北京密云縣大城子中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

北京密云縣大城子中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)于反應(yīng)①NaHCO3溶液與石灰水反應(yīng)；②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)；③Si與燒堿溶液反應(yīng)；④Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（

）

A．①②③

B．②④

C．①②④

D．②③④參考答案：C略2.向某密閉容器中加入0.3molA，0.1molC和一定量的B三種氣體在一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0～tl階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說法中正確的是（

）A.其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率不變B.t4~t5階段改變的條件為降低溫度C.B的起始物質(zhì)的量為0.02molD.若t5~t6階段改變的條件為升高溫度，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：A略3.將1molA(g)和2molB(g)置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：

A(g)+2B(g)C(g)+D(g)

H<0,C的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖l中曲線a所示

下列說法正確的是(

)A、此反應(yīng)過程中的能量變化可用上圖II表示B、此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為1C、該反應(yīng)4s內(nèi)平均速率v(A)=0.125molL-1s-1D、若在恒溫加大反應(yīng)容器的容積條件下，該反應(yīng)將按b曲線進(jìn)行參考答案：B略4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

。①1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA②78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA③常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA⑤常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA⑥1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA⑦25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA⑧標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA⑨常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA參考答案：③⑤⑨略5.從下列事實(shí)所得出的結(jié)論或給出的解釋正確的是

實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論或解釋①將40gNaOH溶于1L蒸餾水中該

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.84%，其物質(zhì)的量濃度為1mol﹒L-1②在溶液的稀釋過程中離子濃度有的可能增大，有的可能減小，有的可能不變⑶某鹽NaX溶液pH>7酸HX為弱酸④0.1mol/LCH3COOH溶液在稀釋過程中將變?、菹蚴⒂袧庀跛岬脑嚬苤蟹謩e加入Al片和Cu片，前者沒有明顯現(xiàn)象，后者反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量紅棕色氣體還原性Al<Cu⑥BaSO4的水溶液導(dǎo)電性很差BaSO4是弱電解質(zhì)

A．①④⑤

B．③④⑥

C．②③

D．②④⑥參考答案：C略6.短周期主族元素W、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與X形成的某種化合物可用作水果的催熟劑，Y的氧化物為堿性氧化物，X、Y、Z三種元素的最外層電子數(shù)之和為11。下列說法正確的是A.原子半徑:W<X<Y<Z

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性:X<ZC.W、X形成的某種化合物常用作萃取劑D.Y和Z形成的含氧釀鹽均可使酚酞溶液變紅參考答案：CW與X形成某種化合物可用作水果的催熟劑，即此化合物為C2H4，因?yàn)樵有驍?shù)依次增大，因此W為H，X為C，Y的氧化物為堿性氧化物，則Y可能為Na或Mg，三種元素的最外層電子數(shù)之和為11，如果Y為Na，則Z為S，如果Y為Mg，則Z為P，A、電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右半徑減小，因此原子半徑大小順序是Y>Z>X>W，故A錯(cuò)誤；B、如果Z為S，C的非金屬性小于S，因此H2S的穩(wěn)定性比CH4穩(wěn)定性強(qiáng)，如果Z為P，C的非金屬性強(qiáng)于P，即CH4的穩(wěn)定性強(qiáng)于PH3，故B說法錯(cuò)誤；C、C和H形成的化合物為C6H6，即為苯，苯常用作萃取劑，故C正確；D、如果形成的含氧酸鹽為Na2SO4，溶液顯中性，不能使酚酞變紅，故D錯(cuò)誤。7.下列離子方程式中正確的是

A．氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3++3H2O

B．Fe3+的檢驗(yàn)：Fe3++3SCN-＝Fe（SCN）3↓

C．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉

D．氨水滴入AlCl3溶液中：參考答案：C略8.常溫下，將V1mLc1mol/L的醋酸滴加到V2mLc2mol/L的氫氧化鈉溶液中，下列結(jié)論正確的A．若c1?V1＝c2?V2，則混合液中c（CH3COO－）=c（Na＋）B．若混合液的pH=7，則混合液中c（CH3COO－）＞c（Na＋）C．若混合液的pH＞7，且V1=V2，則一定有c1＜c2

