山東省濱州市陽(yáng)信縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

山東省濱州市陽(yáng)信縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列晶體中不屬于原子晶體的是

A.干冰

B.金剛砂

C.金剛石

D.水晶參考答案：A2.下列有機(jī)物中，屬于芳香烴的是A.

B.C.

D.參考答案：B略3.可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是乙酰水楊酸

丁香酚

肉桂酸①銀氨溶液

②溴的四氯化碳溶液

③氯化鐵溶液

④氫氧化鈉溶液A.②與③

B.③與④

C.①與④

D.①與②參考答案：A略4.右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)

2C(g)

△H＜0的平衡移動(dòng)圖形，影響平衡移動(dòng)的原因是A、升高溫度，同時(shí)加壓。

B、降低溫度，同時(shí)減壓

C、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度

D、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑；參考答案：C略5.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．CuCl2溶液與Fe的反應(yīng)：Cu2++Fe═Cu+Fe3+B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClOC．氫氧化鋁溶液與鹽酸的反應(yīng)：OH﹣+H+=H2OD．水垢中的CaCO3用CH3COOH溶液除去：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】A．反應(yīng)生成氯化亞鐵、Cu；B．反應(yīng)生成鹽酸和HClO，HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；C．氫氧化鋁在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；D．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．【解答】解：A．CuCl2溶液與Fe的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu2++Fe═Cu+Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．氯氣與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO，故B正確；C．氫氧化鋁溶液與鹽酸的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+，故C錯(cuò)誤；D．水垢中的CaCO3用CH3COOH溶液除去的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤；故選B．6.常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（）A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣B．c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D．由水電離的c（H+）=1.0×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、NH4+、AlO2﹣、HCO3﹣參考答案：B考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液，顯酸性，離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B．c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，顯堿性；C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，溶液顯堿性；D．由水電離的c（H+）=1.0×10﹣13mol?L﹣1的溶液，抑制水的電離，溶液為酸或堿溶液．解答：A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液，顯酸性，H+、Fe2+、NO3﹣離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故A錯(cuò)誤；B．c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，顯堿性，溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能夠共存，故B正確；C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，溶液顯堿性，NH4+、Al3+均與OH﹣反應(yīng)，則不能共存，故C錯(cuò)誤；D．由水電離的c（H+）=1.0×10﹣13mol?L﹣1的溶液，抑制水的電離，溶液為酸或堿溶液，HCO3﹣既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，則一定不能共存，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，明確習(xí)題中的信息是解答本題的關(guān)鍵，熟悉離子之間的反應(yīng)即可解答，選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．7.美麗的“水立方”(WaterCube)是北京奧運(yùn)會(huì)游泳館，采用膜材料ETFE(四氟乙烯和乙烯的共聚物)，為場(chǎng)館帶來(lái)更多的自然光。下列說(shuō)法正確的是A．乙烯和四氟乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH2－CH2和CF2－CF2B．四氟乙烯與乙烯發(fā)生取代反應(yīng)得到ETFEC．ETFE的結(jié)構(gòu)中，存在—CF2—CF2—CH2—CH2—連接方式

D．ETFE材料是熱固型(體型結(jié)構(gòu))的塑料參考答案：C8.將3molA和1molB混合于一體積可變的密閉容器P中，以此時(shí)的溫度、壓強(qiáng)和體積作為起始條件，發(fā)生了如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為wmol/L保持溫度和壓強(qiáng)不變，按下列四種配比充入容器P中，平衡后C的濃度仍為wmol/L的是()A．6molA＋2molB B．3molA＋1molB＋2molCC．2molC＋1molB＋1molD D．1molC＋2molD參考答案：A9.氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?/p>

A．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。B．NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。C．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。參考答案：A略10.某溫度下，在一容積可變的恒壓密閉容器里，反應(yīng)3A(g)

B(g)+3C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、6mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，下列說(shuō)法正確的是A．充入1mol氦（He）（He與容器中氣體不反應(yīng)），平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．充入A、B、C各2mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．將A、B、C各減少1mol，C的百分含量增加D．加入一定量的A氣體達(dá)平衡后，C的百分含量一定增加參考答案：AC略11.除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)(括號(hào)中的物質(zhì))所選用的試劑和裝置均正確的是

()

選項(xiàng)物質(zhì)試劑裝置A乙烷（乙烯）高錳酸鉀溶液①B苯(苯酚)溴水②C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液③D乙醇（水）生石灰④

參考答案：D試題分析：不能用酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯，酸性KMnO4溶液會(huì)把乙烯氧化為CO2，A錯(cuò)；苯酚會(huì)溶在苯中，不能用過(guò)濾的方法分離，B錯(cuò)；乙酸乙酯在NaOH溶液中會(huì)發(fā)生水解，不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，C錯(cuò)；生石灰會(huì)吸收水，與乙醇不反應(yīng)，所以可以用生石灰除去乙醇中的水分，D對(duì)。故答案D。12.．在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器里充入amolN2O4發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(氣)

2NO2(氣)，達(dá)到平衡后，再向該容器內(nèi)充入amolN2O4，達(dá)平衡后與原平衡比較正確的是()A．平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

B．N2O4的轉(zhuǎn)化率提高C．壓強(qiáng)為原來(lái)的2倍

D．顏色變深參考答案：AD略13.烴分子的立體結(jié)構(gòu)如圖(其中C、H原子已略去)；因其分子中碳原子排列類似金剛石故名“金剛烷”，金剛烷分子中有A．2個(gè)—CH3結(jié)構(gòu)B．4個(gè)—CH2—結(jié)構(gòu)C．4個(gè)結(jié)構(gòu)

