安徽省阜陽(yáng)市太和縣第一職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析

安徽省阜陽(yáng)市太和縣第一職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在VmlAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，取V/4ml該溶液用水稀釋至4Vml，則SO42-物質(zhì)的量濃度為A.mol/L

B.mol/L

C.mol/L

D.

mol/L參考答案：B略2.部分氧化的Fe﹣Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共2.88g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是（）A．濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+、H+B．V=224C．樣品中CuO的質(zhì)量為2.0gD．樣品中Fe元素的質(zhì)量為1.12g參考答案：

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；鐵的氧化物和氫氧化物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．分析：A．硫酸足量，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，由于濾液A中不含銅離子，且有氣體氫氣生成，則濾液A中不含鐵離子；B．濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體1.6g為Fe2O3，物質(zhì)的量為0.01mol，鐵元素的物質(zhì)的量為0.02mol，濾液A溶質(zhì)為過量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質(zhì)的量為0.02mol，說明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.02mol，硫酸含氫離子0.04mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結(jié)合成水了，計(jì)算合金中氧元素的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算合金中氧原子的物質(zhì)的量，計(jì)算氧原子結(jié)合氫離子物質(zhì)的量，再根據(jù)H原子守恒生成氫氣的體積；C．濾渣1.6g為金屬銅，物質(zhì)的量為0.025mol，即合金樣品中總共含有銅元素0.025mol，利用極限法判斷樣品中CuO的質(zhì)量問題；D．利用Fe元素守恒計(jì)算Fe元素質(zhì)量．解答：解：A．硫酸足量，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，由于濾液A中不含銅離子，且有氣體氫氣生成，則濾液A中不含鐵離子，故A錯(cuò)誤；B．濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體1.6g為Fe2O3，物質(zhì)的量為=0.01mol，鐵元素的物質(zhì)的量為0.02mol，濾液A溶質(zhì)為過量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質(zhì)的量為0.02mol，說明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.02mol，硫酸含氫離子0.04mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結(jié)合成水了，合金中Fe元素質(zhì)量=0.02mol×56g/mol=1.12g，Cu元素質(zhì)量為1.6g，故合金中氧原子的物質(zhì)的量=0.01mol，它結(jié)合氫離子0.02mol，所以硫酸中有0.04mol﹣0.02mol=0.02molH+生成氫氣，即生成0.01mol氫氣，標(biāo)況體積=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故B正確；C．濾液中不含銅離子，濾渣1.6g為金屬銅，若全部為氧化銅，氧化銅的質(zhì)量為：80g/mol×=2.0g，由于部分銅被氧化成氧化銅，則樣品中氧化銅的質(zhì)量一定小于2.0g，故C錯(cuò)誤；D．合金中Fe元素的質(zhì)量為：56g/mol×0.02mol=1.12g，故D正確，故選BD．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，根據(jù)離子的氧化性強(qiáng)弱明確楚反應(yīng)過程是解答關(guān)鍵，側(cè)重解題方法與分析解決問題能力的考查，注意利用極限法與原子守恒解答，難度中等．3.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；氨的實(shí)驗(yàn)室制法；氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查；物質(zhì)的分離、提純和除雜．.專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．進(jìn)氣管應(yīng)插入液面以下；B．乙酸和乙醇混溶；C．關(guān)閉止水夾，如長(zhǎng)頸漏斗形成一段水柱，且在一定時(shí)間內(nèi)水柱液面不變化，可說明氣密性良好；D．不能用加熱氯化銨的方法制備氨氣．解答：解：A．洗氣時(shí)導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，故A錯(cuò)誤；B．乙酸和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，應(yīng)用蒸餾法，故B錯(cuò)誤；C．關(guān)閉止水夾，如長(zhǎng)頸漏斗形成一段水柱，且在一定時(shí)間內(nèi)水柱液面不變化，可說明氣密性良好，故C正確；D．綠化愛加熱易分解生成氨氣和氯化氫，二者在溫度稍低時(shí)又可反應(yīng)生成氯化銨，不能用加熱氯化銨的方法制備氨氣，應(yīng)用氯化銨和氫氧化鈣加熱制備，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、氣密性的檢查、氣體的制備等基本實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)的考查，題目難度不大，注意把握基本實(shí)驗(yàn)操作方法和注意事項(xiàng)．4.下列各組物質(zhì)按右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系都能一步直接實(shí)現(xiàn)的是

甲乙丙丁

AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF4參考答案：B略5.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（

）A．足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中：H2S＋Fe3+=Fe2+＋S↓＋2H＋B．足量鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋4H+＋NO3－=Fe2++2H2O＋NO↑C．醋酸溶液與純堿反應(yīng)：CO32－＋2H＋=＋H2O＋CO2↑D．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NaHSO4在溶液中反應(yīng)：Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O參考答案：D略6.下列推斷正確的是A、等物質(zhì)的量的碳酸氫鈉與碳酸鈉固體中，分別加入足量鹽酸，碳酸鈉產(chǎn)生的氣體多B、氧化鈉與過氧化鈉都屬于堿性氧化物C、乙醇與金屬鈉的反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)平緩得多，說明乙醇羥基中的氫原子比水分子中的氫原子不活潑D、取ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物，加足量稀硫酸充分反應(yīng)，放出的氣體用足量堿石灰吸收，增重bg，可精確測(cè)定混合物中碳酸鈉的含量參考答案：C略7.下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑不能鑒別是（

