2022-2023學(xué)年湖南省常德市瓦屋中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年湖南省常德市瓦屋中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是

（

）A．既不是氧化劑也不是還原劑

B．是氧化劑C．是還原劑

D．既是氧化劑又是還原劑參考答案：B略2.質(zhì)量數(shù)為37的原子應(yīng)該有

A.18個(gè)質(zhì)子，19個(gè)中子，19個(gè)電子

B.17個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，18個(gè)電子C.19個(gè)質(zhì)子，18個(gè)中子，20個(gè)電子

D.18個(gè)質(zhì)子，19個(gè)中子，18個(gè)電子參考答案：D3.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)參考答案：C略4.下列變化不涉及含硫物質(zhì)的氧化還原性質(zhì)的是A.SO2與H2S氣體混合產(chǎn)生S沉淀

B.濃硫酸用做干燥劑C.二氧化硫在大氣中形成酸雨

D.亞硫酸鈉在空氣中變質(zhì)參考答案：BA、SO2與H2S氣體混合產(chǎn)生S沉淀，SO2中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為0，H2S中S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0，體現(xiàn)氧化、還原性，故A不選；B、濃硫酸用作干燥劑，是利用濃硫酸的吸水性，硫的化合價(jià)不變，故B正確；C、二氧化硫在大氣中形成酸雨，亞硫酸被氧化為硫酸，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，體現(xiàn)還原性，故C不選；D、亞硫酸鈉在空氣中變質(zhì)，被氧化為硫酸鈉，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，體現(xiàn)還原性，故D不選；故選B。5.下列每組物質(zhì)的變化過(guò)程中所克服的粒子間的相互作用屬于同種類(lèi)型的是

（）

A．氯化氫和氯化鈉溶于水

B．加熱氯化銨和雙氧水C．碘和干冰升華

D．二氧化硅和氧化鎂熔化參考答案：C略6.向某MgCl2和A1Cl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀物質(zhì)的量和所加NaOH溶液體積關(guān)系圖正確的是（）參考答案：C7.下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))A．124gP4含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NA

B．12g石墨中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為1．5NAC．12g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為2NA

D．60gSi02中含Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2NA參考答案：BC8.2011年3月11日，日本發(fā)生9級(jí)地震，引起核泄漏，放射性物質(zhì)進(jìn)入大氣。

原子核內(nèi)中子數(shù)是（

）A．53

B．78

C．131

D．184參考答案：B略9.關(guān)于H、D、T、H+四種微粒，下列說(shuō)法正確的是（

）

A、同一種原子

B、化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子

C、氫元素的四種不同微粒

D、氫元素的四種核素參考答案：C略10.工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過(guò)鉑—銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)生成NO，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為(

)

A．

B．

C．

D．

參考答案：D11.下列描述中能說(shuō)明反應(yīng)CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化A．②④⑤

B．②⑤

C．①③⑤

D．②③④參考答案：A12.A、B兩種烴，它們含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，下列關(guān)于A和B的敘述正確的是

（

）A．A和B一定是同分異構(gòu)體

B．A和B不可能是同系物C．A和B最簡(jiǎn)式一定相同

D．A和B的化學(xué)性質(zhì)相似

參考答案：C略13.下列說(shuō)法不正確的是（

）

A．根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性，將物質(zhì)分為導(dǎo)體、半導(dǎo)體和絕緣體B．復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)室可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體與溶液D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)叫做電解質(zhì)參考答案：D略14.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐

B．在河流入海處易形成沙洲C．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀參考答案：D略15.（1）一定量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸汽，此混合氣體質(zhì)量為49.6g，當(dāng)其緩慢經(jīng)過(guò)無(wú)水CaCl2時(shí)，CaCl2增重25.2g。原混合氣體中CO2的質(zhì)量為（

）A.12.5g

B.13.2g

C.19.7g

D.24.4g（2）現(xiàn)有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2－甲基－1－戊烯組成的混合物中，測(cè)得其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.3％，則氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）

A．84.7％

B．72.6％

C．12.1％

D．6.05％參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端

活塞關(guān)閉）中。（1）寫(xiě)出A中有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)。觀察到A中的現(xiàn)象是______________________________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是_________________________，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式_________________。（4）C中盛放CCl4的作用是___________________________________________。（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入__________________，現(xiàn)象是_____________________________。參考答案：⑴C6H6+Br2

C6H5Br+HBr（2分）⑵反應(yīng)液微沸

有紅棕色氣體充滿A容器（2分）⑶除去溶于溴苯中的溴（2分）

Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O（2分）⑷除去溴化氫氣體中的溴蒸氣（2分）⑸石蕊試液，溶液變紅色（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。（1）檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是________，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是________。（2）寫(xiě)出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。（3）某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。①________，④________。（4）要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序?yàn)開(kāi)_______。①加入足量氯水

②加入足量KMnO4溶液

③加入少量KSCN溶液A．①③

B．③②

C．③①

D．①②③（5）寫(xiě)出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式：________。參考答案：(1)KSCN

溶液變成血紅色

(2)2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋

(3)Fe

HCl

(4)C

(5)2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－解析：（1）本題考查Fe3＋檢驗(yàn)，檢驗(yàn)Fe3＋常用KSCN溶液，如果溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明含有Fe3＋，反之不含有；（2）本題考查Cu和Fe3＋反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；（3）本題考查化學(xué)工藝流程，本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖腔厥浙~和制取純凈的FeCl3，向廢液中加入過(guò)量的鐵屑，然后過(guò)濾，濾液為FeCl2，濾渣為Cu和Fe，因?yàn)殍F能與鹽酸反應(yīng)，銅和鹽酸不反應(yīng)，因此濾渣③中加入過(guò)量的鹽酸，過(guò)濾，得到金屬銅，兩種濾液合并，通入氯氣，把Fe2＋氧化成Fe3＋；（4）本題考查離子檢驗(yàn)，檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐胁缓現(xiàn)e3＋，含F(xiàn)e2＋，應(yīng)先加KSCN溶液，溶液不變紅，說(shuō)明不含F(xiàn)e3＋，再加入氧化劑，溶液變紅，說(shuō)明原溶液中含F(xiàn)e2＋，不含F(xiàn)e3＋，氧化劑不能是酸性高錳酸鉀溶液，因?yàn)楦咤i酸鉀溶液能氧化KSCN，故選項(xiàng)C正確；（5）本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，⑥為氯氣，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。18.電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)式為：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O

Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－(1)電池的正極是____________，正極發(fā)生的是____________反應(yīng)(填反應(yīng)類(lèi)型)。(2)放電一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的堿性___________（填變小、變大、不變）。(3)當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減輕______________________克。(4)電池總方程式______________________。參考答案：（10分）Ag2O，還原反應(yīng)，

不變

，

130，Zn＋Ag2O＝2Ag＋ZnO解析：考查原電池的基本原理。19.由A、B兩種常見(jiàn)化合物按物質(zhì)的量之比為1∶2組成混合物，其相互關(guān)系如圖。已知A、B的焰色反應(yīng)均呈黃色，C、D為兩種常見(jiàn)的對(duì)大氣無(wú)污染性的無(wú)色氣體，但D能導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”，F(xiàn)遇硫氰化鉀溶液呈紅色。根據(jù)以上條件回答下列問(wèn)題：（1）E的化學(xué)式

A的電子式

（2）A物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）A、B按上述物質(zhì)的量之比加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）B溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為