，不能用堿石灰。⑸取7.2g樣品充分反應(yīng)后，D1中的固體殘余物為2.88g的FeO,為0.04mol，D2中固體質(zhì)量減輕0.64g，是氧化銅中O的質(zhì)量，有n（O）=n（CO）=0.04mol，根據(jù)草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)的化學(xué)式知n（Fe）：n（C）=1：2，則生成二氧化碳0.04mol，草酸亞鐵晶體中水的質(zhì)量是7.2-0.04×（28+44）-2.88=1.44g，為0.08mol，所以生成的FeO、CO、二氧化碳、水的物質(zhì)的量之比是1：1：1：2，反應(yīng)方程式FeC2O4·2H2OFeO＋CO↑＋CO2↑＋2H2O三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氮、鉻及其相關(guān)化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為___，Cr位于元素周期表第四周期___族。(2)Cr與K位于同一周期且最外層電子數(shù)相同，兩種元素原子第一電離能的大小關(guān)系為___；Crcl3的熔點(diǎn)(83℃)比CrF3的熔點(diǎn)(1100℃)低得多，這是因?yàn)開__。(3)Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示：①陰離子C1O4－的空間構(gòu)型為___形。②配離子中，中心離子的配位數(shù)為___，N與中心原子形成的化學(xué)鍵稱為___鍵。③配體H2NCH2CH2NH2(乙二胺)中碳原子的雜化方式是______，分子中三種元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開__(4)氮化鉻的熔點(diǎn)為1770℃，它的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其密度為5.9g·cm－3，氮化鉻的晶胞邊長為___(列出計算式)nm.參考答案：(1)1s22s22p3

ⅥB

(2)K<Cr

CrCl3是分子晶體，CrF3是離子晶體

(3)①正四面體

②6

配位

③sp3

N>C>H

(4)【分析】（1）N元素是7號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，得出基態(tài)N原子的核外電子排布，Cr是24號元素，在周期表第四周期ⅥB族；

（2）K最外層電子一個，易失去，Cr元素的價電子為3d54s1，半充滿，較穩(wěn)定，故第一電離能K＜Cr；CrCl3的熔點(diǎn)（83℃），典型的分子晶體性質(zhì)，CrF3的熔點(diǎn)（1100℃），典型的離子晶體性質(zhì)；

（3）①算出陰離子C1O4-的價層電子對數(shù)，得出其空間構(gòu)型；

②由圖可知，與中心Cr形成的配位數(shù)為6；N元素提供孤電子對，Cr提供空軌道，所以N與中心原子形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵；

③由H2NCH2CH2NH2可知，C周圍形成了4個單鍵，即價層電子對數(shù)為4，碳原子的雜化方式為sp3；根據(jù)電負(fù)性在周期表中的變化規(guī)律，C、N、H的電負(fù)性關(guān)系；

（4）由晶胞圖，根據(jù)均攤法，晶胞中Cr與N的原子數(shù)目再根據(jù)晶胞的密度=晶胞的質(zhì)量與晶胞的體積之比作答?！驹斀狻浚?）N元素是7號元素，故基態(tài)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，Cr是24號元素，在周期表第四周期ⅥB族；

故答案為1s22s22p3，ⅥB；

（2）K最外層電子一個，易失去，Cr元素的價電子為3d54s1，半充滿，較穩(wěn)定，故第一電離能K＜Cr；CrCl3的熔點(diǎn)（83℃），典型的分子晶體性質(zhì)，CrF3的熔點(diǎn)（1100℃），典型的離子晶體性質(zhì)；

故答案為K＜Cr；CrCl3是分子晶體，CrF3是離子晶體；

（3）①陰離子C1O4-的價層電子對數(shù)=4+=4，沒有孤電子對，所以其空間構(gòu)型為正四面體；

故答案為正四面體；

②由圖可知，與中心Cr形成的配位數(shù)為6；N元素提供孤電子對，Cr提供空軌道，所以N與中心原子形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵；

故答案為6；配位鍵；

③由H2

NCH2

CH2

NH2可知，C周圍形成了4個單鍵，即價層電子對數(shù)為4，碳原子的雜化方式為sp3；根據(jù)電負(fù)性在周期表中的變化規(guī)律，C、N、H的電負(fù)性關(guān)系為：N＞C＞H；

故答案為sp3；N＞C＞H；

（4）由晶胞圖，根據(jù)均攤法，晶胞中Cr的原子數(shù)目：=4；N的原子數(shù)目：=4；所以晶胞的質(zhì)量m=，密度ρ=，所以a=，

故答案為。18.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)所取得的豐碩成果，是與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開的．結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問題：（1）寫出上述圖中儀器的名稱：①

；②

；（2）若利用裝置I分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）的混合物，還缺少的儀器有

，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為

；實(shí)驗(yàn)時儀器②中冷卻水的進(jìn)口為（選填“f”或“g”）．（3）現(xiàn)需配制250mL0.2mol?L﹣1NaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是

，

．參考答案：（1）蒸餾燒瓶；冷凝管；（2）溫度計；蒸餾；g；（3）未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶．

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）根據(jù)儀器的形狀可確定儀器的名稱和用途；（2）分液沸點(diǎn)不同的液體混合物，可用蒸餾的方法，蒸餾時，應(yīng)用溫度計控制加熱的溫度，冷凝時，冷水應(yīng)從下端進(jìn)，上端出；（3）應(yīng)用25omL容量瓶，且用玻璃棒引流．【解答】解：（1）由儀器的形狀可知①為蒸餾燒瓶，②為冷凝管，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；（2）分液沸點(diǎn)不同的液體混合物，可用蒸餾的方法，蒸餾時，應(yīng)用溫度計控制加熱的溫度，且溫度計應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝時，冷水應(yīng)從下端進(jìn)，上端出，故答案為：溫度計；蒸餾；g；（3）配制250mL0.2mol?L﹣1NaCl溶液，應(yīng)用250mL容量瓶，不能用100mL的容量瓶，轉(zhuǎn)移液體必須用玻璃棒引流，以免液體濺出，故答案為：未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶．19.化合物H(4-苯基-2-丁酮)是一種重要的醫(yī)藥中間體。以下是合成H的一種路線：回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為__________________。(2)D中官能團(tuán)的名稱為___________，E→F的化學(xué)反應(yīng)類型為_________________