）A．KOH和Al2(SO4)3

B．稀H2SO4和Na2CO3

C．CaCl2和Na2CO3

D．氨水和AgNO3參考答案：C略8.香花石由前20號(hào)元素中的6種組成，其化學(xué)式為X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，T無正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法不正確的是A．原子半徑：Y＞Z＞R＞TB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜TC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：X＞Y＞ZD．XR2、WR2兩化合物中R的化合價(jià)相同參考答案：D略9.1999年4月，核化學(xué)家在回旋加速器上用高能86Kr離子轟擊208Pb靶，氪核與鉛核融合，放出一個(gè)中子，生成原子，在120微秒后，該核分裂出一個(gè)α粒子（即氦原子核），衰變成另一個(gè)新核。已知118號(hào)新元素位于周期表第0族，則下列說法正確的是

A.116號(hào)元素屬于VIA族元素 B.自然界中存在118號(hào)和116號(hào)元素

C.原子的中子數(shù)為289

D.原子的中子數(shù)為175參考答案：AD10.如圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：斷開K2，閉合K1一段時(shí)間，觀察到兩支玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時(shí)斷開K1，閉合K2，觀察到電流計(jì)A的指針有偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是（

）A.斷開K2，閉合K1一段時(shí)間，溶液的pH變大B.斷開K1，閉合K2時(shí)，OH－向b極移動(dòng)C.斷開K2，閉合K1時(shí)，a極上的電極反應(yīng)式為：4OH－－4e－====O2↑+2H2OD.斷開K1，閉合K2時(shí)，b極上的電極反應(yīng)式為：2H++2e－====H2↑參考答案：D略11.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是()A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C．P，S，Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C略12.在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是(

)A．加入鋁可以產(chǎn)生H2的溶液中：Al3+、K+、SO42—、Cl-B．在由水電離的c(OH－)=10－14mol·L－1的溶液中：Fe2+、NH4＋、NO3—、Cl—C．在pH=11的溶液中：SO32—、K+、Na＋、CO32—D．在酸性溶液中：AlO2—、I一、NO3—、Na＋參考答案：C略13.實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。稱取1.59g樣品，溶于水配成250.00ml溶液，取出該溶液25.00ml用0.1mol·L-1鹽酸進(jìn)行滴定，得到如下曲線。以下說法或操作正確的是A．上一個(gè)計(jì)量點(diǎn)前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+H+===H2O+CO2↑B．下一個(gè)計(jì)量點(diǎn)溶液中存在大量的陰離子是Cl-、HCO3-C．此樣品n（NaHCO3）=(28.1-2×11.9)×10-4molD．使用該方法測(cè)定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氫氧化鈉含量，將會(huì)得到1個(gè)計(jì)量點(diǎn)參考答案：C解析：A．上一個(gè)計(jì)量點(diǎn)前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；為:CO32-+H+===HCO3—↑，錯(cuò)誤；B．下一個(gè)計(jì)量點(diǎn)溶液中存在大量的陰離子是Cl-，HCO3-已經(jīng)于鹽酸完全反應(yīng)，錯(cuò)誤；C．從圖像中可以得到在上一個(gè)計(jì)量點(diǎn)前發(fā)生的是應(yīng)該是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故此樣品n（NaHCO3）=(28.1-2×11.9)×10-4mol，正確；D．使用該方法測(cè)定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氫氧化鈉含量時(shí)，Na2CO3和NaOH混合溶液中加入鹽酸，先是和氫氧化鈉中和，隨后是和碳酸鈉之間發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸氫鈉，最后是生成氯化鈉，將會(huì)得到3個(gè)計(jì)量點(diǎn)，錯(cuò)誤。14.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgA氣體與ngB氣體的分子數(shù)相同，下列說法不正確的是：()

A.

A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：n

B.同質(zhì)量的A與B的分子數(shù)之比為n：m

C.同溫同壓下，A與B的密度之比為n：m

D.相同狀況下，相同體積的A與B的質(zhì)量之比為m：n參考答案：C略15.要把12mol/L的鹽酸(密度1.10g/cm3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(密度1.10g/cm3),需加水

A．50mL

B．50.5mL

C．55mL

D．59.5mL參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）已知A、B、D、E、F、G為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）。A為綠色粉末，含H、C、O、Cu四種元素。常溫下，D為無色無味氣體，B為黑色粉末，E分子結(jié)構(gòu)中含有醛基。請(qǐng)回答下列問題：（1）D跟G反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）F中一定含有的官能團(tuán)名稱

。（3）某課外小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，通過測(cè)定裝置甲和乙中試劑的質(zhì)量變化，探究A的化學(xué)式。

