安徽省池州市東至縣昭潭中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

安徽省池州市東至縣昭潭中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是A．煤的氣化和液化過程只發(fā)生物理變化B．天然氣作為化工原料主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇C．石油分餾的目的是生產(chǎn)乙烯、丙烯、甲烷等化工原料D．天然氣和液化石油氣的主要成分是甲烷參考答案：B2.（2015秋?贛州期中）已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（）A．2NaW+Z2=2NaZ+W2 B．2NaZ+Y2=2NaY+Z2C．2NaY+W2=2NaW+Y2 D．2NaZ+X2=2NaX+Z2參考答案：C考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．

專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，同一化學(xué)反應(yīng)中氧化能力強(qiáng)的物質(zhì)能置換氧化能力弱的物質(zhì)，方程式中單質(zhì)的氧化性符合已知條件的就可以發(fā)生，否則不能發(fā)生，據(jù)此分析解答．解答：解：A．該反應(yīng)中，氧化性Z2＞W(wǎng)2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，故A不選；B．該反應(yīng)中，氧化性Y2＞Z2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，故B不選；C．該反應(yīng)中氧化性W2＞Y2，與已知相符，所以能發(fā)生，故C選；D．該反應(yīng)中氧化性X2＞Z2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，故D不選；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較，明確氧化性強(qiáng)弱的比較方法即可解答，難度不大．3.利用下列試劑，選用合適方法鑒別Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四種溶液，最佳試劑組是()A．BaCl2、HCl、品紅溶液B．BaCl2、HCl、石蕊試液C．AgNO3和HNO3溶液D．AgNO3和BaCl2溶液參考答案：A解析：BaSO4、BaSO3、BaCO3均不溶于水，但BaSO3和BaCO3溶于鹽酸，并且BaSO3與鹽酸反應(yīng)生成刺激性氣味的SO2氣體，而BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成無色無味的CO2。4.下圖是鉛蓄電池構(gòu)造示意圖，下列說法不正確的是（

）A.鉛蓄電池是二次電池，充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.電池工作時(shí)，電子由Pb板通過導(dǎo)線流向PbO2板C.電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Pb－2e－+SO42-＝PbSO4D.電池工作時(shí)，H+移向Pb板參考答案：D【詳解】A.鉛蓄電池是可充電電池，是二次電池，充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A說法正確；B.在該電池中Pb板為負(fù)極，則電池工作時(shí)，電子由Pb板通過導(dǎo)線流向PbO2板，故B說法正確；C.電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Pb－2e－+SO42-＝PbSO4，故C說法正確；D.在原電池工作時(shí)，一般陽離子向正極移動(dòng)，則H+移向PbO2板，故D說法錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查原電池工作過程中電子和離子在電解質(zhì)溶液中的遷移方向等問題。5.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）A．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗滌量筒2～3次，并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋B．玻璃導(dǎo)管一端蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入C．用膠頭滴管向試管中加入液體時(shí)，為防止滴在試管外面，應(yīng)將滴管尖嘴處伸入試管口中D．稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時(shí)，將稱量物放在紙片上，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤參考答案：B【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；計(jì)量儀器及使用方法；藥品的取用；連接儀器裝置．【分析】A、量筒為流量式量器，倒出來的液體體積就是所需要的體積，殘留在量筒內(nèi)的少量溶液并沒有算上；B、玻璃導(dǎo)管用水濕潤使其潤滑；C、使用膠頭滴管滴加少量液體的時(shí)，正確的使用方法，試管豎直，膠頭滴管豎直懸空，在試管上方滴加液體；D、天平稱量遵循左盤放藥品，右盤放砝碼原則，氫氧化鈉易潮解有強(qiáng)腐蝕性，用天平稱量固體氫氧化鈉時(shí)要用容器盛裝才能稱量．【解答】解：A、量筒為流量式量器，倒出來的液體體積就是所需要的體積，若洗滌量筒，會(huì)造成溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量增大，所配溶液濃度可能偏高，故A錯(cuò)誤；B、玻璃導(dǎo)管用水濕潤使其潤滑，容易將其旋轉(zhuǎn)插入橡皮管中，故B正確；C、如果膠頭滴管伸入試管內(nèi)，膠頭滴管可能接觸試管壁，會(huì)造成藥品的污染，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉易潮解有強(qiáng)腐蝕性，氫氧化鈉吸水易潮解，會(huì)粘到紙上，造成氫氧化鈉損失，故固體氫氧化鈉時(shí)要用容器盛裝才能稱量，故D錯(cuò)誤．故選B．6.查看下列酒類飲品的商品標(biāo)簽，其中酒精含量最高的是（

