2023學(xué)年完整公開(kāi)課版離子鍵

第三節(jié)化學(xué)鍵離子鍵你曾否想過(guò)？

一百多種元素可形成一千多萬(wàn)種物質(zhì),那么元素的原子通過(guò)什么作用形成如此豐富多彩的物質(zhì)?19五月2023學(xué)習(xí)目標(biāo):

1.掌握離子鍵的概念；

2.掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件，

3.能用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

學(xué)習(xí)重點(diǎn)：

1.離子鍵的概念和形成過(guò)程

2.用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程閱讀課本21—22頁(yè)及新亮點(diǎn)17—18頁(yè)解決以下問(wèn)題

1.在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-

之間存在哪些作用力？3.什么叫離子化合物?哪些粒子間易形成離子化合物？4.什么叫電子式?

如何用電子式表示原子.離子.離子化合物以及離子化合物的形成過(guò)程.2.什么叫離子鍵?它是一種什么性質(zhì)的相互作用？形成離子鍵的微粒是什么？形成離子鍵的條件是什么？離子鍵的成鍵過(guò)程怎樣？強(qiáng)堿.大多數(shù)鹽.典型金屬氧化物靜電吸引靜電排斥原子得失電子靜電作用（靜電引力和斥力）1、下列說(shuō)法正確的是（）A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D.活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵D課堂練習(xí)2、與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是（）A.Na2SB.CCl4C.KClD.KFAD思考與交流（1）所有金屬和非金屬化合都能形成離子鍵嗎？舉例說(shuō)明。（2）所有非金屬化合都不能形成離子鍵嗎？舉例說(shuō)明。

AlCl3、AlBr3、AlI3化合物中，鋁與氯、溴、碘之間所形成的并非離子鍵，均不是離子化合物。

NH4Cl、NH4Br等化合物

NH4+、CO32-、SO42-、OH-等原子團(tuán)也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強(qiáng)堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。原子：離子：ClNaNaO2-NaClMg2ClHOClMgNa離子化合物：Mg2ClO2-Na電子式：在元素符號(hào)周圍用·（或×）來(lái)表示的原子的最外層電子，這種式子叫做電子式。

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金屬陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào)。非金屬陰離子的電子式要標(biāo)[]及“電荷數(shù)”?！?/p>

由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但相同離子不能合并用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程：ClNaClNaMg2BrBrSKKBrMgBrS2-K+K+注意1.反應(yīng)物要用原子的電子式表示，表示離子必須標(biāo)明電荷數(shù)，陰離子必須加[]。2.不能把“→”寫(xiě)成“=”。3.在箭號(hào)右邊，不能把相同離子歸在一起。AB型A2B型AB2型NaClK2SMgBr2

寫(xiě)出下列粒子的電子式：

硫原子，溴離子，鉀離子·S·····K+[Br]-····

：

：氯化鈉[Cl]-····

：

：Na+溴化鈣[Br]-····

：

：[Br]-····

：

：Ca2+·O·····[O]2-····

：

：⑴用電子式表示氧化鎂的形成過(guò)程

·Mg·＋→Mg2+⑵用電子式表示硫化鉀的形成過(guò)程

·S·····2K·＋→K+[S]2-····

：

：K+K·＋·S·····＋[S]2-····

：

：K+→K+.K作業(yè)1.用電子式表示下列粒子：

氧原子、溴離子、鎂離子、氯原子2.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：

氯化鎂、氧化鈉、溴化鉀祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定分析氯化鈉的形成過(guò)程動(dòng)腦筋想想

在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-

之間存在哪些作用力？

Na+離子和Cl-離子之間的靜電吸引。

陰陽(yáng)離子的電子與電子、原子核與原子核之間的靜電排斥。當(dāng)陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽(yáng)離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。2.什么叫離子鍵?它是一種什么性質(zhì)的相互作用？形成離子鍵的微粒是什么？形成離子鍵的條件是什么？離子鍵的成鍵過(guò)程怎樣？定義：

帶相反電荷離子之間的相互作用，叫做離子鍵。1、成鍵微粒：2、相互作用：4、成鍵過(guò)程：一、離子鍵[歸納與整理]

陰陽(yáng)離子靜電作用（靜電引力和斥力）陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。3、成鍵條件：原子得失電子思考

哪些粒子間易形成離子化合物？活潑的金屬（IA，IIA）和活潑的非金屬（VIA，VIIA）活潑的金屬陽(yáng)離子和酸根離子(或酸式酸根離子)之間NH4+和酸根離子之間MgCl2、CaF2、Na2S、MgOK＋、Na＋、Ca2＋、Ba2＋和OH－之間KOH、Ba(OH)2ZnSO4、KNO3、

NaHCO3NH4Cl、NH4NO3離子化合物定義:由離子鍵構(gòu)成的化合物例如:強(qiáng)堿.大多數(shù)鹽.典型金屬氧化物思考與交流（1）所有金屬和非金屬化合都能形成離子鍵嗎？舉例說(shuō)明。（2）所有非金屬化合都不能形成離子鍵嗎？舉例說(shuō)明。

AlCl3、AlBr3、AlI3化合物中，鋁與氯、溴、碘之間所形成的并非離子鍵，均不是離子化合物。

NH4Cl、NH4Br等化合物

NH4+、CO32-、SO42-、OH-等原子團(tuán)也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強(qiáng)堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。1、下列說(shuō)法正確的是（）A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D.活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵D課堂練習(xí)2、與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是（）A.Na2SB.CCl4C.KClD.KFAD問(wèn)題4.什么是電子式?

如何用電子式表示原子.離子.離子化合物以及離子化合物的形成過(guò)程.原子：離子：ClNaNaO2-NaClMg2ClHOClMgNa離子化合物：Mg2ClO2-Na電子式：在元素符號(hào)周圍用·（或×）來(lái)表示的原子的最外層電子，這種式子叫做電子式。

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金屬陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào)。非金屬陰離子的電子式要標(biāo)[]及“電荷數(shù)”。★

由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但相同離子不能合并

寫(xiě)出下列粒子的電子式：

硫原子，溴離子，鉀離子·S·····K+[Br]-····

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：氯化鈉[Cl]-····

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：Na+溴化鈣[Br]-····

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：[Br]-····

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：Ca2+用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程：ClNaClNaMg2BrBrSKKBrMgBrS2-K+K+注意1.反應(yīng)物要用原子的電子式表示，表示離子必須標(biāo)明電荷數(shù)，陰離子必須加[]。2.不能把“→”寫(xiě)成“=”。3.在箭號(hào)右邊，不能把相同離子歸在一起。AB型A2B型AB2型·O·····[O]2-····

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：⑴用電子式表示氧化鎂的形成過(guò)程

·Mg·＋→Mg2+⑵用電子式表示硫化鉀的形成過(guò)程

·S·····2K·＋→K+[S]2-····

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：K+K·＋·S·····＋[S]2-····

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：K+→K+.K離子鍵:使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用.

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