重慶界石中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

重慶界石中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下，把Na2O和Na2O2的固體分別溶于等質(zhì)量的水中，都恰好形成此溫度下飽和溶液，則加入Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量的大小為()A.n(Na2O)＞n(Na2O2)

B.n(Na2O)＜n(Na2O2)C.n(Na2O)＝n(Na2O2)

D．無(wú)法確定參考答案：C2.下列敘述中不正確的是

A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含原子數(shù)為NA

B．1.8g的NH4＋離子中含有電子數(shù)10NA

C．常溫常壓下，48gO3含有氧原子數(shù)3NA

D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去電子數(shù)為0.1NA參考答案：D略3.下列電離方程式正確的是A.NaHSO4=Na++H++SO42－B.NH3·H2ONH4++OH－C.NaHCO3=Na++H++CO32－D.H2CO32H++CO32－參考答案：AA、硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離方程式正確，A正確；B、一水合氨是弱電解質(zhì)，電離方程式為NH3·H2ONH4++OH－，B錯(cuò)誤；C、碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3－，C錯(cuò)誤；D、碳酸是二元弱酸，電離方程式為H2CO3H++HCO3－，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：書寫電離方程式時(shí)應(yīng)特別注意：①含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時(shí)，原子團(tuán)應(yīng)作為一個(gè)整體，不能分開(kāi)。②表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫在離子符號(hào)的前面，不能像在化學(xué)式里那樣寫在右下角。③在電離方程式中，陰陽(yáng)離子所帶正負(fù)電荷的總數(shù)必須相等。④酸堿鹽電離出的陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)應(yīng)與其化學(xué)式中相應(yīng)原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相同，電離出的離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)與該元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值相等。⑤強(qiáng)電解質(zhì)用等號(hào)，弱電解質(zhì)一律用可逆號(hào)，多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。強(qiáng)酸的酸式鹽一步電離。弱酸的酸式鹽分步電離，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的電離程度小。4.下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是A.SO2→S

B.SO32—→SO2

C.I—→I2

D.HCO3—→CO32—參考答案：C試題分析：必須加入氧化劑才能發(fā)生，這說(shuō)明該微粒是還原劑，有關(guān)元素的化合價(jià)升高，則A、S元素的化合價(jià)降低，需要還原劑，A錯(cuò)誤；B、元素的化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、I元素的化合價(jià)升高，需要氧化劑，C正確；D、元素的化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選C?！久麕燑c(diǎn)晴】注意氧化還原反應(yīng)的分析思路：判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。5.下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ?，但不屬于電解質(zhì)的是：A．鋁

B．食鹽

C．硫酸

D．蔗糖參考答案：略6.下列試劑不能用來(lái)鑒別乙醇和乙酸的是A.紫色石蕊試液 B.碳酸鈉溶液 C.蒸餾水 D.酸性高錳酸鉀溶液參考答案：C【分析】乙醇和乙酸都易溶于水，乙酸含有-COOH，具有酸性，乙醇含有-OH，能發(fā)生取代反應(yīng)，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)二者性質(zhì)的異同鑒別?！驹斀狻緼、乙酸具有酸性，可使紫色石蕊變紅，可鑒別，故A不選；B、乙酸可與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可鑒別，故B不選；C、乙醇和乙酸都易溶于水，無(wú)明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故C選；D、乙醇含有-OH，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可鑒別，故D不選。故選C。7.14C常用于測(cè)定生物遺骸的年份。下列說(shuō)法正確的是A.14C含有14個(gè)中子 B.14C與14N含有相同的質(zhì)子數(shù)C.14C與C60互為同位素 D.14C與12C是兩種不同的核素參考答案：DA、C的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)=14－6=8，故A錯(cuò)誤；B、C質(zhì)子數(shù)為6，N的質(zhì)子數(shù)為7，故B錯(cuò)誤；C、C60為單質(zhì)，因此兩者不互為同位素，故C錯(cuò)誤；D、質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，且屬于同種元素，因此兩者是不同的核素，故D正確。

8.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

下列敘述正確的是

A．X、Y元素的金屬性

X<Y

B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2

C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D．一定條件下，w單質(zhì)可以將z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)參考答案：D略9.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．醋酸

B．氯化鈉

C．石墨

D．酒精參考答案：D10.俄羅斯科學(xué)家用含20個(gè)質(zhì)子的鈣的一種核素轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅元素，結(jié)果4次成功合成4個(gè)第115號(hào)元素的質(zhì)子，這4個(gè)原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素，下列有關(guān)敘述正確的是（

