無機(jī)化工流程題解題探究

試劑①微熱、過濾濾液ANH4HCO3沉淀B稀硫酸硫酸鉀產(chǎn)物采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、?Mg雜質(zhì)）制備KAl(SO4)2·12H2O（明礬）的過程?如下圖所示。（1）為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用_______。A．HCl溶液B．H2SO4溶液C．氨水D．NaOH溶液（2）易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為:試劑①微熱、過濾濾液ANH4HCO3沉淀B稀硫酸硫酸鉀產(chǎn)物（3）沉淀B的化學(xué)式為________；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_________________________

Al3+水解，使溶液中H+濃度增大Al(OH)3NH4++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+NH3↑HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓四段論法改變了什么條件（或是什么條?件）根據(jù)什么理論有什么?變化得出什么結(jié)論首尾分析法

對(duì)一些線型流程工藝（從原料到產(chǎn)品為一條龍生產(chǎn)?工序）試題，首先對(duì)比分析生產(chǎn)流程示意圖中的第一種?物質(zhì)（原材料）與最后一種物質(zhì)（產(chǎn)品），從對(duì)比中找?出原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的基本原理和除雜、分離提純產(chǎn)品的?化工工藝。關(guān)鍵：認(rèn)真對(duì)比分析原料與產(chǎn)品的組成，從中找出將?原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品和除去原材料中所包含的雜質(zhì)的基本?原理和所采用的工藝生產(chǎn)措施。為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡(jiǎn)?化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3?存在）轉(zhuǎn)變成重要的工業(yè)原料FeSO4（反應(yīng)條件略）活化硫鐵礦還原Fe2+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：（1）檢驗(yàn)第II步中Fe2+是否完全還原，應(yīng)選擇______。A．KMnO4溶液B．K2[Fe(CN)4]溶液C．KSCN溶液C（1）檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇A．KMnO4溶液B．K3[Fe(CN)6]溶液C．KSCN溶液C（3）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得?鐵系氧化物材料。已知25℃，101kPa時(shí)：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)=-1648kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)=-393kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)=-1480kJ/molFeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是(2)第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后再第VI步通入空氣使?溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡。通入空?氣引起溶液pH降低的原因是____________________________?H1?H2?H3Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+水解產(chǎn)生H+四段論法改變了什么條件（或是什么條?件）根據(jù)什么理論有什么?變化得出什么結(jié)論（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材?料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)?為4Li＋FeS2==Fe＋2Li2S，正極反應(yīng)式是（5）煅燒某硫鐵礦樣品，發(fā)生反應(yīng)：FeS2+O2Fe2O3+SO2(未配平)，已知該硫鐵礦樣品中FeS2?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%，假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，煅燒10t該硫鐵?礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為__________L；制得?98%的硫酸質(zhì)量為_________t。3.36×10615FeS2～2SO2～2H2SO41202×22.42×981×107g×90%Vm×98%V=3.36×106Lm=1.5×107g=15t原料處理分離提純獲得產(chǎn)品化工流程中常見的操作與名詞：灼燒、焙燒、煅燒、①加快反應(yīng)速率②溶解、水浸、浸出浸出率、酸浸③灼燒、焙燒、煅燒④控制反應(yīng)條件的方法①調(diào)pH值除雜②試劑除雜③加熱④降溫⑤萃?、傧礈?冰水、熱水)②蒸發(fā)、反應(yīng)時(shí)的氣?體氛圍抑制水解③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)?晶④蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過?濾⑤重結(jié)晶。其他常見考點(diǎn)①化學(xué)方程式②實(shí)驗(yàn)儀器③計(jì)算④信息重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是高中化學(xué)常見的氧化劑，工?業(yè)上以鉻鐵礦為原料用堿溶氧化法制備．鉻鐵礦中通?常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等．已知：①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解．②2CrO42﹣（黃色）+2H+?Cr2O72﹣（橙色）+H2O請(qǐng)回答下列問題：高溫灼燒時(shí)Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）濾渣1中有紅褐色物質(zhì)，寫出生成該物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式

濾渣2的主要成分是Al（OH）3和____________已知：①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解．②2CrO42﹣（黃色）+2H+?Cr2O72﹣（橙色）+H2ONaAlO2NaSiO3H2SiO3已知：①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解．②2CrO42﹣（黃色）+2H+?Cr2O72﹣（橙色）+H2O（3）用簡(jiǎn)要的文字說明Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，降溫?析出K2Cr2O7的原因K2Cr2O7的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫?度影響較?。?）25℃時(shí)，對(duì)反應(yīng)2CrO42﹣（黃色）+2H+?Cr2O72﹣（橙色）+H2O，取Na2CrO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：時(shí)間/（s）00.010.020.030.04（CrO42﹣）/?（mol?L﹣1）0.201.6×10﹣21.2×10﹣21.0×10﹣21.0×10﹣2（Cr2O72﹣）/?（mol?L﹣1）09.2×10﹣29.4×10﹣29.5×10﹣29.5×10﹣2①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=1，該反應(yīng)平衡常數(shù)K為②下列有關(guān)說法正確的a．加少量NaHCO3固體，可使溶液的橙色加深b．0.03s時(shí)v（CrO42﹣）（正）=2v（Cr2O72﹣）（逆）c．溶液中c（CrO42﹣）：c（Cr2O72﹣）=2：1時(shí)該反應(yīng)已達(dá)平?衡狀態(tài)d．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CrO42﹣的轉(zhuǎn)化率為95%9.5×104bd

無機(jī)工業(yè)流程題能夠以真實(shí)的工業(yè)生產(chǎn)為背景，?體現(xiàn)能力利益的命題為指導(dǎo)思想，能夠綜合考察學(xué)生?各方面的基礎(chǔ)知識(shí)及將已有知識(shí)靈活應(yīng)用在生產(chǎn)實(shí)際?