D．6個(gè)

結(jié)構(gòu)參考答案：C略14.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系或說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．0.1mol?L-1pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-)B．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和

NH4Cl溶液：c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)C．0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c(OH－)＝c(H＋)－c(CO32－)＋c(H2CO3)D．向0.2mol?L-1的CH3COOH和0.1mol?L-1的NaOH等體積混合溶液中，加入少量的NaOH或HCl溶液時(shí)，溶液的pH不會(huì)發(fā)生顯著變化

參考答案：A略15.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

A．氯乙烷水解后的堿性溶液不能用硝酸酸化，因?yàn)橄跛釙?huì)把Cl—氧化，再加入AgNO3溶液就不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀B．實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置制取乙烯并驗(yàn)證其某些性質(zhì)C．利用圖2裝置除去甲烷中的乙烯以達(dá)到提純目的D．0.5g淀粉、5mL20%H2SO4和5mL蒸餾水混合，加熱5min后冷卻，然后向其中加入新制銀氨溶液，水浴加熱，無(wú)銀鏡產(chǎn)生，說(shuō)明淀粉沒(méi)有水解參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式:。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該乙醇氧化反應(yīng)是反應(yīng)。(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是;乙的作用是。(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是。(4)若試管a中收集到的液體用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還有。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入(填寫(xiě)字母)。a.氯化鈉溶液

b.苯c.碳酸氫鈉溶液

d.四氯化碳然后再通過(guò)(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)即可除去。參考答案：(1)2Cu+O22CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O放熱(2)加熱冷卻(3)乙醛、乙醇、水氮?dú)?4)乙酸c蒸餾

解析:(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，是因?yàn)?Cu+O22CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，熄滅酒精燈后，反應(yīng)仍能進(jìn)行，說(shuō)明此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)甲水浴的作用是加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā);乙水浴的作用是冷卻，便于乙醛的收集。(3)經(jīng)過(guò)反應(yīng)后并冷卻，a中收集到的物質(zhì)有易揮發(fā)的乙醇，反應(yīng)生成的乙醛、水以及乙醛進(jìn)一步氧化得到的乙酸。集氣瓶中收集到的氣體主要為氮?dú)狻?4)試管a中收集到的液體用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明a中收集到的液體呈酸性，這是由于CH3CHO進(jìn)一步氧化生成了CH3COOH，可以用NaHCO3除去，然后經(jīng)過(guò)蒸餾即可得到乙醛。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖為短周期一部分。A、C兩元素原子核外分別有兩個(gè)、一個(gè)未成對(duì)電子。試回答：(1)用軌道表示式表示B、C兩種原子的電子排布

、

(2)短周期元素D與A同主族，則A、B、D三種元素形成的氫化物的分子構(gòu)型分別是

、

、

；已知?dú)浠锓肿又?，A、B、D原子的孤對(duì)電子均在雜化軌道內(nèi)，則A、B、D原子的雜化類型分別是

、

、

；A、B、C、D四種元素氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

。(3)短周期元素E原子核外也有兩個(gè)未成對(duì)電子，且E是形成化合物最多的元素，其常見(jiàn)的同素異形體的名稱是

、

，任意兩個(gè)鍵的夾角是

、

，中心原子的雜化類型分別為

、

。參考答案：（1）P

Cl

在元素周期表中，前三個(gè)周期是短周期，A可能處于第一或第二周期，第一周期只有兩種元素氫和氦，無(wú)論A是氫還是氦元素都不可能在周期表中出現(xiàn)題中給出的A、B、C的相對(duì)位置，所以A應(yīng)當(dāng)處于第二周期，B、C處于第三周期；第二周期原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素是碳和氧，如果A是碳，根據(jù)圖中C的位置就應(yīng)該是磷元素，而磷的原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，不合題意。所以A一定是氧元素，由此推出B與C分別是磷和氯。（2）V形

三角錐

V形

sp3

sp3

sp3

D與氧元素同主族且屬于短周期，一定是硫元素，氧、磷、硫形成的氫化物分別是H2O、PH3、H2S，這三種氫化物的中心原子的孤對(duì)電子與成鍵電子都參與雜化，它們的價(jià)電子對(duì)數(shù)是4，進(jìn)行sp3雜化。

（3）金剛石

石墨

109°28′

120°

sp3

sp2

根據(jù)題中所示的條件推知E是碳元素。常見(jiàn)的碳元素的同素異形體是金剛石和石墨；金剛石是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)碳原子采取sp3雜化與另外4個(gè)碳原子成鍵，4個(gè)碳與碳共價(jià)鍵的夾角都是109°28′；石墨是層狀結(jié)構(gòu)，每層中的碳原子以sp2方式與另外的3個(gè)碳原子成鍵，3個(gè)碳與碳共價(jià)鍵的夾角都是120°。18.A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為_(kāi)___；（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，B、C形成的化合物的化學(xué)式為

；其晶體內(nèi)每個(gè)B離子周圍有

個(gè)C離子與之緊相鄰。（3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_____________，已知：D(CO)5中D元素為0價(jià)，在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)D(CO)5＝D(s)＋5CO，反應(yīng)過(guò)程中，形成的化學(xué)鍵是

。（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子。其單質(zhì)在一定條件下能與氧氣反應(yīng)，試寫(xiě)出該反應(yīng)方程式_________________。

參考答案：(1)N

(2)CsCl；8

(3)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。