D．若混合液的pH=7，則混合液中c1V1＞c2V2參考答案：D略9.已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+SLi2S有關(guān)上述兩種電池說法正確的是A．鋰離子電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移B．鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C．理論上兩種電池的比能量相同D．右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電參考答案：B10.下列離子方程式書寫正確的是

（

）

A．明礬溶液中加入過量的氨水A13++4NH3·H20=AlO2-+4NH4++2H20

B．乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液CH3COOH十HCO3-=CH3C00-+CO2↑+H20

C．在FeI2溶液中滴入少量溴水2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-

D．過氧化氫酸性溶液中加入氯化亞鐵：Fe2++2H++H202=Fe3++2H20參考答案：B略11.某溫度下在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生2X(g)＋Y(g)2W(g)的反應(yīng)，當(dāng)充入1molX和1molY，經(jīng)20s達(dá)到平衡時(shí)生成了0.4molW。下列說法正確的是A．若升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，則該反應(yīng)ΔH＜0B．以Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1C．在其他條件不變的情況下，增加1molX，則X和Y的轉(zhuǎn)化率均提高D．增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：A略12.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，且二者原子序數(shù)之和為B的2倍；B與其它三種元素均不同周期，且B的簡單氫化物可與D的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。下列說法不正確的是A.簡單離子半徑C＜DB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：B＜DC.A與C兩元素形成的化合物為離子化合物D.B的簡單氫化物與D的單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物有4種參考答案：D短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，且二者原子序數(shù)之和為B的2倍；B與其它三種元素均不同周期，則A為氫元素，C為鈉元素，B為碳元素，又B的簡單氫化物可與D的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，D為氯元素。A.簡單離子半徑C＜D，即Na＋<Cl－,故A正確；B、碳的非金屬性小于氯元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：B＜D，即H2CO3<HClO4,故B正確；C.A與C兩元素形成的化合物為NaH，屬于離子化合物，故C正確；D.B的簡單氫化物與D的單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物有5種，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，故D錯(cuò)誤；故選D。13.NM－3和D－58是正處于臨床試驗(yàn)階段的小分子抗癌藥物，結(jié)構(gòu)如下：關(guān)于NM－3和D－58的敘述，錯(cuò)誤的是()。A．都能與NaOH溶液反應(yīng)，原因不完全相同B．都能與溴水反應(yīng)，原因不完全相同C．都不能發(fā)生消去反應(yīng)，原因相同D．遇FeCl3溶液都顯色，原因相同參考答案：C略14.交通運(yùn)輸部在南海華陽礁舉行華陽燈塔和赤燈塔竣工發(fā)光儀式，宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。燈塔可用鎂海水電池提供能源，其裝置如圖所示。下列有關(guān)海水電池的說法正確的是（

）A．X可為鐵、銅、石墨等電極B．每轉(zhuǎn)移2mol電子，2molH+由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移C．正極的電極反應(yīng)式為H2O2＋2e-＋2H+＝2H2OD．該電池能將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化成電能參考答案：CA項(xiàng)，X與稀硫酸直接接觸，若X為鐵，在鐵表面發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鎂為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Mg－2e-＝Mg2+放電過程中，Mg2+由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移，最終鎂極變輕，交換膜左側(cè)生成，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，雙氧水在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，任何電池的能量轉(zhuǎn)化率小于100%，錯(cuò)誤。15.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素D.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放參考答案：B試題分析：A．鐵表面鍍鋅，與周圍的物質(zhì)接觸，構(gòu)成原電池時(shí)，由于金屬活動(dòng)性Zn>Fe，所以Zn是負(fù)極，首先被腐蝕的是鋅，F(xiàn)e得到了保護(hù)，故可增強(qiáng)其抗腐蝕性，A正確；B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料，由于聚乙烯塑料不容易降解，故可增加白色污染，B錯(cuò)誤；C．大量燃燒化石燃料不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生許多固體顆粒物，因此是造成霧霾天氣的一種重要因素，C正確；D．由于重金屬會(huì)造成水污染、土壤污染，因此含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放，D正確。答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金屬離子的配離子的形式存在于水中。測(cè)定污水中含氰化合物含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。②滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH＞11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-終點(diǎn)時(shí)，溶液由黃色變成橙紅色。根據(jù)以上知識(shí)回答下列問題：⑴水樣預(yù)處理的目的是