）

A．啤酒

B．白酒

C．葡萄酒

D．黃酒參考答案：B略7.下列各操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（

）①向石灰水中通入過量的CO2

②向Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2③向氫氧化鋁膠體中逐滴滴入過量稀氫氧化鈉溶液④向氯化鋇溶液中逐漸通入過量二氧化碳⑤向A1C13溶液中逐滴滴入過量稀氨水⑥向飽和碳酸鈉溶液中逐漸通入過量二氧化碳A.②③⑤⑥ B.①④⑤ C.②④⑤⑥ D.④⑤⑥參考答案：D【詳解】①向石灰水中逐漸通入過量CO2，先產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氫鈣，①不符合題意；②向Ca（ClO）2溶液中逐漸通入過量CO2，先產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氫鈣，②不符合題意；③向氫氧化鋁膠體中逐滴滴入過量稀氫氧化鈉溶液，膠體先發(fā)生聚沉，然后氫氧化鋁沉淀溶于過量的稀氫氧化鈉溶液中，③不符合題意；④向氯化鋇溶液中逐漸通入過量二氧化硫，不發(fā)生反應(yīng)，④符合題意；⑤向A1C13溶液中逐滴滴入過量稀氨水，生成氫氧化鋁沉淀，氨水過量后不能溶解氫氧化鋁，⑤符合題意；⑥向飽和碳酸鈉溶液中逐漸通入過量二氧化碳，最后只生成碳酸氫鈉固體，⑥符合題意；綜上所述④⑤⑥符合題意，答案選D。8.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化，下列反應(yīng)的能量變化與如圖相符的是（）A．高溫煅燒石灰石B．氧化鈣與水反應(yīng)C．氫氣還原氧化銅D．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)參考答案：B【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則為放熱反應(yīng)，①放熱反應(yīng)：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量．常見放熱反應(yīng)：燃燒與緩慢氧化，中和反應(yīng)；金屬與酸反應(yīng)制取氫氣，生石灰和水反應(yīng)等．②吸熱反應(yīng)：有熱量吸收的化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量．常見的吸熱反應(yīng)：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；C+CO2→CO的反應(yīng)，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等，以此解答該題．【解答】解：A．高溫煅燒石灰石，為吸熱反應(yīng)，故A不選；B．氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱，為放熱反應(yīng)，故B選；C．氫氣還原氧化銅為吸熱反應(yīng)，故C不選；D．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D不選．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的雙基知識(shí)，難度不大，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)，對(duì)于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題．9.下列各組反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（） A．HCl和Na2CO3溶液反應(yīng)，HCl溶液和CaCO3反應(yīng) B．足量稀H2SO4和Na2CO3溶液反應(yīng)，足量稀HNO3和K2CO3溶液反應(yīng) C．稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反應(yīng)，稀H2SO4和KOH溶液反應(yīng) D．BaCO3和稀H2SO4溶液反應(yīng)，BaCO3和稀HCl溶液反應(yīng)參考答案：B考點(diǎn)：離子方程式的書寫．分析：A．可溶性強(qiáng)電解質(zhì)碳酸鈉寫離子，沉淀碳酸鈣寫化學(xué)式；B．強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)電解質(zhì)都寫離子；C．硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成水和沉淀硫酸鋇，硫酸和KOH反應(yīng)生成硫酸鉀和水；D．碳酸鋇和硫酸反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)硫酸鋇，同時(shí)生成二氧化碳、水．解答：解：A．可溶性強(qiáng)電解質(zhì)碳酸鈉寫離子，沉淀碳酸鈣寫化學(xué)式，HCl和Na2CO3溶液反應(yīng)、HCl溶液和CaCO3反應(yīng)的離子方程式分別為2H++CO32﹣=CO2↑+H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；B．強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)電解質(zhì)都寫離子，足量稀H2SO4和Na2CO3溶液反應(yīng)，足量稀HNO3和K2CO3溶液反應(yīng)離子方程式都是2H++CO32﹣=CO2↑+H2O，故B正確；C．硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成水和沉淀硫酸鋇，硫酸和KOH反應(yīng)生成硫酸鉀和水，稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反應(yīng)，稀H2SO4和KOH溶液反應(yīng)離子方程式分別為2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O、H++OH﹣=H2O，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鋇和硫酸反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)硫酸鋇，同時(shí)生成二氧化碳、水，離子方程式為BaCO3+2H++SO42﹣=BaSO4+CO2↑+H2O，碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性強(qiáng)電解質(zhì)氯化鋇，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，明確物質(zhì)性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，單質(zhì)、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、氧化物、絡(luò)合物都寫化學(xué)式，注意要遵循客觀事實(shí)、原子守恒、電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒，題目難度中等．10.下列物質(zhì)中，分別加入金屬鈉，不能產(chǎn)生氫氣的是A.苯 B.蒸餾水 C.無水酒精 D.乙酸參考答案：A【詳解】A、金屬鈉不與苯發(fā)生反應(yīng)，故A符合題意；B、Na與H2O發(fā)生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，故B不符合題意；C、金屬鈉與酒精發(fā)生2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑，故C不符合題意；D、金屬鈉與乙酸發(fā)生2Na＋2CH3COOH→2CH3COONa＋H2↑，故D不符合題意；答案選A。11.下列事實(shí)，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（