）

A．115號(hào)元素在第六周期

B．113號(hào)元素在第七周期第IIIA族C．115號(hào)元素和113號(hào)元素都是非金屬元素D．镅元素和115號(hào)元素不在同一周期參考答案：B略11.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c(H+)=0.1mol/L，c(Al3+)=0.4mol/L，c(SO42—)=0.8mol/L，則c(K+)為

（

）

A．0.3mol/L

B．0.2mol/L

C．0.15mol/L

D．0.4mol/L參考答案：A略12.現(xiàn)有NO2、O2的混合氣體12mL，通入足量水中，充分反應(yīng)后剩余氣體2mL(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積是()A．1.3mL

B．2.4mL

C．3mL

D．4mL或1.2mL參考答案：D解析：(總反應(yīng)式法)根據(jù)有關(guān)的反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO33NO2＋H2O===2HNO3＋NO設(shè)原混合氣體中O2的體積為V(O2)，剩余氣體可能是O2，也可能是NO。①若剩余O2，則V剩＝V(O2)－[12mL－V(O2)]＝2mL。解得V(O2)＝4mL。②若剩余NO，則V剩＝[12mL－V(O2)－4V(O2)]＝2mL。解得V(O2)＝1.2mL。13.對(duì)電解質(zhì)概念的理解正確的是（）A．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)B．氧化鈉溶于水能電離生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質(zhì)C．凡在水中能生成離子而導(dǎo)電的物質(zhì)D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出離子而導(dǎo)電的化合物參考答案：D考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物．解答：解：A、某些物質(zhì)本身不是電解質(zhì)，但能與水反應(yīng)生成電解質(zhì)，溶液能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B、Na2O溶于水，Na2O與H2O反應(yīng)生成NaOH，NaOH電離出Na+、OH￣，Na2O在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、某些物質(zhì)本身不是電解質(zhì)，但能與水反應(yīng)生成電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出離子而導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故D正確，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)的概念，難度不大，注意電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)．14.amL0.25mol/L的AlCl3溶液里加金屬鉀，完全反應(yīng)后，恰好只形成KCl和KAlO2溶液，則加入鉀的物質(zhì)的量是（

）A．2.5a×10―3mol

B．5.2a×10―3mol

C．7.5a×10―3mol

D．a(chǎn)×10―3mol參考答案：D15.TiO2在光照射下可使水分解：2H2O2H2↑＋O2↑，該過(guò)程類似植物的光合作用。下圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是（）A.該裝置將光能只轉(zhuǎn)化為電能B.TiO2電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H＋＋2e－===H2↑C.該裝置工作時(shí)，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極D.該裝置工作時(shí)，TiO2電極附近溶液的pH變小參考答案：DA、該裝置將光能轉(zhuǎn)化為電能，再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B、該裝置中TiO2電極上生成氧氣，說(shuō)明該電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、該裝置工作時(shí)，Pt作陰極、二氧化鈦?zhàn)麝?yáng)極，陽(yáng)極上失電子、陰極上得電子，所以電流由鉑電極經(jīng)R流向TiO2電極，故C錯(cuò)誤；D、二氧化鈦電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為4OH－-4e－=O2↑+2H2O，TiO2電極附近溶液的pH變小，故D正確；故D正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗(yàn)其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，完成下列問(wèn)題。①A中碎瓷片的作用是

。②B中反應(yīng)類型是

。C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。（2）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是（用化學(xué)方程式表示）：

；（3）用空氣吹溴水到SO2

溶液中的化學(xué)方程式：

；（4）把干海帶放在

（儀器的名稱）中灼燒。灼燒后的海帶溶于水中，過(guò)濾后的濾液中酸化后加過(guò)氧化氫的離子方程式

（5）在試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按下圖所示連接好裝置制取乙酸乙酯。①試管B中盛放飽和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇和

。②實(shí)驗(yàn)完成后，若要分離B中的液體混合物，需要用到的玻璃儀器主要是

。參考答案：1）①催化作用；②氧化反應(yīng)；溴的四氯化碳褪色；（2）CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl（3）Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr(4)坩堝；H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O2（5）①降低乙酸乙酯的溶解度

②分液漏斗

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

乙醇與氧氣在銅作催化劑條件下反應(yīng)的方程式是，該反應(yīng)的類型為，工業(yè)上生產(chǎn)聚丙烯的方程式為，該反應(yīng)的類型為。參考答案：

2C2H5OH+

O22CH3CHO＋2H2O氧化加聚18.寫出下列微粒的符號(hào)：（1）

最外能層電子數(shù)是次外能層電子數(shù)二倍的原子____________________________；（2）

與氪原子的電子排布相同，帶1個(gè)單位負(fù)電荷的粒子_______________________；（3）

與氖原子的電子排布相同，帶2個(gè)單位正電荷的粒子_______________________；（4）

只有2個(gè)能層，帶3個(gè)單位正電荷的粒子_____________