。⑵水樣預(yù)處理的裝置如下圖，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了

。⑶蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是

。⑷如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將

(填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。⑸準(zhǔn)確移取某工廠污水100mL，經(jīng)處理后用濃度為0.01000mol·L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗了21.00mL。此水樣中含氰化合物的含量為

mg·L-1的(以CN-計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。參考答案：⑴將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN-

⑵完全吸收HCN，防止氣體放空⑶防止倒吸

⑷偏高

⑸109.2（1）預(yù)處理可將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN-，再蒸餾時(shí)得到HCN。（2）因HCN劇毒，導(dǎo)管插入液面以下，可防止HCN排放到空氣中，保證HCN被完全吸收。（3）蒸餾瓶液面比吸收液面高很多，可防止吸收液倒吸進(jìn)入蒸餾瓶。（4）若用鹽酸代替磷酸，蒸餾時(shí)HCl揮發(fā)進(jìn)入吸收液中，生成AgCl，使結(jié)果偏高。（5）n(AgNO3)=0.02100L×0.01000mol·L-1==2.1×10-4mol1L原溶液中n(CN-)=2n(AgNO3)×10=4.2×10-3molm(CN-)=4.2×10-3mol×26g·mol-1=0.1092g=109.2mg即此水樣中含氰化合物的含量為109.2mg·L-1。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.關(guān)注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量?；卮鹣铝袃蓚€(gè)問題：（1）飲用水中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH==10NaAlO2+3N2↑+2H2O。請(qǐng)回答下列問題：①上述反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為

。②上述反應(yīng)中若生成標(biāo)況下11．2LN2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

。（2）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]中制取漂白粉，化學(xué)的反應(yīng)方程式為

。②漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：(1)①

NaAlO2

②5NA或3.301×1025個(gè)(2)①

2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O②

Ca2++2ClO-+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO略18.（10分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；

D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族。請(qǐng)回答下列問題：（1）X的名稱為______，A、C、D構(gòu)成的化合物中含有的化學(xué)鍵有

。（2）下列各項(xiàng)中，能說明元素C比E非金屬性強(qiáng)的事實(shí)有______（填序號(hào)）。①氫化物H2E的酸性比H2C強(qiáng)

②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強(qiáng)③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁

④C與E組成化合物，C顯負(fù)價(jià)（3）將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)。已知（ⅰ）濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。（ⅱ）NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC3+H2O，NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)。裝置①、②、③中盛放的藥品依次是______、______、

______。（4）通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間某另外一種氣體，試推測(cè)先通入的該氣體可以是______（填一種氣體的化學(xué)式）。參考答案：（1）硝酸銨；共價(jià)鍵和離子鍵；（2）②③④；（3）H2O；稀HNO3；濃HNO3；（4）CO2（或N2、H2，合理答案均可）試題分析：短周期元素中，是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，則B為N元素，則X為NH4NO3；D與A同主族，D的原子序數(shù)大于N，則D為Na；D且與E同周期，則E為第三周期元素，其次外層電子數(shù)為8，最外層電子數(shù)為×8=6，即E為S元素，C與E同主族，則C為O元素．（1）X為NH4NO3，名稱為硝酸銨，A、C、D構(gòu)成的化合物為NaOH，含有