）。A.氯氣與氫硫酸能發(fā)生置換反應(yīng)

B.HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)C.鹽酸是強(qiáng)酸，氫硫酸是弱酸

D.受熱時(shí)，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定參考答案：C略12.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10﹣9～10﹣7m之間B．光線透過膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D．Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的參考答案：C【考點(diǎn)】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．【分析】分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，小于100nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm的為膠體，膠體具有的性質(zhì)主要有；均一、穩(wěn)定、有吸附作業(yè)，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、聚沉、電泳等性質(zhì)，其中丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液和膠體的方法．【解答】解：A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10﹣9～10﹣7m之間，即1nm～100nm，故A正確；B、光線透過膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體特有的性質(zhì)，故B正確；C、用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時(shí)，F(xiàn)e（OH）3膠體中會(huì)產(chǎn)生光亮的通路，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，NaCl溶液無此現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D、Fe（OH）3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的，故D正確；故選C．13.一定量的氯氣和氨氣先后通入真空密閉容器內(nèi)，在一定溫度下完全反應(yīng)后，容器內(nèi)只有N2和NH4Cl，則容器反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為

A．1:2

B．11:1

C．11:7

D．2:1參考答案：B14.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A．原子半徑A＞B＞C＞D

B．原子序數(shù)d＞c＞b＞aC．離子半徑C＞D＞B＞A

D．單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C參考答案：D略15.純凈的碳酸氫鈣試樣在高溫下分解，當(dāng)剩余的固體質(zhì)量為原試樣質(zhì)量的一半時(shí)，碳酸氫鈣的分解率是

