山西省長治市柳林聯(lián)校柳林中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省長治市柳林聯(lián)校柳林中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.從結(jié)構(gòu)上看，酚和醇最特征的區(qū)別是

()A．酚的分子中有苯基，而醇的分子中只是烷烴基B．酚的分子中至少有6個碳原子在同一平面上，而醇分子中的碳原子一般不在同一平面上C．酚的分子中只含有1個羥基，而醇分子中可能含有多個羥基D.酚是羥基跟苯環(huán)上的碳原子直接相連的化合物；而醇是羥基跟烷烴基或芳香烴側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物參考答案：B略2.已知：將乙醇和濃硫酸反應(yīng)的溫度控制在140℃，乙醇會發(fā)生分子間脫水，并生成乙醚，其反應(yīng)方程式為：

用濃硫酸與分子式分別與C2H6O和C3H8O的醇的混合液加熱反應(yīng)，可能得到醚的種類有

(

)A．2種

B．4種

C．5種

D.6種參考答案：D略3.從環(huán)境保護(hù)角度分析，人類最理想的能源是 （

）

A．氫氣

B．煤炭

C．石油

D．核能參考答案：A略4.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是（）A．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NAB．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC．0.1molCnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1nNAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A、苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；B、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2；C、依據(jù)烷烴結(jié)構(gòu)特征計算碳碳鍵；D、標(biāo)況下，三氯甲烷為液態(tài)．解答：解：A、苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，即苯環(huán)中不含雙鍵，故1mol苯乙烯中含1mol雙鍵，即NA個，故A錯誤；B、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故28g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量n==0.2mol，故含有0.2mol碳原子，即0.2NA個，故B正確；C、0.1molCnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)=0.1mol×（n﹣1）NA=0.1NA（n﹣1），故C錯誤；D、標(biāo)況下，三氯甲烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．5.其他條件不變的情況下，下列說法不正確的是A.對于反應(yīng)nA(g)＋B(g)2C(g)，平衡后增大壓強(qiáng)，A的百分含量減小，則n≥2。B.對于反應(yīng)2A(g)B(g)

△H＜0，若體系溫度不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。C.對于反應(yīng)2A(g)B(g)，恒溫，恒容條件下氣體密度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.對于反應(yīng)2A(g)B(g)，若v(A)正=2v(B)逆，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：C略6.已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是

（

）

A.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－2bkJ/molB.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)

ΔH＝2bkJ/molC.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－4bkJ/molD.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝bkJ/mol參考答案：C略7.下列事實不能用勒夏沙特列原理解釋的是（

）

A、溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，加入NaOH后，溶液顏色變淺B、對2HI(g)

H2(g)+I2(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深C、反應(yīng)CO+NO2

CO2+NO；（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動D、合成NH3反應(yīng)N2+3H22NH3；（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫參考答案：B略8.大米久置后易霉變而產(chǎn)生黃曲霉毒素（AFTB），其分子結(jié)構(gòu)式如右圖所示，人體的特殊基因在黃曲霉素的作用下會發(fā)生突變，有轉(zhuǎn)變?yōu)楦伟┑目赡堋Ｒ话銞l件下跟1molAFTB起反應(yīng)的NaOH或H2的最大量分別是A．1mol；5mol

B．；1mol6molC．2mol；5mol

D．2mol；6mol參考答案：D略9.某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下：c(NH4+)=2×10—5mol/L、c(Cl—)=6×10—5mol/L、c(Na+)=1.9×10—5mol/L、c(NO3—)=2.3×10—5mol/L、c(SO42—)=2.8×10—5mol/L，則此酸雨的pH約為（

）A.3

B.4

C.5

D.6參考答案：B略10.現(xiàn)代社會，人們越來越關(guān)注飲食中的營養(yǎng)成分。肉、魚和紅棗等食物含有豐富的鐵，這里的鐵應(yīng)理解為A．單質(zhì)

B．分子

C．元素

D．同位素參考答案：C略11.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆

反應(yīng)：

Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列敘述正確的是Ａ．加入少量Ｗ，逆反應(yīng)速率增大Ｂ．平衡后加入Ｘ，上述反應(yīng)的ΔＨ增大Ｃ．升高溫度，平衡逆向移動Ｄ．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡參考答案：D略12.下列關(guān)于pH試紙的使用方法合理的是A．用pH試紙檢驗NH3的性質(zhì)時，必須先將試紙潤濕B．用濕潤的pH試紙測量KOH溶液時，結(jié)果偏大C．用pH試紙測量某溶液時，其讀數(shù)為5.3D．用pH試紙測量某溶液時，可將試紙直接插入溶液中參考答案：A略13.已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+O2(g)

