2022年四川省眉山市仁壽縣龍馬中學高二化學期末試題含解析

2022年四川省眉山市仁壽縣龍馬中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列分子式只能表示一種物質的是(

)

A、C3H7Cl

B、CH2Cl2

C、C2H6O

D、C2H4O2參考答案：B略2.下列說法中正確的是

A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的熵一定減小或不變C．ΔH<0、ΔS<0的反應一定能自發(fā)進行D．ΔH<0、ΔS>0的反應一定能自發(fā)進行參考答案：D略3.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由c到d；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，d極上有大量氣泡產(chǎn)生。則四種金屬的活動性順序由強到弱為：A.a>b>d>c

B.a>c>d>b

C.c>a>b>d

D.b>d>c>a參考答案：A略4.參考答案：D略5.皮膚上若沾有少量的苯酚，正確的處理方法是

（

）A．用70℃熱水洗

B．用酒精洗

C．用稀NaOH溶液洗

D．不必沖洗參考答案：B略6.下列說法正確的是（

）A.Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32—)之比為2:1B.pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10C.0.2mol?L-1與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1D.相同體積的0.1mol?L-1鹽酸和0.1mol/L醋酸分別與足量鎂條反應，放出H2的體積比大于1:1參考答案：B略7.“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學工藝中，理想狀態(tài)是反應物中原子全部轉化為欲制的產(chǎn)物，即原子的利用率為100％。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯的過程中，欲使原子利用率達到最高，還需要其他的反應物是（）A、CO和CH3OH

B、CO2和H20

C、H2和CO2

D、CH3OH和H2參考答案：A略8.右圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是

A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉化B．裝置Y中負極的電極反應式為：C．裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質的零排放，并能實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉化參考答案：C略9.下列關于天然水解產(chǎn)物的敘述中，不正確的是A．油脂水解可得丙三醇B．可用碘檢驗淀粉水解是否完全C．蛋白質水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸D．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同參考答案：D略10.在不同情況下測得A(g)+3B(g)

2C(g)+2D(g)的下列反應速率，其中反應速率最大的是A．υ(D)=0.4mol·L－1·s－1

B．υ(C)=0.5mol·L－1·s－1C．υ(B)=0.6mol·L－1·s－1

D．υ(A)=0.15mol·L－1·s－1參考答案：B略11.“垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋.鋁制的易拉罐.銅導線等可以歸為一類加以回收，它們屬于A.

氧化物

B.

鹽

C.

金屬或合金

D.

堿參考答案：C12.韓國首爾大學的科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成“暖冰”．下列關于“暖冰”的說法正確的是（）A．暖冰中水分子是直線型分子B．水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化C．暖冰中水分子的各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構D．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”參考答案：D【考點】判斷簡單分子或離子的構型；氫鍵的存在對物質性質的影響．【分析】A、根據(jù)價層電子對互斥理論判斷水分子的空間構型；B、在反應中有新物質生成的是化學反應；C、分子中原子滿足8電子穩(wěn)定結構的方法是：元素的化合價絕對值+該原子的最外層電子數(shù)=8，就達到8電子穩(wěn)定結構，否則就不滿足8電子穩(wěn)定結構；D、根據(jù)題意知，電場作用下，水分子間更易制得“暖冰”．【解答】解：A、水分子中氧原子含有2個σ鍵和2個孤對電子，所以水分子是V型結構，故A錯誤；B、水凝固形成20℃時的“暖冰”沒有新物質生成，所以所發(fā)生的變化不是化學變化，故B錯誤；C、水分子中氫原子化合價的絕對值1+氫原子最外層電子數(shù)1=2，所以水分子中氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結構，故C錯誤；D、在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”，否則20℃時，水分子不能瞬間凝固形成冰，故D正確；故選D．13.常溫度下，將Cl2緩慢通人水中至飽和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液,整個過程中溶液的pH變化曲線如右圖所示。下列選項正確的是（