①為使數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，還需補(bǔ)充裝置，請(qǐng)你在方框內(nèi)繪出裝置圖并寫出試劑名稱。②向裝置中鼓入空氣的目的是

；丙裝置中藥品的名稱是

，實(shí)驗(yàn)時(shí)，該藥品未見明顯變化，證明

。③如何判斷A已完全分解？

。④實(shí)驗(yàn)測(cè)得出如下數(shù)據(jù)：A受熱后完全分解，固體由8.0g變?yōu)?.0g，裝置乙增重0.9g。寫出A的化學(xué)式（表示為堿式鹽）：

。參考答案：（1）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）（2）羥基（2分）（3）①或（2分）②將A分解產(chǎn)生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中（2分）；無水硫酸銅（2分）；A分解產(chǎn)生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收。（2分）③連續(xù)兩次加熱、鼓氣、冷卻，稱量甲裝置的質(zhì)量，質(zhì)量差不超過0.1g（2分）④Cu3(OH)4CO3或CuCO3·2Cu(OH)2（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H1=－90.7kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

△H2=－23.5kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H3=－41.2kJ·mol-1回答下列問題：（1）則反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝

kJ·mol-1。（2）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有

。A．使用過量的CO

B．升高溫度

C．增大壓強(qiáng)

（3）反應(yīng)③能提高CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是

。（4）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是

。A．△H<0

B．P1<P2<P3

C．若在P3和316℃時(shí)，起始n(H2)/n(CO)=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率小于50％（5）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為

時(shí)最有利于二甲醚的合成。（6）圖3為綠色電“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應(yīng)式為

。

圖1

圖2

圖3

（7）甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是：CH3OH+H2SO4→CH3HSO4+H2O，CH3HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)溫度低，轉(zhuǎn)化率高，其缺點(diǎn)是

。參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】反應(yīng)熱化學(xué)平衡電化學(xué)F2G2F3【答案解析】（1）-246.1

（2）AC（3）消耗了反應(yīng)②的H2O(g)有利于反應(yīng)②正向進(jìn)行，同時(shí)生成了H2（4）A

（5）2.0

（6）CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+（7）H2SO4腐蝕設(shè)備或有硫酸廢液產(chǎn)生解析：⑴根據(jù)蓋斯定律①×2+②+③得3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝-246.1kJ·mol-1⑵該反應(yīng)是正向放熱、氣體體積縮小的反應(yīng)，因此使用過量的CO、增大壓強(qiáng)有利于平衡正向移動(dòng)，提高CH3OCH3產(chǎn)率。⑶根據(jù)平衡移動(dòng)原理知反應(yīng)③能提高CH3OCH3產(chǎn)率，原因是消耗了反應(yīng)②的H2O(g)有利于反應(yīng)②正向進(jìn)行，同時(shí)生成了H2⑷據(jù)圖知CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而減小，即升溫平衡逆向移動(dòng)，正向是放熱反應(yīng)，A正確；根據(jù)反應(yīng)知加壓，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，即P3<P2<P1，B錯(cuò)誤；兩種反應(yīng)物，當(dāng)增加一種物應(yīng)物的量濃度時(shí)必將會(huì)增大另一物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，起始時(shí)n(H2)/n(CO)=3，比原投入量比值為2時(shí)，氫氣的濃度增大，故平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率要大于50％，C錯(cuò)誤。⑸觀察圖2可知催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為2時(shí)，二甲醚的選擇性最高。⑹從圖3中看出，氫離子移向b電極，則b電極是正極，a電極是負(fù)極，二甲醚要在此極上失去電子變成二氧化碳，根據(jù)電苛守恒，電極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+（7）甲醇液相脫水法制二甲醚有硫酸生成，因此其缺點(diǎn)是H2SO4腐蝕設(shè)備或有硫酸廢液產(chǎn)生。

【思路點(diǎn)撥】解答平衡圖形題要注意圖像的起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)、變化趨勢(shì)，不能顧此失彼（只考慮溫度的影響而忽視壓強(qiáng)的影響或只考慮壓強(qiáng)的影響而忽視溫度的影響）；根據(jù)電極上發(fā)生的反應(yīng)、離子移動(dòng)方向、兩極通入的物質(zhì)等判斷正負(fù)極。18.（2007·江蘇卷）19.通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：(1)用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：A：

B：

C：

D：

(2)寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：

、

參考答案：（1）H2O

NH3

OH-（2）Al3++3NH3+3H2O==Al（OH）3↓+3Mg2++2NH3+2H2O==Mg（OH）2↓+2本題主要考查原子、分子和離子的核外電子的結(jié)構(gòu)特征。常見的核外電子總數(shù)為10個(gè)電子的粒子有：陽(yáng)離子有Na+、Mg2+、Al3+、NH、H3O+；陰離子有N3－、O2－、F－、OH－；分子有Ne、HF、H2O、NH3、CH4；顯然結(jié)合題目所給的其他條件可知：A：H2O，B：NH3，C：NH，D：OH－，E：Al3+或Mg2+；A、B、E反應(yīng)的離子方程式：3H2O+3NH3+Al3+===Al(OH)3↓+3NH或Mg2+