2022-2023學年四川省綿陽市百頃中學高二化學測試題含解析

2022-2023學年四川省綿陽市百頃中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下，甲、乙二瓶醋酸溶液分別為：500mL0.01mol/L和50mL0.1mol/L，下列各項比較錯誤的是（

）

A.Ka(電離常數(shù))：甲＝乙

B.α(電離度)：甲﹥乙

C.c(CH3COO－)：甲﹤乙

D.n(H＋)：甲﹤乙參考答案：D略2.下列陳述I、Ⅱ正確并且有因果關系的是

選項表述I表述IIASiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維

BSO2有漂白性SO2可使溴水褪色C溶液中含有大量的NO3－溶液中不能存在大量I－或S2－D將淀粉與KCl混合液裝于半透膜內，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中，5min后取燒杯中液體，加碘水變藍色

半透膜有破損

參考答案：D【ks5u解析】A．SiO2不導電，是制光導纖維的原料；故A錯誤；B．SO2的漂白性是和有色有機物結合為不穩(wěn)定的無色物質，SO2和單質溴發(fā)生氧化還原反應使溴水褪色；故B錯誤；C．NO3－在酸性條件下有強氧化性，不能與I－或S2－共存，堿性條件NO3－與I－或S2－能共存，故C錯誤；D．淀粉是高分子，不能透過半透膜，若燒杯中液體，加碘水變藍色

，說明有淀粉進入燒杯的水中，一定是半透膜有破損，故D正確，故選D。3.下列性質符合分子晶體的是：

A．熔點1070℃，易溶于水，水溶液能導電B．熔點是10.31℃，液體不導電，水溶液能導電C．熔點97.81℃，質軟，能導電，密度是0.97g/cm3D．熔點781℃，熔化時能導電，水溶液也能導電參考答案：B略4.有人分析一些小而可溶的有機分子的樣品，發(fā)現(xiàn)它們含有碳、氫、氧、氮等元素，這些樣品很可能是（

）A.脂肪酸

B.氨基酸

C.葡萄糖

D.核糖參考答案：B5.對已達化學平衡的下列反應

2X（g）＋Y（g）2Z（g），減小壓強時，對反應產生的影響是(

)A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動參考答案：C略6.如圖所示裝置中，可觀察到檢流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，由此判斷下表中所列M、N、P物質，其中可以成立的是()選項MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鋅稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液

參考答案：C本題通過電極變化來確定電極，N棒變細，即N極上發(fā)生氧化反應，N棒金屬較活潑，排除A、D項，由M棒變粗，可知B項不正確。7.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質XYZ初始濃度（mol·L－1）0.10.20平衡濃度（mol·L－1）0.050.050.1下列說法錯誤的是A．反應達到平衡時，X的轉化率為50%B．反應可表示為X＋3Y2ZC．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D．因該反應的熱效應未知，升高溫度，平衡常數(shù)可能增大，也可能減小參考答案：C略8.自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成ＣｕＳＯ４溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢轉變?yōu)殂~藍（ＣｕＳ）。下列分析正確的是Ａ．ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度Ｂ．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性Ｃ．CuSO4與ZnS反應的離子方程式是ＣｕＳ↓Ｄ．整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應參考答案：D略9.在密閉容器中A與B反應生成C其反應速率分別用V(A)、V(B)、V(C)表示，已知2V(B)=3V(c),

3V(C)=2V(B),則此反應可表示為（

）A.A+B=C

B.A+3B=2C

C.3A+B=2C

D.2A+3B=2C參考答案：D略10.下列敘述不正確的是A．鋼鐵在干燥的空氣中不易被腐蝕B．可以用船尾連鋅塊的方法來保護船身C．金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍D．用鋁質鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕參考答案：D11.有A、B、C、D四種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有三個不成對的電子；C元素可分別與A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2與C3互為等電子體。下列敘述中不正確的是A．D原子的簡化電子排布式為[Ar]3s23p4B．B、C兩元素的第一電離能大小關系為B＞CC．用電子式表示AD2的形成過程為D．由B60分子形成的晶體與A60相似，分子中總鍵能：B60>A60

參考答案：A略12.下列說法中，正確的是A．難溶電解質在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，沉淀和溶解即停止B．Ksp越小，難溶電解質在水中的溶解能力一定越弱C．Ksp的大小與離子濃度無關，只與難溶電解質的性質和溫度有關D．相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同參考答案：C略13.常溫下,Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)依次為Ksp(Ag2SO4)=7.7×10-5mol3·L-3、Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2、Ksp(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2。下列有關說法中,錯誤的是()A.常溫下,Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次減小B.在AgCl飽和溶液中加入NaI固體,有AgI沉淀生成C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)之比等于它們飽和溶液的物質的量濃度之比D.在Ag2SO4飽和溶液中加入Na2SO4固體有Ag2SO4沉淀析出參考答案：C選C。因為Ag2SO4、AgCl、AgI的化學式不類似,故需要根據(jù)其溶度積常數(shù)計算出[Ag+],不難判斷A、B正確,C項錯誤。故答案C。14.正丁烷與2，2-二甲基丙烷屬于（