SO3(g)

△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2

和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為：A．196.64kJ

B．196.64kJ／mol

C．＜196.64kJ

D．＞196.64kJ參考答案：C略14.某烴與氫氣發(fā)生反應(yīng)后能生成（CH3）2CHCH2CH3，則該烴不可能是（

）A、2，3－二甲基－1－丁烯

B、3－甲基－1－丁烯C、2－甲基－2－丁烯

D、3－甲基－1—丁炔參考答案：A略15.將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于稀硫酸溶液中，下列敘述錯誤的是（

）A．鋅片做負(fù)極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)

B．銅片做正極C．溶液中的pH值增大

D．溶液中的H+向負(fù)極移動參考答案：D 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分）如下圖裝置中，b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答：

(1)a為

極，d極的電極反應(yīng)式為

。(2)在B燒杯中滴幾滴淀粉溶液，電解開始時，能觀察到溶液出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)象的是：

極（填c或d），電解進(jìn)行一段時間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時c極上的電極反應(yīng)式為：

．(3)當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時停止電解，a極上放出了

mol氣體，若b電極上沉積金屬M的質(zhì)量為0.432g，，則此金屬的摩爾質(zhì)量為

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生．某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理．記錄如下（a、b、c代表電壓值：）序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物Ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2Ⅱa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無Cl2Ⅲb＞x＞0無明顯變化無Fe3+、無Cl2（1）用KSCN溶液檢驗出Fe3+的現(xiàn)象是

．（2）Ⅰ中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl﹣在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化．寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式

．（3）由Ⅱ推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有性．（4）Ⅱ中雖未檢測出Cl2，但Cl﹣在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗證．電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物IVa＞x≥c無明顯變化有Cl2Vc＞x≥b無明顯變化無Cl2①NaCl溶液的濃度是mol/L．②IV中檢測Cl2的實驗方法：

參考答案：（1）溶液變?yōu)檠t色；（2）2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣；（3）還原；（4）①0.2；②取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)色．考點：電解原理．.專題：電化學(xué)專題．分析：（1）依據(jù)鐵離子的檢驗方法和試劑顏色變化分析；（2）依據(jù)電解原理，氯離子在陽極失電子生成氯氣，氯氣具有氧化性氧化亞鐵離子生成鐵離子溶液變黃色；（3）Fe3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，依據(jù)氧化還原反應(yīng)分析Fe2+具有還原性；（4）①電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，電解pH=1的NaCl溶液做對照試驗，探究氯離子是否放電，需要在難度相同的條件下進(jìn)行分析判斷；②依據(jù)檢驗氯氣的實驗方法分析．解答：解：（1）檢驗鐵離子的試劑是硫氰酸鉀溶液，用KSCN溶液檢測處Fe3+的現(xiàn)象是溶液變紅色，故答案為：溶液變?yōu)檠t色；（2）依據(jù)電解原理，氯離子在陽極失電子生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，氯氣具有氧化性氧化亞鐵離子生成鐵離子溶液變黃色，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣；故答案為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣；（3）由Ⅱ推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，元素化合價升高，依據(jù)氧化還原反應(yīng)分析Fe2+具有還原性，故答案為：還原；（4）①電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，電解pH=1的NaCl溶液做對照試驗，探究氯離子是否放電，需要在難度相同的條件下進(jìn)行，所以氯化鈉溶液的濃度為0.2mol/L，故答案為：0.2；②依據(jù)檢驗氯氣的實驗方法分析，取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)色證明生成氯氣，否則無氯氣生成，故答案為：取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)色．點評：本題考查了離子檢驗方法和現(xiàn)象分析，電解原理的分析應(yīng)用，電解反應(yīng)，電極產(chǎn)物的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．18.（10分）寫出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：（1）某烴1mol與2molHCl完全加成，生成的氯代烷烴最多還可以與4mol氯氣反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為

。（2）某烷烴A蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的64倍，經(jīng)測定得知A分子中共含6個甲基。若A不可能是烯烴與氫氣加成的產(chǎn)物，A的結(jié)構(gòu)簡式為

;（3）0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。

①若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為________

__________。②若烴A能使溴水褪色，烴A在催化劑作用下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物分子中含有4個甲基。如果烴A的分