(

）A．50%

B．75%

C．92.7%

D．100%參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置：(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：_____接________，_____接_____，____接____；(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2?乙中_______，丙中_______；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_________；(4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式________。參考答案：（1）(每空1分)F、E、C、D、B（2）(2分)乙中出現(xiàn)白色沉淀．丙中品紅未褪色（3）(2分)吸收SO2（4）(2分)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O【分析】該實(shí)驗(yàn)的目的為驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，并檢驗(yàn)生成氣體。甲為反應(yīng)裝置，乙檢驗(yàn)二氧化碳，丙檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，丁除去二氧化硫防止干擾二氧化碳的檢驗(yàn)?！驹斀狻浚?）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室濃H2SO4氧化木炭的反應(yīng)原理、條件，固液加熱下反應(yīng)，進(jìn)行選擇發(fā)生裝置，高錳酸鉀可氧化二氧化硫，用高錳酸鉀酸性溶液除SO2，再通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，可通過二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁確認(rèn)，故答案為：A；F；E；C；D；B；（2）乙中為澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反應(yīng)變渾濁，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品紅褪色，丁裝置用高錳酸鉀酸性溶液除SO2，再通過品紅溶液不褪色，故答案為：出現(xiàn)白色沉淀；品紅未褪色；（3）酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可以除去二氧化硫；二氧化硫具有漂白性，可以檢驗(yàn)二氧化硫是否存在，所以為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，應(yīng)先用酸性高錳酸鉀酸性溶液除SO2，再用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡；（4）碳和濃硫酸反應(yīng)生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查濃硫酸的性質(zhì)及常見氣體的檢驗(yàn)，題目難度中等，把握反應(yīng)原理、物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)。完成下列填空：（1）通空氣的作用有：

；

。（2）本實(shí)驗(yàn)用的干燥劑是堿石灰和無水氯化鈣。則甲處是____________；乙處是__________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將催化劑加熱至紅熱，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明反應(yīng)是_____（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；化學(xué)方程式為

。（4）實(shí)驗(yàn)前，燒杯中盛有200mL1.000mol/L的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得燒杯中溶液的pH=13，且溶液質(zhì)量比反應(yīng)前增加了7.48g,則NaOH溶液吸收的NO和NO2的物質(zhì)的量之比是

（設(shè)溶液的體積不變且忽略鹽類的水解）。（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)：如果缺少乙處的干燥管，將反應(yīng)后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中產(chǎn)生白煙。其原因可用化學(xué)方程式表示為：

、

。參考答案：（1）提供氧氣，且促進(jìn)氨氣的揮發(fā)（2分）（2）甲處：堿石灰；（1分）乙處：無水氯化鈣（1分）（3）放熱反應(yīng)（1分）；

4NH3＋5O2

4NO＋6H2O（1分）

（4）5:13（2分）（5）或和;或；18.燃料電池是一種將化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量直接轉(zhuǎn)換成電能的裝置。某研究性學(xué)習(xí)小組在一次活動(dòng)中，參照下圖組裝實(shí)驗(yàn)裝置，以外面纏繞棉花的碳棒為電極，電解質(zhì)溶液用0.5Na2SO4溶液，電源用3~6V直流電源，發(fā)光二極管起輝電壓為1.7V，電流為0.6mA。

（1）在碳棒電極外面纏繞棉花的作用是__________

（2）按下開關(guān)S1，半分鐘后兩碳棒上產(chǎn)生明顯的氣泡，此時(shí)碳棒C1為__________極，裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

（3）斷開開關(guān)S1，按下開關(guān)S2，可觀察到的明顯現(xiàn)象為__________；碳棒C2為__________極，其電極反應(yīng)式為__________。

（4）該小組把0.5Na2SO4溶液換成0.5NaCl溶液；當(dāng)斷開開關(guān)S2，按下開關(guān)S1，則檢驗(yàn)C1極產(chǎn)生氣體的實(shí)驗(yàn)方法：__________；一段時(shí)間后，當(dāng)斷開開關(guān)S1，按下開關(guān)S2時(shí)，電極C1反應(yīng)式為__________。參考答案：（1）使碳棒吸附較多的氣體，有利于形成燃料電池（2）陽極，；（3）發(fā)光二極管發(fā)光，負(fù)極，（寫也對(duì)）（4）將濕潤的淀粉碘化鉀試紙置于極附近，若試紙變藍(lán)，則說明極產(chǎn)生。

略19.(1)除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3雜質(zhì)的試劑是__________，離子方程式為______________________________________________。(2)除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用________方法，化學(xué)方程式為______________________。(3)用離子方程式表示怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)：①鐵粉中混有鋁粉_________________________________________________________②FeCl2溶液中混有FeCl3_______________