）A.同位素

B.同分異構體

C.同系物

D.同素異形體參考答案：C正丁烷與2，2-二甲基丙烷都是烷烴，正丁烷分子中有４個碳原子，而2，2-二甲基丙烷分子中有５個碳原子，所以正丁烷與2，2-二甲基丙烷屬于同系物，C正確，本題選C。15.下列說法中錯誤的是（

）A．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵B．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高[來源:Z,xx,k.Com]C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強D．原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.閱讀下列實驗內容，根據(jù)題目要求回答問題．某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol?L﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．（1）該學生用標準0.14mol?L﹣1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：A．用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．C．用蒸餾水洗干凈滴定管．D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2﹣3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下．E．檢查滴定管是否漏水．F．另取錐形瓶，再重復操作一次．G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）

②該滴定操作中應選用的指示劑是

．③在G操作中如何確定終點？

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）

．（3）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入滴定管

（選填“甲”或“乙”）中．（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值

（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）（5）計算待測硫酸溶液的物質的量濃度（計算結果精確到小數(shù)點后二位）

mol?L﹣1．參考答案：（1）①ECBADGF（或ECBDAGF）；②酚酞；③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色；（2）偏大；（3）乙；（4）偏?。唬?）4.20．解：（1）①用標準0.14mol/LNaOH溶液滴定硫酸的實驗操作步驟為：檢查滴定管是否漏水、洗滌滴定管、潤洗并盛裝標準液、潤洗盛裝標準液的滴定管、盛裝標準液、開始滴定、重復滴定等，所以正確的操作順序為：ECBADGF（或ECBDAGF），故答案為：ECBADGF（或ECBDAGF）；②由于氫氧化鈉與硫酸恰好中和，溶液的pH=7，可以選用酚酞（變色范圍為：8﹣10）作為指示劑，故答案為：酚酞；③滴定結束前，滴入酚酞的硫酸溶液為無色，滴定結束時，溶液變成紅色，所以滴定終點現(xiàn)象為：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色，故答案為：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色；（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，相當于標準液被稀釋，所以消耗掉的稀硫酸就會增多，滴定結果偏大，故答案為：偏大；（3）NaOH溶液為堿性溶液，應該用堿式滴定管量取，即使用圖中的乙，故答案為：乙；（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，則讀數(shù)偏大，滴定后俯視，則讀數(shù)偏小，兩個讀數(shù)差即是反應消耗的氫氧化鈉的體積，兩個讀數(shù)差偏小，即消耗的氫氧化鈉的體積偏小，求出硫酸的物質的量濃度偏小，故答案為：偏??；（5）根據(jù)反應：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，稀釋后的硫酸溶液濃度為：c（H2SO4）==0.042mol/L，稀釋前稀硫酸的濃度為：0.042mol/L×=4.20mol/L，故答案為：4.20．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.疊氮化鈉(NaN3)是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為回答下列問題：(1)氮所在的周期中，電負性最大的元素是

，第一電離能最小的元素是

。(2)基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為

。(3)與N3-互為等電子體的分子為

(寫出一種)。依據(jù)價層電子對互斥理論，NO3-的空間構型為

。(4)氨基化鈉(NaNH2)和疊氮化鈉(NaN3)的晶體類型為

。疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：

。(5)N20沸點(一88．49℃比NH3沸點(一33．34℃)低，其主要原因是

(6)安全氣囊的設計原理為①氮分子中δ鍵和π鍵數(shù)目之比為

。②鐵晶體中存在的化學鍵類型為

。③鐵晶體為體心立方堆積，其晶胞如圖所示，晶胞邊長為acm，該鐵晶體密度為

(用含a、NA的表達式表示，其中NA為阿伏加德羅常數(shù))。參考答案：(1)氟(或F)

鋰(或Li)(3)CO2或N2O

平面三角形(4)離子晶體(1分)(5)氨分子間存在氫鍵

(6)1：2

金屬鍵

略18.（10分）有人曾建議用AG表示溶液的酸堿度，AG的定義為AG=1g[C（H+）/C（OH－）]。據(jù)此回答：（1）在25℃時，水的離子積＝____________，若溶液呈中性，PH=_____,AG=_______,若溶液呈酸性，則PH__________,AG_____________．（2）在25℃時，PH=13的溶液AG=__________，AG=14的溶液PH=__________（3）在25℃時,某鹽酸的PH=a、AG=a’,某氫氧化鈉溶液的PH=b、AG=b’,等體積的兩溶液混合恰好完全反應，則兩溶液的PH關系是a+b=_________，AG值關系是a’+b’=_____________．（4）在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG=___________pH參考答案：（10分）（1）1×10－14

7

0

<7

>0（2）-12

0（3）14

0（4）14－2pH略19.（9分）雙鴨山市第一中學“化學興趣小組”在重復教材實驗時，將稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸（即乙二酸--H2C2O4）混合反應的數(shù)據(jù)處理后，繪制圖像如右圖所示。其反應的離子方程式為

，在t1~t2時間段內反應的速率逐漸增大，其可能的原因是________