）A. a點所示的溶液中B. b點所示的溶液中C. c點所示的溶液中D. d點所示的溶液中

參考答案：B14.在一恒容真空密閉容器，通入2molPCl3和2molCl2，加熱到200℃時發(fā)生了反應：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），達到平衡時，PCl5有0.4mol，如果此時移走1molPCl3和1molCl2，再次達到平衡時PCl5的物質的量是（） A．小于0.2mol B．0.2mol C．0.4mol D．0.2mol和0.4mol之間參考答案：A考點：化學平衡的計算．分析：達平衡后移走1.0molPC13和1molCl2，重新到達的平衡，可以等效為開始加入1molPC13和1molC12到達的平衡，與原通入2molPCl3和2molCl2，達平衡相比壓強減小，平衡向逆反應移動，反應物的轉化率減小，故平衡時PC15的物質的量小于原平衡的倍．解答：解：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），正反應為體積增大的反應，在一恒容真空密閉容器，通入2molPCl3和2molCl2，達平衡后移走1molPC13和1molC12，重新到達的平衡，可以等效為開始加入1molPC13和1molC12到達的平衡，與原通平衡相比壓強減小，平衡向逆反應移動，反應物的轉化率減小，故達新平衡時PC15的物質的量小于原平衡的倍，即達平衡時PC15的物質的量小于0.4mol×=0.2mol，故選A．點評：本題考查等效平衡，題目難度中等，關鍵是設計等效平衡建立的途徑，該題可以直接等效為減小壓強．15.

pH=10的醋酸鈉和氨水溶液中，水的電離程度關系前者與后者比較

A．大于

B．小于

C．等于

D．無法確定參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（4分）請設計從硫酸鉀中除去所含雜質碳酸鉀的實驗方案（寫出具體操作步驟）：

參考答案：（4分）根據(jù)答題情況給分，合理但不完整的可給2-3分，合理且完整的給滿分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖是s能級和p能級的原子軌道圖，試回答下列問題：（1）s電子的原子軌道呈形，每個s能級有個原子軌道；p電子的原子軌道呈形，每個p能級有個原子軌道．（2）元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，原子中能量最高的是電子，其電子云在空間有

方向；元素X的名稱是，它的氫化物的電子式是

．若元素X的原子最外層電子排布式為nsn﹣1npn+1，那么X的元素符號為，原子的電子排布圖為

．

參考答案：（1）球，1；紡錘，3；（2）2p；三個互相垂直的伸展；氮；；S；；考點：原子核外電子排布；原子核外電子的能級分布．分析：（1）根據(jù)圖片中軌道的形狀進行分析解答，注意p能級有3個軌道；（2）元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，s能級最多排2個電子，該元素排列了p能級，說明s能級已經(jīng)填滿，所以n=2，則該元素最外層電子排布式為2s22p3，則該元素是N元素．解答：解：（1）根據(jù)圖片，s電子的原子軌道呈球形，含有1個原子軌道；p電子的原子軌道呈紡錘形，每個p能級有3個原子軌道，且這三個軌道相互垂直，故答案為：球，1；紡錘，3；（2）因為元素X的原子最外層電子排布式為nsnnn+1，np軌道已排上電子，說明ns軌道已排滿電子，即n=2，則元素X的原子核外電子排布式為1s22s22p3，是氮元素，原子中能量最高的是2p電子，其電子云在空間有三個互相垂直的伸展方向，氫化物的電子式是；當元素X的原子最外層電子排布式為nsn﹣1npn+1時，有n﹣1=2，則n=3，則X元素的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，是硫元素，原子的電子排布圖為；故答案為：2p；三個互相垂直的伸展；氮；；S；；點評：本題考查了原子核外電子排布及軌道伸展方向等知識點，正確推斷元素是解本題關鍵，難度不大．18.(9分)（1）已知25℃、101kPa時，一些物質的燃燒熱為：化學式CO(g)H2(g)CH3OH(l)ΔH/(kJ·mol－1)－283.0－285.8－726.5請回答下列問題：①該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學方程式為：__________________________。②根據(jù)蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)

ΔH=____________。（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)

△H1=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)

△H2已知H2(g)+O2(g)===H2O(g)

△H=-241.8kJ·mol-1則反應②的△H2=

kJ·mol-1。（3）甲醇燃料電池的結構示意圖如圖。甲醇進入

極（填“正”或“負”），正極發(fā)生的電極反應為

。參考答案：（9分）（1）①CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=－726.5kJ·mol－1

（2分）②－128.1kJ·mol－1

（2分）（2）-192.